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机密★启用前
三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅
B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是
D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HClO的电子式：
B. 中子数为18的氯原子：
C. 的结构示意图：
D. 水合钠离子示意图：
3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A 大理石和盐酸反应：
B. 向硅酸钠溶液中通入少量气体：
C. 与足量稀硝酸反应：
D. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
4. 关于下列四个装置说法正确的是
A 甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小
B. 乙：锌筒作负极，发生还原反应
C. 丙：铅蓄电池为二次电池，电池可放电和充电
D. 丁：内电路溶液中电子由b极移向a极
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 含有的质子数为40
B. 6.4g 与3.2g 反应，生成分子总数为0.1
C. 4.0g 与的混合物中，所含中子数为2
D. 7.8g 与足量的反应，转移的电子数为0.2
6. 下图表示W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：X>Y
B. 简单离子(单核阴离子)半径：ZC. X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
7. 下列与相关实验的说法错误的是
A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应
B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水
C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐
D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用
8. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸褪色均证明具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子
9. 炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是
A. 催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂
B. 转化I中化合价发生变化的元素仅有和
C. 催化氧化过程的总反应为：
D. 催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
10. 现用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是
A. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b
B. 根据曲线还可以得出：排空气法无法收集纯净的氨气
C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻
D. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或NaOH
11. 电子工业常用30%溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。某同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
下列说法错误的是
A. 溶液腐蚀铜箔的反应为：
B. 操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
C. 试剂c可能为氯水或
D. 操作Ⅰ必需用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗
12. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为，下列说法错误的是
A. 电子由Li经外电路流向
B. 电池内部Li计向负极移动
C. 是正极，电极反应为
D. Li是负极，电极反应为
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 证明的氧化性比的强 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液
B 净化实验室制备的 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓的洗气瓶
C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在表面皿中干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸
A. A B. B C. C D. D
14. 和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A. 25min时改变的条件是增大了的浓度
B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不变时可判断达到了化学平衡状态
C. a点时正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态
D. 温度一定时，容器中b与c点气体总压强相等
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氮元素及其化合物在生产、生活中运用广泛，请按要求回答下列相关问题：
（1）在一定条件下，和反应，生成等污染大气。如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成1mol NO气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（2）下图是气体燃料电池装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极的电极反应式为___________，发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）若用代替作电池燃料，当电路中每转移2mol电子，消耗标准状况下的___________升。
（4）回答下列关于NO、的问题：
①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应通过催化转化器可转化为无害气体、排放，若标准状况下有22.4L CO被转化，则转移的电子数为___________。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成溶液，写出相关反应的化学方程式：___________。
16. 某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体(，其摩尔质量为278g/mol)，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：
已知：中Cu为+2价。
回答下列问题：
（1）黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
（2）上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。
A. 高空排放 B. 用纯碱溶液吸收制
C. 用于制备硫酸 D. 用浓硫酸吸收
（3）“还原”中，反应的离子方程式除外，肯定还会发生反应的离子方程式为___________。
（4）“操作X”的名称是___________，加溶液A“浸洗”的目的是___________。
（5）“反应”中，10%作氧化剂，20%仅提供，该步骤反应的离子方程式为___________。
（6）绿矾的纯度可通过“滴定法”测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量固体作催化剂。用物质的量浓度为c mol/L的溶液滴定。此时，消耗溶液的体积为V mL，则绿矾晶体质量分数的计算式为___________。
17. 某科研团队在实验室制备、并验证的性质，再用还原法制备连二亚硫酸钠()。回答下列问题：
（1）某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置A中a导管的作用是___________；
②在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母)；
③装置D中发生反应的离子方程式为___________。
（2）连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成和。
Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入适量氯化钠固体，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①向三口烧瓶中先通入的目的是___________；
②步骤Ⅲ加入NaCl固体的作用是___________；
③用无水乙醇洗涤的作用是___________。
18. 为减少的排放，可将转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）3~9min内，___________。
（2）若该反应至3分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
（3）实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示：
时间/min 1 3 6 9 12
/mol 0.10 0.50 0.70 075 0.75
反应最快的时间段为___________(填字母序号)。
A. 0~1min B. 1~3min C. 3~6min D. 6~9min
（4）下列选项中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
A. 容器中与的物质的量浓度之比为1：1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3mol ，同时生成1mol
D. 的体积分数在混合气体中保持不变
（5）上述反应在题设条件下进行9min后，下列措施中能使正反应速率增大的是___________(填字母序号)。
A. 恒温恒容再充入1mol B. 恒温恒容充入He
C. 恒温恒压充入He D. 恒温恒容再充入1mol 和3mol
（6）若反应前后温度不变，9min时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________；该条件下所占的体积分数为___________。
机密★启用前
三湘名校教育联盟·2025年上学期高一期中考试
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 90
（2） ①. ②. 还原
（3）5.6 （4） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）Cu、O （2）BC
（3）
（4） ①. 过滤 ②. 加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜
（5）
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于打开分液漏斗活塞分液漏斗中液体顺利流下 ③. ④.
（2） ①. 排出装置内空气，防止被氧化 ②. 增大浓度，降低的溶解度，便于析出 ③. 洗去杂质离子且加快脱水干燥
【18题答案】
【答案】（1）0.125
（2）> （3）B （4）D （5）AD
（6） ①. 5：8 ②. 30％(共31张PPT)
化学试卷讲评
2025年4月14日-15日高一联考
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