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第五节 用化学式表示物质
第3课时
科学浙教版（2024）七年级下册
科学观念：了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算；
科学思维：能从微观角度解释分子量对物质性质的影响，认识到微观结构决定宏观性质；
探究实践：能设计简单的实验探究分子量对物质性质的影响，并能记录和分析实验数据；
态度责任：关注分子量在生产和生活中的应用，认识到科学知识对社会发展的重要性。
思考：相对分子质量、氮含量是怎么计算出来的？
H2O的相对分子质量 = 1×2＋16×1=18
[回顾] H2O的意义
[分析]真实质量
[类比]相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
计算相对分子质量
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。
1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
根据化学式计算相对分子质量时注意：
1.正确书写化学式含义；
2.准确理解化学式中数字的含义；
3.“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号；
4.单位是1，不是“g”。
计算相对分子质量
CO2 ______________________________
Ca(OH)2 ___________________________
CaCO3 ____________________________
CuSO4 ____________________________
NH4NO3 ___________________________
计算下列物质的相对分子质量
计算相对分子质量
＝ 12 ＋ 16 × 2 = 44
＝ 40 ＋（ 16 ＋ 1 ）× 2 = 74
＝ 40 ＋ 12 ＋ 16 × 3 = 100
＝ 64 ＋ 32 ＋ 16 × 4 = 160
＝ 14 × 2 ＋ 4 × 1 ＋ 16 × 3 = 80
【计算】二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。
(C-12 O-16)
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
计算物质组成元素的质量比
m(C) : m(O) = 12×1 : ( 16×2 ) = 12 : 32 = 3 : 8
如:C6H12O6中各元素的质量比:
m(C): m(H) : m(O) = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1
m(C) :m(H) : m(O) = ( 6×12 ) : ( 12×1 ) : ( 6×16 ) = 6 : 1 : 8
1.元素质量比 ≠ 原子个数比;
2.注意合并相同元素的原子个数，不要漏掉。
Ca(OH)2 NH4NO3
注意：①看清各元素质量比的顺序；
②结果约简成最简整数比；
③区分元素质量比与原子个数比。
计算物质组成元素的质量比
(H-1 C-12 N-14 O-16)
计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的质量比。
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
H2O2中氢、氧元素的质量比
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
计算物质组成元素的质量比
= 40: ( 16×2 ) : ( 1×2 )
= 20 : 16 : 1
= ( 14×2 ) : ( 1×4 ) : ( 16×3 )
= 7 : 1 : 12
= ( 1×2 ) : ( 16×2 ) = 1 : 16
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
×100%
计算物质中某元素的质量分数
通过计算判断图中氮元素的含量是否能符合实际？
解：(NH4)2SO4的相对分子质量
＝（14＋1×4）× 2＋ 32 ＋ 16 × 4 ＝ 132
氮元素的质量分数
＝ × 100% ＝ 21.2%
∵ 21.2% > 20.5%
∴ 符合实际
答：图中氮元素的含量能符合实际。
计算物质中某元素的质量分数
（14×2）
132
练习一 计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
步骤1： NH4NO3的相对分子质量
步骤2： NH4NO3中氮元素的质量分数
计算物质中某元素的质量分数
= 14 x 2 ＋ 1 × 4 ＋ 16 × 3 = 80
(H-1 N-14 O-16)
=
N 元素的相对原子质量 × N 原子个数
NH4NO3 的相对分子质量
×100%
14×2
80
=
=
35%
×100%
60g MgSO4中氧元素的质量
计算一定质量的物质中某元素的质量
拓展练习二、计算 60g 硫酸镁 (MgSO4) 中氧元素的质量
解：MgSO4中氧元素的质量分数 =
计算物质中某元素的质量分数
16×4
24＋32＋16×4
×100%
×100%
16×4
24＋32＋16×4
= 32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
= 60g ×
×
物质组成的定量认识
计算相对
分子质量
计算物质组成
元素的质量比
计算某元素
的质量分数
原
子
个
数
相对原子质量
化学式
计算某元素的质量
之和
之比
÷相对分子质量×100%
1.有关相对分子质量的计算式错误的是（ ）
A. KCIO3的相对分子质量= 39 + 35.5 + 16×3
B. MgO的相对分子质量= 24×1+16×1
C. Ca(OH)2,的相对分子质量= 40 + 16 + 1×2
D. 2H2O的相对分子质量总和= 2 × ( 1×2+16 )
C
选项A、B、D的计算式均正确，因为它们分别将各元素的相对原子质量乘以其在化学式中的个数，并进行加和。
选项C的计算式错误，因为没有将氢氧根(OH)作为一个整体进行计算，正确的计算式应该是40+(16+1)x2。故答案为C
2.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
(1)C13H18O2的相对分子质量为 12×13+1×18+16×2 = 206。
(2)C13H18O2，中碳、氢两种元素的质量比为(12×13) : ( 1×18 )= 26 : 3。
(1)C13H18O2的相对分子质量为 。
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
206
26 : 3

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