资源简介

(共25张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
● 易错易混分析
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
■考点一 元素的概念
元素 原子
区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
1. 概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2. 元素和原子的比较
续表
适用 范围 表示物质的宏观组成。通常说成某物质是由几种元素组成的 表示物质的微观构成。通常说成某分子是由几个原子构成的
联系 ①原子的质子数决定元素的种类； ②质子数相同的一类原子是同一种元素 第 1 课时 元素 元素的名称和符号
归纳总结
不同元素的本质区别是核电荷数（即质子数）不同。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
典例1 在原子中，能决定元素种类的是 （ ）
A．电子层数 B．质子数
C．中子数 D．核外电子数
对点典例剖析
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［解析］原子的核内质子数决定元素的种类。
［答案］ B
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
■考点二 元素的分布
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
归纳总结
地壳中元素的含量占前四位的是氧、硅、铝、铁，谐音记忆为养闺女贴心。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
典例2 苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里的镁、铁、锰、锌是指（ ）
A．原子 B．分子
C．元素 D．离子
对点典例剖析
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［解题思路］ 苹果中含有丰富的镁、铁、锰、锌等，这里所指的“镁、铁、锰、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
［答案］ C
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
典例3 地壳中含量最多的元素是（ ）
A．镁
B．氧
C．硅
D．铝
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［解析］地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
［答案］B
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
■考点三 元素符号
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
1. 元素符号的书写
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
2. 元素符号的意义
归纳总结
1. 书写元素符号，首先要记准，其次是书写规范，即分清大小写，特别是用两个字母表示的，注意“一大二小”。
2. 所有的元素符号都可用来表示一种元素、该元素的一个原子，有的元素符号还可用来表示一种物质，如金属、稀有气体和碳、硫、磷等。所有的元素符号前面添上一个不为 1 的阿拉伯数字后就只能表示该元素的几个原子。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
典例4 为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
（1）用元素符号和数字表示：
氧元素 _____，1 个氧原子 ____；
钠元素 _____，两个钠原子 ____。
（2）“Cl” 可 以 表 示 ___________、____________。
（3）“5P”可以表示 ___________。
对点典例剖析
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［解题思路］ （1）氧元素直接用一个大写字母表示：O；氧的元素符号可以表示一个氧原子；钠由两个字母表示，按照“一大二小”的原则，表示为 Na，两个钠原子就是在钠的元素符号前面加上 2，所以表示为 2Na；（2）元素符号表示：一种元素，该元素的一个原子。 所以“Cl”可以表示氯元素，一个氯原子；（3）元素符号前面加上数字表示几个该元素的原子，则 5P 表示 5 个磷原子。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［答案］ （1）0 O Na 2Na
（2）氯元素 一个氯原子
（3）5 个磷原子
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
■题型 元素符号的意义
例 下列元素符号表示意义最多的是 （ ）
A．N B．2Mg
C．He D．H
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［解析］ N 可表示氮元素，表示一个氮原子；2Mg 可表示 2 个镁原子；He 可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物；H 可表示氢元素，表示一个氢原子。 故元素符号表示意义最多的是 C 项。
［答案］ C
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
解题通法 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。元素是宏观概念，但加上数字后只具有微观意义。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
■易错点 误认为质子数相同的微观粒子属于同一种元素
例 下列有关元素的说法正确的是 （ ）
A. 元素是具有相同质子数的微观粒子的总称
B．不同元素的核内质子数可能相同
C. 同种元素的原子和离子的核外电子数相同
D. 若两种微观粒子属于同种元素，则这两种微观粒子的中子数不一定相同
