资源简介

试卷类型：A
高二年级考试
化学试题
2025.04
注意事项：
1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列各有机化合物的命名正确的是
A 1，3-二丁烯
B. 2-乙基丁烷
C. 甲基-1-丙醇
D. 间甲基苯酚
2. 正交黑磷具有独特的物理和化学性质，使其在多个高科技领域展现出广阔的应用前景。其结构如图所示。下列关于正交黑磷说法错误的是
A. 具有层状结构，每一层内部的磷原子之间全部通过共价键连接
B. 属于分子晶体
C. 具有可调节的带隙，使其在电子学和光电子学领域具有广泛的应用前景
D. 层与层之间的相互作用为分子间作用力
3. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 价电子对互斥模型：
B. 的空间结构为平面三角形
C. 分子中键的形成
D. 电子式：
4. 下列关于物质晶体类型的说法错误的是
A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，属于共价晶体
B. 五氯化矾，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等，属于分子晶体
C. 是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，的晶体类型是离子晶体
D. 溴化钾(KBr)，无色晶体，熔融或溶于水中都能导电，属于离子晶体
5. 已知是一种重要的卤代反应，该反应中涉及到物质的描述正确的是
A 键能： B. 键角：
C. 分子极性： D. 稳定性：
6. 硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A. 1个中含有42个键
B. 反应过程中，Si的杂化类型发生改变
C. H、C、N的电负性由大到小的顺序为
D. N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
7. (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。下列说法错误的是
A. 存在配位键 B. B原子采用杂化
C. 熔点： D. 与互为等电子体
8. 辉铜矿(主要成分晶胞结构如下图)可以用于制铜，化学反应原理为。下列相关说法错误的是
A. 的价电子排布式
B. 为极性分子
C. 以上晶胞中白球周围距离最近且相等的白球有6个
D. 如图所示的晶胞中，黑球表示
9. 芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正确的是
A. 石油分馏和煤的气化均为物理变化
B. 将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
C. 除去溴苯中少量溴，可以加稀氢氧化钠溶液后分液
D. 与苯互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别
10. 下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的
A. B. C. D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是
A. 分子式为C4H8
B. 分子中的碳原子不可能全部在一条直线上
C. 分子中的所有原子可能全部共面
D. 该烃1mol完全燃烧需要6mol O2
12. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是
A. 最多有9个碳原子共面
B. 该物质的分子式为
C. 能使酸性溶液、溴水分别褪色，且原理相同
D. 1mol该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为4mol
13. Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图，说法错误的是
A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. X不存在顺反异构体
C. X与HBr反应有副产物生成
D. Z分子中含有2个手性碳原子
14. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是
A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 该物质在水中溶解度不大 D. 和中均有
15. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312
下列说法不正确的是
A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③
C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对无机物有机物聚合物等不同物质的良好溶解性，因而广泛的应用于化学的合成反应、分离提纯以及电化学等化学研究。
（1）上述化合物的五元环是平面构型，则N原子的杂化方式是_______，该物质含有的共价键类型有_______。
a．键 b．π键 c．配位键
（2）和中F—B—F键角大小比较_______(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是_______。
（3）已知在水中溶解度较高，主要原因是_______。
（4）的熔点_______的熔点(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
17. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态铜原子有_______种不同运动状态的电子，其价层电子排布式为_______。
（2）氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。反应的离子方程式为_______。
（3）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
序号 实验步骤 实验现象或结论
ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液
ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
①实验步骤i中蓝色沉淀溶解的离子方程式为_______。
②深蓝色的配离子的结构简式_______。
③加入乙醇有晶体析出的原因_______。
④该实验条件下，与的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)与的结合能力。
⑤能与形成，而不能，其原因是_______。
18. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对电子、C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。
（1）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，E在元素周期表中位于_______区，与E同族的第五周期元素原子序数为_______。
（2）还经常作为配体形成配合物。
①配离子中位于正八面体的中心，配合物(的空间结构有_______种。
②含有的相互作用有_______(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键
0.1mol该配合物与足量溶液反应可以得到AgCl沉淀_______g。
（3）A、B、C、D、E五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为_______，该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。
19. 铁配合物在工农业生产中有广泛应用。
（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
①已知配体三氮唑()是平面形分子，其中配位原子是_______。
②三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的苯沸点为80.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是_______。
（2）与邻二氮菲()等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测的适宜pH范围是2~9，请简述主要原因是_______。
（3）利用(铁氰化钾)可检验出溶液中的，产生蓝色沉淀(滕氏蓝)。滕氏蓝晶胞结构如图所示(未画出)。
晶胞中与1个等距且最近的的数目为_______；已知A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为_______(列出计算式即可，已知的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值)
20. 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
密度/ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
实验步骤：
①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL。
②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品。
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)。
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现。
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。
请回答下列问题：
（1）配制混酸的方法是_______。反应中需不断搅拌，目的是_______。
（2）仪器A的名称是_______，作用是_______冷凝水从_______处进入。
（3）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为_______，选用的仪器是_______(填序号)操作2名称是_______。
A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．烧杯
（4）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。
试卷类型：A
高二年级考试
化学试题
2025.04
注意事项：
1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ag-108 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】AC
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. sp2杂化 ②. abc
（2） ①. > ②. 分子B是sp 杂化，其空间构型是平面三角形，键角是120°；中B是杂化，为正四面体结构，其键角为
（3）该分子与水分子之间形成氢键
（4） ①. > ②. 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者阳离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
【17题答案】
【答案】（1） ①. 29 ②.
（2）
（3） ①. ②. 或 ③. 在乙醇中溶解度小 ④. 大于 ⑤. 在中，共用电子对偏向F，使氮原子配位能力下降
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. ds ③. 47
（2） ①. 2 ②. abd ③. 28.7
（3） ①. ②. ③. 与之间的配位键比与之间的配位键弱
【19题答案】
【答案】（1） ①. 氮原子 ②. 三氮唑分子间可形成氢键
（2）若浓度高，邻二氮菲中的氮原子与配位，与的配位能力减弱；若浓度高，与生成，同邻二氮菲配位减弱。
（3） ①. 6 ②. ③.
【20题答案】
【答案】（1） ①. 将30mL浓硝酸倒入烧杯中，取10mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌 ②. 防止温度过高造成溶液溅出
（2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. b
（3） ①. 分液 ②. D、E ③. 蒸馏
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