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第二章　物质的量
第5讲　物质的量　气体摩尔体积
复习要点　1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系，进行有关计算。
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考点1　物质的量　气体摩尔体积
A基础知识重点疑难
1. 物质的量
（2）使用范围：适用于微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子等）或微观粒子的特定组合（如原子团、官能团等）。
摩尔　
6.02×1023
mol－1　
n·NA　
g·mol－1　
克　

3. 影响物质体积大小的因素
4. 气体摩尔体积
应用气体摩尔体积22.4 L·mol－1解题时需要注意的问题：
（1）两个条件：一般指标准状况（0 ℃、101 kPa）。
气体摩尔体积受温度和压强的影响：

（2）一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。
水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CHCl3、Br2、乙醇等物质在标准状况下不是气体。
（3）两个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
当1 mol气体的体积为22.4 L时，不一定是标准状况，非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
5. 阿伏加德罗定律及其推论
气体　
阿伏加德罗定律的推论：
描述 关系
三正比 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 V1/V2＝n1/n2
同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比 p1/p2＝n1/n2
同温同压下，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2
描述 关系
二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 V1/V2＝M2/M1
同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 p1/p2＝M2/M1
一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
笔记：①不是相同数目的原子、离子
②（1）当T＝0 ℃，p＝1大气压时，1 mol气体体积约为22.4 L
（2）推导正比、反比关系
（3）在平衡速率题目中“恒温恒压”“恒温恒容”涉及，如利用混合气体密度、压强不变，判断平衡状态及KP计算
6. 摩尔质量（M）计算的5种方法
（3）根据标准状况下气体的密度（ρ）：M＝ρ g·L－1×22.4 L·mol－1。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M＝M1×a％＋M2×b％＋M3×c％……（a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数）。
B题组集训提升能力
题组一　基本概念
①1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧
②在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
③Na2O的摩尔质量为62
④1 mol N2的质量与它的相对分子质量相等
⑤2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
②　
解析：1 mol H2O2中含有2 mol氢原子和2 mol氧原子，必须指明具体的粒子名称，故①错误。由于三种气体物质都由双原子分子构成，故在相同的条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数、原子个数都相同，故②正确。摩尔质量有单位，Na2O的摩尔质量为62 g·mol－1，故③错误。1 mol N2的质量在数值上与它的相对分子质量相等，故④错误。1 mol物质所具有的质量为该物质的摩尔质量，故一种物质的摩尔质量的数值是确定的，即以g·mol－1为单位时，2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等，均为18 g·mol－1，故⑤错误。
①在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同
②标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
④标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
⑤某单质气体在标准状况下，密度为1.25 g·L－1，则该气体为N2
②⑤　
解析：标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，既包括纯净物，也包括物质间不反应的气体混合物，但1 mol固体和1 mol液体的体积均不是22.4 L，标准状况下CCl4是液态物质，故①错误，②正确。没有指明二氧化碳是否处于标准状况，无法判断CO2的物质的量，也无法求出生成CO的物质的量，故③错误。标准状况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积才约为22.4 L，故④错误。该气体在标准状况下的密度ρ为1.25 g·L－1，M＝ρVm＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，且题目已知为单质气体，则该气体只能为N2，故⑤正确。
B. 氯元素的摩尔质量为aNA
C
题组二　以n为中心的计算
6.72　
13.44　
22.4 L　
4.5　
15　
33.6　

题组三　相对分子质量计算
（2）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况），则：
64　
SO2　
1.61　
36　
6. 在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
22.4ρ g·mol－1　
6d g·mol－1　
17a％＋44b％＋18c％　
题组四　阿伏加德罗定律及其推论
A. 同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2
B. 常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3
C. 同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1
D. 同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H6
C
解析：同温同压下，气体扩散速率：C2H2＞C2H4＞C2H6，A项正确；碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙烷分子含极性键数依次为2、4、6，B项正确；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，C项错误；同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D项正确。
Z　
X　
4∶1　
9. 向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。
ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2）　
p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）　
V（H2）＞V（Ne）＞V（O2）　
m（O2）＞m（Ne）＞m（H2）　
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考点2　“形变神不变”的阿伏加德罗常数
A基础知识重点疑难
1. 微粒的组成、结构及价键数目
