资源简介

高一下学期5月月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A C B A C D A D A C B D C D
16. (14分) (1) ① ac 3 ② < >
(2)
(3) ①③
17. (15分) (1) 0.6 75%
(2)0.5 (3) AC (4)BD
(5) B (1分) CH3CH2OH + 16OH 12e = 2CO32 + 11H2O
(6) FeO42 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH
18. (12分) (1) 使上下气压平衡，液体顺利滴下
吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用
(2) 先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2 (答出顺序即可)
(3) 降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出
(4) 2SO2 + HCOONa + NaOH = Na2S2O4 + CO2 + H2O
(5) 0.348
19. (14分) (1) 3NiS +2NO3- + 8H+ = 3Ni2+ + 3S + 2NO↑+ 4H2O
生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率
(2) 3Ni2+ + 6HCO3- = NiCO3·2Ni(OH)2·H2O↓+5CO2↑
(3) 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净
(4) 6.2~7.7 < 2 蒸发浓缩，冷却结晶荆州中学 2024~2025 学年高一下学期 5 月月考
化学试题
（全卷满分 100 分 考试用时 75 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：
本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 歼 20 战斗机采用的石墨烯材料属于有机高分子材料
B. 北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 1 100 μm
D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH < 7 的雨水为酸雨
2. 下列有关化学用语的使用正确的是( )
A. HBr 在水溶液中电离：HBr = H+ + Br B. H, D, T 表示同一种核素
C. 乙烷的最简式为：CH3CH3 D. 乙烯的结构式：H2C=CH2
3. 下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A. 向 KI 溶液中滴加少量双氧水：2I + 2H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O + O2↑
B. 向 FeCl2 溶液中投入少量 Na2O2：Na2O2 + 2Fe2+ + 2H2O = 2Fe3+ + 2Na+ + 4OH
C. 向漂白粉溶液中通入足量 CO2：ClO + CO2 + H2O = HCO 3 + HClO
D. 向二元弱酸 H3PO3 溶液滴入足量烧碱溶液：H3PO3 + 3OH = PO 3 3 + 3H2O
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A. 14 g 氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目小于 NA
B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
C. 6.5 g 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 0.2NA
D. 1 mol SO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应，生成 SO3 的分子数小于 NA
5. 下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 烷烃都是饱和烃
B. 有机物一定都难溶于水
C. C2H4 和 C3H6 一定互为同系物
D. 烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
6. 下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 乙醇分子中有 OH 基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
B. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
C. 乙醇羟基中的 H 比乙烷中的 H 活泼
D. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含 C、H、O 三种元素
7. 下列装置不能达到相应实验目的的是( )
O 2
氯水
FeI
2 溶液
热的稀硫酸 铜片 溶液
CCl BaCl 2 4
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲可用铜制 CuSO4 溶液 B. 装置乙比较 Fe3+、I2、Cl2 的氧化性强弱
C. 装置丙用于检验 SO2 中是否含有 SO3 D. 装置丁可用于观察钠的燃烧
8. 如图所示，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生转化。下列说法错误的是( )
A．四环烷的分子式为 C7H10 B．降冰片二烯能使溴水
褪色
C．降冰片二烯可聚合生成高分子化合物
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过四个
9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W 同
主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一
种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 3 : 4。下列说法中正确的是( )
A. 原子半径：W > Z > Y > X B. WY3 中只有离子键没有共价键
C. 氢化物稳定性：Y > Z D. X 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子
10. 卤素间形成的化合物如“BrCl, IBr, ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则
下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是( )
A. I2 的氧化性弱于 BrCl
B. ICl 在熔融状态下能导电
C. IBr 和 Fe 反应方程式为 3IBr + 2Fe = FeI3 + FeBr3
D. BrCl 与 H2O 反应时，BrCl 既是氧化剂又是还原剂
11. 依据下列实验操作及现象及实验结论均正确的是( )
选项 试管实验操作及现象 实验结论
该物质一定含碳碳双
A 将某气态烃类物质通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色
键
该溶液中一定没有
B 向某溶液加入 NaOH 溶液，无明显现象
NH4+
向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入 BaCl2， 该溶液中一定含有
C
有白色沉淀生成 SO42
向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入 AgNO3 溶 该溶液中一定含有
D
液，有白色沉淀生成 Cl
A. A B. B C. C D. D
12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是( )
含 N 物质 含 S 物质
酸
氧化物
单质
氢化物
3 2 0 +4 +6 S 的化合价 N 的化合价
+5 +4 +2 0
A. b 和 v 分别与氧气反应只生成特定的氧化物
B. d, w, x 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
C. a, b, u, v, w 均能作还原剂
D. e, z 的浓溶液与铜反应的还原产物都是非金属氧化物
13. 最近我国科学家研制出一种可充电 Na-Zn 双离子电池体系，其放电时的工作原理如图所
示。
下列说法错误的是( )
阳离子交换膜
a b
Zn Na0 .6 x MnO2

