资源简介

(共16张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
5.4 化石燃料
■考点一 化石燃料
5.4 化石燃料
1. 化石燃料
化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
5.4 化石燃料
2. 化石燃料的组成
化石燃料 组成
煤（黑色的“金子”） 复杂的有机物与无机物的混合物
天然气（洁净的气体燃料） 主要成分为 CH4（甲烷）
石油（工业的“血液”） 多种碳氢化合物的混合物
5.4 化石燃料
3. 可燃冰
可燃冰是以甲烷为主的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，分布于深海或陆域永久冻土中。其优点有能量高、热值大，可燃冰燃烧的化学方程式为 CH4+2O2
CO2+2H2O。
点燃
5.4 化石燃料
典例1 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 （ ）
A．石油是一种纯净物
B．它们在地球上的蕴藏量都是有限的
C．可燃冰主要成分是甲烷
D．煤、石油、天然气是不可再生能源
对点典例剖析
5.4 化石燃料
［解题思路］
［答案］ A
■考点二 化石燃料燃烧对环境的影响
5.4 化石燃料
危害 ①燃烧产生更多的二氧化碳，使温室效应加剧
②煤燃烧过程中会产生废渣、粉尘等，污染环境，危害人体健康
危害 ③煤和石油燃烧生成多种污染性气体（如二氧化硫、二氧化氮等），这些气体或气体在空气中发生化学变化生成的气体溶于水形成酸雨
④工厂燃烧的余热污染水源，导致水中生物死亡等
1. 对环境的危害
5.4 化石燃料
防治 措施 ①植树造林，增加二氧化碳的消耗
②开展煤改电工程，把以煤炭为燃料的传统锅炉更换成电锅炉，有效地治理了大气污染
③使用清洁能源，如天然气主要成分为甲烷，容易完全燃烧，几乎不产生硫氧化物和氮氧化物，污染较轻，可称为“清洁能源”
2. 防治措施
5.4 化石燃料
典例2 下列做法有利于保护环境的是 （ ）
A. 汽车使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物后排放
B. 禁止使用一切化石燃料
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．大力发展燃煤发电
对点典例剖析
5.4 化石燃料
［解题思路］
［答案］A
5.4 化石燃料
典例3 化石燃料的综合利用可以有效提高利用率， 减少环境的污染。
（1）石油分馏属于 ______________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤的干馏得到的焦炉煤气的主要成分有 __________、__________和 CO 等，是一种较为经济、洁净、燃烧效率高的燃料。
5.4 化石燃料
［解析］（1）石油分馏利用的是其各组分的沸点不同，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）焦炉煤气的成分是 H2、CH4 和 CO 等。
［答案］（1）物理 （2）H2 CH4
■题型 化石燃料及对环境的影响
例 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______ 和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 ______（填选项字母）。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）碳中和愿景下，你认为未来汽车燃料应有什么特点：_________________________________。
5.4 化石燃料
5.4 化石燃料
［解析］（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；（2）利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料,符合绿色、低碳生产方式，故 A 项不符合题意；大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，故 B 项符合题意。（3）未来燃料应减少碳排放，且原料易得、热值高、无污染等。
［答案］ （1）石油 （2）B （3）原料易得、 热值高、无污染（合理即可）
5.4 化石燃料
思路点拨
5.4 化石燃料
解题通法 根据化石燃料对环境的影响，如产生有害气体、烟尘等解题，避免污染的措施从两个方面考虑：一是开发清洁能源，二是开展煤改电等工程，尽量少用化石燃料。(共22张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
5.1 氢 气
■考点一 氢气的性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性
无色 无气味 气体 比空气的小 难溶于水
5.1 氢 气
1. 物理性质
5.1 氢 气
归纳总结
（1）氢气密度比空气的小，可用向下排空气法收集；难溶于水可用排水法收集。
（2）标准状况下，氢气的密度为 0.090 g/L，是密度最小的气体，这是氢气不同于其他气体的显著特征。
5.1 氢 气
典例1 用氢气流吹起的肥皂泡在空气中上升，这一事实说明（ ）
A. 氢气难溶于水
B. 氢气的密度比空气大