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［解析］元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故 A 项错误；不同元素的核内质子数一定不相同，故 B 项错误；离子是原子得失电子形成的，所以同种元素的原子和离子的核外电子数不相同，故 C 项错误。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
［答案］ D
［易错］ A
［错因］ 混淆“微观粒子”和“原子”的范围。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号
易错警示 不能将概念中的“一类原子的总称”理解为“微观粒子的总称”，否则就扩大了概念的范围，微观粒子范围较广，包括原子、分子、离子等。
领悟提能 解答有关元素概念的问题时，要抓住几个关键词：（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（元素只讲种类，不讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）。
第 1 课时 元素 元素的名称和符号(共14张PPT)
● 考点清单解读
2.4 跨学科实践活动
■考点一 制作分子模型
1. 制作模型：用橡皮泥或黏土等捏成颜色和大小都不同的小球用于代表不同的原子，用牙签连接小球制成分子模型。常见的分子模型如下：
项目活动 2~3 制作分子模型
展示“水分子漫游记”情景剧
2.4 跨学科实践活动
2.4 跨学科实践活动
2. 模型演示电解水的微观过程
2.4 跨学科实践活动
3. 常见模型的分类
2.4 跨学科实践活动
典例1 小明选用两种不同颜色的橡皮泥揉成小球分别代表碳原子和氧原子，制成分子模型如图所示，则他制作的是 _______ 的分子模型。
对点典例剖析
2.4 跨学科实践活动
［解析］ 如题图所示，该分子由一个碳原子和两个氧原子构成，为二氧化碳的分子模型。
［答案］ 二氧化碳
2.4 跨学科实践活动
典例2 在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“—”表示催化剂）。
对点典例剖析
2.4 跨学科实践活动
该分解微观过程的正确顺序是①→_______ →_______ →_______ → ③（填序号）。
2.4 跨学科实践活动
［解题思路］
［答案］ ④ ② ⑤
2.4 跨学科实践活动
■考点二 展示“水分子漫游记”
2.4 跨学科实践活动
归纳总结
水的三态变化只是水分子的间隔发生改变，水分子本身不变。水分子参与化学反应时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再分别重新组合成其他物质的分子。
2.4 跨学科实践活动
典例2 已知图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子。如图所示的物质中，属于单质的是 （ ）
对点典例剖析
2.4 跨学科实践活动
［解题思路］B 图中只含有一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成的，属于化合物，故 B 项错误；C、D 图中均含有两种不同的分子，均属于混合物，故 C、D 项错误。
［答案］A
2.4 跨学科实践活动(共26张PPT)
● 考点清单解读
第 1 课时 空气的成分及用途
■考点一 空气中氧气含量的测定
第 1 课时 空气的成分及用途
实验 原理 通过红磷的燃烧，消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内的压强变小。在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积
实验装置
第 1 课时 空气的成分及用途
实验 现象 红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热；装置冷却至室温后松开止水夹，水沿导管进入集气瓶；集气瓶内水面上升的体积约占集气瓶内原空气体积的
反应原理 （文字表达式）
实验结论 氧气约占空气体积的
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
第 1 课时 空气的成分及用途
因素 影响
测定结果 小于 装置漏气 反应结束后外界空气进入
红磷量不足 氧气不能被充分消耗
装置未冷却到室温就打开止水夹 温度较高，气体膨胀，导致
进入集气瓶内的水量偏少
【拓展】 误差分析
第 1 课时 空气的成分及用途
测定结果 大于 点燃的红磷插入集气瓶中太慢 部分空气受热膨胀逸出
止水夹未夹紧 空气受热膨胀逸出
续表
第 1 课时 空气的成分及用途
典例1 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是 （ ）
A．红磷燃烧产生大量的白色烟雾
B．实验的过程中瓶内的气压一直在减小
C．反应停止后，待集气瓶冷却至室温，
松开止水夹
D．红磷的量不足会导致进入集气
瓶中水的体积大于容积的
对点典例剖析
第 1 课时 空气的成分及用途
［解题思路］
［答案］ C
■考点二 空气的成分
第 1 课时 空气的成分及用途
空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
归纳总结
空气的主要成分是氮气和氧气。 部分气体的含量因受地区、天气和人类活动的影响而有所变动。
第 1 课时 空气的成分及用途
第 1 课时 空气的成分及用途
典例2 “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳
C．氮气 D．稀有气体
对点典例剖析
第 1 课时 空气的成分及用途
［解析］空气的成分按体积计算，氮气约占 78%、氧气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%，则循环气体中含量最高的是氮气。
［答案］C
■考点三 氮气和稀有气体的用途
第 1 课时 空气的成分及用途
气体 性质 用途
氮气 常温条件下化学 性质稳定 充氮包装，保存食品；灯泡充氮延长使用寿命
制取氮肥、合成染料、制造炸药
高温等条件下可参与化学反应 续表
第 1 课时 空气的成分及用途
气体 性质 用途
稀有 气体 一般不与其他物质反应 用作焊接保护气
通电时，会发出各种颜色的光 用于霓虹灯和激光手术
