资源简介

丰台区2024~2025学年度第一学期期末练习
高三化学
注意事项：
1.本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第一部分选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是
A Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族
B. 可以用质谱法区分和
C. 和的中子数分别为146和143，互为同位素
D. 来自同时期的玄武岩岩屑中值相近
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 氯化钠的电子式：
C. 基态原子的价电子轨道表示式：
D. HCl分子中键的形成过程：
3. 下列说法正确的是
A. pH=1的醋酸溶液中，
B. 等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3
C. 标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为
D. 28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为
4. 下列说法不正确的是
A. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
B. 油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应
D. 核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键
5. 下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是
A. 铅酸蓄电池放电的负极反应：
B. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：
C. 向饱和NaOH溶液中通入过量，析出白色晶体：
D. 向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
6. 下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性： 分子间是否存在氢键
B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同
C 酸性： 键的极性大小
D 碱性： 核电荷数：
A. A B. B C. C D. D
7. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。
下列说法不正确的是
A. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 每生成1molN需消耗1mol
C. N→P的反应类型为加成反应 D. P分子中存在手性碳原子
8. 下列实验能达到对应目的的是
A．量取25.00mLNaOH溶液 B．检验乙炔的还原性
C．证明化学反应存在一定的限度 D．除去气体中HCl气体
A. A B. B C. C D. D
9. 我国科学家开发了一种新型二次电池，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 放电时，Zn为负极，发生氧化反应
B. 放电时，从Zn电极一侧移向多孔碳电极一侧
C. 充电时，阳极发生的电极反应为
D. 充电一段时间后阴极室溶液碱性减弱
10. 某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：ⅰ．中硫元素的化合价为价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法正确的是
A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B. 褪色的原因一定是
C. 用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D. 该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在
11. 将2mol和3mol的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。
已知：的选择性。下列说法不正确的是
A.
B. 降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量
C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的
D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol
12. 线型聚谷氨酸K由谷氨酸()通过缩聚反应生成。一定条件下，加入交联剂M，可将K合成具有优良保水性能的高吸水性树脂N，其结构如图所示。
已知：。下列说法不正确的是
A. 线型聚谷氨酸K重复单元中有两种官能团
B. 交联剂M的结构简式为
C. 高吸水性树脂N可以通过水解反应得到M和谷氨酸
D. 该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关
13. 二氯异氰尿酸钠()是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于60%(有效氯)。进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。①准确称取1.1200g样品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为HClO，继续加入过量KI溶液，密封，静置；③用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。下列说法不正确的是
A. 二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键
B. 若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低
C. ②中加入过量KI溶液，发生反应
D. 已知，通过计算可判断该样品未达到优质品标准
14. 和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A. 溶液中
B. M点，溶液中存在
C. P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D. 的平衡常数
第二部分 非选择题(共58分)
15. 独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
（1）金刚石与的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石____(填“”、“”或“”)，并从结构角度分析原因_____。
（2）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。
①()内中心P原子的杂化轨道类型是_______。
②比较两种配体与Pt的配位能力大小：_______(填“”、“”或“”)。
③结合中C原子的成键特点，分析可作为配体的原因_______。
（3）的碱金属(、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。
①与每个分子紧邻且等距的分子数目为_______。
②某种的碱金属衍生物的化学式为，每个晶胞中含有的M原子的数目是_______。
③当M代表K时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。该晶体密度为_______()。
16. 氯气是一种重要的化工原料，可采用不同的方法制备。
（1）方法一：软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸在加热条件下可制得氯气，反应的化学方程式为_______。
（2）方法二：氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用CuCl2作催化剂，催化过程如下：
①氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为_______。
②一定容积的密闭容器中，在L一定时，HCl平衡转化率分别随X和进料比[]的变化关系如图所示，其中L(L1、L2、L3)、X分别代表压强或温度。
ⅰ．X代表的物理量是_______，L1、L2、L3的关系从大到小为_______。
ⅱ．在一定温度和压强下，选择进料比为1.0~2.0，其原因是_______。
ⅲ．若HCl的初始浓度为c0 mol/L，计算M点的平衡常数K=_______。
（3）方法三：电解氯化氢制氯气，示意图如下。
向电解后的阴极电解液中通入空气，可实现阴极电解液的再生，结合离子方程式解释再生的原理_______。
17. 某新型药物P的合成路线如下。
（1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是_______。
（2）C→D所需试剂和条件为_______。
（3）D→E的化学方程式是_______。
（4）H→I的过程中还产生了，I和的化学计量比是_______。
（5）下列说法正确的是_______(填序号)。
a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率
b．F→G过程中，转化为，则
c．K→L的反应类型是取代反应
（6）已知：M→P过程中M分子中的一个氮原子杂化类型发生了改变，生成1molP的同时还生成3mol甲醇。P分子中含两个六元环和一个五元环，P的结构简式是_______。
（7）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。
其中第一步只断裂键，写出中间产物Q、R的结构简式_______、_______。
18. 精炼铜工业中阳极泥含Cu、CuSe、、Au等物质，回收流程示意图如下。
已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成，等配离子
（1）“浸铜”过程，及其分解产生的，都有助于阳极泥氧化浸出。
①的电子式_______。
②Cu与反应的化学方程式为_______。
③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为_______。
④硒以的形式存在于“浸铜液”中，使用溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为_______。
（2）“浸金”过程，金以形式存在于“浸金液”中。
①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中、的作用_______。
②浓度的测定：取VmL“浸金液”，加入溶液，使Au完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。该方案测定浓度是否准确，理由是_______。
（3）结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用_______。
19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。
（1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。
实验 溶液 实验现象
Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊
Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊
Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失
资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。
①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。
②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。
③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。
④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。
⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。
（2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。
实验 装置 实验现象
Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu
生成白色浑浊的电极反应式为_______。
（3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。
丰台区2024~2025学年度第一学期期末练习
高三化学
注意事项：
1.本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。
2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第一部分选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第二部分 非选择题(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 金刚石是共价晶体，晶体是分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于
（2） ①. ②. ③. 中每个C原子形成3个键，未参与形成键的电子形成大键，故能提供电子与中心原子形成配位键
（3） ①. 12 ②. 12 ③.
【16题答案】
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） ①. △H=-116 kJ/mol ②. 压强 ③. L3＞L2＞L1 ④. 进料比[]为1.0~2.0时，HCl平衡转化率较高，且O2与HCl剩余含量适中，利于得到纯净的氯气 ⑤.
（3）通入空气后发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，实现Fe3+再生
【17题答案】
【答案】（1）（酚）羟基、氟原子（碳氟键）
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热
（3）+H2O +CO2 ↑+ C2H5OH
（4）1：2 （5）abc
（6） （7） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. AgCl ④.
（2） ①. 氧化反应：，加入，，浓度降低，提高了Au的还原性；还原反应：，加入，提高了的氧化性 ②. 不准确。浸金液中与反应，与反应，影响测定结果
（3），加入氨水，与生成，浓度降低，平衡正移，促进AgCl的溶解
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 ③. 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动
（2）
（3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等

展开更多......

收起↑