C. 氢气是气体
D. 氢气的密度比空气的小
对点典例剖析
5.1 氢 气
［解析］用氢气流吹起的肥皂泡在空气中上升，说明氢气的密度比空气的小，故选 D。
［答案］ D
2. 化学性质
（1）氢气的燃烧
5.1 氢 气
实验 步骤 在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的
小烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁
实验 现象 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰；用小烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫
5.1 氢 气
化学方程式 2H2+O2 2H2O
实验结论 纯净的氢气能在空气中燃烧，放出热量，生成水
续表
点燃
5.1 氢 气
（2）氢气的爆炸极限
并不是氢气中混有空气或氧气，点燃就一定发生爆炸。 如果空气里混入氢气的体积达到总体积的 4%~74% ，点燃时就会发生爆炸，这个范围叫作氢气的爆炸极限。
5.1 氢 气
（3）检验氢气纯度的方法
收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下；靠近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，表明氢气已纯净；如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。 这时要用拇指按住试管口一会儿，使管内氢气燃烧的火焰熄灭，再进行收集氢气、验纯，直至听到轻微“噗”声，才说明氢气纯净。
5.1 氢 气
归纳总结
（1）氢气在点燃前必须检验纯度。验纯时如果没有声音，不能说明氢气是纯净的，应该重新收集检验，直至纯净为止。
（2）任何可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火都有可能发生爆炸，因此，在点燃前都要检验纯度。
5.1 氢 气
典例2 下列关于氢气性质实验的叙述不正确的是 （ ）
A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧
B. 氢气中混有空气，点燃可能发生爆炸
C. 氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 用干燥的冷烧杯罩在氢气的火焰上，烧杯内壁有水雾出现
对点典例剖析
5.1 氢 气
［解题思路］
［答案］C
5.1 氢 气
变式衍生 如图为氢气燃烧的微观示意图。
（1）根据图示写出氢气燃烧的化学方程式：______________________，该反应属于 _________________
________（填反应类型）。
化合反应（或氧化反应）
2H2+O2 2H2O
点燃
5.1 氢 气
（2）纯净的氢气在空气中安静地燃烧，若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸。 所以在点燃氢气前，必须先检验氢气的______。
（3）“氢气具有可燃性”， 这属于氢气的 ______（选填“物理”或“化学”）性质，利用此性质氢气可用作 ______。
纯度
化学
燃料
■考点二 理想的燃料
氢 能 源 优点 ①热值高。热值约为汽油的三倍。
②产物无污染。燃烧产物是水，无污染。
③原料易得。分解水可得到
应用 火箭、导弹和航天飞机等领域，近年来用于氢燃料电池，应用于汽车、奥运火炬等方面
没有普遍 应用的原因 制造成本高、贮存和运输等方面的技术还不成熟
5.1 氢 气
5.1 氢 气
典例3 氢能源作燃料的优点不包括 （ ）
A. 原料丰富
B. 热值高
C. 密度小，无气味
D. 燃烧产物是水，无污染
5.1 氢 气
［解题思路］
［答案］C
■题型 氢气的燃烧及验纯实验
例 如图，某同学收集一瓶氢气，进行实验。
5.1 氢 气
（1）氢气是可燃性气体，点燃前需验纯（如图），若氢气不纯，则将试管凑近火焰时会出现的现象是 ________（填选项字母）。
A. 试管内发出尖锐的爆鸣声
B. 试管内发出轻微的“噗”声
（2）将氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒置在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。据此，可发现氢气具有的性质是 ________________。
5.1 氢 气
（3）利用氢气的这一性质可作燃料，其突出优点是 ________________________（写一条）。
5.1 氢 气
5.1 氢 气
［解析］（1）若氢气不纯，会听到爆鸣声；（2）将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性；（3）氢气燃烧产物是水，无污染，所以其突出优点是环保，无污染。
［答案］ （1）A （2）可燃性 （3）环保，无污染（合理即可）
5.1 氢 气
思路点拨
根据氢气的验纯操作和氢气燃烧实验分析解题。
解题通法 熟练掌握氢气在空气中燃烧的实验现象和实验结论，以及氢能源的优缺点，并结合题给信息进行分析判断。(共21张PPT)
5.2 碳
● 考点清单解读
● 重难题型突破
第 1 课时 碳 单 质
■考点 碳的单质
名称 金刚石 石墨
结构
构成 碳原子 碳原子
