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第一章　物质及其变化
第4讲　氧化还原反应
复习要点　1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
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考点1　氧化还原反应基本概念
A基础知识重点疑难
1. 本质和特征
2. 有关概念及其相互关系
概括为“升失氧，降得还，剂性一致，其他相反①”。或者用模板表示：
3. 常见的氧化剂与还原剂
（1）常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物①等。常见氧化剂对应的还原产物及变化现象如表。
氧化剂 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4
（H＋） Fe3＋②
还原
产物 Cl－ SO2 NO NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cr3＋
对应
现象 气体
（或溶
液）黄
绿色变
淡直至
消失 有刺激性
气味并能
使澄清石
灰水变浑
浊的气体
产生　 有遇空气变为红棕色的无色
气体产生　 有红
棕色
气体
产生 溶液的
紫红色
褪去 溶液由
棕黄色
变为浅
绿色 溶液由
橙色变
为绿色
笔记：①（2024河北）还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，则H2O具有还原性（×）
②（2024山东）氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性（√）
（2）常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。常见还原剂对应的氧化产物及变化现象如表。
还原剂 CO S2－（H2S） Fe2＋ H2O2 I－
氧化产物 CO2 S Fe3＋ O2 I2
对应
现象 有无色无味并使澄清石灰水变浑浊的气体产生 有淡黄色
固体产生 溶液由浅绿色变为棕黄色　 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生　 有能使带火星的木条复燃的气体产生 淀粉溶液
变蓝色　
（3）既可做氧化剂又可做还原剂的物质
元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性又有还原性。
还原　
氧化　
4. 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法
如用双线桥③标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
（2）单线桥法
如用单线桥标出Cu与稀硝酸反应的化学方程式：
笔记：不标“得”“失”
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
B题组集训提升能力
题组一　生活、生产中氧化还原反应的判断
A. 谷物发酵酿造食醋
B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒
D. 大气中NO2参与酸雨形成
B
A. 使用明矾对水进行净化
B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热
D. 荧光指示牌被照发光
C
解析：明矾在水中电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物使其沉淀，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；盐撒在雪上时，融化的积雪和盐形成盐水，盐水的低凝固点特性可以让盐水不易结冰，这一过程为物理变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴是基于铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的原理，利用原电池加快氧化反应速率，将化学能转化为热能，涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。
解题感悟
高中化学涉及氧化还原反应的工艺
题组二　氧化还原反应的概念及转移电子数目计算
A. 生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能
C. NO是氧化剂，CO是还原剂
D. N2既是氧化产物又是还原产物
D
解析：NO中N的化合价为＋2价，降低为N2中的0价，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为＋2价，化合价升高为CO2中的＋4价，1个CO失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应。生成1 mol CO2转移2NA个电子，A正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。
A. Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族
B. CrO5既作氧化剂，又作还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶8
D. 若有1 mol CrO5发生该反应，则反应中共转移3.5NA个电子
C
A. 药剂A具有还原性
B. ①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
C. ②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
C
解析：①→②是氢原子添加进去，该过程发生还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由－1价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则药剂B中O元素的化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，故D正确。
题组三　氧化还原反应的表示方法
6. （1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 　 　。
（2）H2O2在Fe2（SO4）3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 　 　。
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考点2　氧化性、还原性的比较方法和规律
A基础知识重点疑难
1. 氧化性、还原性的含义及判断
笔记：结合工业生产、生活、新科技、传统文化。如（2022山东）石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”，体现氧化性（√）
得电子　
失电子　
难易　
多少　
2. 氧化性、还原性比较方法
（1）依据氧化还原反应原理判断
笔记：（2024江苏）向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，氧化性：Br2＞S（√）
氧化剂　
氧化产物　
还原剂　
还原产物　
减弱　
增强　
减弱　
增强　
②依据金属活动性顺序②判断
笔记：①记忆性知识，往往考其强弱的应用，如能否反应、反应的先后顺序、拓展到电化学两极反应的先后顺序。如（2022辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色，原因是I2被Fe还原（×）
②（2023浙江1月）往FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱（×）
（3）依据反应条件及反应的剧烈程度判断
