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第三章　金属及其化合物
第7讲　第ⅠA族元素
复习要点　1.掌握第ⅠA族性质递变规律。2.第ⅠA族Li、Na、K及Na2O2、KO2、NaHCO3性质。
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考点1　第ⅠA族单质的性质
1. 钠的物理性质
2. 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
笔记：元素周期表位置、金属活动性顺序位置——强还原性，与H2O剧烈反应
银白色
低
小　
大　
（1）与非金属单质的反应
①与O2反应
常温 加热
现象 钠的表面变 　暗　 先 　熔化　成小球，片刻后剧烈燃烧，发出 　黄色　火焰，生成 　淡黄色　固体
化学
方程式
转移
电子 1 mol Na参加反应时转移 　1　 mol e－
暗　
熔化　
黄色　
淡黄色　
1　
（2）与水①溶液反应
与滴加酚酞的水②反应的现象及解释：
笔记：①（2023天津）钠起火，可以使用水基灭火器扑灭（×）
②（2023广东）能与H2O反应生成NaOH的物质只有Na2O或Na2O2（×）
③（2024河北）观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视（√）
3. 钠的制取、保存
笔记：（2022浙江1月）不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶（×）
4. 钠的用途
笔记：（2023浙江1月）金属钠导热性好，可用作传热介质（√）
[微点拨] 钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
5. 碱金属的一般性与特殊性
（1）一般性
增
大　
增大　
增强　
笔记：①金属晶体中金属阳离子半径越小，自由电子越多，金属键越强，晶体熔、沸点越高
②（2024黑、吉、辽）金属K着火，用湿抹布盖灭（×）
较低　
降低　
增强　
（2）特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂①的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属氢化物
6. 焰色试验
（1）焰色试验的概念
笔记：（2022全国乙卷）焰火中红色来源于钠盐灼烧（×）
物理　
（2）焰色试验的操作
（3）常见元素的焰色①
笔记：①（2024安徽）焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾（√）
②（2023天津）焰色试验可以鉴别Na2CO3和BaCl2（√）
黄色　
紫色　
题组一　钠的性质
a.钠与水、酸、盐反应原理
选项 实验操作 实验现象
A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀
C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝
D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
A
解析：钠切面变暗，生成Na2O，不能变淡黄色，A错误。
解题感悟
Na与酸、盐溶液反应原理分析
（1）Na与酸反应
Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应。
（2）Na与盐反应
Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断。
①⑤　
c.钠在工业和生产中的应用
A. 金属钠导热性好，可用作传热介质（2023·浙江1月选考）
B. Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明（2022·浙江6月选考）
D. 钠可以用来制取Na2O2，是由于钠可被氧气还原
解析：钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A项合理。金属Na具有强还原性，在高温下与TiCl4反应生成Ti，故B项合理。高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，故C项合理。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是由于钠可被氧气氧化，故D项不合理。
D
d.钠在新情境下的性质分析
A. 钠的密度比液氨大
B. 液体的导电性增强
C. 0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子
C
题组二　碱金属单质及其化合物性质
A. CsOH的碱性比KOH的强
B. 铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C. Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D. Li的金属性比Cs的强
解析：根据元素周期律，金属性：Cs＞Li，D项错误。
D
A. 碱石灰有利于NH3逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用P2O5
C
解析：A项，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，吸收过程中会大量放热，有利于NH3逸出，正确；B项，锂性质活泼，在空气中易被氧化，需打磨除去表面氧化膜，正确；C项，P2O5是酸性干燥剂，不能干燥NH3，错误；D项，双口烧瓶中Li与NH3反应生成溶剂化电子，正确。
7. 根据金属氢化物的特点解答下列问题。
（3）完成以氢化锂（LiH）和氯化铝为原料合成氢化铝锂（LiAlH4）的反应方程式：
NA（或6.02×1023）　
3NaOH
AlCl3　
LiCl　
A. 2个 B. 3个
C. 4个 D. 5个
A
解析：①在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，正确；②焰色试验是元素的性质，不是金属单质的特性，错误；③钡的焰色为黄绿色，钙的焰色为砖红色，错误；④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目的，每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净，错误；⑤铁的焰色为无色，则可用光洁无锈铁丝进行焰色试验，正确；⑥焰色试验体现的是金属元素的一种性质，并不是所有金属元素都能使火焰呈现特征颜色，如铁和铂的焰色为无色，错误；⑦物质灼烧时，焰色为黄色，说明该物质一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾，错误。
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考点2　碱金属的氧化物——Na2O、Na2O2、KO2
1. 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色、态 　白　色固体 淡黄色固体①
类别 　碱性　氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
氧的价态 － 2 － 1
电子式
生成条件 常温 加热或点燃
白　
碱性　
－2
－1
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
化学性质 热稳定性 稳定
与水反应
与CO2
反应
与酸反应
（盐酸）
O2↑
笔记：①（2024安徽）加水振荡鉴别过氧化钠和硫黄（√）
②（2023广东）与H2O反应生成O2的钠的氧化物含有共价键（√）
③（2023重庆）Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同（√）
④（2024浙江6月）Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂（√）
强氧化　
2. Na2O2的强氧化性和还原性
化合价分析性质 强氧化性
（1）强氧化性的表现①
（2）遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应③
3. KO2（超氧化钾）
笔记：（2024河北）1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA（×）
题组一　氧化钠、过氧化钠的结构与性质
A. 气体V可通过排水法收集
B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性
D. 电解Z的水溶液可得到W
D
①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同
③1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
④Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
⑤　
题组二　过氧化物的性质探究
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为＋5
C. CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键
B
2　
2CrO5＋5H2O
不是　
题组三　Na2O2与H2O、CO2反应
A. 只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B. 只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