氦气密度很小，很稳定 氦气用于探空气球
第 1 课时 空气的成分及用途
典例3 为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里面充的气体是 （ ）
A. 二氧化碳 B. 氧气
C. 氮气 D. 氮气和氧气
第 1 课时 空气的成分及用途
［解析］在常温下氮气的化学性质很稳定，很难和其他物质发生反应，所以在灯泡内充入氮气可以隔绝氧气，防止钨丝被氧气氧化，增加灯泡的使用寿命，从而使灯泡经久耐用。
［答案］ C
■题型一 考查空气中氧气含量的测定
例 1 小柯同学用右图所示的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式：_________________。
（2）实验所用的红磷 _________（选填“能”或“不能”）用木炭代替，装置右边量筒中的水的作用是_________________________。
第 1 课时 空气的成分及用途
（3）有同学提出图装置中的胶皮管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果 ______（选填“有”或“没有”）影响。
（4）实验过程中集气瓶内液面的变化情况是 ________________________________________________。
第 1 课时 空气的成分及用途
［解析］（1）红磷燃烧生成五氧化二磷；（2）木炭燃烧生成二氧化碳气体，导致集气瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶内，因此实验所用的红磷不能用木炭代替；装置右边量筒中的水的作用是进入集气瓶，显示空气中氧气的含量；（3）由题图可知，导管在水面以下，形成了液封，装置内气体不会逸出，因此无需使用止水夹；（4）实验过程中，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，液面下降，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，液面上升，故液面的变化情况是先下降后上升。
第 1 课时 空气的成分及用途
第 1 课时 空气的成分及用途
［答案］ （1）
（2） 不能 进入集气瓶，显示空气中氧气的含量
（3）没有
（4）先下降后上升
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
变式衍生 某同学设计了测定空气中氧气体积含量的实验：在试管内放入白磷，塞上胶塞，将试管放入热水中，使白磷燃烧；冷却后将试管倒立于盛水的水槽中，如图所示。
（1）取下胶塞后应观察到的现象是_________________
________________；此装置的优点是 __________________
______________（任答一点即可）。
试管内水面上升
大约至刻度 1 处
第 1 课时 空气的成分及用途
可以减少对环境的污染（合理即可）
（2）为确保实验成功，你认为在实验过程中应注意的问题是 __________________________________________
____________________________（写一点即可）。
装置气密性要良好，在实验过程中要塞紧胶塞（或白磷要足量等合理即可）
第 1 课时 空气的成分及用途
解题通法 测定空气中氧气含量的装置有多种，但原理一致，都是利用物质消耗氧气使密闭容器内的压强减小，都需要冷却至室温后才能读数。
第 1 课时 空气的成分及用途
■题型二 空气的成分及用途
例 2 下列有关空气的说法错误的是 （ ）
A. 空气是一种宝贵的资源
B. 空气中含有约 0.03% 的二氧化碳
C. 空气中的稀有气体可制造炸药
D. 空气中氮气的体积分数最大
第 1 课时 空气的成分及用途
［解析］空气是一种宝贵的资源，具有广泛的用途，故 A 项正确；空气中含有约 0.03% 的二氧化碳，故 B 项正确；空气中的氮气可制造炸药，稀有气体可用于焊接保护气、探空气球等，故 C 项错误；空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的 78%，故 D 项正确。
第 1 课时 空气的成分及用途
［答案］ C
第 1 课时 空气的成分及用途
思路点拨
第 1 课时 空气的成分及用途
解题通法 熟悉空气的组成及各组分的性质和用途是解答此类题的关键。如氮气约占空气体积的 78%，低、常温条件下其化学性质稳定，可充入某些食品包装袋内用于食品防腐等。(共23张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
● 易错易混分析
第 3 课时 相对原子质量 离子
■考点一 相对原子质量
第 3 课时 相对原子质量 离子
第 3 课时 相对原子质量 离子
归纳总结
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
第 3 课时 相对原子质量 离子
典例1 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳 12 原子的质量为 1.993×10-26 kg，一种锌原子的质量为 1.096×10-25 kg，该锌原子的相对原子质量是（ ）
A. 12 B. 64
C. 66 D. 1.096×10-25 kg
对点典例剖析
第 3 课时 相对原子质量 离子
［解析］ 碳 12 原子的质量为 1.993×10-26 kg，一种锌原子的质量为 1.096×10-25 kg，该锌原子的相对原子质量= ≈66。
［答案］ C
■考点二 离子的构成
第 3 课时 相对原子质量 离子
1. 概念：带电的原子叫作离子。
2. 离子也是构成物质的一种微观粒子，如氯化钠由离子构成。
第 3 课时 相对原子质量 离子
3. 离子的分类和形成
第 3 课时 相对原子质量 离子
典例2 下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
对点典例剖析
第 3 课时 相对原子质量 离子
［解题思路］
第 3 课时 相对原子质量 离子
［答案］ D
第 3 课时 相对原子质量 离子
4. 离子的表示方法
第 3 课时 相对原子质量 离子
5. 原子和离子的区别和联系
第 3 课时 相对原子质量 离子
典例3 下列关于离子的说法正确的是 （ ）
A．离子都带电荷，所以带电荷的微观粒子一定是离子
B．3Mg2+中数字 2 表示 3 个镁离子带有 2 个单位的正电荷
