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47中2024-2025学年度九年级下学期化学校三模（毕业考）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ag-108
一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分）
1. 2025年5月17日，第三十四届哈洽会如约召开，中国的舞龙表演是我国在吉庆时节常见的娱乐方式之一。下列道具“龙”的部件中，属于合成材料的是
A. 竹制龙头 B. 铁制龙骨 C. 丝绸龙皮 D. 塑料龙眼
2. 空气是一种宝贵的资源。下列有关说法正确的是
A. 空气中氧气的体积分数最大
B. 空气中氮气、氧气等均匀的混合在一起
C. 空气中的氮气是常见的气体肥料
D. 空气中稀有气体所占的比例小，其用途也少
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 移走加热后的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
4. 乙炔（）和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A. 乙炔属于有机物
B. 乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔
C. 工业生产的乙炔经检验纯度后装入钢瓶
D. 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
5. 中华古诗词中蕴含着许多物质的变化。下列诗句中没有涉及化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除 B. 蜡炬成灰泪始干
C. 吹尽狂沙始到金 D. 烈火焚烧若等闲
6. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是
A. 与氧元素化学性质相似
B. 可组成不同的单质
C. 原子质量为30.97g
D. 可增强作物的抗倒伏能力
7. 下列事实解释正确的是
选项 事实 解释
A 氧气和液氧的化学性质相同 构成物质的分子种类相同
B 烧水时，水沸腾可掀起壶盖 分子体积变大
C 溶液不显电性 溶液中没有自由移动的离子
D 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红 酸性溶液中都含有酸根离子
A. A B. B C. C D. D
8. 实验时发生意外需及时处理。下列对应处理方法错误的是
A. 过滤液体滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处
B. 蒸发时液滴四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌
C. 触碰热试管手被烫伤——冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D. 氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
9. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A. 锌和稀硫酸反应生成氢气，则铜也能和稀硫酸反应生成氢气
B. 氧原子是由原子核和核外电子构成的，则原子都是由原子核和电子构成的
C. 烧碱是碱，则纯碱也是碱
D. 乙醇燃烧生成和，则燃烧生成和的物质一定含碳、氢、氧元素
10. 鉴别各组物质现象与结论错误的是
鉴别物质 操作 现象与结论
A 水和酒精 闻气味 有特殊香味的是酒精
B 羊毛纤维和棉纤维 灼烧，压灰烬 灰烬易压碎的是羊毛纤维
C 氯化钠和硝酸铵 加水溶解 溶于水温度降低的是硝酸铵
D 二氧化碳和氮气 滴加澄清石灰水并振荡 澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
11. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 待提纯物质 杂质（少量） 操作方法
A 氯化钠 泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入足量碳酸钙，过滤
C 铜粉 碳粉 在空气中充分灼烧
D CO 通过足量的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
12. 按如图所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量与温度变化的关系如图所示（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是
A. 20~70℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 60℃时，硝酸钾的溶解度为55g
C. 溶液中溶质的质量分数：
D. P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液
13. 下列对图中所示实验的分析正确的是
A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质
B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律
C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触
D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同
二、非选择题（请根据题意填写空白，26-33小题，共44分）
14. 叩问天穹，化学助力。请回答下列问题：
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，其中X的化学式为________，该反应中化合价改变的元素是________。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中碳、氮元素的质量最简比为________。
