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第四章　非金属及其化合物
第11讲 　成盐元素——卤族元素
第11讲　成盐元素——卤族元素
复习要点　1.了解氯元素的单质及其化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解卤族元素性质，掌握从海水中提取的方法。
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考点1　氯及氯的含氧酸盐的性质及应用
A基础知识重点疑难
1. 氯气的物理性质
颜色 气味 密度 特性
黄绿色 有 　刺激　性气味 比空气 　大　 易液化
刺激　
大　
笔记：明确Cl2的物理性质在生产、生活、实验室制备中的应用
2. 氯气的化学性质
笔记：学习F2、Br2、I2及其化合物性质，与Cl2及其化合物具有相似性和 递变性
（1）氯气的氧化性
（2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应
Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
3. 新制氯水的成分及性质
（1）液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 　纯净　物 　混合　物 　混合　物
颜色 　黄绿　色 　浅黄绿　色 　无　色
性质 氧化性 　酸　性、 　氧化　性、 　漂白　性 酸性
粒子
种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、
H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、
Cl－、OH－
纯净　
混合　
混合　
黄绿　
浅黄绿　
无　
酸　
氧化　
漂白　
（2）新制氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
4. 次氯酸
（1）不稳定性
（2）强氧化性①
①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。次氯酸是利用其强氧化性杀菌消毒②。
笔记：①拓展：氯水、NaClO溶液等均含有HClO，均有强氧化性
②新型杀菌消毒液，如（2022浙江1月）氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒（√）
（3）弱酸性
CaCO3↓＋2HClO　
5. 氯的含氧酸盐
笔记：①（2023浙江1月）NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂（×）
②（2024黑、吉、辽）用pH试剂测定KClO溶液的pH（×）
③（2023广东）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原因是漂白粉的有效成分为CaCO3（×）
④实验室制Cl2的原理
⑤含氯酸盐在工业生产中的应用是高考热点，如（2022浙江6月）“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用（√）
B题组集训提升能力
题组一　氯气、氯水的性质
D
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO溶液比HClO溶液稳定
B
A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
C
4. 根据下列装置图回答问题：
干燥的红色布条不褪色，湿润
的红色布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的
HClO有漂白性
溶液先变红后褪色
吸收氯气，防止污染环境
B
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液中的Na＋ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉－KI溶液中，观察溶液颜色变化
C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
6. 某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：
①常温下电离常数Ka（HClO）＝4.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11；
②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。
溶液先变红后褪色
次氯酸钠溶液中存在水解平
成不稳定的HClO
失效
解题感悟
陌生含氯化合物在氧化还原反应中的应用——趋低趋稳
上述含氯物质有较强的氧化性，发生氧化还原反应时，还原产物中氯元素可为比其自身氯元素价态低的任意价态，彻底的还原产物为溶液中稳定存在的Cl－。
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考点2　氯气的实验室制备
A基础知识重点疑难
1. 实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
笔记：①（2023江苏）制取Cl2中使用稀盐酸（×）
②两个易错：不使用浓HCl、不加热
③不能用澄清石灰水、水等吸收，如（2023江苏）吸收尾气中的Cl2使用H2O （×）
④用KClO3、NaClO氧化HCl时，化合价升降符合“只靠近，不交叉”的归中反应
⑤（2023海南）制氧的MnO2垢用浓HCl溶液处理符合安全环保理念（×）
⑥高考多次出现是否用酒精灯加热，浓HCl与MnO2加热，浓HCl与KMnO4等不用加热
⑦先后顺序：先除HCl、再干燥；长进短出去杂质，如（2023江苏）除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水且导管短进长出（×）
2. 验满方法
（1）将湿润的淀粉－KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
3. 注意事项
（1）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
笔记：与NA融合，如（2022浙江1月）足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA（×）
（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2　，再拆卸装置，避免污染空气。
笔记：如采用通入空气（N2）排尽装置中的Cl2被碱液吸收，防污染
（4）尾气吸收时，不能使用澄清石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
4. 学会解题
（2025·河北沧州一中5月三模）二氧化氯（ClO2）常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0 ℃①，浓度过高时易爆炸分解②。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应制备ClO2。制备ClO2及验证其氧化性的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。
笔记：①制备时考虑防止挥发
②如何防止爆炸分解（关键信息）
回答下列问题：
三颈烧瓶　
＋5Cl2↑＋8H2O
饱和食盐水　
吸收Cl2中混有的HCl气
体
