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2025年上期育贤中学高一年级期中考试化学科试题卷
（考试时间：75分钟 分值：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第5~6章（人教版2019必修第二册）。
5．考试结束后，将本试卷学生自己保存，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Mg 24
第I卷（选择题 共42分）
选择题（每小题3分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
C．高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅
D．光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅
2．下列说法正确的是
A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同
D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物
3．下列离子方程式正确的是
A．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=+2+2H+
4．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B．滤纸褪色均证明具有还原性
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
5．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．以废铜屑制硝酸铜：
B．由黄铁矿制硫酸：
C．工业制硝酸：
D．由石英砂制高纯硅：
6．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
7．CO2与H2制备甲醇的化学反应方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒容的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．容器内气体密度保持不变
B．气体的平均摩尔质量保持不变
C．H2和CO2的体积比保持不变
D．断开3molH－H的同时断开2molC=O
8．已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是
A．平衡时c(C)=0.2 mol/L
B．平衡时B的体积分数为20%
C．A的转化率为20%
D．平衡时C与D的化学反应速率相等
9．四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A． B． C． D．
10．某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液
B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液
C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液
11.我国化学家成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，a极是原电池的正极，充电时与电源正极相连
B.充电时，b极发生反应：
C.放电时，当b极消耗时，电路中有通过
D.充电过程中，a、b电极附近溶液均不变
12．利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是
A．保持体积不变，增加碳粉的用量
B．保持体积不变，再向容器中充入
C．保持压强不变，再向容器中充入He
D．保持体积不变，再向容器中充入He
13.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质
B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在
C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si
D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
14．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．发生还原反应的硝酸有
B．反应后溶液中的浓度为
C．混合气体中与的体积比为
D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.(14分)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为___________。
5min时___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是___________。
(4)下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成，同时生成
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)
A.加催化剂 B.降低温度
C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y
(6)如图2所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是____________（填字母）。
A.时，只有正方向反应在进行 B.时，反应达到最大限度
C.，反应不再进行 D.，各物质的浓度不再发生变化
16（16分）.某研究小组制作了一套多功能实验教具(如图)，在小试管中发生反应制备有毒气体，在大试管中盛放其他试剂检验有毒气体的性质。
(1)制备氮氧气体并检验其性质
①向小试管中加入3.2 g铜丝和14 mL浓硝酸，向大试管中加入蒸馏水至接近小试管管口，塞紧橡胶塞，可观察到如下现象：
装置中很快出现红棕色气体，铜丝变细，　　　　　　。
②用力振荡装置，可观察到溶液变色，　　　　　　　　，发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
③此时铜丝和硝酸继续反应直至铜丝完全溶解，产生无色气体，将注射器穿过气球向大试管中注入氧气，可观察到气体再次出现浅红棕色，其原因为　　　　　　 　　　　(用化学方程式表示)。整个过程只收集到一氧化氮和二氧化氮的混合气体共0.5 mol，向小试管中加入V mL a mol/L的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子完全沉淀，则原硝酸的浓度为　　 　　mol/L。(不必化简)
(2)制备二氧化硫并验证其性质
①向小试管中加入铜丝和浓硫酸，向大试管中加入品红溶液，加热小试管，出现白雾(硫酸酸雾)，同时可观察到品红　　　　，用以证明二氧化硫气体的生成。
②有同学将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可检验二氧化硫的生成，其离子反应方程式为　　　　　 　　　　　。
③将①中品红溶液换成氯化钡溶液，加热小试管，发现在大试管中产生白色沉淀(硫酸钡)，其原因可能是：
i．二氧化硫与氯化钡及氧气反应，得到沉淀；
ii．　　　　 　　　　　　；
iii．二者均存在。
17．（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验：
请回答：
(1)装置A中仪器a名称为 。
(2)下列能作为SO2尾气处理试剂的有 。
A．酸性KMnO4溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl2溶液　　E．浓HNO3
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。推测B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3+反应；
观点2：在酸性条件下SO2与反应；
观点3：装置内的氧气将SO2氧化
①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是 。
②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。
③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是 。
(4)若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式 。
18.(14分).依据相关知识回答下列问题：
Ⅰ.键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
(1)已知键能：H-H键为436 kJ mol-1；H-F键为565 kJ mol-1；H-Cl键为431 kJ mol-1；H-Br键为366 kJ mol-1。则下列分子受热时最稳定的是__________。
A．HF　　　　　B．HCl　　　　　C．HBr　　　　　D．H2
(2)已知：H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量。则N≡N的键能为 　 　　 kJ/mol。
(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
① ② ③
(4)Ⅱ.CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
①移向 (填“正极”或“负极”)，b中通入的气体是______________
②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。
③c电极的电极反应式为 　 　 。2025年上期育贤中学高一年级期中考试
化学科参考答案
1-5 ACDCA 6-10 ABADA 11-14 BBAB
(1) (2)；
(3)17:21 (4)③④⑤⑧
(5)AC (6)BD
16. (1) ①溶液变为蓝色　
②红棕色气体颜色变浅　
③
①褪色　
②　
③加热小试管产生的硫酸酸雾与氯化钡反应，得到沉淀
17.(1) 三颈烧瓶或三口烧瓶
(2)AB
(3) BaSO4 ①一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色
②3SO2 + 2+3Ba2++ 2H2O=3BaSO4↓+ 2NO + 4H+
（或 3SO2+2+Ba2++ 2H2O=BaSO4↓+2+ 2NO + 4H+）
③滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出
(4)SO2+2NH3·H2O+Ba2+=BaSO3↓+ 2+ H2O
18. (1)A　　
(2)946　
(3)①②
(4)①正极　 O2
②11.2
③ 　

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