（1）从“价键”角度命题
①注意某些物质分子中的原子个数①，如Ne、O3、P4等；
②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；
③注意一些物质中的化学键数目②，如金刚石：1 mol 含2 mol C—C键；石墨：1 mol含1.5 mol C—C键。
笔记：①进一步考查原子结构如计算质子、电子数目等，如（2023福建）0.1 mol [NH3OH] ＋含有的质子数为1.5NA（×）
②融合《物质结构与性质》中σ键、π键等，如（2023福建）0.5 mol [NH3OH] ＋[NO3]－含有的N—O σ键数为2NA（√）
（2024河北）44 g CO2中σ键的数目为2NA（√）
（2）从“物质的聚集状态”角度命题
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体还需考虑条件是否为标准状况（0 ℃，1.01×105 Pa）。
（3）从“物质的状态”角度命题
笔记：（2023福建）48 g固态[NH3OH] ＋[NO3]－含有的离子数为0.5NA（×）
（2022辽宁）标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA（×）
（4）从“混合物的组成”角度命题
①最简式相同的混合物，如O2和O3、C2H4和C3H6等，可以计算一定质量混合物所含的原子数目。
②摩尔质量相同的混合物，如N2、CO和C2H4等，可以计算一定质量混合物所含的分子数目，但原子数目不一定能计算。
笔记：[高考热点]最简式相同，可以计算一定质量混合物的原子数、电子数、质子数等，但不能计算分子数
（5）从“物质组成”角度命题
如100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氧原子数目，包括乙醇和水中氧原子的数目。
2. 化学反应
（1）从“生成胶体”角度命题
FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
（2）从“可逆反应”角度命题
（3）从“氧化还原反应转移电子”角度命题
①同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋ ；Fe过量，生成Fe2＋。
③注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
（4）从“浓度影响反应”角度命题
如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；锌与浓、稀硫酸反应产物不同。
笔记：（2022浙江1月）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA（×）
（5）从“有机反应”角度命题
如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代　的过程断键数目计算。
笔记：如CH4与Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，遵循C守恒，且n（Cl2）＝n（HCl），如（2024海南）1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA（×）
（6）从“钝化”角度命题
钝化　
3. 平衡理论
（1）从“化学平衡”角度命题
如可逆反应中不能完全转化引起的微粒数目、热效应、浓度等变化与相关NA的计算。
笔记：（2023海南）标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA（×），1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA（×）
（2）从“电离平衡”角度命题
考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别。
（3）从“水解平衡”角度命题
考查单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度（或物质的量）的变化。
（4）从“平衡的守恒思想”角度命题
如考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。
笔记：（2023浙江6月）向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA（×）
4. 学会解题
A
A. 44 g CO2中σ键③的数目为2NA
B. 1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
B题组集训提升能力
题组一　阿伏加德罗常数的突破
a.一定体积的物质中微粒的数目
A. 25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA（2022·全国甲卷）
B. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
C
b.一定量物质中原子、中子、质子、电子、化学键数目
①0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA（2023·辽宁化学）
②标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA（2023·全国甲卷）
③1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA（2023·浙江6月选考）
④1.8 g 18O中含有的中子数为NA（2022·辽宁化学）
⑤NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA（2023·广东化学）
⑥0.1 mol肼（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA
⑦12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
⑧1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA（2023·广东化学）
①④⑤⑥⑨
⑩　
⑨58 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
⑩4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA（2023·浙江6月选考）
解题感悟
常见物质的组成和成键方式
（1）特殊物质中所含粒子（分子、原子、中子等）的数目
特殊物质注意点
Ne 单原子分子中原子个数
臭氧、白磷 多原子分子（O3、P4）中的原子个数
D2O
O2、18O2
Na2O、Na2O2 阴、阳离子个数比为1∶2
（2）归纳总结常考物质中所含化学键的数目
苯：不含碳碳双键，1 mol苯中含6 mol C—H键。
SiO2：SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例所组成的三维骨架结构，1 mol SiO2含4 mol Si—O键。
CO2：是直线形分子，结构式为O C O，1 mol CO2含有2 mol C O键。
H2O2：1 mol H2O2含有3 mol共价键。
CnH2n＋2：1 mol CnH2n＋2含有（3n＋1） mol共价键。
（3）混合物中粒子数目的计算
①最简式相同的物质
NO2和N2O4 最简式为NO2
乙烯和丙烯等 最简式为CH2
乙炔和苯 最简式为CH
O2和O3 最简式为O
CH2O、C2H4O2、C6H12O6 最简式为CH2O
②摩尔质量相同的物质
N2、CO和C2H4：摩尔质量均为28 g·mol－1；
Na2S、Na2O2：摩尔质量均为78 g·mol－1。
c.溶液中微粒数目
①标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA（2022·辽宁化学）
④pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA（2022·辽宁化学）
⑤1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA（2023·全国甲卷）
⑥　
解题感悟
求水解、电离过程中的粒子数目时常见陷阱