防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解　
解析：
（4）由题干信息可知，ClO2浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入N2可稀释生成的ClO2气体，防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解。
ClO2＋5Fe2＋＋
2.63　
（7）测定某ClO2溶液中ClO2的浓度：准确量取10.00 mL ClO2溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液28.50 mL。
笔记：①装置F中Fe2＋转化为Fe3＋
②可列关系式
0.114　
B题组集训提升能力
题组一　氯气的制备与性质探究实验
A
A. 制备Cl2
B. 净化、干燥Cl2
C. 收集Cl2
D. 验证Cl2的氧化性
解析：A项，缺少加热装置，且应选用浓盐酸，错误；B项，Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的H2O可被无水CaCl2吸收，正确；C项，Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，正确；D项，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，此反应体现Cl2的氧化性，正确。
2. （2025·宝鸡模拟）某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染，体现了绿色化学思想。
解析：（1）实验仪器的连接顺序为adebcgfh。
debcgfh　
品红溶液褪色　
漂白　
不可逆　
解析：（3）实验过程中，C处试纸不变色，D处湿润的石蕊试纸先变红后褪色，通过C、D现象对比可知氯气没有漂白性。
先变红后褪色　
氯气没有漂白性　
I2＋
解析：（5）实验过程中，干燥管G中钠单质在氯气中燃烧，生成大量白烟（NaCl）。
钠燃烧并产生大量的白烟　
0.160 0 mol·L－1　
题组二　其他含氯化合物的性质及制备
3. （2025·四川成都外国语4月二模）某研究小组用氯酸钾为原料制备较高纯度的亚氯酸钾（KClO2）。按如图所示流程开展实验。
分液漏斗　
NaCl中Cl－作
催化剂，加快反应速率
解析：（2）关闭止水夹K1、K2，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向三颈烧瓶中注入蒸馏水，若一段时间后蒸馏水不能顺利流下，则装置A气密性良好。
关闭止水夹K1、K2，打开分液漏斗活塞，通过
分液漏斗向三颈烧瓶中注入蒸馏水，若一段时间后蒸馏水不能顺利流下，则装置A气
密性良好
2ClO2＋
H2O2易分解
解析：（4）真空泵的作用是使整个制备装置处于负压状态，从而令装置A中不断吸入空气，既能使ClO2气体与溶液反应更充分，同时还可稀释生成的ClO2，避免ClO2因浓度过大而分解。
稀释生成的ClO2，避免
ClO2因浓度过大发生分解　
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考点3　卤素及卤素离子的检验、制备
A基础知识重点疑难
1. 卤素单质的递变性
单质 　F2　　　Cl2　　　Br2　　　I2①
颜色
状态
及密度
水溶性
氧化性
笔记：①（2024湖南）用CCl4溶解、萃取、分液的方法可以从含有I2的NaCl固体中提取I2（×）
②溴水、碘水萃取实验操作及原理，如（2023新课标卷）向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与苯发生了加成反应（×）
③（1）（2022江苏）向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化，用于探究Br2的氧化性比I2的强（√）；（2）（2024北京）依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱（√）
2. 卤素单质及其化合物的性质
（1）根据原子结构判断单质的性质
价层电子排布式为ns2np5，容易得到1个电子，化学性质活泼。
卤素单质的递变性：随着元素的原子序数增大，氧化性减弱。
（2）根据元素化合价确定其氧化性、还原性
（3）特殊性质
单质I2只能将Fe氧化为＋2价。
[提醒]
①②都是利用了浓硫酸的难挥发性。
笔记：（2022河北）CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃（√）
3. 卤素离子的检验
（1）AgNO3溶液－沉淀法
笔记：拓展：检验卤代烃、卤素种类
卤代烃
（2）置换－萃取法
（3）氧化－淀粉法检验I－
未知液 蓝色溶液，表明有I－
4. 卤素单质的制备
（1）Br2的制备
②工业制法
（2）I2的制备
②工业制法
B题组集训提升能力
题组一　卤素单质与其化合物的性质
A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
A
A. 无色→蓝色：生成I2
B. 蓝色→无色：I2转化为化合态
C. H2O2起漂白作用
D. 淀粉作指示剂
解析：淀粉遇I2变蓝，溶液由无色变为蓝色是由于生成I2，溶液由蓝色变为无色则是由于I2转化为化合态，A、B项正确；溶液变为无色是由于I2被消耗，H2O2不起漂白作用，C项错误；淀粉遇I2变蓝，淀粉可以作指示剂，D项正确。
C
B. 若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升
C. 为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D. 充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入装置D中，振荡，若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，则可证明氧化性Br2＞I2
D
A. 能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2
B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D. 某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色
解析：很多氧化剂（如HNO3、O3等）能将I－氧化为I2，A项正确；硝酸酸化的硝酸银溶液与NaCl、NaBr、KI分别生成白色、浅黄色、黄色沉淀，可以鉴别，B项正确；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错误；CCl4的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。
C
题组二　卤素离子的检验和拟卤素及其互化物的性质
5. 氰[（CN）2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
NaCN＋NaCNO＋H2O
2I－
6. 一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
HCl、HIO2　
H2O
不是　
题组三　卤素单质的制取
A. 海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集