C．离子是构成原子的一种微观粒子
D．核电荷数一定不等于核外电子数
第 3 课时 相对原子质量 离子
［解析］离子都带电荷，但是带电荷的微观粒子不一定是离子，例如质子和电子也带电荷，故 A 项错误；3Mg2+中的数字 2 表示 1 个镁离子带有 2 个单位的正电荷，故 B 项错误；离子是由原子得失电子后形成的，原子是由质子、中子和电子构成的，原子并不是由离子构成的，故 C 项错误。
［答案］ D
■题型 微观粒子结构示意图的识别及应用
例 图中 A、B、C、D 是四种微观粒子的结构示意图。 请回答下列问题。
第 3 课时 相对原子质量 离子
（1）A 中 x=______，A 微观粒子的符号是 _________。
（2）由 B 微观粒子的结构示意图可知，B 微观粒子的名称是 _____________。
（3）以上四种结构示意图所表示的微观粒子中，表示离子的是 __________（填字母）。
第 3 课时 相对原子质量 离子
第 3 课时 相对原子质量 离子
［解析］（1）由核外电子排布的规律可知，第二、三层已排布了电子，说明第一层已排满了，则 A 中 x=2；A 微观粒子的质子数是 16，核外电子数是 18，是硫离子，符号是 S2-；（2）由 B 微观粒子的结构示意图可知，B 微观粒子的质子数等于核外电子数是 13，是铝原子；（3）以上结构示意图所表示的微观粒子中，A、D 的质子数不等于核外电子数，表示的是离子。
［答案］ （1）2 S2- （2）铝原子 （3）AD
第 3 课时 相对原子质量 离子
思路点拨
第 3 课时 相对原子质量 离子
解题通法 微观粒子结构示意图分为原子结构示意图和离子结构示意图两种，前者质子数与核外电子数相等，后者质子数与核外电子数不相等。根据结构示意图书写离子时，先根据质子数确定原子种类，再根据得失电子情况确定所带电荷的电量。
■易错点 误认为相对原子质量就是原子的实际质量
例 下列关于相对原子质量的说法正确的是 （ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子质量越大，相对原子质量越大
D．相对原子质量的单位为“g”
第 3 课时 相对原子质量 离子
第 3 课时 相对原子质量 离子
［解析］相对原子质量不是原子的实际质量，是以一种碳原子（即碳 12）质量的 作为标准，其他原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的比值，故 A、B 项错误；相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故 D 项错误。
第 3 课时 相对原子质量 离子
［答案］ C
［易错］ A
［错因］ 认为相对原子质量就是原子的实际质量。
第 3 课时 相对原子质量 离子
易错警示 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
领悟提能 相对原子质量是比较出来的，相对的，原子实际质量是测出来的，绝对的。相对原子质量不是实际质量，与实际质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。(共17张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
第 2 课时 原子的结构
■考点一 原子的构成
第 2 课时 原子的结构
1. 原子的构成
2. 原子中存在的各种关系
（1）数量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
（2）体积关系：原子核的体积很小，核外有相对很大的空间。
第 2 课时 原子的结构
归纳总结
1. 熟悉原子的内部结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核（质子和中子）和核外带负电荷的电子构成的，但并不是所有的原子中都含有中子。
2. 原子中质子数等于核外电子数，但原子核内的中子数不一定等于质子数。
第 2 课时 原子的结构
典例1 下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
A. 原子核带正电荷，中子带负电荷
B. 原子核内质子数一定等于核外电子数
C. 所有原子都由质子、中子和电子构成
D. 原子是带电的微观粒子
对点典例剖析
第 2 课时 原子的结构
［解析］ 原子核带正电荷，中子不带电，故 A 项错误；原子一般由质子、中子、核外电子三种微观粒子构成，但氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，故 C 项错误；由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性，故 D 项错误。
［答案］ B
■考点二 原子核外电子的排布
第 2 课时 原子的结构
1. 原子结构示意图（以镁原子为例）
第 2 课时 原子的结构
2. 原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质
稀有气体 原子 8（He为2） 不易得失电子 稳定
金属原子 一般少于 4 易失去最外 层电子 不稳定
非金属原子 一般多于 4 易得到电子 不稳定
第 2 课时 原子的结构
归纳总结
1. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，核外有几道弧线即有几个电子层， 弧线上的数字分别表示各电子层上的电子数，根据最外层电子数可判断原子得失电子的情况。
2. 核外电子分层排布，各电子层上的电子数最多为 2n2 个（n 为电子层），但最外层最多排 8 个。
3. 原子结构示意图中的第一层指离核最近的那个电子层。
第 2 课时 原子的结构
典例2 如图是某原子的结构示意图,据图回答下列问题。
（1）图中 ________（选填“m”或“n”）表示核电荷数。
（2）若 n=6，则该原子在化学反应中易 ________（选 填“失去”或“得到”）电子。
（3）图中 n 的值最大为 _______。
对点典例剖析
第 2 课时 原子的结构
［解析］ （1）分析题图可知，m 表示核电荷数，n 表示最外层电子数；（2）若 n=6，64，则该原子在化学反应中易得到电子；（3）根据核外电子的排布规律可知，最外层最多排 8 个电子。
［答案］（1）m （2）得到 （3）8
■题型一 考查原子中的数量关系
例 1 钛被称为“航空金属”，已知一种钛原子核内有 22 个质子和 26 个中子，该原子的核外电子数为 （ ）