条件不足 已知浓度缺体积或已知体积缺浓度两种情况，均无法求解出溶液中所含的粒子数目
特殊物质 特别关注难电离、易水解的物质，掌握常见难电离的弱酸、弱碱及易水解的盐
忽略溶剂 求解粒子数目时，只考虑溶质，忽略溶剂（溶剂中也含有所求粒子）导致出错
思维定式 所要求的粒子数目是否与电解质的组成有关
例：求H2SO4溶液中c（H＋）。
（1）若已知pH＝1，则c（H＋）＝0.1 mol·L－1（无关）。
（2）若已知c（H2SO4）＝0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝0.2 mol·L－1（有关）。
d.特殊反应中的粒子（或化学键）数目
①11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
②密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键
③标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA（2023·浙江6月选考）
④足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA（2022·浙江1月选考）
⑤常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
①　
解题感悟
识别反应中的隐含信息，避免因不必要的错误丢分
（1）“可逆反应”中物质转化不彻底
可逆反应进行不完全，当没有给出转化率时，不能准确求出目标粒子数目。
（2）有些反应浓度改变会引起“反应改变”
随着反应进行，反应停止或产物发生变化，不能准确求出目标粒子数目。
（3）隐含“一些特殊情况”
如：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”，故不能按常规反应来进行目标粒子数目的计算。
e.氧化还原反应中转移电子数目
④2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
⑤电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA（2022·全国甲卷）
②③　
解题感悟
常见易错的氧化还原反应中电子转移的数目
（1）自身氧化还原反应
若1 mol Na2O2与H2O（CO2）反应，则转移1 mol电子；若Na2O2与H2O（CO2）反应，生成1 mol O2，则转移2 mol电子。
（2）变价金属参与的反应
若1 mol Fe与足量强氧化剂反应，则生成Fe3＋，转移3 mol电子。
若1 mol Fe与弱氧化剂反应，则生成Fe2＋，转移2 mol电子。
题组二　阿伏加德罗常数的综合考查
A. 22.4 L 15N2含有的中子数为16NA
B. 12 g C（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C. 1 mol [N=C=N]2－中含有的π键数为4NA
D. 生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
D
A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
C. 反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
D
B. 每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C. 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
D
A. 22.4 L Cl2O中原子总数为3NA
C. 每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA
B
10. （2024·安徽化学）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10－4，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Kb（NH2OH）＝8.7×10－9。
A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
D. 2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
A
第*页
限时跟踪检测
A. 臭氧的摩尔质量是48 g
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C. 1 mol Na＋含有电子总数为6.02×1024
D. 40 g氖气中含有6.02×1023个分子
C
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A. a中两种气体（N2∶H2）的体积（同温同压）比为1∶1
B. a中两种气体（N2∶H2）的质量比为14∶1
C. a的密度为1.25 g·L－1
D. a的平均摩尔质量为15 g·mol－1
C
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A. 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B. 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D. 常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B
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A. 参与反应的X、Y的质量之比为V2∶V1
B. X、Y的摩尔质量之比为V1∶V2
C. 反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1∶V2
D. X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2
C
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A. 18 g CH2OH（CHOH）4CHO中含有羟基的数目为0.6NA
B. 每消耗1 mol Cu（OH）2，转移电子的数目为2NA
C. 1 L 1 mol·L－1 CH2OH（CHOH）4COONa溶液中含有的离子数目为2NA
D. 标准状况下，112 mL H2O（l）中含有的分子数目约为6.2NA
D
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解析：18 g CH2OH（CHOH）4CHO为0.1 mol，含有羟基的数目为0.5NA，A错误；Cu（OH）2中铜的化合价降低1价，故每消耗1 mol Cu（OH）2，转移电子的数目为NA，B错误；溶液中还有氢离子和氢氧根离子，1 L 1 mol·L－1 CH2OH（CHOH）4COONa溶液中含有的离子数目大于2NA，C错误；112 mL H2O（l）的质量为112 g，物质的量约为6.2 mol，含有的分子数目约为6.2NA，D正确。
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A. 标准状况下，2.24 L N2中π键数为0.1NA
B. 30 g SiO2中Si—O共价键的数目为2NA
C. 14 g由N2和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA
D. 上述反应中，当形成0.4 mol Si—N，转移的电子数为0.4NA
A
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A. 0 ℃、101 kPa下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA
B. 0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA
C. 常温常压下，9.8 g H2SO4和9.8 g H3PO4中含有的氧原子数均为0.4NA
D. 该反应中生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.2NA
C
