资源简介

(共28张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
● 易错易混分析
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
■考点一 用过氧化氢制取氧气（以向上排空气法为例）
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
1. 用过氧化氢制取氧气（以向上排空气法为例）
（1）实验步骤
（2）验满方法
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
（3）注意事项
①发生装置中的导管稍露出胶塞，若发生装置使用了长颈漏斗，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下。
②为得到平稳、持续的氧气流，应将过氧化氢溶液滴加到二氧化锰中，不可将试剂顺序放反。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
典例1 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，有关操作如下，其中正确的一项是 （ ）
A．长颈漏斗下端可在液面之上
B．装试剂前先检查装置的气密性
C．可将带火星的木条伸入集气瓶中验满
D．用镊子往锥形瓶中加入二氧化锰
对点典例剖析
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［解析］ 为了防止气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端应浸入液面以下，形成液封，故 A 项错误；氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，故 C 项错误；二氧化锰是粉末状试剂，取用粉末状试剂应用药匙或纸槽，故 D 项错误。
［答案］ B
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
2. 用二氧化锰催化氯酸钾制取氧气
（1）反应原理：氯酸钾 氯化钾＋氧气
（2）发生装置：固体加热型，即与高锰酸钾制取氧气的发生装置相同。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
二氧化锰
加热
■考点二 催化剂
概念 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质
作用 在化学反应中起催化作用
特点 ①同一种反应可能有多种不同的催化剂；②同一个催化剂可能适用于多个反应；③催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
归纳总结
理解催化剂的概念，准确掌握其“一变、两不变”的特点。催化剂不能改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。没有催化剂，并不意味着反应不能发生。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
典例2 实验室中用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，下列说法正确的是（ ）
A．只加热氯酸钾无法生成氧气
B．二氧化锰能加快氯酸钾分解
C．二氧化锰能增加氯酸钾分解生成氧气的质量
D．反应前后二氧化锰的质量和性质不变
对点典例剖析
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［解题思路］
［答案］B
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
■考点三 分解反应
定义 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
特点 一变多
通式 AB→A+B+……
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
归纳总结
在判断一个反应是否为分解反应时，要结合分解反应的特点——“一变多”，根据反应物及生成物的种类来判断。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
典例3 下列属于分解反应的是（ ）
A. 铁+水蒸气 四氧化三铁+氢气
B．铁+氧气 四氧化三铁
C．氢氧化铁 氧化铁+水
D．氢氧化铁+稀盐酸→氯化铁+水
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
高温
点燃
高温
［解析］多变多，不符合分解反应的特点，故 A、D 项错误；多变一，符合化合反应的特点，属于化合反应，故 B 项错误。
［答案］C
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
■考点四 工业制氧气
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
1. 分离液态空气法（物理变化）
利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，采用升温的方
法将二者分离开来，过程如下：
2. 膜分离技术法（物理变化）
在一定压力下，让空气通过具有氧气富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气 90% 以上的富氧空气。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
典例4 关于工业上“分离液态空气法”制氧气的说法错误的是（ ）
A．此方法制氧气的原料来源广泛
B．该分离过程是物理变化
C．说明液氧比液氮沸点高
D．最后得到的液体物质是纯净的氧气
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［解析］最后得到的液体物质中含有液氧、液态稀有气体等，属于混合物，而不是纯净的氧气，故 D 项错误。
［答案］D
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
■题型 综合考查氧气的实验室制取
例 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题。
（1）仪器 a 是 ___________。 实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，采用的发生装置为 _______（填字母）。