（4）探月探火：2020年“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________，此反应的能量转化为________。
15. 水生态之基、生产之要、生命之源。
（1）保护水：下列做法有利于减少水体污染的是____________（填字母）。
A. 不向河水内扔垃圾 B. 生活污水集中排放
（2）净化水：某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水过程如下图所示：
①操作①中玻璃棒的作用是________。
②操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是________。
③操作③的名称是________。
（3）研究水：如图为电解水实验示意图，用燃着的木条检验b管中气体，可观察到的现象是________，由此得出关于水组成的结论是，________。
16. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图A为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________；
（2）图B中元素位于元素周期表的第________周期，________；
（3）图C为在某密闭容器中硫化氢气体与氧气反应的微观示意图
①甲、丙两种分子在构成上的相同点是，都含有________。
②若充分反应后，冷却到室温，测得密闭容器内气体中的硫元素的质量分数为40%，则原密闭容器内硫化氢与氧气的质量比为________。
17. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答下列问题：
【任务一】氧气的制取及性质实验
（1）仪器①的名称是________，它的火焰温度最高的部分是________，利用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是________；
（2）实验室用B、C进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，则B中从长颈漏斗加入的是________；小试管的作用是________。
【任务二】二氧化碳的制取及性质实验
（3）实验室制取二氧化碳选择的装置是________（填字母）；下列操作的正确顺序是________（填字母）。
a.注入稀盐酸 b.放入几块大理石 c.塞紧胶塞并连接收集装置
（4）利用如图F装置研究的性质。将Y形管向M侧倾斜，使N中试剂慢慢流入M中至完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液，M中可观察到的现象是________。
18. 分类、类比是学习化学常用的一种方法，请回答下列问题：
（1）建立图示的方式有助于我们清晰的理解某些事例之间的关系，例如图的含义为甲事例中包含乙事例。
①图中乙处可以填入的带负电的粒子为________（填字母）。
A.电子 B.质子 C.中子
②下列两组事例中，也符合图中关系的是________（填字母）。
A.甲：饱和溶液 乙：稀溶液
B.甲：化合物 乙：氧化物
（2）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越低，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢能力降低时，合金中Mg元素的质量分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的部分反应及转化关系如图。其中A为植物光合作用的主要原料，D、E均可用于造纸、纺织，（图中用“”或“”代表两物质能反应，“→”代表一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，不考虑微溶物质）请回答下列问题：
（1）写出A和F溶液中溶质的化学式：A________，F________；
（2）请写出B与E的化学反应方程式________；
（3）D与C反应的实验现象是________。
20. 47中化学兴趣小组的同学们对一包由碳酸钙与氯化钠组成的混合物进行如下实验，请回答下列问题：
（1）写出加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式________；
（2）混合物中碳酸钙与氯化钠的质量最简整数比________；
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为________；若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为________g；
（4）实验中加入碳酸钠溶液的质量为________。
（5）若将30t上述固体混合物高温煅烧，可得含杂质30%的生石灰________t。
21. 一包固体粉末可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，叶老师化学兴趣小组的同学们设计了如下实验方案，请你一起参与探究过程：
【提出问题】这包固体粉末的成分是什么？
【进行实验】
（1）实验一：
小叶同学由实验一现象得出原固体粉末中一定不含氯化铜，其结论是________（填“正确”或“错误”）的。
（2）实验二：
小脉同学在实验二中还观察到有气泡产生，并且经测定气体质量为4.4g。
请你写出产生气泡的化学方程式为________；实验二所得溶液B一定呈________（填“酸”或“碱”或“中”）性；
（3）实验三：
小书同学将溶液A平均分成两份，他先向其中一份溶液A中通入，观察到溶液中产生白色沉淀，经过对上述所有实验的综合分析，小书认为无色溶液A中一定含有的阴离子是________；
（4）实验四：
为进一步确定固体混合物的成分，小签同学向另一份无色溶液A中先加入足量稀硝酸，再加入________溶液，当生成白色沉淀的质量（用字母m表示）________（填m的取值范围）时，均可确定固体粉末的成分。（实验误差忽略不计）