D
解析：根据Na2O2与CO2、H2O（g）反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正确；根据反应方程式中的电子转移情况知，C正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为CO2中“CO”的质量和H2O中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中，CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。
A. 0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH
B. 1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C. 1.3 mol Na2CO3
D. 0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
B
解题感悟
Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究Na2O2与H2O、CO2反应计算的四个关系
先后
关系 Na2O2与CO2、H2O（g）的混合气体反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，2Na2O2～O2～2e－，物质的量关系为n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）
气体体积变化关系
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝28 g·mol－1×n（CO2）、Δm＝2 g·mol－1×n（H2O）
[思维建模]w g化学式符合通式（CO）m·（H2）n的物质（其中m、n为自然数）在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重w g。
中学阶段常见符合这一关系的物质有：
（1）无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
（2）有机物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。
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考点3　Na2CO3、NaHCO3
1. 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
　　物质
性质　　 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打① 小苏打
颜色、状态 白色粉末 白色晶体
溶解性 易溶于水 能溶于水（溶解度比Na2CO3 　小　）
水解
小苏打
小　
　　物质
性质　　 Na2CO3 NaHCO3
与盐酸反应
（离子方程式）
与NaOH反应 不反应
与足量Ca（OH）2反应②
与BaCl2反应 不反应
＋H2O
　　物质
性质　　 Na2CO3 NaHCO3
与CO2反应 不反应
热稳定性
（化学方程式） 较稳定
相互转化
Na2CO3 NaHCO3④
　　 　
笔记：①明确Na2CO3、NaHCO3在生产生活中应用，如热的Na2CO3溶液去除油污，NaHCO3治疗胃酸过多、作发酵粉等
（2024安徽）制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸（×）
②（2023辽宁）用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3（×）
③（2023海南）除去CO2中的HCl，用饱和Na2CO3溶液（×）
④相互转化是除杂的原理
2. 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
（1）利用热稳定性不同：
笔记：定量计算，如（2022天津）1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为 　　g；
（2021河北）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为 　　g。（提示：159　0.84）
（2）相同条件下利
用反应速率不同：
笔记：拓展：相互滴加法检验物质，如AlCl3与NaOH溶液、Na[Al（OH）4]与HCl溶液
（3）利用阴离子的不同：
（4）利用溶液的pH不同：
3. Na2CO3、NaHCO3的除杂方法：依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）
序号 混合物 除杂方法
① Na2CO3（s）、NaHCO3 加热法
② NaHCO3（aq）、Na2CO3 足量CO2
③ Na2CO3（aq）、NaHCO3 适量NaOH溶液
笔记：（2024北京）利用Na2CO3、NaHCO3热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3（√）
沉淀剂 金属离子 沉淀类型 反应（举例） 特点
Cu2＋、Zn2＋、
Pb2＋、Mg2＋ 碱式
碳酸盐
沉淀剂 金属离子 沉淀类型 反应（举例） 特点
Al3＋、Fe3＋、
Cr3＋ 氢氧化物 金属离子极易水解，且其氢氧化物溶度积较小
Mg2＋、Fe2＋、
Co2＋、Mn2＋ 碳酸盐 金属离子水解程度不大，且其氢氧化物的溶度积与碳酸盐的溶度积相差不多
[Al（OH）4]－ 氢氧化物 —
5. 依据图像特点判断溶液成分（NaOH、Na2CO3、NaHCO3①）的方法
（1）若a＝0（即图像从原点开始） 溶液中的溶质为NaHCO3
（2）若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同） 溶液中的溶质为Na2CO3
（3）若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积） 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物
（4）若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积） 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物
6. 侯氏制碱法
（2）工艺流程①
笔记：①高考常见的素材，考查范围较广，涉及NH3、CO2制备，溶解度曲线及分离提纯操作，Na2CO3、NaHCO3的性质、鉴别与除杂，水解，绿色化学，工业生产等
②NH4Cl易分解，晶体析出不能加热蒸发
（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
题组一　碳酸钠与碳酸氢钠的性质
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
D
2. （2025·北京房山区一模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）
A. Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
B. ①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C. 同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深
D. ②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不变，NaHCO3溶液的pH降低
D
题组二　碳酸钠、碳酸氢钠的应用
①碳酸氢钠可做食品膨松剂（2022·全国乙卷）
②碳酸钠可用于去除餐具的油污
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
④盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
⑤眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗（2023·山东化学）
④⑤　
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
解析：碱石灰不仅可以吸收CO2，还可以吸收水蒸气，所以选项C方案无法确定CO2的质量。
C
题组三　Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂、定量测定
①NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液
④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
⑦可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去溶液中的Na2CO3
②③⑥⑦　
6. （2025·宁夏模拟）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
（1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
① ② ③ ④
①　
②　
解析：（1）碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始有气泡，因此其中实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3；碳酸钠滴入稀盐酸中立刻生成气泡，碳酸氢钠滴入稀盐酸立刻生成气泡，故③④不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。
