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2024-2025学年度下学期高二期中考试
高二化学试卷
考试时间：2025年4月11日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Se-79 Mo-96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年是全面贯彻落实党的二十大精神的开局之年，这一年，我国的科技领域取得了多项新突破。下列有关说法有不正确的是
A. 8月25日，新一代人造太阳“中国环流三号”取得重大科研进展，此次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，等离子体是一种特殊的气体，由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体呈电中性物质聚集体
B. 9月11日，中国科研队宣布成功构架量子计算机原型机“九章三号”，其中扮演重要角色的半导体材料硅和氮化硅属于共价晶体，熔点高
C. 量子计算机原型机“九章三号”，用的超导材料铝、铜属于金属晶体，存在离子键
D. 6月15日，长二丁“一箭41星”发射成功，刷新了我国一次发射卫星数量最多的纪录。使用的推进剂四氧化二氮和偏二甲肼熔点较低，属于分子晶体
2. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B. 原子的价电子排布为的元素一定是d区元素
C. 有三个未成对电子的原子一定属于主族元素
D. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol雄黄(，结构为)中含有个As-S键
B. 分子中所含的共价键数目为
C. 1mol基态O原子中未成对电子数为
D. 标准状况下，中含有键数目为
4. 在检验J的金属离子的实验中，会生成一种鲜红色的沉淀，其结构如下图所示，构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上，且自旋状态不同的电子数之比为。E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是
A. X与G之间的氢键是一种特殊的共价键
B. 中心原子J的配位数为4，配体数为2
C. 最简单氢化物沸点：
D. 此物质中，D原子的杂化方式有sp、
5. 下列图像正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
选项 实验事实 理论解释
A 金属的导电性好 遍布晶体的自由电子在电场中做定向移动
B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
A. A B. B C. C D. D
7. 下图依次为空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确是
空间结构 NaCl晶胞 金刚石晶胞 铜晶胞
A. 为极性分子，1个该分子中含2个键
B. 中H-O与O-O形成的键角(如图①)小于
C. 1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子
D. NaCl晶胞中，距离最近的六个构成正八面体结构
8. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与F-形成配位离子。下列说法正确的是
A. 1mol 离子中含有12个σ键
B. 基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C. 配离子中H-O-H的键角比分子中H-O-H的键角小
D. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
9. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是
A. 硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高
B. 六元环的硅酸盐阴离子化学式
C. 石棉的化学式为
D. 双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5
10. 青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是
A. 共价键键角的大小关系为
B. 电负性大小关系为
C. 该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D. 与铜离子形成配位键强弱的大小关系为
11. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B. 杯酚分子不能形成分子内氢键
C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D. 操作①和操作②都用到玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
12. 化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是
A. 酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强
B. 酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键
C. 分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中
D. 通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换
13. 顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是
A. 碳铂分子属于手性分子
B. 碳铂中不含有键
C. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为
D. 1mol的1，1-环丁二羧酸含有键的数目为
14. 有机物R的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A. 若R的化学式为，则其结构简式为
B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键
D. 由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比
15. 下列有机物命名错误的是
A. 只含有一种等效氢的，可命名为2，2—二甲基丙烷
B. 所有碳原子都在同一条直线上的，可命名为2—丁炔
C. 所有碳原子位于同一个平面的，可命名为2，3—二甲基—2—丁烯
D. 分子式为芳香烃，若苯环上的一氯代物只有一种，可命名为2，4，6—三甲苯
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．
A 基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C 与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D D2-的核外电子排布与氩原子相同
E 是ds区原子序数最小的元素
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：_______ (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A_______D (填“>”或“<”)
（2）A3分子的空间构型为_______，与其互为等电子体的分子为 ______；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：_____________________，
C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有_____________个；
（4）【E(NH3)4】2+配离子中存在的化学键类型有______(填序号):
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若【E(NH3)4】2+具有对称的空间构型，且当【E(NH3)4】2+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E(NH3)4】2+的空间构型为_______(填序号)。
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏加德罗常数NA的表达式________。(用M、r、表示)
17. 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子轨道表示式为___________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态。
（2）已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为，则的晶体类型是___________。
（3）纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为___________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。
18. 氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
（1）下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________(填字母)。
A. 肼()的沸点低于乙烷()
B. 极易溶于水，原因之一是能够与水分子形成分子间氢键
C. 和空间构型均为三角锥形，分子中键角：
D. 已知与结构相似，推算HCN分子中键与键的比例为
（2）氮和碳组成的一种新型材料，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。
（3）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。
（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示
氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
19. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
（1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。
（2）装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。
（3）装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___________和___________。
（4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱图如图所示：
该有机物的分子式为___________。
（5）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1.综上所述，G的结构简式为___________。
2024-2025学年度下学期高二期中考试
高二化学试卷
考试时间：2025年4月11日下午14：30-17：05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Se-79 Mo-96
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. Mg>Al>Na ②. >
（2） ①. V形 ②. SO2
（3） ①. 乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小，所以溶解度小 ②. 8
（4） ① ①③ ②. a
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 12
（2）分子晶体 （3） ①. 化合物乙能形成分子间氢键 ②.
（4）[或]
（5） ①. 6 ②.
【18题答案】
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
【19题答案】
【答案】（1）排出装置中的空气
（2） ①. 干燥O2 ②. 吸收有机物燃烧生成的水蒸气
（3） ①. 吸收有机物燃烧生成的CO2 ②. 吸收空气中的H2O和CO2
（4）C4H8O2 （5）

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