叶老师对同学们熟练运用掌握酸碱盐知识来解决问题给予了充分肯定。47中2024-2025学年度九年级下学期化学校三模（毕业考）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ag-108
一、选择题（1-13题为单项选择题，每题2分，共计26分）
1. 2025年5月17日，第三十四届哈洽会如约召开，中国的舞龙表演是我国在吉庆时节常见的娱乐方式之一。下列道具“龙”的部件中，属于合成材料的是
A. 竹制龙头 B. 铁制龙骨 C. 丝绸龙皮 D. 塑料龙眼
【答案】D
【解析】
【详解】A、竹制龙头由竹子制成，属于天然材料，不符合题意；
B、铁制龙骨由铁制成，属于金属材料，不符合题意；
C、丝绸龙皮由蚕丝制成，属于天然材料，不符合题意；
D、塑料龙眼由塑料制成，属于合成材料，符合题意。
故选：D。
2. 空气是一种宝贵的资源。下列有关说法正确的是
A. 空气中氧气的体积分数最大
B. 空气中氮气、氧气等均匀的混合在一起
C. 空气中的氮气是常见的气体肥料
D. 空气中稀有气体所占的比例小，其用途也少
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中体积分数最大是氮气（约78%），而非氧气（约21%），错误。
B、空气中的氮气、氧气等气体均匀混合，形成均一的混合物，正确。
C、气体肥料通常指二氧化碳（用于光合作用），氮气需经转化才能被植物吸收，并非直接作为肥料，错误。
D、稀有气体用途广泛（如霓虹灯、保护气等），与其含量无关，错误。
故选：B。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯 B. 塞紧橡胶塞
C. 移走加热后蒸发皿 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意；
B、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿，应用坩埚钳，切不可用手，以防烫伤，图中操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切不可把水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
4. 乙炔（）和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A. 乙炔属于有机物
B. 乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔
C. 工业生产的乙炔经检验纯度后装入钢瓶
D. 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙炔含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、乙炔气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、乙炔具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故乙炔气体点燃前需要检验纯度，不符合题意；
D、使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，应调小乙炔的进气量，符合题意。
故选D。
5. 中华古诗词中蕴含着许多物质的变化。下列诗句中没有涉及化学变化的是
A. 爆竹声中一岁除 B. 蜡炬成灰泪始干
C. 吹尽狂沙始到金 D. 烈火焚烧若等闲
【答案】C
【解析】
【详解】A、爆竹声中一岁除，燃放爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、吹尽狂沙始到金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、烈火焚烧若等闲，煅烧石灰石过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
6. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是
A. 与氧元素化学性质相似
B. 可组成不同的单质
C. 原子质量为30.97g
D. 可增强作物的抗倒伏能力
【答案】B
【解析】
【详解】A、最外层电子数决定元素的化学性质，由磷原子结构示意图可知，磷原子的最外层电子数为5，而氧原子的最外层电子数为6，故磷元素与氧元素化学性质不相似，说法错误，不符合题意；
B、磷元素可组成不同的单质，如红磷、白磷等，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故磷的相对原子质量为30.97，说法错误，不符合题意；
D、磷是农作物必需的营养元素之一，能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7. 下列事实解释正确的是
选项 事实 解释
A 氧气和液氧的化学性质相同 构成物质的分子种类相同
B 烧水时，水沸腾可掀起壶盖 分子体积变大
C 溶液不显电性 溶液中没有自由移动的离子
D 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红 酸性溶液中都含有酸根离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和液氧是同种物质的不同状态，均由O 分子构成，分子种类相同，故化学性质相同，选项正确；
B、水沸腾时分子间隔增大导致体积膨胀，而非分子体积变大，选项错误；
C、溶液不显电性因阴阳离子电荷总数相等，而非没有自由移动的离子（如NaCl溶液含Na 和Cl ），选项错误；
D、石蕊变红是因酸性溶液含H ，而非酸根离子（如HCl中H 使石蕊变红，Cl 为酸根），选项错误。
故选A。
8. 实验时发生意外需及时处理。下列对应处理方法错误的是
A. 过滤液体滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处