A．22 B．26
C．48 D．40
第 2 课时 原子的结构
第 2 课时 原子的结构
［解析］由题意知一种钛原子的原子核内有 22 个质子， 根据质子数=核外电子数，故该钛原子的核外电子数为 22。
［答案］ A
第 2 课时 原子的结构
思路点拨
解题通法 在原子中，质子数与核外电子数一定相等，与中子数可能相等，也可能不等。
■题型二 原子结构示意图的应用
例 2 如图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述正确的是 （ ）
A．核外共有 4 个电子层
B．在化学反应中不易失去电子
C．核内外电子总数是 40
D．该微观粒子结构为稳定结构
第 2 课时 原子的结构
第 2 课时 原子的结构
［解析］ 由钙原子的结构示意图，最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，不属于稳定结构，故 B、D 项错误；由钙原子的结构示意图，核外电子总数是 2+8+8
+2=20，故 C 项错误。
［答案］ A
第 2 课时 原子的结构
思路点拨
第 2 课时 原子的结构
解题通法 结合原子结构示意图及各数字的意义来解题，灵活应用结构示意图中的数字，可达到事半功倍的效果，如根据最外层电子数分析得失电子情况，是否达到稳定结构。(共26张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
● 易错易混分析
第 1 课时 分子和原子
■考点一 认识分子和原子
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子
本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 第 1 课时 分子和原子
2. 分子和原子的比较
1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
续表
第 1 课时 分子和原子
相同点 ①质量和体积都很小；②微观粒子都在不断
运动；③微观粒子间都有间隔；④都是构成
物质的微观粒子，都可直接构成物质
联系 原子可以构成分子；在化学变化中，分子可以
分成原子
第 1 课时 分子和原子
典例1 关于分子、原子的说法正确的是 （ ）
A．不同的分子可能会构成相同的物质
B．分子可以再分，原子不能再分
C．保持水的化学性质的微观粒子是水分子
D．原子可以构成分子，但不能构成物质
对点典例剖析
第 1 课时 分子和原子
［解析］ 不同的分子一定会构成各不相同的物质，故 A 项错误；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故 B 项错误；原子可以直接构成物质，例如金属汞是由汞原子直接构成的，故 D 项错误。
［答案］ C
第 1 课时 分子和原子
3. 了解分子在物理变化和化学变化中发生的不同改变
第 1 课时 分子和原子
归纳总结
不能简单地说“分子大（或重），原子小（或轻）”。当然，分子确实比构成它的任何一个原子都要大（或重）。同样也不能笼统地说“分子能直接构成物质，原子不能”。
第 1 课时 分子和原子
典例2 某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示。
属于物理变化的是 ______ （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），请从微观角度说明理由：__________________
________________________。
对点典例剖析
第 1 课时 分子和原子
［解析］ 由题图可知，变化Ⅰ中有新分子生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ中只是分子的间隔发生改变，没有新分子生成，属于物理变化。
［答案］ Ⅱ、Ⅲ Ⅱ、Ⅲ过程中分子种类不变
■考点二 分子的性质
第 1 课时 分子和原子
分子的性质 举例
小———分子的质量和体积都很小 1 个水分子的质量约是
3×10-26 kg， 一滴水中大约
有 1.67×1021 个水分子
动———分子总是在不断运动，温度越高，运动越快 闻到花香、湿衣服晾干
第 1 课时 分子和原子
间———分子之间有间隔 热胀冷缩、气体受压液化
同———同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 氧气、液氧化学性质相同；氧气（O2）和臭氧（O3）
的化学性质不同
续表
第 1 课时 分子和原子
归纳总结
分子的性质可简述为“两小运间，同同不不”。
第 1 课时 分子和原子
典例2 下图所示实验主要说明（ ）
A．分子很小
B．分子之间有间隔
C．分子不断运动
D．分子变小
对点典例剖析
第 1 课时 分子和原子
［解析］ 两种液体混合后，总体积小于两者体积之和，说明分子之间存在间隔。
［答案］B
■题型一 利用微观粒子的观点解释实际问题
例 1 科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释正确的是 （ ）
A．水结成冰———水分子停止运动
B．6000 L 的氧气加压后装入 40 L 的钢瓶中———氧分子体积变小
C. 温度计内汞柱液面上升———汞分子间间隔变大
D．用扫描隧道显微镜才能观测到分子———分子的体积很小
第 1 课时 分子和原子
第 1 课时 分子和原子
［解析］分子是在不断地运动的，水结成冰，水分子仍是在不断地运动的，故 A 项错误；6 000 L 的氧气在加压的情况下装入容积为 40 L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故 B 项错误；用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间间隔变大，故 C 项错误。
［答案］ D
第 1 课时 分子和原子
思路点拨
第 1 课时 分子和原子
解题通法 根据现象的特点来分析相关的性质，如突出“体积、状态”改变，与分子的间隔有关；突出“位置”改变，与分子的运动状态有关；表明数量的与分子的大小有关。
■题型二 利用微观模型图分析物质的组成及变化
例 2 如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的小球代表同种原子，下列说法正确的是 （ ）
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可再分
