资源简介

(共113张PPT)
第一章　物质及其变化
第2讲　离子反应　离子方程式
复习要点　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
第*页
考点1　电解质及电离
A基础知识重点疑难
1. 电解质
（1）电解质及其分类
（2）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断方法
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②水溶液或熔融状态是否电离、是否完全电离。
③物质类别判断①
强电解质：强酸、强碱、大多数盐②、金属氧化物、金属氢化物；
弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐、水；
非电解质：大多数非金属氧化物、部分有机化合物、部分非金属氢化物。
笔记：①（2024浙江1月）CO2、HCl、NaOH、BaSO4中不属于电解质的是 　　。（提示：CO2）
②有的配合物如Fe（SCN）3难电离
2. 导电性
（1）常见导电性物质：金属单质、石墨。
（2）电解质的导电性
水溶液　
自由移动离子　
电荷数　
3. 电离方程式的书写
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
（3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：
B题组集训提升能力
题组一　电解质及其电离
a.电解质的电离方程式
B
解题感悟
电离过程 水解反应
定义 电解质溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应
酸式酸根离子的电离与水解
b.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质概念及辨析
A. 强电解质与弱电解质是根据其溶液的导电能力强弱判断的
B. 25 ℃时NaNO2溶液pH＞7，故HNO2是弱电解质
C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 一水合氨是弱电解质
解析：在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，溶液导电能力强弱和离子浓度大小及离子所带电荷数有关，故A项错误。25 ℃时NaNO2溶液pH＞7，说明亚硝酸根水解显碱性，则HNO2是弱酸，是弱电解质，故B项正确。H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确。一水合氨在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确。
A
3. 现有12种物质：①Al　 ②稀硝酸　 ③HNO3　 ④NH3·H2O ⑤CO2　 ⑥空气
⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 Al2O3 Cu（OH）2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 混合物 ②⑥ 、、
（2） 强电解质，但熔融状态下并不导电 ③ 、、、
（3） 电解质，熔融状态下能导电 ⑦⑧⑨ 、
（4） 强电解质，但难溶于水 ⑧ 、、、、
（5） 非电解质 ⑤⑩、、、、
（6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①②、、、、
（7） 弱电解质 ④ 、、、、
②⑥
③
⑦⑧⑨
⑧
⑤⑩
①②
④
解题感悟
强、弱电解质概念的剖析与理解
在水溶液中能完全电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质叫做弱电解质。
题组二　溶液的导电性
4. 用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化如图乙所示，按要求选择字母填空。
A. 向CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B. 向H2SO3溶液中通入Cl2
C. 向NaOH溶液中通入少量Cl2
D. 向NH3·H2O溶液中通入HCl气体
E. 向饱和石灰水中不断通入SO2气体
F. 向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
G. 向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应
H. 向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
BDG　
CFH　
解析：离子浓度越大，溶液的导电性越强。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当加入的物质过量时，离子浓度又逐渐增大。
AE　
解题感悟
外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
（1）若未发生离子反应，则导电能力增强
例：NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
（2）若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化
例：100 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液加入下列物质：
①0.005 mol KOH（s）
Cl－的浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②0.1 mol KOH（s）
二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
第*页
考点2　离子反应和离子方程式
A基础知识重点疑难
1. 离子反应
（1）概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。
（3）发生条件①
①复分解反应类型②
减小　
②氧化还原反应类型③
④络合反应⑤：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
2. 离子方程式
（1）书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例
（2）物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI（浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆）
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH①、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3
③酸式盐
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆②；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
⑤氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
3. 与量相关的离子方程式书写
（1）连续型：即过量反应物与生成物进一步反应。
①可溶性多元弱酸与碱反应，如
②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱①反应，如
③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液②反应，如
④多元弱酸盐与酸反应，如
⑤铝盐溶液与强碱③反应，如
⑥四羟基合铝酸盐溶液与强酸④反应，如
⑦Fe与稀HNO3反应，如
笔记：①
②氧化还原反应：氧化性（还原性）强的先反应①。
如还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
书写方法：
竞争型氧化还原反应方程式的书写步骤
如：将Cl2缓缓通入FeBr2溶液中
第一步：根据氧化性和还原性确定反应的先后顺序
还原性：Fe2＋＞Br－，通氯气后，Fe2＋先反应，Br－后反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度
a.Cl2少量时，只有Fe2＋与Cl2反应。
b.Cl2足量时，Fe2＋和Br－均与Cl2反应。
第三步：采用“设少为1，以少定多”法书写氧化还原反应离子方程式
a.Cl2少量时，即当n（FeBr2）∶n（Cl2）≥2∶1时
b.Cl2足量时，即当n（FeBr2）∶n（Cl2）≤1∶1.5时
c.当n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化
③复分解反应与氧化还原反应竞争：一般是氧化还原反应先发生②。
（3）配比型：即有多个离子参与的反应。
B题组集训提升能力
题组一　常见离子方程式书写
1. 写出下列反应的离子方程式。
CO2↑
＋2H2O
题组二　与量有关的离子方程式书写
（3）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：
（4）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1
②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2
碱　
中　
（5）Cl2通入FeBr2溶液中至过量：
题组三　多重离子反应的书写
3. （2025·名师汇编）按要求正确书写相关离子方程式：
（OH）2↓＋BaSO4↓
BaSO4↓
I2