B. 蒸发时液滴四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌
C. 触碰热试管手被烫伤——冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D. 氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤液体滤纸被戳破，应更换滤纸重新进行过滤，方法错误，符合题意；
B、蒸发时液滴四处飞溅，应撤去酒精灯并不断搅拌，方法正确，不符合题意；
C、触碰热试管手被烫伤，可用冷水冲洗后涂抹烫伤膏，方法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，方法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A. 锌和稀硫酸反应生成氢气，则铜也能和稀硫酸反应生成氢气
B. 氧原子是由原子核和核外电子构成的，则原子都是由原子核和电子构成的
C. 烧碱是碱，则纯碱也是碱
D. 乙醇燃烧生成和，则燃烧生成和的物质一定含碳、氢、氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀硫酸反应；而铜位于氢后，无法反应，故错误。
B、氧原子是由原子核和核外电子构成的，则原子都是由原子核和电子构成的，故正确。
C、烧碱（NaOH）是碱，但纯碱（Na2CO3）属于盐类而非碱，故错误。
D、生成CO2和H2O的物质必含C、H元素，但O元素可能来自氧气（如甲烷燃烧），故错误。
故选：B。
10. 鉴别各组物质现象与结论错误的是
鉴别物质 操作 现象与结论
A 水和酒精 闻气味 有特殊香味的是酒精
B 羊毛纤维和棉纤维 灼烧，压灰烬 灰烬易压碎的是羊毛纤维
C 氯化钠和硝酸铵 加水溶解 溶于水温度降低的是硝酸铵
D 二氧化碳和氮气 滴加澄清石灰水并振荡 澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、水和酒精通过闻气味鉴别，酒精有特殊醇香气味，结论正确；
B、羊毛纤维（蛋白质）灼烧后灰烬易压碎；棉纤维燃烧后灰烬松散易碎，结论错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显，结论正确；
D、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氮气无反应，结论正确。
故选B。
11. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 待提纯物质 杂质（少量） 操作方法
A 氯化钠 泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入足量碳酸钙，过滤
C 铜粉 碳粉 在空气中充分灼烧
D CO 通过足量的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，溶解过滤后蒸发滤液得到氯化钠，而非洗涤干燥泥沙，故错误。
B、足量碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2，过滤后除去过量CaCO3，故正确。
C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，但铜和氧气加热会生成CuO，除去了原物质，故错误。
D、CO需在加热条件下还原CuO，但操作未说明加热条件，无法反应，故错误。
故选：B。
12. 按如图所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量与温度变化的关系如图所示（不考虑水的蒸发）。下列说法正确的是
A. 20~70℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 60℃时，硝酸钾的溶解度为55g
C. 溶液中溶质的质量分数：
D. P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图像可知，20~70℃，随温度升高，50g水中溶解的硝酸钾越来越多，则20~70℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；
B.由图像可知，60℃时，溶液的质量为105.0g，50g水中溶解了55g硝酸钾，还剩余5g达到了饱和状态，则60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故B错误；
C.由图像可知，M时溶质质量为65.8g-50g=15.8g，溶液中溶质质量分数为，N时溶质质量为105.0g-50=55.0g，溶液中溶质质量分数为，则溶液中溶质的质量分数：，故C正确；
D.由图像可知，P点时，溶液的质量为110.0g，50g水中溶解完了60g硝酸钾，则P点时，可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，故D错误。
故选：C。
13. 下列对图中所示实验的分析正确的是
A. 甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质
B. 乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律
C. 丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触
D. 丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、石蜡熄灭后的白烟为石蜡，未生成新物质，故选项错误；
B、氯化钠与硝酸钾溶液不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；
C、第一支试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，第二支试管中铁钉只与氧气接触不生锈，说明铁生锈需要与水接触，故选项错误；
D、加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同，故选项正确。