第 1 课时 碳 单 质
1. 金刚石、石墨
续表
第 1 课时 碳 单 质
物理 性质 无色、透明的固体，是自然界中最硬的物质 灰黑色，有金属光泽的固体，质软而滑腻，导电性，耐高温，良好导热性
用途 钻头、刀头、装饰品等 制铅笔芯、润滑剂、作电
极等
物理性 质差异 的原因 金刚石、石墨虽然都是碳单质，但其单质中碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大
【注意】（1）金刚石和石墨是由碳原子直接构成的。
（2）金刚石与石墨之间的转化是化学变化。
第 1 课时 碳 单 质
2. 无定型碳
无定形碳包括木炭、活性炭、炭黑和焦炭，四种无定形碳的物理性质和主要用途如下：
第 1 课时 碳 单 质
物理性质 主要用途
木炭 灰黑色多孔固体，有较强吸附能力 冶金，作燃料，吸附色素和异味等
续表
第 1 课时 碳 单 质
物理性质 主要用途
活性炭 黑色粉末或颗粒状，有强吸附型 用于防毒面具中，制糖工业中用于脱色，化学合成中除杂操作等
炭黑 黑色粉末 制造油墨、颜料、墨汁等
焦炭 浅灰色多孔固体，质地坚硬 作燃料，冶金工业的还原剂等
【注意】“碳”和“炭”的区别
“碳”是元素名称，一般在描述物质组成时用“碳”，如碳元素、碳单质和含碳化合物，如碳酸钠、二氧化碳等。“炭”表示由碳元素组成的某种具体物质，如木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
第 1 课时 碳 单 质
第 1 课时 碳 单 质
典例 金刚石、石墨、C60 是三种含有碳元素的单质，物理性质不同，化学性质相似。
（1）金刚石硬度很大对应的一种用途是 _____________。
（2）石墨常作为电池的电极，是利用了石墨的 _____________。
（3）石墨在5万~6万大气压及 1000℃~2 000 ℃ 高温下，与金属铁、钴、镍共同作用，可使石墨转变成金刚石，该变化属于 ________（选填“物理”或“化学”）变化。
对点典例剖析
第 1 课时 碳 单 质
［解题思路］
［答案］ （1）切割玻璃（合理即可）（2）导电性 （3）化学
第 1 课时 碳 单 质
变式衍生 化学与生活紧密相连，根据学过的化学知识回答下列问题。
（1）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。 因为活性炭有 ____________的结构，具有 __________ 能力，所以既可以净化室内空气， 又可以美化居住环境。 还可在制糖工业中用于 ________。
疏松多孔
吸附
脱色
第 1 课时 碳 单 质
（2）碳化硅（SiC）的结构与金刚石类似,则下列推测合理的是_______（填选项字母）。
A．碳化硅能导电，可作电极
B．碳化硅硬度大，可作砂轮切割石料
C．碳化硅由碳化硅分子构成
B
■题型 考查碳单质的性质和用途
例 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．活性炭有吸附性，可用于净水
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 金刚石硬度大，可用作装饰品
D．“石墨炸弹”可使高压输电线短路，是因为石墨有润滑性
第 1 课时 碳 单 质
第 1 课时 碳 单 质
［解析］活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故 A 项符合题意；石墨有导电性，可用作电极；石墨可用于生产铅笔芯，是因为石墨呈灰黑色、质软，容易留下痕迹，故 B 项不符合题意；金刚石可用来作装饰品是因为其经过切割加工后折光性强，光彩夺目，故 C 项不符合题意；“石墨炸弹”可使高压输电线短路，是因为石墨有导电性，故 D 项不符合题意。
［答案］ A
第 1 课时 碳 单 质
思路点拨
解题通法 ①物质的性质决定用途，可据此推断碳单质的用途；②一种元素可以形成多种单质，如金刚石和石墨等。
● 考点清单解读
第 2 课时 碳单质的化学性质 一氧化碳
■考点一 碳单质的化学性质
第 2 课时 碳单质的化学性质 一氧化碳
典例 根据学过的化学知识回答下列问题。
（1）中国传统书画，承载着上千年的文化底蕴。用炭黑墨汁绘制的中国画，千年不失本色，其原因是___________
____________________。
（2）冬天生炭火盆取暖时，若通风不好，易发生中毒，写出该反应的化学方程式：____________________。
对点典例剖析
第 2 课时 碳单质的化学性质 一氧化碳
［解题思路］
第 2 课时 碳单质的化学性质 一氧化碳
［答案］ （1）常温下碳化学性质稳定
（2）2C+O2 2CO
点燃
■考点二 一氧化碳
物理性质 化学性质 用途
无色、无气味， 密度比空气的 略小，难溶于水 可燃性： 作燃料
毒性：与血红蛋白结合，造成缺氧
第 2 课时 碳单质的化学性质 一氧化碳
2CO+O2 2CO2
点燃
归纳总结
①点燃一氧化碳前必须检验它的纯度，防止点燃时发生爆炸；②冬天用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。注意在室内放一盆水并不能防止 CO 中毒，因为 CO 难溶于水。
第 2 课时 碳单质的化学性质 一氧化碳(共44张PPT)
5.3 二氧化碳
● 考点清单解读
● 重难题型突破
第 1 课时 二氧化碳的性质