解题感悟
多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
（1）两种电解质溶液混合，通常至少电离出两种阴离子和两种阳离子。
（2）易错点：在书写多重反应的离子方程式时，易漏写其中的一组反应，或不符合配比关系。
①结合成难电离（或难溶）的物质，即发生复分解反应。
②既有离子之间的复分解反应也有离子之间的氧化还原反应，通常先发生氧化还原反应。
第*页
考点3　离子方程式的正误判断
A基础知识重点疑难
1. 突破离子方程式正误判断“四个陷阱”
（1）突破“原理”陷阱
②多向反应的产物是否正确①
如Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。
③多重反应②是否漏写
如CuSO4与Ba（OH）2反应，生成BaSO4、Cu（OH）2两种沉淀。
④反应规律中是否存在特殊情况
如Na、K与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与盐溶液的反应。
⑤复分解反应与氧化还原反应竞争
优先发生氧化还原反应，熟记常见的氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物，如NaClO与SO2发生氧化还原反应而不是复分解反应。
（2）突破“拆分”陷阱
①氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
②强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
③对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（3）突破“守恒”陷阱
①电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。
②原子守恒：反应前后各原子数目相等，种类不变。
③得失电子守恒：得失电子总数相等。
（4）常见与“用量①”无关的反应
④CO2与苯酚钠溶液反应，无论CO2量多少，产物均为苯酚和NaHCO3。
2. 离子方程式正误判断思维
第一步：三守恒
离子方程式的书写必须遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。不符合的直接筛除，此步容易把握。
第二步：合事实
所有反应必须符合客观事实，主要看是否能发生反应，产物是否正确。
第三步：查遗漏
一种反应中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，需要注意是否遗漏了某些反应；若题给方程式的产物能与溶液中的某些离子继续反应，则题给方程式遗漏了该反应。
第四步：拆不拆
需要注意反应物和生成物的化学式是否可拆，总体原则是把难电离的（如气体、难溶盐、弱电解质等）写成化学式，易电离的写成离子形式。
第五步：看用量
当限定条件中出现“过量”“少量”等字眼时，少量物质的离子的化学计量数之比需要符合物质组成比，即“少定多变”。
第六步：判顺序
试剂滴加顺序不同，反应可能不同。不同离子的氧化、还原能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同，先“强”后“弱”。
3. 学会解题
笔记：①[审题]用H＋配平电荷守恒
②[知识储备]强酸、强碱、溶于水的盐拆分
D
B题组集训提升能力
题组一　突破离子方程式正误判断陷阱
a.突破“原理”陷阱
AD
b.突破“拆分”陷阱
BD
c.突破“守恒”陷阱
C
C
e.突破离子间反应遗漏和反应物阴、阳离子配比问题
BD
题组二　离子方程式的正误判断的综合
解析：HF为弱酸，在书写离子方程式时不应拆写为离子形式，A项错误。
A
C
解析：银与稀硝酸反应生成NO，A项错误。FeS难溶于水，书写离子方程式时，不能写成离子形式，B项错误。草酸属于弱酸，书写离子方程式时，不能写成离子形式，D项错误。
C
B
解题感悟
离子方程式正误判断“六看”
（1）看是否符合实际
例：铁与稀硫酸反应
（2）看物质拆分是否正确
例：往碳酸钙中滴入稀盐酸
第*页
限时跟踪检测
A. 熔融NaCl B. 液态HCl
C. NH3 D. 稀硫酸
解析：熔融NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不符合题意；液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B符合题意；NH3是非电解质，故C不符合题意；稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意。
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B. 乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
C. 若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D. 甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B. NaOH溶液＋HCl溶液；Ba（OH）2溶液＋H2SO4溶液
C. BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba（OH）2溶液＋Na2SO4溶液
D. CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析：酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A错误；由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，亚铁离子与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13. 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。（已知溶液导电性越强，电导率越大）
强电解质　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（3）结合电导率变化曲线，完成表格填空。
点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性
a点 澄清 红 色 碱性
b点 浑浊 无 色 中 性
c点 浑 浊 无色 酸性
解析：（3）酚酞遇碱变红，在中性或酸性溶液中呈无色，a点为含有酚酞的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba（OH）2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点稀硫酸过量，溶液中仍存在硫酸钡沉淀，则是浑浊的。
红色
无色
中性
浑浊
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析：（4）由c点电导率比a点高，说明硫酸溶液的导电能力比氢氧化钡溶液的强，则硫酸浓度较大，c[Ba（OH）2]＜c（H2SO4）。
＜　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. 在b上方 B. 在b下方
C. 与b重合 D. 无法确定
解析：（5）若用等浓度的BaCl2溶液替换Ba（OH）2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H＋、Cl－自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。
A　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14. 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
实验
装置 试剂及操作 现象
试管 滴管
饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
0.1 mol·L－1AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时 　　；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
0.1 mol·L－1Fe（NO3）2
溶液 Ⅲ.加碱时 　　；加酸后得黄色溶液
新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后 　　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析：（3）Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐
色
无色溶液变为浅黄绿色　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
（5）滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。继续分析以下实验。
实验
装置 试剂及操作 现象
试管 滴管
0.1 mol·L－1
Fe（NO3）2
溶液 先滴加1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析：（5）①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。
滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀H2SO4　
溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

展开更多......

收起↑