C．在这个变化中，原子发生了重新组合
D．图中共有 4 种分子
第 1 课时 分子和原子
第 1 课时 分子和原子
［解析］ 由题图可知反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质，属于纯净物，故 A 项错误；由题图可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可分，故 B 项错误；由题图可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，题图中共有 3 种分子，故 D 项错误。
［答案］ C
第 1 课时 分子和原子
思路点拨
第 1 课时 分子和原子
解题通法 在解答用模型图考查分子、原子知识的试题时，要注意观察模型图中表示的各物质， 一个小球表示一个原子，根据物质的构成情况，判断物质由原子构成还是由分子构成以及反应前后原子、分子的种类和数量，进而判断模型图中物质的种类。
■易错点 混淆分子间隔与分子大小
例 “秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。”诗中露为霜的过程中发生变化的是 （ ）
A．分子种类的变化 B．分子体积的变化
C．分子间隔的变化 D．分子质量的变化
第 1 课时 分子和原子
第 1 课时 分子和原子
［解析］露变为霜的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，故 A 项错误；露变为霜的过程中，只是水分子间的间隔发生了改变，水分子的体积、质量均不变，故 B、D 项错误。
第 1 课时 分子和原子
［答案］ C
［易错］ B
［错因］ 认为物质状态改变是由于分子的大小发生改变。
第 1 课时 分子和原子
易错警示 物质的三态变化，改变的是分子的间隔，分子本身的体积不变。
领悟提能 物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变，而不是分子的大小发生改变。分子间的间隔与物质的状态、温度有关。(共14张PPT)
● 考点清单解读
2.4 跨学科实践活动
■考点一 科学家探索物质组成与构成的时间轴
2.4 跨学科实践活动
项目活动 1 学习探索物质组成与构成的历程
典例1 提出分子学说的科学家是（ ）
A. 德谟克利特 B. 盖-吕萨克
C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
对点典例剖析
2.4 跨学科实践活动
［解析］ 德谟克利特创立“原子论”，故 A 项错误；盖-吕萨克提出气体化合体积定律，故 B 项错误；道尔顿建立了原子学说，故 C 项错误。
［答案］ D
2.4 跨学科实践活动
■考点二 探究水的组成
2.4 跨学科实践活动
实验仪器：水电解器、直流电源、导线、烧杯、酒精灯、火柴、小木条、蒸馏水、氢氧化钠溶液（或稀硫酸）等。 装置如右图所示：
2.4 跨学科实践活动
实验步骤
1. 取约 100 mL 的水于烧杯中，加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，搅拌。
2. 打开两支刻度管的活塞，将溶液注入电解器中至两支刻度管充满，关闭活塞，连接直流电源。
3. 通电，观察并记录电极上和刻度管内的现象。
4. 一段时间后，停止通电。
5. 用燃着的木条靠近与电源负极相连的刻度管管口，打开活塞，在尖嘴口罩一个干冷的烧杯，观察并记录现象。
6. 关闭与电源负极相连的刻度管管口活塞。 用燃着的木条靠近与电源正极相连的刻度管管口，打开活塞，观察并记录现象。
2.4 跨学科实践活动
实验现象：（1）电极上均有气泡产生，通电一段时间后，两个刻度管内收集了一些气体，与电源正极相连的刻度管内的气体体积小，与电源负极相连的刻度管内的气体体积大，体积比约为 1∶2。
（2）与电源正极相连的刻度管内产生的气体可使燃着的木条燃烧更旺；与电源负极相连的刻度管内产生的气体可燃，火焰为淡蓝色，罩在尖嘴口处的烧杯内壁有小水珠出现。
2.4 跨学科实践活动
实验结论：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。 水由氢元素和氧元素组成。
2.4 跨学科实践活动
归纳总结
电解水实验两个电极上生成的气体种类以及气体体积的大小关系、气体检验时的现象，可简记如下：正氧负氢，氢二氧一；氢气燃烧，氧气更旺。
2.4 跨学科实践活动
典例2 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。 下列说法错误的是 （ ）
A．产生的气体 a 能使燃着的木条燃烧更旺
B．产生气体 b 的一端电极与电源
正极相连
C．水中加入少量氢氧化钠溶液可以
增强其导电性
D．该实验证明水是由氢、氧两种
元素组成的
对点典例剖析
2.4 跨学科实践活动
［解题思路］
［答案］A
2.4 跨学科实践活动
典例3 完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体及体积分别是 （ ）
A．氧气，5 mL
B．氧气，20 mL
C．氢气，20 mL
D．氢气，5 mL
2.4 跨学科实践活动
［解析］电解水实验中，与正极相连一端产生氧气，与负极相连一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为 1∶2。在正极上得到 10 mL 氧气，则在负极上得到的氢气体积是 20 mL。
［答案］C
2.4 跨学科实践活动(共29张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
● 易错易混分析
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
■考点一 元素周期表
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
1. 元素周期表
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
2. 元素周期表中单元格的意义（以氢元素为例）
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
3. 元素的分类
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
归纳总结