故选：D。
二、非选择题（请根据题意填写空白，26-33小题，共44分）
14. 叩问天穹，化学助力。请回答下列问题：
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，其中X的化学式为________，该反应中化合价改变的元素是________。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中碳、氮元素的质量最简比为________。
（4）探月探火：2020年“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________，此反应的能量转化为________。
【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. Na、Ti
（3）
（4） ①. ②. 电能转化为化学能
【解析】
【小问1详解】
黑火药中含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钠原子和1个X，反应后有1个钛原子、4个钠原子和4个氯原子，则1个X中含有1个钛原子和4个氯原子，故X的化学式为；该反应中钠元素化合价由0价变为+1价，钛元素化合价由+4价变为0价，故化合价改变的元素是Na、Ti；
【小问3详解】
偏二甲肼（）中碳、氮元素的质量最简比为；
【小问4详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，此反应的能量转化为电能转化为化学能。
15. 水是生态之基、生产之要、生命之源。
（1）保护水：下列做法有利于减少水体污染的是____________（填字母）。
A. 不向河水内扔垃圾 B. 生活污水集中排放
（2）净化水：某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水过程如下图所示：
①操作①中玻璃棒的作用是________。
②操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是________。
③操作③的名称是________。
（3）研究水：如图为电解水实验示意图，用燃着的木条检验b管中气体，可观察到的现象是________，由此得出关于水组成的结论是，________。
【答案】（1）A （2） ①. 引流 ②. 活性炭 ③. 蒸馏
（3） ①. 木条燃烧更旺 ②. 水中含有氧元素
【解析】
【小问1详解】
A、不向河水内扔垃圾，利于减少水体污染；
B、生活污水集中排放，不处理，不利于减少水体污染；
故选：A；
【小问2详解】
①操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性物质，C可能是活性炭；
③操作③是将水变为蒸馏水，操作名称是蒸馏；
【小问3详解】
根据水电解“负氢氧正”可知，b试管内产生的是氧气，用燃着的木条检验b管中气体，可观察到的现象是木条燃烧更旺，氧气是由氧元素组成的，由此得出关于水组成的结论是水中含有氧元素。
16. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图A为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________；
（2）图B中元素位于元素周期表的第________周期，________；
（3）图C为在某密闭容器中硫化氢气体与氧气反应的微观示意图
①甲、丙两种分子在构成上的相同点是，都含有________。
②若充分反应后，冷却到室温，测得密闭容器内气体中的硫元素的质量分数为40%，则原密闭容器内硫化氢与氧气的质量比为________。
【答案】（1）原子 （2） ①. 三##3 ②. 14
（3） ①. 硫原子或两种原子 ②.
【解析】
【小问1详解】
分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子；
【小问2详解】
图B中核外有三个电子层，且最外层是4不是8，是原子，位于元素周期表的第三周期；原子结构中第二层最多排列8个电子，x=8，核外电子数等于核电荷数，y=2+8+4=14；
【小问3详解】
根据微观示意图可知，硫化氢和氧气燃烧反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
①甲是硫化氢，丙是二氧化硫，两种分子在构成上的相同点是，都含有硫原子或两种原子；
②，，而反应后气体中硫元素质量分数为40%，则反应中硫化氢全部消耗，有氧气剩余。
设反应后气体的质量为100g。则硫元素的质量为，硫元素全部来自于硫化氢，则原气体中硫化氢的质量为。反应后生成二氧化硫的质量为。剩余氧气的质量为100g-80g=20g。
根据化学方程式，设与硫化氢反应的氧气的质量m，则。
所以原密闭容器内硫化氢与氧气的质量比为42.5g:(20g+60g)=85：160=17:32。
17. 化学是一门以实验为基础科学。请结合图示回答下列问题：
【任务一】氧气的制取及性质实验
（1）仪器①的名称是________，它的火焰温度最高的部分是________，利用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是________；
（2）实验室用B、C进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，则B中从长颈漏斗加入的是________；小试管的作用是________。
【任务二】二氧化碳的制取及性质实验
（3）实验室制取二氧化碳选择的装置是________（填字母）；下列操作的正确顺序是________（填字母）。
a.注入稀盐酸 b.放入几块大理石 c.塞紧胶塞并连接收集装置
（4）利用如图F装置研究的性质。将Y形管向M侧倾斜，使N中试剂慢慢流入M中至完全反应，然后向M中注入足量NaOH溶液，M中可观察到的现象是________。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 外焰 ③.
