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(共76张PPT)
第一章　物质及其变化
第3讲　离子反应的应用
复习要点　1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
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考点1　离子共存
A基础知识重点疑难
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2. 四种反应类型①
反应类型 不能大量共存的离子
复分解反应② 生成沉淀
生成气体
生成弱电解质③ 如H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等
氧化还原反应④
完全双水解反应⑥
络合反应 如Fe3＋与SCN－等
（2）辨析溶液酸碱性
①常见酸性溶液的表述
pH＝1（常温下）；c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1
能使甲基橙、石蕊试液或pH试纸变红的溶液；
与镁粉/锌粒反应放出氢气的溶液；
通入足量CO2的溶液；
②常见碱性溶液的表述
使石蕊试液或pH试纸变蓝的溶液；
使酚酞试液变红的溶液；
通入足量NH3的溶液；
③常见溶液可能呈酸性，也可能呈碱性的表述
与Al反应放出H2的溶液；
由水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液；
与NH4HCO3反应产生气体的溶液。
④题干中有“溶液可能呈酸性也可能呈碱性”
“一定大量共存”：表示在酸性和碱性条件下均能大量共存，才能符合题意。
“可能大量共存”：表示只要在酸性或碱性其中一种条件下能大量共存即符合题意。
（3）已知溶液中存在某种离子或物质
通入足量NH3的溶液，溶液中有NH3·H2O，能与NH3·H2O反应的离子不能存在，如Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
B题组集训提升能力
题组一　无限制条件离子共存的判断
B. Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
D
D
B
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考点2　离子的检验与推断
A基础知识重点疑难
1. 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体；②显现特殊颜色；③生成沉淀。
（1）气体法
离子 试剂 现象
浓 　强碱　溶液（或稀碱液加热）和湿润的 　红色石蕊　试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
稀硫酸、品红溶液① 生成无色、具有 　刺激性　气味、能使品红溶液 　褪色　的气体
稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使 　澄清石灰水　变浑浊的气体
稀硫酸、金属铜 溶液变 　蓝色　，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变 　 红棕色　
强碱　
红色石蕊　
刺激性　
褪色　
澄清石灰水　
蓝色　
红棕
色　
（2）显色法
离子 试剂 现象
H＋① 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
I－ 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变 　蓝　
Fe3＋ 　KSCN　溶液 溶液呈红色
Fe2＋ K3[Fe（CN）6]②（铁氰化钾）溶液 蓝色沉淀
KSCN溶液、氯水 加入KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水③变成 　红　色
Na＋、K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈 　黄　色（Na＋），透过蓝色钴玻璃观察火焰呈 　紫　色（K＋）
蓝　
KSCN　
红　
黄　
紫　
笔记：①（2024甘肃）用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液是酸溶液（×）
②（2024黑、吉、辽）用K3[Fe（CN）6]溶液检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋（√）
③必须是先加KSCN、后加Cl2
（3）沉淀法
离子 试剂 现象
Cl－、Br－、I－ 　AgNO3　溶液、稀 　硝酸　 AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀）
稀盐酸、
BaCl2溶液 白色沉淀
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 　灰绿色　沉淀→红褐色沉淀
Al3＋② NaOH溶液 先生成白色沉淀，NaOH过量后沉淀逐渐 　溶解　
Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解
稀硝酸 　白色　胶状沉淀
AgNO3　
硝酸　
灰绿色　
溶解　
白色　
离子 试剂 现象
[Al（OH）4]－ 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐 　溶解　
笔记：①（2023辽宁）用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化（√）
②产生类似现象的还有Zn2＋
溶解
2. 排除离子干扰
（1）掌握常见白色沉淀
银盐：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ag2SO3；
钡盐：BaSO4、BaCO3、BaSO3；
（2）常见离子检验中的干扰问题①
③Fe2＋、Cl－（或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液
（不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰）
3. 离子推断
（1）应用“四原则”进行离子推断
（2）电荷守恒应用：解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
B题组集训提升能力
题组一　离子检验
A. 检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋
B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
B
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1 mol·L－1KI溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
C
解析：NaClO溶液显弱碱性，Ba（OH）2溶液显强碱性，Al2（SO4）3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A项不符合题意；NaClO溶液显弱碱性且有漂白性，Ba（OH）2溶液显强碱性，滴入酚酞试剂，NaClO使酚酞先变红后褪色，Ba（OH）2使酚酞变红色，Al2（SO4）3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B项不符合题意；NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，而Ba（OH）2溶液、Al2（SO4）3溶液滴入碘化钾溶液后，因不发生反应而无明显现象，则仅用滴加0.1 mol·L－1KI溶液的方法无法鉴别，故C项符合题意；饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D项不符合题意。
C
题组二　离子检验设计和规范解答
方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：NaCl与硝酸银溶液反应也会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，不能说明样品为NaNO2，故A项错误。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化NaCl中的氯离子而褪色，不能说明样品为NaNO2，故B项错误。NaNO2酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2＋氧化成Fe3＋使溶液显黄色，故C项正确。Na2SO3与氯化钡反应生成BaSO3，加入稀硝酸后被氧化成BaSO4，即使没有NaNO2也具有相同的现象，故不能说明样品为NaNO2，故D项错误。
4. 按要求回答下列问题：
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
取少量
产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液）于试管中，滴加BaCl2
溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质（合理即可）
取矿石少许，加稀硫酸充分反应
后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明该矿石中含有FeO
解题感悟
离子检验实验设计题思维模板
（1）使用灵敏的方法检验，如Fe2＋使用铁氰化钾溶液。
（2）离子检验实验设计题常用的答题模板
②现象描述：如“溶液由……变为……”“产生……气体”“产生……色沉淀”“若有……生成”“若没有……生成”。
③得出结论：如“说明溶液中含有……离子”“若……说明……，若……说明……”。
B. 实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C. 该溶液一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－
D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
A
C. 加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D. 沉淀H中一定含有Al（OH）3和BaCO3沉淀
A
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限时跟踪检测
A. 用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液
B. 用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
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A. 滴加AlCl3溶液
B. 测定溶液的pH
C. 滴加新制氯水
D. 滴加Ba（OH）2溶液、微热
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解析：滴加AlCl3溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体，而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显现象，不能鉴别三种溶液，故A符合题意；碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中性，测定pH能区分三种溶液，故B不符合题意；滴加新制氯水后碳酸氢钠溶液中产生无色气体，硝酸铵溶液中无明显现象，碘化钾溶液由无色变为黄色，能区分三种溶液，故C不符合题意；滴加Ba（OH）2溶液、微热，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味气体，碘化钾溶液中无明显现象，能区分三种溶液，故D不符合题意。
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选项 A B C D
溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液
所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 pH试纸
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A. c（NaCl）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、CH3COO－
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B. 碱性条件：Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－
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C. 加入铝产生氢气的溶液：Ba2＋、Cl－、K＋、I－
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A. 实验过程中有氧化还原反应发生
B. 无法判断原溶液中是否含有Mg2＋
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阳离子 Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
阴离子
A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B. 原溶液中一定含有Mg2＋
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C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2＋
D. X溶液中一定含有Cl－，且c（Cl－）＜0.1 mol·L－1
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13. （2025·绍兴模拟二）已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L－1 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
阳离子
阴离子
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
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Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋　
向溶液B中
通入氯气，溶液呈浅黄绿色（或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉
淀）
0.1 mol·L－1　
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不正确　
NO和空气中氧气反应后还剩余多种气体成分
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