[Z n(OH) ]2 4 Na0 .6 MnO 2
NaOH 溶液
A. 放电时，电子从 a 出发经导线流向 b
B. 放电时，每转移 0.2 mol 电子，负极区电解质溶液质量增加 1.9 g
C. 放电时，正极反应式为 Na +0.6 xMnO2 + xe + xNa = Na0.6MnO2
D. 放电时，负极区溶液的 pH 增大
14. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如
图，其中 t3 s 时推入 H2O2 溶液。下列说法不正确的是( )
温度 /℃
传感器探头 H 2O 2 溶液
气球
60℃
足量白磷 热水 MnO2
0 t 1 t 2 t 3 t4 t/s
A. t1 s 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度
B. t1 ~ t2 s 可观察到大量白烟，气球可能膨胀
C. t3 ~ t4 s 对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D. 气球的作用是调节气压，同时使实验更环保
15. 将 18 g 铜和铁的混合物投入 200 mL 稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况
下 2.24 L NO，金属质量减少 8.4 g；继续加入适量稀硫酸，至金属恰好完全溶解，得到溶液
乙，又得到标准状况下 2.24 L NO。若向溶液乙中加入 KSCN 溶液，溶液不变红；若向溶液
乙中加入 V mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法错误的是( )
A. 向溶液乙中再加 200 mL 稀硝酸，又得到标准状况下 1.12 L NO
B. 稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 mol L 1
C. 加入 NaOH 溶液的体积为 600 mL
D. 减少的 8.4 g 金属为铜和铁
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. (14 分)对有机化合物的研究需要在了解碳原子的成键规律的基础上，认识分子结构及其官能
团，从而认识有机物的性质和有机反应，实现有机物之间的转化。回答下列问题：
(1) a: CH3(CH2)2CH3；b: CH3(CH2)3CH3；c: (CH3)3CH；d: (CH3)2CHCH2CH3
①以上四种物质中和 d 互为同系物的是 (填字母)；d 的分子式为 C5H12，符合该分子式
的同分异构体(含 d)共有 种。
②比较下列物质的沸点：a b，a c (填“>”或“=”或“<”)。
(2) 由乙烯(CH2=CH2)和 H2O 制乙醇的化学方程式为 。
(3) 乙醇的结构式如图所示：
② ①
⑤ ③
④
乙醇被氧气氧化成乙醛时发生反应的化学方程式为 ；断键部位对应的序号
为 (填序号)。
17. (15 分)Ⅰ. 在恒温下，将 4 mol H2(g)的和 2 mol CO(g)充入 1 L 恒容的密闭容器中发生如下
反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)。下图是 CO(g)和 H2(g)的浓度随时间变化的关系图，回
答下列问题：
(1) 0 ~ 5 min 内，H2(g)的平均反应速率是 mol L 1 min 1；CO(g)的平衡转化率
为 。 (2) 设起始压强为 p，平衡时压强为 p p0，则 0 的值
为 。 p
Ⅱ. 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)
(3) 下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是 (填选项)；
A. 2υ 生(NH3) = υ 耗(CO2)
B. 密闭容器中氨气的物质的量不变
C. 容器中 CO2 与 NH3 的物质的量之比保持不变
D. 密闭容器中总压强保持不变
E. 形成 6 个 N H 键的同时有 2 个 C=O 键断裂
(4) 能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；
A．及时分离出 CO2 气体 B．适当升高温度
C．加入少量 NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂
Ⅲ. 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、
b 均为惰性电极。

e
(5) 使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；a 极的电极反应为 。
(6) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电
压。高铁电池放电时的总反应式为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，则
高铁电池放电时正极的电极反应式是 。
18. (12 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠
(HCOONa)法制备 Na2S2O4，实验装置如图所示。
(1) 仪器 a 相比于分液漏斗的优点： ，装置丙的作用
为 。
(2) 简述 K1、K2 的操作顺序： 。
(3) 加入甲醇形成混合液的目的是： 。
(4) 已知甲醇不参与反应，反应过程中生成一种能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生
反应的化学方程式： 。
(5) 反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用 K3[Fe(CN)6]特殊的选
择性氧化性，可以将 S O 2 氧化为 SO 2 ，[Fe(CN) ]3 2 4 3 6 还原为[Fe(CN) ]4 6 。取 50.00 mL Na2S2O4
样品溶液，加入 10.00 mL 0.02 mol L 1 的 K3[Fe(CN)6]溶液恰好完全反应，该样品中 Na2S2O4
的含量为 g L 1。
19. (14 分)实验室模拟以镍矿渣(主要含 NiS、CuS)为原料制备氯化镍(NiCl2·6H2O)的实验可分三
步完成：
Ⅰ．制备 NiSO4 溶液镍矿渣制取
NiSO4 溶液的过程如下：
(1) “氧化”时 NiS 参与的反应的离子方程式为 ；
“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高 HNO3 的利用率并减少空气污染，其原因
是 。 II．制备 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 固体将所得
的 NiSO4 溶液与 NaHCO3 混合反应，得到 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 沉淀同时有 CO2 气体生成，
将沉淀过滤，洗涤干燥。
(2) 写出生成该沉淀反应的离子方程式 。
(3) 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
III．制备 NiCl2·6H2O 晶体
(4) 由步骤 Ⅱ 制得的 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 固体中混有少量 Cu(OH)2 ，请补充完整由
NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 制备 NiCl2·6H2O 的实验方案：
取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入 NiCO3 调节 pH 范围
为 ，一段时间后过滤，接着向滤液中加入盐酸，调节 pH 范围为 ，然后 ，
过滤，洗涤，干燥得到 NiCl2·6H2O 晶体。已知：① NiCO3 可除去溶液中的 Cu2+，Cu(OH)2 完
全沉淀 pH 为 6.2；Ni(OH)2 开始沉淀 pH 为 7.7。② 从溶液中获取 NiCl2·6H2O 须控制 pH <
2。③ NiCl2、CuCl2 的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。

展开更多......

收起↑