（2） ①. 双氧水或过氧化氢溶液 ②. 液封
（3） ①. BD ②. bca
（4）溶液中产生白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
根据仪器特征，仪器①的名称是酒精灯；酒精灯火焰温度最高的部分是外焰；装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是选用高锰酸钾来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气该反应的化学方程式为：。故填：酒精灯；外焰；。
【小问2详解】
实验室用B、C进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，说明有氧气生成，则B中从长颈漏斗加入的应是液体试剂过氧化氢溶液；小试管的作用是液封，防止气体从长颈漏斗逸出。故填：双氧水或过氧化氢溶液；液封。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的发生装置是固液常温型发生装置，选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集用向上排空气法，选D；实验室制取二氧化碳的操作步骤是：检查装置气密性，先加固体药品，后加液体试剂，然后塞紧胶塞并连接收集装置，所以正确的操作顺序为：bca。故填：BD；bca。
【小问4详解】
稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，注入足量氢氧化钠溶液后，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以M中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀。故填：溶液中产生白色沉淀。
18. 分类、类比是学习化学常用的一种方法，请回答下列问题：
（1）建立图示的方式有助于我们清晰的理解某些事例之间的关系，例如图的含义为甲事例中包含乙事例。
①图中乙处可以填入的带负电的粒子为________（填字母）。
A.电子 B.质子 C.中子
②下列两组事例中，也符合图中关系的是________（填字母）。
A.甲：饱和溶液 乙：稀溶液
B.甲：化合物 乙：氧化物
（2）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越低，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢能力降低时，合金中Mg元素的质量分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】（1） ①. A ②. B
（2） ①. 越高 ②. 减小
【解析】
【小问1详解】
①A、电子带负电，选项正确；
B、质子带正电，选项错误；
C、中子不带电，选项错误。
故选A。
②由图知，甲包含乙，
A、饱和溶液和稀溶液没有直接关系，选项错误；
B、化合物包括氧化物，选项正确。
故选B。
【小问2详解】
由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，即Mg氧化程度越高，储氢能力越低；当储氢能力降低时，合金中氧元素质量增加，合金的总质量增加，Mg元素的质量不变，则合金中Mg元素的质量分数减小。
19. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的部分反应及转化关系如图。其中A为植物光合作用的主要原料，D、E均可用于造纸、纺织，（图中用“”或“”代表两物质能反应，“→”代表一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去，不考虑微溶物质）请回答下列问题：
（1）写出A和F溶液中溶质的化学式：A________，F________；
（2）请写出B与E的化学反应方程式________；
（3）D与C反应的实验现象是________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
（3）溶液中产生白色沉淀
【解析】
【分析】A为植物光合作用的主要原料，则A为二氧化碳或水；D、E均可用于造纸、纺织，则D、E为碳酸钠或氢氧化钠；A能与D相互转化，E能与D相互转化，A能与E反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A为二氧化碳、E为氢氧化钠、D为碳酸钠；E氢氧化钠、F能相互转化，则F是硫酸钠，F和C能反应，A二氧化碳能和C反应，B能与E(NaOH)反应、转化为F，不考虑微溶物质（硫酸钙微溶），则B是硫酸，C是氢氧化钡；代入验证，推导符合图中关系。
【小问1详解】
根据分析，A是CO2；F是；
【小问2详解】
根据分析，B是硫酸，E为氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是；
【小问3详解】
根据分析，D(Na2CO3)与C[Ba(OH)2]反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象是溶液中有白色沉淀产生。
20. 47中化学兴趣小组的同学们对一包由碳酸钙与氯化钠组成的混合物进行如下实验，请回答下列问题：
（1）写出加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式________；
（2）混合物中碳酸钙与氯化钠的质量最简整数比________；