B. 电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C. 所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D. 工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg（OH）2
解析：海水提溴先向盐卤中通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A正确；电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg（OH）2，D错误。
A
8. （2024·河北化学）市售的溴（纯度99％）中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
直形冷凝管　
除去市售的溴中少量的Cl2　
Br2＋
蒸发皿　
解析：（3）密度Br2＞H2O，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，可减少溴的挥发。
液封　
降低温度　

解析：（5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸
处　
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限时跟踪检测
C
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B. 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C. 工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水
D. 漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解
C
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3. （2025·德阳第一次诊断）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如图。
C
A. 从经济角度，试剂X最适合的是氢氧化钠
B. 直接将MgCl2溶液加热蒸干得MgCl2
C. 可用FeCl2或Na2SO3代替SO2吸收含溴的空气
D. 虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
解析：从经济角度，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；MgCl2水解生成氯化氢易挥发，直接将MgCl2溶液加热蒸干最终不能得到MgCl2，应在氯化氢气流中加热蒸干，B错误；FeCl2或Na2SO3都具有还原性，可以吸收含溴的空气，C正确；虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误。
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A. 相同质量的乙的消毒效率比甲的高
B. 可存在甲→戊→己→甲的循环转化关系
C. 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D. 戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现
D
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5. （2025·北京朝阳区质检）某同学进行如下实验：
①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
B. ②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
C. ②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
D. 由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡的反应速率
C
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A. a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B. b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－
C. c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性
D. KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快
B
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选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将过量的干燥氯气通入装有新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中，鲜花未变色 干燥Cl2没有漂白性
B 向淀粉－KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I－＞Cl－
C 向FeBr2溶液中通入Cl2，溶液变黄 氧化性：Cl2＞Br2
D 将Cl2通入K2S溶液中，生成黄色沉淀 Cl2具有还原性
B
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解析：氯气与水反应生成的HClO可使新鲜玫瑰花瓣褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，现象不合理，故A错误；氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，二氧化硫可还原碘单质，则溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，可知还原性：SO2＞I－＞Cl－，故B正确；亚铁离子、溴离子均可被氯气氧化，溶液变黄，由实验操作和现象，不能证明氧化性：Cl2＞Br2，故C错误；氯气可氧化硫化钾，生成单质硫，观察到生成黄色沉淀，可知氯气具有氧化性，故D错误。
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实验装置 序号 试剂X 实验现象
① AlCl3溶液 产生白色沉淀
② CH3COOH溶液 光照管壁有无色气泡产生
③ FeSO4酸性溶液和SCN溶液 溶液变红
④ NaHSO3溶液 无明显现象
A
A. 实验①：ClO－与Al3＋的水解相互促进
B. 实验②：无色气体为CO2
C. 实验③：氧化性Fe3＋＞ClO－
D. 实验④：电离常数Ka2（H2SO3）＜Ka（HClO）
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9. （2025·保定一模）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝1 mol消毒剂的质量÷1 mol消毒剂得电子数。
B
A. ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
C. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D. 反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4