■考点 二氧化碳的性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 常温下是气体 无气味 比空气的大 没有生成新物质的变化
第 1 课时 二氧化碳的性质
1. 二氧化碳的物理性质
（1）物理性质
【注意】在加压和降温条件下，二氧化碳可以转变为液体，还可以进一步凝固为俗称干冰的白色固体。干冰易升华，并吸收大量热量。
第 1 课时 二氧化碳的性质
第 1 课时 二氧化碳的性质
典例1 下列实验现象与解释或结论相符的是（ ）
对点典例剖析
第 1 课时 二氧化碳的性质
A. 图甲：软塑料瓶变瘪可以充分说明二氧化碳能与水反应
B. 图乙：蜡烛自下而上依次熄灭只能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
C. 图丙：紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
D. 图丁：澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应
第 1 课时 二氧化碳的性质
［解题思路］
［答案］ D
■题型 与压强有关的二氧化碳的性质实验
例 某化学兴趣小组用如图所示装置做有关 CO2 气 体性质的实验。
第 1 课时 二氧化碳的性质
（1）如图 1 所示，甲同学将集满 CO2 气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中并轻轻摇晃试管，产生的现象是 _________。
（2）乙同学挤压图 2 装置中滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象是 ______________。
第 1 课时 二氧化碳的性质
第 1 课时 二氧化碳的性质
［解析］（1）CO2 能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，CO2 被消耗，试管内压强减小，则试管内液面上升；（2）二氧化碳与石灰水反应，澄清石灰水变浑浊，CO2 被消耗，瓶内压强减小，气球胀大。
［答案］ （1）试管内液面上升，试管内溶液变红色 （2）澄清石灰水变浑浊，气球胀大
第 1 课时 二氧化碳的性质
思路点拨
解题通法 解答这类题目首先熟知二氧化碳的化学性质，再结合题目中相关的实验装置以及紫色石蕊溶液、澄清石灰水的性质，分析反应原理，判断压强变化进而解决问题。
● 考点清单解读
● 重难题型突破
● 易错易混分析
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
■考点一 实验室制取二氧化碳气体
试剂 稀盐酸与块状大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）
原理 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑
实验 装置
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
1. 二氧化碳的实验室制取
续表
实验 步骤 ①检查装置气密性→②加入试剂→③收集气
体→④进行验满→⑤检验气体
收集 向上排空气法：CO2 密度比空气的大且不与空气反应；能溶于水且能与水反应，不能用排水法
检验 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=
CaCO3↓+H2O
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
续表
验满 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集满
说明 ①不用碳酸钠、粉末状石灰石，原因是反应速率太快，不便控制；②不用浓盐酸，原因是浓盐酸挥发性强，使制得的气体中混有 HCl 气体；③不用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，反应进行一段时间后，就会停止
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
【拓展】 二氧化碳的工业制法
原理：高温煅烧石灰石，产生生石灰（CaO）和二氧化碳：CaCO3 CaO＋CO2↑
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
高温
典例1 实验室制取气体有如下装置。
对点典例剖析
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
（1）实验室用 A 装置制取二氧化碳，仪器①中装有大理石， 长颈漏斗中加入 ________（选填写试剂名称），该反应的化学方程式为 _________________________________。
（2）若用装置 B 收集二氧化碳，气体应从 ________（选填“ａ”或“ｂ”）端进入。若用装置 B 检验二氧化碳，瓶内应装___________________（填试剂名称）， 并将气体从 ____（选填“ａ”或“ｂ”）通入。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［解题思路］
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［答案］ （1）稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）a 澄清石灰水 a