（4）根据相同条件下产物的价态高低判断
＞　
＞　
笔记：（2023福建）XeF2与NaOH溶液反应剧烈，与水反应较温和（产物均为Xe、O2），则还原性OH－ 　　H2O。（ 提示：＞）
（5）依据外界条件判断
浓度 同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越 　强　。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3；还原性：浓HCl＞稀HCl①
温度 同一种物质，温度越高其氧化性越 　强　。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
酸碱性②
强　
强　
强　
强　
3. 氧化还原反应的规律及应用
（1）守恒规律
①化合价有升必有降①，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
②应用
a.直接计算反应物或产物与转移电子的数量关系②。
如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及电子转移关系式：Cu2＋～2e－～H2～2OH－。
b.配平氧化还原反应方程式。
（2）强弱规律
①具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
②应用
a.判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱。
b.判断某氧化还原反应能否发生　。
④应用
a.判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性③。
（4）先后规律
①一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
②应用：可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
笔记：拓展：判断一般原电池负极（金属性强），电解池中阴、阳极反应顺序（强的先反应）
B题组集训提升能力
题组一　氧化性、还原性的比较
1. 试比较下列单质或离子的氧化性。
Cl2＞Br2＞I2＞S
Na＋＜Zn2＋＜H＋＜Cu2＋
Mg＞Fe＞Cu＞Ag
Br－＜I－＜S2－
3. 下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液
⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液
⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
①③⑥⑦　
⑤⑥⑦⑧　
②④　
解题感悟
氧化性、还原性强弱判断的易错点
（1）不能根据得到或失去电子的数目多少来比较物质氧化性或还原性的强弱，应该根据物质得到或失去电子能力的大小，即非金属性或金属性强弱来判断。
（2）要在相同的条件下比较物质的氧化性或还原性强弱。
Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋　
5. （2024·北京化学）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如表所示。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
B
A. 反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5
B. 对比反应①和②，x＝3
C. 对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
解题感悟
探究物质氧化性、还原性的相关实验类型及实验方案
（1）利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性
探究物质的氧化性（或还原性），需加入还原剂（或氧化剂），且有明显的实验现象。
如证明H2O2的氧化性：
（2）利用某些实验手段，证明物质氧化性强弱或还原性强弱
探究物质的氧化性（或还原性）强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物（或还原剂的还原性强于还原产物）进行实验设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。
如证明SO2的还原性强于I－：
（3）物质氧化性或还原性对化学实验的影响
如空气中氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化。
①NO的收集：采用排水法
②Fe（OH）2的制备：关键是隔绝空气
题组二　氧化还原反应的规律及应用
a.转化规律
6. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
②Q＋H2O X＋H2
A. G、Y、Q、Z、X
B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G
D. G、Q、Y、Z、X
A
解析：由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
b.强弱规律
A
解题感悟
巧用假设法判断氧化还原反应能否进行
例：已知还原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋
反应能否发生。
第一步：先假设反应能够发生
第二步：根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，针对假设反应列出关系式
①还原性：Sn2＋＞Fe2＋
②还原性：Ce3＋＞Fe2＋
第三步：同已知条件对比，符合已知条件，则反应能发生，反之则不能发生
①符合，能发生；②不符合，不能发生。
A. AB段对应的离子为V2＋
B. 原溶液中c（V2＋）＝1 mol·L－1
D
解题感悟
多种粒子发生氧化还原反应的先后问题及出题方向
（1）题目要求描述实验现象或析出金属先后顺序
例：向含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入足量的锌粉。
氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Zn2＋＞Mg2＋。
发生反应的顺序：
③Zn与Mg2＋不发生反应
因此：加入锌粉后，现象为先析出银，再析出铜，不会出现镁单质。
（2）题目要求画出溶液中粒子物质的量（浓度）变化图像（或图像的正误判断）
例：向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2。
还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－。
发生反应的顺序：
因此：通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系如图。
c.守恒规律
A. Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化
B. Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 3a＝b
D. 每生成1 mol Na2FeO4，转移4 mol电子
D
10. （2025·名师汇编）得失电子守恒思想在氧化还原反应中应用广泛，根据得失电子守恒回答下列问题：
0.1　
解析：（2）YCl3和PtCl4中Y和Pt的化合价分别为＋3和＋4，在Pt3Y合金中其化合价均为0，因此生成1 mol Pt3Y转移电子的物质的量为（4×3＋3） mol＝15 mol。
15　
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考点3　氧化还原反应的配平和应用
A基础知识重点疑难
1. 配平的三大守恒原则
2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3. 氧化还原反应方程式的配平技巧
