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上海市光明中学2024学年第二学期期中考试
高二年级化学试卷
(时间60分钟 满分120分 答案全部做在答题纸上)
说明：本试题的选择题，若没有特别注明，则为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，则为2个正确答案，漏选、错选不得分。
相对原子质量：H-1、O-16、Ti-48、Fe-56
一、海洋中的卤素资源(本题共28分)
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的氯、溴、碘元素都存在于海洋中。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。
1. 下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是
A. 海水晒盐 B. 海水提溴 C. 海带提碘 D. 氯碱工业
2. 海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量和NaOH溶液 ⑥过滤
A. ①⑤③④⑥② B. ①③⑤⑥④②
C. ①③⑤④⑥② D. ①⑤③⑥④②
3. 在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________，碳棒电极上发生___________反应(填写“氧化”或“还原”)，电解时，铁电极上生成的气体为___________。
我们可以通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取海洋中的溴、碘单质等资源。
4. 研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
（1）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。
（2）甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为___________。
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。
5. 海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
为寻找氯水的替代品，某同学将不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断是否能代替氯水。(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________。
二、金属材料(本题共36分)
人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
6. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关。
7. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。
A. 工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠
B. 加热分解氧化汞可制取金属汞
C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应
D. 工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法
8. 铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用化学方程式表示)。
二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为，其中Ti元素的化合价为)来提取，其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为)，该工艺流程如下：
9. 结合流程，判断下列关于的说法，错误的是___________。
A. 发生复分解反应生成
B. 煅烧时，发生还原反应生成
C. 流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶
D. 保存溶液时需要加铁粉
10. 关于铁及其合金的性质，下列说法错误的是___________。
A. 在元素周期表中，铁属于副族元素
B. 生铁和钢的性质差异主要是碳含量的不同
C. 铁和不同非金属单质反应产物中的铁元素价态可能不同
D. 铁在氧气中燃烧后，可以使用磁铁验证是否有铁单质剩余
11. 将上述实验中得到的溶于水，取2mL该溶液于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液。看到的现象是___________，请写出这个过程中发生的化学反应方程式___________，___________。
12. 检验是否变质的试剂是___________。
13. 根据②处的反应可知和两种微粒中___________氧化性更强，判断依据是___________。
14. 经检测，某次使用的混合矿石中约含有质量分数50%的，40%的，其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼，能得到___________吨。同时得到副产物___________吨(不考虑生产过程中的损失，保留两位小数写出计算过程)。
三、化学工业(本题共36分)
15. 合成氨工业通过人工合成氮肥有效解决粮食短缺的问题，是人类利用科学技术成功自救的伟大实践。工业上合成氨气的化学方程式是：___________。
16. 下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是
A. B.
C. D.
17. 在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是
A.
B. 气体密度不再变化
C. 每消耗就同时消耗
D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
硫酸工业是无机化工的基础工业之一。工业上使用黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，其中在接触室中，被催化氧化为，反应原理如下：(正反应为放热反应)
18. 某实验小组在实验室中，在一定温度的2L恒容容器中模拟上述反应时，反应过程中物质的量变化如图所示。
图中20min时改变的反应条件可能是___________。
A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增加的物质的量 D. 增大压强
19. 工业上采用进行反应的主要原因是___________。
习总书记指出，我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇的重要反应，其原理为：。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
20. 反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________，2min末时___________(填“<”“>”或“=”)。
21. 下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A. 单位时间内消耗，同时消耗
B. 密闭容器中二氧化碳与氢气的浓度比不发生变化时
C. 密闭容器内气体压强不发生变化时
D. 容器内平均相对分子质量保持不变
22. 在现实工业复合催化转化甲醇的过程中，需考虑如何确定反应条件，既“快”又“多”地转化二氧化碳，生成甲醇。
①在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________(任写一种)。
②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高氢气平衡转化率的条件是___________。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
四、常见的有机化合物(本题共20分)
有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
23. 下列表示甲烷分子填充模型的是
A B.
C. D.
24. 某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A CH3CH3 B. C2H5OH C. CH3-O-CH3 D. HO-CH2CH2-OH
25. 下列有关有机化合物说法正确的是
A. 凡有甜味的有机化合物均属于糖类
B. 测量血糖，绝大多数情况下测量的葡萄糖含量
C. 尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料
D. 工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应
26. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。
（1）A的结构简式是___________。有机物A可以用来合成一种用于制作农用薄膜和食品有关的塑料制品的高分子材料，这个高分子材料的结构简式是___________。有机物A是它的___________。(填“单体”或“链节”)
（2）B中官能团名称为___________，由B合成C的反应类型是___________反应。
（3）反应②的化学方程式是___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 有机物C和D都可以使无色的希夫试剂变为紫红色
B. 饱和溶液能鉴别B、D、E三种物质
C. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D. 反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
上海市光明中学2024学年第二学期期中考试
高二年级化学试卷
(时间60分钟 满分120分 答案全部做在答题纸上)
说明：本试题的选择题，若没有特别注明，则为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，则为2个正确答案，漏选、错选不得分。
相对原子质量：H-1、O-16、Ti-48、Fe-56
一、海洋中的卤素资源(本题共28分)
浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的氯、溴、碘元素都存在于海洋中。随着科学技术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源，以满足生产、生活和科学研究的需要。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】 ①. ②. 氧化 ③. H2
我们可以通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取海洋中的溴、碘单质等资源。
【4题答案】
【答案】（1）挥发 （2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3） ①. 甲 ②. 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
【5题答案】
【答案】将O2作为氧化剂通入溶液A中，取少量反应后溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明O2能代替氯水，反之，不能替代
二、金属材料(本题共36分)
【6~8题答案】
【答案】6. 金属活动性 7. AC
8. 4Al+3O2=2Al2O3
【9~14题答案】
【答案】9. B 10. D
11. ①. 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③.
12. 溶液
13. ①. ②. 铁粉可将还原为，而不能还原
14. ①. ②.
三、化学工业(本题共36分)
【15题答案】
【答案】
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】D
【18~19题答案】
【答案】18. C 19. 正反应是放热反应，降低温度有利于提高SO3的平衡浓度；但温度太低，反应速率慢，单位时间内产量低，不经济，并且在400℃～500℃时，催化剂的活性最大
【20~22题答案】
【答案】20. ①. ②. > 21. B
22. ①. 增加反应物的浓度 ②. B
四、常见的有机化合物(本题共20分)
有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
【23题答案】
【答案】D
【24题答案】
【答案】B
【25题答案】
【答案】B
【26题答案】
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. ③. 单体
（2） ①. 羟基 ②. 氧化
（3）HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O； （4）BD

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