1. 元素周期表中每一格中左上角的数字表示原子序数，
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。右上角的字母表示元素符号。中间的汉字表示元素名称（可判断元素种类）。名称下的数字表示相对原子质量，约等于质子数加中子数。
2. 电子层数=周期数。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
3. 元素周期表中每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（氦除外），元素的化学性质相似。
4. 元素周期表中同一周期：从左至右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
典例1 如图是元素周期表部分元素的信息。请根据所给信息回答下列问题。
（1）氮元素的相对原子质量为_____，写出乙元素的元素符号：________。
（2）氟原子有 ____ 个电子层。
（3）乙和丙元素位于同一 ________（选填“周期”或“族”），是因为它们都具有相同的 ____________。
对点典例剖析
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解析］（1）由元素周期表示意图可知，氮 元素的相对原子质量为 14.007，根据元素排布规律，乙元素的原子序数为 16，是硫元素，元素符号为 S；（2）元素周期表中周期数与电子层数在数值上相等，根据元素周期表可知，氟元素位于周期表中第 2周期，则氟原子有 2 个电子层；（3）乙和丙位于同一横行，则在同一个周期，因此原子结构中电子层数相同。
［答案］ （1）14.007 S （2）2（3）周期 电子层数
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
典例2 下列元素属于金属元素的是 （ ）
A. 氮 B. 磷
C. 钾 D. 硫
对点典例剖析
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解析］氮元素的汉字偏旁带有“气”字头，属于非金属元素，故 A 项错误； 磷元素和硫元素的汉字偏旁带有“石”字旁，属于非金属元素，故 B、D 项错误。
［答案］ C
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
■考点二 物质的简单分类
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
1. 单质和化合物
典例3 下列属于氧化物的是（ ）
A．红色的葡萄酒 B．黑色的氧化铜
C．淡黄色的硫 D．蓝色的胆矾
对点典例剖析
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解题思路］
［答案］ B
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
2. 氧化物：化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素。 如氧化铜（CuO）、水（H2O）等。
3. 物质的简单分类
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
归纳总结
可结合物质的组成来辨别其类别，如由多种物质组成的为混合物，由一种物质组成的为纯净物。 纯净物根据元素组成来辨别单质（由一种元素组成）和化合物（由两种或两种以上的元素组成）。化合物中又将由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物归为氧化物。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
典例4 从纯净物分类的角度来看，下列四种物质有一种与其他三种不同的是 （ ）
A．氧气 B．水
C．氯化钠 D．氧化镁
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解题思路］
［答案］ A
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
■题型一 元素周期表与微观粒子结构示意图的综合应用
例 1 如图是锌元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 （ ）
A．锌原子质子数为 30
B．锌原子核外有 4 个电子层
C．锌原子结构示意图中 m=30，n=18
D．锌原子在化学反应中易得到电子形成阴离子
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解析］ 锌原子的最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，故 D 项错误。
［答案］ D
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
解题通法 解此类题时，要将微观粒子结构示意图与元素周期表相结合提取有关信息。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
思路点拨
■题型二 物质的简单分类
例 2 “分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 （ ）
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解析］ 氮气属于单质，氨气、硫酸都属于化合物，故 A 项错误；稀有气体和泥沙均属于混合物，臭氧属于单质，故 C 项错误；洁净的空气属于混合物，五氧化二磷属于化合物，液氧属于单质，故 D 项错误。
［答案］ B
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
解题通法 辨别物质的分类时，需掌握各类物质的特点。如：混合物———“多物”，纯净物———“一物”，单质———“一物一（元）素”，化合物“一物多（元）素”，氧化物———“一物两（元）素含一氧”。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
思路点拨
■易错点 单质、化合物、氧化物的概念理解不全面
例 下列说法正确的是 （ ）
A．由同种元素组成的物质一定是单质
B．含有多种元素的物质一定是化合物
