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惠安一中、安溪一中、养正中学、泉州实验中学
2025年春季高二年期中联考
考试科目：化学满分：100分 考试时间：8：00－9：15
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Cu6
一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是（ ）
A. B. C. D.
2．钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，下列有关钛的叙述正确的是（ ）
A.、、互为同素异形体 B.钛元素位于元素周期表第四周期ⅥB族
C.基态的外围电子排布为 D.基态时，钛和氧原子核外未成对电子数相等
3．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.六方氮化硼可做润滑剂 B.六方氮化硼的化学式为BN
C.B和N均形成8电子结构 D.其晶体为混合型晶体
4．测得某有机物中碳元素的质量分数为，氢元素的质量分数为。该有机物质量为。其红外光谱图只有键、键、键、键的振动吸收，则有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A.该有机物含有羟基
B.该有机物质谱图中最大质荷比是60
C.该有机物能与金属反应
D.该有机物核磁共振氢谱图有4个吸收峰，峰面积之比为
5．某种抗生素结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、为同周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.键角：
B.简单离子半径：
C.最高价氧化物对应水化物酸性：
D.与、均可形成原子个数比为的化合物
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正戊烷高于新戊烷 范德华力强弱
B 熔点：远高于（升华） 离子键强弱
C 酸性：远强于 羟基极性强弱
D 易溶于 相似相溶原理
7．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是（ ）
A.有23种空间运动状态的电子
B.该配离子中含有6个配体
C.该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
D.该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
8．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：
下列说法不正确的是（ ）
A.为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解
B.溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的
C.与的配位能力强于
D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
9．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12－冠－4与作用而不与、作用：18－冠－6与作用（如图），但不与或作用。下列说法正确的是（ ）
A.12－冠－4能增大在甲苯中的溶解度
B.18－冠－6与作用，不与或作用，这体现了超分子的“分子识别”的特征
C.18－冠－6中原子与间存在离子键
D.18－冠－6分子具有手性碳原子
10．下列一些说法及理论解释正确的是（ ）
选项 说法 理论解释
A 原子的第一电离能大于原子 原子能级半充满
B 键角： 中的孤电子对数目比多
C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大
D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键
11．轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香族化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c互为同分异构体
B.a，b、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.、均存在顺反异构现象
D.与发生加成反应均只能生成一种产物
12．有关配合物的实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A.中键的数目为
B.与比较，前者的的键角大
C.与的配位能力：
D.向溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
13．对与说法正确的是（ ）
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化
C.原子和原子上都没有孤对电子 D.为形结构，为直线形结构
14．某立方晶系的锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ）
A.该晶胞的体积为 B.K和Sb原子数之比为
C.与Sb最邻近的原子数为4 D.和之间的最短距离为
15．邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是（ ）
A.邻二氮菲的核磁共振氢谱有4组吸收峰
B.元素的电负性顺序：
C.每个螯合物离子中含有2个配位键
D.用邻二氮菲检验时，需调节溶液为强酸性
16．分子式为且与乙醛是同系物的同分异构体的数目是（ ）
A.3 B.5 C.6 D.8
二、非选择题（本大题共3小题，共52分）
17．（15分）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。
Ⅰ．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物的组成及结构，取量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。
（1）根据实验数据，可确定分子中_____（填“含”或“不含”）氧元素，的实验式为_______。
Ⅱ．使用现代分析仪器对有机化合物的分子结构进行测定（已知中只含一种官能团），相关结果如下：
（2）根据图1、2，推测A可能所属有机化合物的类别_____，分子式为_____。
（3）A的核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积之比为3:3:2，推测A的结构简式可能为_____。（写出一种即可）
Ⅲ．按要求回答下列各题：
（4）的一溴代物有_____种。
（5）茅苍术醇（）的分子式为_____，含官能团名称为________
（6）写出的一种同分异构体的结构简式为_____
18．（20分）铁、铜及其化合物具有广泛的用途。
（1）基态原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_____，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为_____、价电子的轨道表示式为_____。
（2）离子晶体中熔点比熔点高，其原因是_____。可与等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（3）镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
①该晶体中每个原子周围最近且等距离的原子的数目为_____。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是_____。
（4）铁的一种配合物的化学式为，配体为三氮唑（）
①的键角_____（填“等于”、“大于”或“小于”）的键角.的模型为_____。
②Htrz分子为平面结构，原子的杂化轨道类型为_____，连有原子的原子在形成Htrz分子中的大键时提供的电子数是_____。
（5）在生产中，常用处理的含废水得到和。
①的未成对电子数为_____。
②易被氧化为，用核外电子排布的相关原理解释其原因：_____。
19．（17分）完成下列问题。
（1）（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_____。
（2）对硝基苯酚的（）熔点高于邻硝基苯酚（），其原因是_____。
（3）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为_____。
在下列状态的铝元素中，再电离一个电子所需能量最大的是_____。（填标号）
A. B.
C. D.
（4）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_____。
（5）配合物与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且溶于水加强碱再加热不产生氨气。则的化学式为_____。
（6）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_____（填标号）。
A. B. C.
（7）的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。
①已知一定条件下晶胞的参数为，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为_____（用含、的代数式表示）
②晶体结构中存在四面体空隙和八面体空隙。所有空隙中均填充一个金属原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂_____个原子。
惠安一中、安溪一中、养正中学、泉州实验中学
2025年春季高二年期中联考化学评分标准
一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
1－5CDCDA 6－10BABBB 11-16BCDBAD
二、非选择题（本大题共3小题，共52分）
17．（15分）
（1）不含（1分） （1分）
（2）酯或酯类（1分） （2分）
（3）或（2分）注意：原子有错不得分
（4）4或四（2分）
（5）（2分） 碳碳双键、羟基（各1分，共2分）写对1个给1分
（6）（2分）注意：原子有错不得分
18．（20分）
（1）（1分） 球形（1分） （2分）3d没写扣1分
（2）氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键（2分） 说明：离子半径大小、离子键强弱（晶格能大小）各1分，写原子半径大小，这1分不得 N>O>S（N、O、S）或S（3）①8或八（2分）②（2分）说明：写也得分
（4）①大于（1分） 说明：写“＞”不得分 （正）四面体形（1分）
②（杂化）（1分） 2（1分）
（5）①3或三（2分）
②外围电子排布为，再失去一个电子可形成的半充满稳定结构（2分）说明：写的轨道为半充满结构，更稳定即得分。
19．（17分）
（1）（2分）说明：写成顺式或反式也给分
（2）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子间的作用力更强（2分） 说明：分子间氢键、分子内氢键各1分
（3）7或七（2分） D（2分） （4）（2分）说明：中间的氯桥键画一个配位键也得分。
（5）（2分）说明：没写结晶水不得分
（6）B（1分） （7）①（2分） ②12或十二（2分）

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