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
2. 实验室制取气体的一般思路与方法
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
归纳总结
实验室制取气体的发生装置由制取气体的反应物状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定；根据气体独有的化学性质去检验是否是这种气体。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
变式衍生 1 根据气体的制取，回答下列问题。
（1）一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO 难溶于水且不与水反应。易与 O2 反应生成 NO2 气体。 实验室收集少量 NO，应选择 ________ 法收集。
（2）若利用图 1、2 分别收集某两种气体，则此两种气体的性质有什么不同：________________________________
____________________________________________________。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
排水
图 1 收集的气体密度比空气的小，图 2 收集的气体密度比空气的大
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
■考点二 二氧化碳对人类生活和环境的影响
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
1. 二氧化碳的用途
（1）可以作为化工原料，用于制造纯碱、化肥等。
（2）灭火器产生的二氧化碳可用于灭火。
（3）干冰升华吸热，可用作制冷剂，用于食品的保鲜运输，或者血浆、疫苗等特殊物品的低温运输，也可用于人工增雨。
（4）是绿色植物进行光合作用的基本原料。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
2. 二氧化碳本身无毒，但当超过一定含量时，会对人体健康产生影响。
【注意】进入久未开启的菜窑、干涸的深井或窑洞前，要先做灯火试验。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
3. 温室效应、碳中和
（1）温室效应形成的主要原因由于人类消耗的能源急剧增加，同时森林遭到破坏，从而导致碳氧循环不平衡， 致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
（2）碳中和：是指在一定时期内，人为排放的二氧化碳或温室气体总量，通过植树造林和节能减排等方式加以吸收或抵消，达到相对的零排放。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
归纳总结
甲烷、一氧化二氮（N2O）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也是温室气体，但二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
典例2 “低碳”生活减少了二氧化碳的排放。用你学过的化学知识，回答下列问题。
（1）大气中 CO2 过多会引起 _____________ 增强。
（2）写出一种利于“低碳”生活的做法：___________
______________________________________。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［解析］（1）CO2 过多会使地球表面温度上升，引起温室效应增强；（2）“低碳”生活指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式，如出门坐公共汽车或步行、双面使用纸张等。
［答案］（1）温室效应 （2）双面使用纸张（合理即可）
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
■考点三 自然界的碳循环和氧循环
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
（1）二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸作用，含碳燃料的燃烧等。
（2）二氧化碳的消耗途径：绿色植物和水中的藻类的光合作用。
典例3 如图为自然界中碳氧循环示意图，请回答下列问题。
（1）自然界实现甲步骤转化的主要途径是 ___________
___________。
（2）乙步骤中导致二氧化碳增多的主要原因是 _______
___________。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［解析］（1）由题图可知甲步骤是消耗 CO2，生成 O2，所以自然界实现甲步骤转化的途径主要是光合作用；
（2）含碳燃料的燃烧是大气中二氧化碳含量增多的主要原因。
［答案］（1）光合作用
（2）含碳燃料的燃烧
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