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为________；若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为________g；
（4）实验中加入的碳酸钠溶液的质量为________。
（5）若将30t上述固体混合物高温煅烧，可得含杂质30%的生石灰________t。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）
（3） ①. ②. 40
（4）200g （5）19.2
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【小问2详解】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的质量不变，25g碳酸钙和氯化钠混合物中碳酸钙的质量等于生成20g碳酸钙沉淀的质量，25g混合物中碳酸钙的质量=20g，氯化钠的质量=25g-20g=5g，混合物中碳酸钙与氯化钠的质量最简整数比20g：5g=4:1。
【小问3详解】
解：设加入100g稀盐酸中溶质的质量为，生成二氧化碳气体的质量为
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为，依据稀释前后，溶质质量不变，，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为40g。
【小问4详解】
设实验中加入的碳酸钠溶液的质量，，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠的质量为
溶液中氯化钠的质量=23.4g+5g=28.4g，14.2%溶液的质量=，25g碳酸钙和氯化钠混合物的质量+100g稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量+碳酸钠溶液的质量=生成沉淀的质量+蒸发水的质量+14.2%溶液的质量，，，实验中加入的碳酸钠溶液的质量为200g。
【小问5详解】
设生成含杂质30%的生石灰质量为，30t混合物中碳酸钙的质量=
答：将30t上述固体混合物高温煅烧，可得含杂质30%的生石灰19.2t。
21. 一包固体粉末可能含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，叶老师化学兴趣小组的同学们设计了如下实验方案，请你一起参与探究过程：
【提出问题】这包固体粉末成分是什么？
【进行实验】
（1）实验一：
小叶同学由实验一的现象得出原固体粉末中一定不含氯化铜，其结论是________（填“正确”或“错误”）的。
（2）实验二：
小脉同学在实验二中还观察到有气泡产生，并且经测定气体质量为4.4g。
请你写出产生气泡的化学方程式为________；实验二所得溶液B一定呈________（填“酸”或“碱”或“中”）性；
（3）实验三：
小书同学将溶液A平均分成两份，他先向其中一份溶液A中通入，观察到溶液中产生白色沉淀，经过对上述所有实验的综合分析，小书认为无色溶液A中一定含有的阴离子是________；
（4）实验四：
为进一步确定固体混合物的成分，小签同学向另一份无色溶液A中先加入足量稀硝酸，再加入________溶液，当生成白色沉淀的质量（用字母m表示）________（填m的取值范围）时，均可确定固体粉末的成分。（实验误差忽略不计）
叶老师对同学们熟练运用掌握的酸碱盐知识来解决问题给予了充分肯定。
【答案】（1）错误 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 酸
（3）氢氧根离子、硝酸根离子、氯离子
（4） ①. 足量硝酸银溶液 ②. m≥14.35g
【解析】
【小问1详解】
如果该粉末中含有氢氧化钠和氯化铜，加水后氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，溶液中可能不再含有Cu2+，故溶液不为蓝色，但不能保证原固体粉末中不含氯化铜，故结论错误；
【小问2详解】
该反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因为溶液加入了过量的稀盐酸，故所得溶液B为酸性；
【小问3详解】
由实验二向滤渣中加盐酸得到蓝色溶液可知，滤渣中含有氢氧化铜沉淀，则原固体粉末中含有氢氧化钠和氯化铜，因为向溶液A中通入二氧化碳会产生沉淀，说明溶液中发生了二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的反应，故溶液中含有钙离子，故固体粉末中含有硝酸钙，则无色溶液A中一定含有的阴离子是硝酸根离子、氢氧根离子和氯离子；
【小问4详解】
由实验二稀盐酸和滤渣反应生成二氧化碳可知，滤渣中含有碳酸钙粉末，故固体粉末中含有碳酸钙粉末，由分析可知，我们已确定固体粉末中含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜和硝酸钙，只有氯化钠是否存在还未解决，则为了确定固体粉末的组成，需要测量出氯离子的质量，故可以向溶液A中先加入足量稀硝酸，再加入足量硝酸银溶液，称量AgCl的质量，从而推断出是否含有氯化钠；
由关系式可知，生成的气体质量为4.4g，则参与反应的碳酸钙沉淀质量为10g，氢氧化铜沉淀质量=19.8g-10g=9.8g，因为小书同学将溶液A平均分成两份，其中一份由关系式可知，当生成沉淀质量=14.35g时，固体粉末中不含有氯化钠，当生成沉淀质量＞14.35g时，固体粉末中含有氯化钠，因为该操作只取了溶液A的一半，则m≥14.35g时，均可确定固体粉末的成分。

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