（1）完全氧化还原型
可从反应物或者生成物进行配平；符合一般的配平步骤。
笔记：若元素化合价难确定，可以用
①设“1”法配平：如FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2，可以设FeS2系数为1，然后利用质量守恒配平
②设化合价为0法：FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2，设FeS2中Fe、S化合价均为0
（2）歧化反应
从生成物进行配平；先确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
（3）部分氧化还原型
从生成物进行配平；先确定氧化产物和还原产物的化学计量数。
（4）归中反应
从反应物进行配平；先确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
（5）缺项型氧化还原反应
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程为
4. 信息型氧化还原反应方程式书写的“五”步骤
（1）细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
（2）依据元素化合价的变化及物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
（4）根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或生成物配平。①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋；②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－；③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误现象。
（5）检查是否满足质量守恒，勿漏反应条件。
B题组集训提升能力
题组一　氧化还原反应的配平
a.正向配平
3　
8　
3　
2　
4　
5　
1　
3　
3　
3　
3　
2　
16　
10　
2　
5　
8　
b.逆向配平
3　
6　
5　
1　
3　
3　
6　
2　
1　
3　
2　
9　
3　
3　
5　
c.含有未知数的配平
2x　
2　
2x　
1　

2　
1　
1　
1　
（3x＋1）　
（2x－2）　
x　
（3x＋1）　
（x－1）　
d.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
2　
1　
2　
2　
2　
2　
2　
5　
12　
18　
6　
12　
10　
28　
3　
2　
8　
2　
2　
3　
11　
e.缺项配平
3　
2　
4OH－　
3
2　
5　
2　
5　
6H＋　
2
5　
8　
（3）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
Al2O3
3C
N2
2　
3CO
5　
2　
14　
5　
5　
2　　
7　
H2O
H＋　
解题感悟
缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式
（1）补项原则
介质 多一个氧原子 少一个氧原子
酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋
中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋
碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O
（2）组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H2O 酸性溶液
组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液
组合三 OH－ H2O 碱性溶液
组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液
（3）举例说明
例：高锰酸根离子与亚硫酸根离子的反应：
题组二　氧化还原反应的计算
a.利用电子守恒确定元素价态或物质组成
＋3　
5　
b.多步反应得失电子守恒问题
9.20　
60　
c.电子守恒在氧化还原滴定中的应用
题组三　新情境下反应方程式书写和判断
A 《天工开物》记载用炉甘石（ZnCO3）火法炼锌
B CaH2用作野外生氢剂
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢
D
A
10. （2025·大庆二模）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：①“焙烧”时，FeCr2O4转化为NaFeO2和Na2CrO4。
②“浸取”时铁元素以Fe（OH）3形式存在。
4FeCr2O4＋7O2＋
11. （2025·南平三模）以某四氯化钛精制厂的尾渣（主要含FeV2O4、Fe2O3、NaCl及少量的TiO2、Fe2SiO4等）为原料制备V2O5的工艺流程如下：
已知：①＋5价钒在溶液中的主要存在形式如图所示：
②25 ℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5；Ksp（NH4VO3）＝1.8×10－3；Ksp（MnC2O4）＝1.9×10－13。
4Mn2V2O7＋8CO2
12. （2025·石家庄模拟）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：
4FeO＋
第*页
限时跟踪检测
A. 石胆（CuSO4·5H2O）：“石胆能化铁为铜。”
B. 强水（HNO3）：“性最烈，能蚀五金……”
C. 矶（FeSO4·7H2O）：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”
D. 金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……”
解析：“石胆能化铁为铜”，铜元素化合价降低，表现氧化性，A错误；HNO3只有氧化性，B错误；“盖此矶色绿味酸，烧之则赤”，硫酸亚铁被氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金的延展性，D错误。
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
B. 向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体
C. 向水中通入少量NO2气体
D. 向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体
C
解析：苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体，生成氯化钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；向水中通入少量NO2气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的pH减小，C符合题意；向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的pH增大，D不符合题意。
1
2
3
4
5
6
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11
12
A. N2既是氧化产物，又是还原产物
B. KNO3仅作氧化剂
C. 生成1 mol N2转移电子的数目为5NA
D. 每生成36 g水，能产生33.6 L气体（在标准状况下）
B
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12
A. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B. Na2O2中存在离子键和非极性键，CaH2中只存在离子键不存在非极性键
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2
A
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12
A. X为SO2
B. MnO2既作氧化剂又作还原剂
C. 浓硫酸表现出了氧化性和酸性
D. 0.5 mol MnO2发生反应时转移电子2 mol
B
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12
A. Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，每产生9.6 g S时，转移0.6NA个电子
B. 1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子
C. Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性
D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等
A
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12
A. ①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
A
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12
A. 反应Ⅰ中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶3
B
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12
A. 步骤3、4都是氧化还原反应
B. 步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C. 每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2
C
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10. （2025·湖南联盟第二次联考）纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极反应式 标准电极电势（φθ/V）
Fe3＋/Fe2＋ 0.77
I2/I－ 0.54
1.50
Br2/Br－ 1.07
Cl2/Cl－ 1.36
Sn4＋/Sn2＋ 0.15
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A. 氧化性：Cl2＞Br2＞Sn4＋＞Fe3＋
B. 往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C. 往淀粉－KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝
B
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11. （2025·石家庄期末）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ.铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰（MnSO4）溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3＋。
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Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。
解析：（3）V2O5转化为VO2＋被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
1∶1　
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VO2＋　
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4Cr3＋＋5H2O
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1×10－5　
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12. （2025·佛山模拟二）利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。
已知：酸性介质中，1 mol·L－1不同电对的电极电势如表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。
电对（氧化型/还原型） Fe3＋/Fe2＋ H2O2/H2O O2/H2O2 MnO2/Mn2＋ I2/I－
电极电势φ/V 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536
回答下列问题：
Ⅰ.探究H2O2的分解反应
Fe3＋催化H2O2分解反应过程包括ⅰ、ⅱ两步：
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K3[Fe（CN）6]　
解析：（3）据分析，上述条件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为H2O2＞MnO2＞O2。
H2O2＞MnO2＞O2　
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（5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：
猜想1：c（Fe2＋）增大，Fe3＋的氧化性减弱，正极的电极电势降低。
猜想2：c（I－）减小，I2的氧化性增强，负极的电极电势升高。
①t1时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。
实验 实验操作 电压E/V 结论
ⅰ 往烧杯A中加入适量Fe E 　＜　0 猜想1成立
ⅱ 往烧杯B中加入适量 　AgNO3固体　 E＜0 猜想2成立
＜　
AgNO3固体　
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解析：（5）①ⅰ.t1时E＝φ正极－φ负极＝0，若往烧杯A中加入适量Fe，则铁与铁离子反应，结合猜想1，c（Fe2＋）增大，Fe3＋的氧化性减弱，正极的电极电势降低，则E＜0。ⅱ.t1时E＝φ正极－φ负极＝0，若往烧杯B中加入适量AgNO3固体，可使碘离子产生沉淀，使c（I－）减小，I2的氧化性增强，负极的电极电势升高，使E＜0，猜想2成立。
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加入铁粉后，同时造成c（Fe2＋）增大、c（Fe3＋）
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③为进一步验证猜想1，进行实验ⅲ，完成表中填空。
实验 实验操作 电压E/V 结论
ⅲ 往烧杯A中加入适量 　FeCl2固体　 E＜0 猜想1成立
结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。
解析：③ⅲ.t1时E＝φ正极－φ负极＝0，若往烧杯A中加入适量FeCl2固体，c（Fe2＋）增大，Fe3＋的氧化性减弱，正极的电极电势降低，使E＜0，猜想1成立。
FeCl2固体　
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