■题型 实验室制取二氧化碳
例 如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，回答下列问题。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
■题型 实验室制取二氧化碳
例 （1）收集二氧化碳时一定要用到的主要仪器是 _______，A 装置中有一处明显的错误，应改正为 _______
___________________________________________。
（2）实验室中一般不用 B 装置收集二氧化碳的原因是_______________________________________________，选用 C 或 D 收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，这样做的目的是___________________________________________。
（3）检验二氧化碳是否集满的方法是____________。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［解析］（1）收集二氧化碳时一定要用到的主要仪器是集气瓶；A 装置中的明显错误是右侧的导管伸入太长了，使制得的气体无法排出，右侧导管稍微露出塞子即可；（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以实验室中一般不用 B 装置收集二氧化碳；选用 C 或 D 收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，可以尽可能排尽底部的空气，使收集到的气体较为纯净；
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
（3）二氧化碳密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［答案］ （1）集气瓶 锥形瓶内右侧导管稍微露出塞子即可
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应 尽可能排尽底部的空气，使收集到的气体较为纯净
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
思路点拨 ①发生装置→固液常温型，长颈漏斗伸到液面以下，导气管不能伸入锥形瓶太长；②收集装置→向上排空气法；③验满→燃着的木条放在集气瓶口。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
解题通法 检验是利用某气体的特性，使用某种方法证明该气体是什么气体；验满是已经知道该气体是什么气体，使用某种方法来检验该气体已收集满。注意两者的区别。
变式衍生2 如图，试管内盛装的固体药品是石灰石，然后又向其中加入过量的稀盐酸。 请回答下列问题。
（1） B 仪器的名称是 _______。
（2）试管 A 中的实验现象是 _____________________
_____________，烧杯中的实验现象是 _________________。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
铁架台
白色固体表面有气泡生成，固体逐渐减少
澄清石灰水变浑浊
■易错点 混淆二氧化碳和一氧化碳的性质和用途
例 下列关于 CO2 和 CO 的说法正确的是 （ ）
A. CO2 本身能使紫色石蕊变红，CO 可用于人工增雨
B. CO2 和 CO 的元素组成相同，分子构成相同
C. CO2 和 CO 都能溶于水
D. CO2 可用于灭火，CO 可用作燃料
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
［解析］CO2 与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使石蕊变色，CO 不能用于人工增雨，固体二氧化碳（干冰）升华吸热可用于人工增雨，故 A 项错误；CO 和 CO2 均是由碳、氧元素组成的，但 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子，故 B 项错误；CO2 能溶于水，CO 难溶于水， 故 C 项错误；CO2 不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火，CO 有可燃性，可用作燃料，故 D 项正确。
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［答案］ D
［易错］ A
［错因］ 误认为能使紫色石蕊溶液变红的是 CO2，其实是 CO2 与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
第 2 课时 二氧化碳的制取、用途 碳循环和氧循环
易错警示 因为 CO2 和 CO 的分子构成不同，所以二者具有不同的化学性质，不同的化学性质又决定了它们的用途不同。
领悟提能 物质的构成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，可对比记忆和理解二氧化碳和一氧化碳的性质和用途的不同点，注意不要记错记混。
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