C．含氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧化物一定是化合物
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［解析］由同种元素组成的纯净物一定是单质，故 A 项错误；含有多种元素的纯净物一定是化合物，故 B 项错误；含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸含有氧元素，但不属于氧化物，故 C 项错误。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
［答案］ D
［易错］ A 或 B
［错因］ 忽视了是单质、化合物的前提得是纯净物。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物
易错警示 由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物；同理，由不同种元素组成的物质也不一定是化合物，也可能是混合物，如氧气和氢气混合在一起。
领悟提能 判断单质、化合物、氧化物的前提是该物质为纯净物，这点往往容易被忽略。理解定义时一定抓住关键词，不能偷换概念。
第 2 课时 元素周期表 单质和化合物(共17张PPT)
● 考点清单解读
● 易错易混分析
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
■考点一 混合物和纯净物
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
内容 纯净物 混合物
概念 只由一种物质组成 由两种或两种以上的物质组成
举例 水、硫、蔗糖等 空气、糖水、牛奶等
联系 纯净物是相对而言的，自然界中绝对纯净的物质是不存在的，通常的纯净物是指含杂质很少的具有高纯度的物质。两者间的关系为纯净物 混合物 分离
混合
归纳总结
判断物质属于混合物还是纯净物：主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物，含有多种的是混合物。
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
典例1 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．自来水 B．红糖水
C. 蒸馏水 D. 矿泉水
对点典例剖析
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［解题思路］
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［答案］ C
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
■考点二 空气的污染及防治
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
归纳总结
空气质量指数分为六级，级别越高，空气质量越差。造成空气污染的物质都是对人体有害的。空气本身含有的成分都不属于空气污染物。寻找空气污染的防治措施时，首先要弄清空气污染的原因，再对症下药。
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
典例2 下列物质全部属于空气污染物的是 （ ）
A．二氧化碳、氮气、二氧化氮
B．PM2.5、氧气、稀有气体
C．二氧化硫、氢气、PM10
D．一氧化碳、二氧化氮、臭氧
对点典例剖析
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［解题思路］ 二氧化碳、氮气都属于空气的成分，不属于空气污染物，故 A 项错误；氧气、稀有气体是空气的成分，不属于污染物，故 B 项错误；氢气属于污染物，故 C 项错误。
［答案］ D
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
典例3 某市正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是（ ）
A．对生活垃圾进行分类回收处理
B．节日庆典大量燃放烟花爆竹
C．城市公交车使用清洁能源
D．洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
对点典例剖析
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［解析］大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘，污染环境，故 B 项错误。
［答案］ B
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
■易错点 只关注字面意思而误判纯净物和混合物
例 下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．清澈的湖水 B．冰水混合物
C．洁净的空气 D．人呼出的气体
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［解析］清澈的湖水中含有水和多种物质，属于混合物，故 A 项错误；洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，属于混合物，故 C 项错误；人呼出的气体中含有氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故 D 项错误。
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［错因］ 被表面的字眼“清澈”“洁净”二字迷惑导致错选。
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
［答案］ B
［易错］ A 或 C
领悟提能 对纯净物和混合物的区分，要从分析组成物质的种类数入手，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物。
第 2 课时 混合物和纯净物 空气污染 保护大气环境
易错警示 区分纯净物和混合物，是根据所含物质的种类来判断的。不能根据名称的长短和表面文字来判断。

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