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编号 1 2
实验
内容
实验
现象 随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅 随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀
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C. 实验1中产生大量气体的原因是I－被氧化的过程大量放热
D. 实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察
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解析：溶液变黄说明生成碘单质，黄色不断加深至棕黄色后又变浅，说明生成的碘单质又和过氧化氢反应转化为高价态的碘酸，导致溶液颜色变浅，A正确；碘单质为紫黑色固体，溶液变黄，摇匀后又褪色，说明生成了碘酸，再加入过量的碘离子，碘离子具有还原性，和碘酸发生氧化还原反应生成碘单质，B正确；过氧化氢不稳定，在碘离子催化作用下会生成氧气，故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气，C错误；实验1中开始过氧化氢分解生成氧气导致过氧化氢没有和碘离子反应，且实验2中生成紫色沉淀现象明显，故实验2相较于实验1，可节约H2O2用量且有利于反应终点观察，D正确。
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11. （2025·湖南一模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化剂，常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂等，能溶于水。某学习小组通过如图装置（夹持装置略）制备NaClO2。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：
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解析：（1）B为恒压滴液漏斗，左侧导管的作用是平衡压强，使液体顺利流出。
恒压滴液漏斗　
平衡压强，使液
体顺利流出　
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解析：（2）该反应中氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，但是每4 mol HCl参与反应，只有2 mol作还原剂，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
1∶1　
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解析：（3）CO2是非极性分子，ClO2为极性分子，ClO2易溶于极性溶剂水中。
CO2是非极性分子，ClO2为极性分子，ClO2易
溶于极性溶剂水中
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解析：（4）可以打开分液漏斗上面的活塞，通入大气，使液体滴下。
打开分液漏斗上面的活塞
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O2
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解析：（6）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。则从装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤包括：减压，55 ℃蒸发结晶，趁热过滤，用38～60 ℃温水洗涤，在55 ℃干燥，得到成品。
趁热过滤，用38～60 ℃温水洗涤　
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（7）样品中NaClO2（杂质为NaCl）纯度的测定。取5.00 g所得晶体配成溶液，用过量的草酸将其还原为NaCl，再加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀8.10 g。
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97.5％　
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12. 海带中含有丰富的碘元素，某实验小组从干海带中提取碘单质（流程如图所示）并进行一系列的探究实验。
实验一：从“含碘有机层”提取碘单质
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含碘有机层

I2
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实验二：探究“含碘废液”中余碘成分
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②该小组测定含碘废液的pH＝8.3，利用试剂稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液，探究含碘废液中碘元素的存在形式，填写表格。
实验操作及现象 实验结论或目的
取适量含碘废液，用萃取剂多次萃取、分液，直至分液后，向水层溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝 除去废液中的I2
取水层溶液于A试管中，加入稀盐酸酸化，滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液不变蓝，将溶液均分到B试管和C试管中
在B试管中 　滴加FeCl3溶液，溶液变蓝　 废液中含有I－
在C试管中 　滴加Na2SO3溶液，溶液不变蓝　
含其中一种
滴加FeCl3溶液，溶液变蓝　
滴加Na2SO3溶液，溶液不变蓝　
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实验三：测定I－含量
（3）取海带灼烧、浸泡、过滤所得的滤液20.00 mL于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.010 0 mol·L－1 AgNO3溶液（过量），加入NH4Fe（SO4）2溶液做指示剂。用0.010 0 mol·L－1 KSCN标准溶液滴定剩余的Ag＋至终点，重复上述操作两次。三次实验测定数据如表所示。
实验序号 1 2 3
KSCN标准溶液用量/mL 10.25 10.02 9.98
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解析：（3）①由已知信息可知，SCN－先与剩余的Ag＋反应，再与Fe3＋反应，则达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，锥形瓶内溶液变红，且30 s内不褪色。
当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，锥形瓶内溶液变红，
且30 s内不褪色
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0.005　
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