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解析：H2O在标准状况下不是气体，则0 ℃、101 kPa下，11.2 L H2O所含的分子数不是0.5NA，A错误；溶液体积未知，无法计算0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；常温常压下，9.8 g H2SO4物质的量为0.1 mol，所含氧原子数为0.4NA，9.8 g H3PO4物质的量为0.1 mol，所含氧原子数为0.4NA，C正确；该反应中有1 mol Br2生成时，转移电子数为2 mol，则生成0.2 mol Br2时，转移的电子数为0.4NA，D错误。
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A. 1 L 0.5 mol·L－1 FeSO4溶液中含Fe2＋离子的数目为0.5NA
B. 0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA
C. 当产生2.24 L（标准状况下）O2时，转移电子数为0.8NA
D. 0.1 mol Na2SO4中含σ键的数目为4NA
B
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解析：Fe2＋能水解，1 L 0.5 mol·L－1 FeSO4溶液中含Fe2＋离子的数目小于0.5NA，故A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2，0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，故B正确；FeSO4中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价，部分Na2O2中O元素化合价由－1价升高为0价生成氧气，生成1 mol氧气转移10 mol电子，当产生2.24 L（标准状况下）O2时，转移电子数为NA，故C错误；Na2SO4中S和O形成σ键，0.1 mol Na2SO4中含σ键的数目为0.4NA，故D错误。
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A. 1 mol C2H2含有π键的数目为NA
B. 1 mol基态Cr原子的未成对电子数为4NA
C. 46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
D. 2.24 L（标准状况下）乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA
C
解析：1个C2H2分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个π键，因此1 mol C2H2含有π键的数目为2NA，故A错误；基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，因此1 mol基态Cr原子的未成对电子数为6NA，故B错误；46 g NO2和N2O4的混合气体的最简式为NO2，含有1 mol氮原子、2 mol氧原子，总共含有3 mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确；标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，故D错误。
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A. 标准状况下，22.4 L正丙醇（C3H8O）分子中含有C—H的数目为8NA
B. 24 g质量分数为25％的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4NA
C. pH＝1的H2SO4溶液与足量的Zn反应产生的氢分子数目为0.05NA
D. 0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.3NA
B
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解析：标准状况下，正丙醇（C3H8O）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；24 g质量分数为25％的甲醛水溶液中，6 g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4NA，18 g水含有氢原子数目为2NA，共含有氢原子数目为2.4NA，B正确；没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；碘离子还原性大于亚铁离子，0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0价变为－1价，则转移0.2 mol电子，转移电子数目为0.2NA，D错误。
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A. 反应Ⅰ中转移电子的数目为16NA
B. 反应Ⅰ中形成S—S键的数目为7NA
C. 反应Ⅰ产物中π电子的数目为8NA
D. 溶液Ⅱ中含H＋的数目为10－5.6NA
A
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A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B. 90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C. 氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA
D. 标准状况下5.6 L C4H10中含有的s－sp3σ键数为2.5NA
D
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5d　
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25％　
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A4　
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3∶2（或3∶5）　
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14. 欲测定金属镁的相对原子质量，利用如图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。
解析：（1）根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
a　
h　
g　
b　
c　
f　
e　
d　
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①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL。
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上。
③检查装置的气密性。
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
解析：（2）综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。
③②④①　
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解析：（4）由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使测定的Mg的相对原子质量偏小。
偏小　
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（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分
液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
V1
－V2　
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