解析：（2）①碳酸钠较稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳气体、碳酸钠和水；分别将装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是提供较高温度，便于盐分解实验。
提供较高温度，便于盐分解实验
解析：②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为a中开始有少量气泡，后来无现象，b中有气泡，之后有晶体析出。
a中开
始有少量气泡，后来无现象　
b中有气泡，之后有晶体析出　
（3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如表实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
实验
组号 反应物 现象
物质 浓度/
（mol·L－1） CaCl2浓度/
（mol·L－1） 是否有沉
淀（室温） 气泡情况
室温 60 ℃水浴
A NaHCO3 0.05 0.05 有少量白色沉淀 无 无
B Na2CO3 0.05 0.05 有较多白色沉淀 无 无
C NaHCO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 有明显
气泡
D Na2CO3 0.5 0.5 有大量白色沉淀 无 无
解析：（3）①由表格可知，丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是在浓度较稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3，基本无现象的是NaHCO3。
在浓度较稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3，基本无现象的是
NaHCO3　
题组四　Na2CO3、NaHCO3与H＋定量反应
7. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。
按要求回答问题：
NaHCO3　
NaCl　
Na2CO3　
解析：（4）n（CO2）＝n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝（2.5＋2.5）×10－3 mol＝5×10－3 mol，标准状况下V（CO2）＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。
0.05 mol·L－1
0.112 L　
题组五　侯氏制碱法
A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下
B. NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种物质中，NaHCO3溶解度最低
C. “洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为酚酞、第2指示剂为甲基橙
C
9. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
A　 B　 C　 D　 E
aefbcgh　
将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
（1）根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。
解析：（2）B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，
从而提高产率（或其他合理答案）
NaHCO3↓　
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
0.84　
蒸发浓缩　
冷却结晶　
解析：②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。
A. 偏高 B. 偏低 C. 不变
解析：（5）称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，则NaHCO3物质的量偏小，消耗的盐酸体积偏小，最终会使c（测）偏高，A项符合题意。
A　
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限时跟踪检测
①金属性最强的是铯　②还原性最强的是铯　③在自然界中均以化合态形式存在　④Li的密度最小，熔点最高　⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸　⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式　⑦离子半径：Rb＋＞K＋＞Na＋，微粒半径：Cs＞Cs＋
A. 仅①②③④ B. 仅④⑤⑥⑦
C. 仅②⑥ D. ①②③④⑤⑦
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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12
解析：Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，正确；②同主族元素金属性从上到下依次增强，还原性依次增强，正确；③碱金属元素化学性质活泼，易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势（但Na的密度大于K），熔、沸点逐渐降低，所以Li的密度最小，熔点最高，正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na与O2反应可生成Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层数依次减少，所以离子半径依次减小，故离子半径：Rb＋＞K＋＞Na＋，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，正确。
1
2
3
4
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7
8
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11
12
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
A. ②④⑤ B. ②③④⑤
C. ②⑤ D. ④⑤
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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解析：①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但Na2O2与水反应时，除反应产生碱，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了变化，故Na2O2不是碱性氧化物，错误。②Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，错误。③金属钠的金属活动性很强，其与硫酸铜溶液反应，首先Na与溶液中的水发生置换反应产生NaOH、H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu（OH）2、Na2SO4，而不能置换出铜单质，错误。④Na2O2能够与H2O、CO2发生反应产生O2，因此可作供氧剂，而Na2O不行，正确。⑤Na2O2粉末能够与水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色；反应产生的中间产物H2O2具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此又看到溶液由蓝色变为无色，并有气泡生成，正确。综上所述，说法正确的叙述是④⑤，故合理选项是D。
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A. 25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B. 常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3
C. 可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3
D
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解析：25 ℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会生成碳酸氢钠沉淀，则表明碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，A不正确；立即产生气泡的是NaHCO3，B不正确；应在小试管中放NaHCO3，大试管中放Na2CO3，C不正确；常温下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，即溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3，D正确。
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A. 装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸
C. 装置B中盛放的液体为浓硫酸
D. 装置A为实验室制取CO2的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
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D
A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
B. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10 ℃
C. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
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选项 探究目的 实验方案
A 向2 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na＋ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 向2 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
B
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7. （2025·银川一中、昆明一中联合一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。
编号 操作 现象
①
溶液变红色，20秒后褪色
②
ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体；
ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色
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编号 操作 现象
③
ⅰ.溶液变红色，10分钟后溶液褪色；
ⅱ.变红色
④
溶液变红色，2小时后无明显变化
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A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1 mol·L－1
B. 由③④可知，c（OH－）越大，溶液红色褪去现象更明显
C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L－1盐酸，溶液最终变成红色
D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L－1盐酸，溶液最终变成红色
C
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解析：1.56 g Na2O2粉末的物质的量是1.56 g÷78 g·mol－1＝0.02 mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04 mol，其浓度是0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L－1，故A正确；由③④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，向1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为c（OH－）增大，且c（OH－）越大，溶液红色褪去现象越明显，故B正确；①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L－1盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误；由②③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L－1盐酸，溶液最终变成红色，故D正确。
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方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 Na2O2固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C 向2 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加2滴4 mol·L－1稀盐酸 溶液中产生气泡 该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质
D 向插有温度计的10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大
B
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解析：过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误。
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实验方案 现象 结论
A 测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性：S＞C
B 均出现白色沉淀
C 将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量 溶液红色褪去但无气泡产生 Ka1（H2CO3）＞Ka（苯酚）＞Ka2（H2CO3）
D 向少量NaHCO3溶液中加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象 产生气泡 该气体主要是CO2
C
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A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B. Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C. 向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化
D
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11. （2025·梧州模拟）小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。
（1）用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液。
解析：（1）①用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液，还需要用到100 mL容量瓶。
解析：②需要Na2CO3·10H2O固体质量为0.1 L×0.2 mol·L－1×286 g·mol－1＝5.72 g，用托盘天平称量5.7 g固体。
100 mL容量
瓶　
5.7　
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解析：③转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，浓度偏高，b符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，c不符合题意。
b　
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（2）探究Na2CO3与NaHCO3的性质。
Na2CO3　
开始无气泡产生，一段
时间后产生气泡　
＞　
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解析：（2）①Na2CO3溶解时放热，温度计示数升高。②相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。③碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故现象是开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。
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（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
ⅱ.有关物质的溶解度（20 ℃）
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复分解　
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12. （2025·沈阳阶段检测）Ⅰ.MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
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Mn3O4与MnO　
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Ⅱ.CO2是常见温室气体，将一定量的气体CO2通入100 mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
15 g　
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Ⅲ.完成问题
3CO2↑
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