（2）实验室可用装置 A 制取氧气，反应的文字表达式是 ______________________________，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是 ____________（填字母），验满的方法是 ___________________________________。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［解析］（1）仪器 a 是铁架台；用过氧化氢溶液制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置选 B；（2）装置 A 适用于反应物为固体，需要加热的反应，又由于试管口没有一团棉花，因此用装置 A 制取氧气，选用的反应物为氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾氯 化钾＋氧气；氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可用向上排空气法收集，也可用排水法收集，要得到较干燥的氧气，应选择向上排空气法收集，收集装置选 D；氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满氧气。
二氧化锰
加热
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［答案］ （1）铁架台 B
（2） D
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满氧气
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
思路点拨
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
解题通法 1.根据反应原理，分析反应条件和反应物的状态，确定发生装置。
2.根据气体的性质即密度、溶解性确定收集装置。
3.验满是验证已知成分的气体是否收集满；气体的检验是证明某种气体是不是要收集的气体。因此氧气验满时，一定要将带火星的木条放在瓶口；检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，二者不要记混。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
■易错点 以为催化剂只能让化学反应速率加快
例 下列关于催化剂的说法正确的是 （ ）
A．化学反应前后催化剂的质量不变
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．二氧化锰是催化剂
D．分解过氧化氢溶液的催化剂只能是二氧化锰
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［解析］催化剂能改变化学反应速率，不一定是加快化学反应速率，也可能是减慢化学反应速率，故 B 项错误；二氧化锰不是所有反应的催化剂，需指明反应，且二氧化锰也可以作反应物、生成物，故 C 项错误；氧化铜、氧化铁等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，故 D 项错误。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
［答案］ A
［易错］ B
［错因］ 误认为催化剂只能加快反应速率。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气
易错警示 理解催化剂概念时，要抓住关键词，不能偷换概念，将“改变其他物质的反应速率”变成“加快”，不能随意改变其内涵。
领悟提能 催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性，即某种催化剂只针对某些化学反应具有催化作用。催化剂的催化作用包括加快和减慢化学反应速率两种情况。
第 2 课时 过氧化氢制氧气 分解反应 工业制氧气(共14张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
3.4 水 资 源
■考点一 水 资 源
3.4 水 资 源
1. 水资源的用途及现状
2. 节约用水
3.4 水 资 源
3.4 水 资 源
典例1 下列是某同学对水资源的有关问题的总结，你认为其中错误的是 （ ）
A．我国农业用水量不多
B．人类所能利用的淡水主要是水、淡水湖泊水和浅层地表水
C．水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它，节约用水
D．地球上的总水储量很大，但淡水量却十分稀少
对点典例剖析
3.4 水 资 源
［解析］我国农业用水量占用水总量的 ，故 A 项错误。
［答案］A
■考点二 水污染及其防治
3.4 水 资 源
1. 水污染的原因
3.4 水 资 源
2. 水污染的危害
3.4 水 资 源
3. 防治水体污染的措施
3.4 水 资 源
典例2 水是人们赖以生存的重要物质之一，依据事实回答下列问题。
（1）新修订的《中华人民共和国海洋环境保护法》 自 2024 年 1 月 1 日起施行。下列情形中不会造成海洋污染的是 ______（填选项字母）。
A．海水晒盐 B．油轮泄漏
C．垃圾填海 D．海水淡化
对点典例剖析
3.4 水 资 源
典例2 （2）为了促进民心河发展，某学校同学向政府提出了保护民心河的几条建议：①向河中放养鱼苗，保持生态平衡；②清理河中的污泥；③禁止向河道内倾倒垃圾；④禁止施用化肥和农药。其中合理的是 ___________（填序号）。
对点典例剖析
3.4 水 资 源
［解析］（1）油轮泄露和垃圾填海会造成海洋污染，故 B、C 项不符合题意；（2）④禁止施用化肥和农药目前来说不现实，故④不合理。
［答案］（1）AD （2）①②③
■题型 爱护水资源的措施
例 水是人类必不可少的宝贵资源。下列方法不能保护水资源的是 （ ）
A．火力发电厂冷却用水重复使用
B．农田合理施用化肥和农药
C．水管跑冒滴漏及时维修
D．城市污水任意排放
3.4 水 资 源
3.4 水 资 源
［解析］城市污水任意排放会造成水体污染，故 D 项符合题意。
［答案］ D
3.4 水 资 源
解题通法 保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。两种措施均可从生活用水、工业用水和农业用水等方面着手实施，还要结合实际生活进行分析解答。(共17张PPT)
● 考点清单解读
3.5 跨学科实践活动
■考点一 净化水的方法
实验操作
静置沉淀 静置，使密度较大的颗粒物沉淀
吸附沉淀 加入明矾或硫酸铝［Al2（SO4）3］，使悬浮颗粒物沉淀
3.5 跨学科实践活动
1. 沉淀法
项目活动 1 认识水的净化方法
3.5 跨学科实践活动
典例1 天然水的净化，实验流程及装置如图所示。
对点典例剖析
3.5 跨学科实践活动
（1）②中观察到的实验现象是 _____________________。
（2）操作③中玻璃棒的作用是 _____________。 若经此操作后，所得液体 M 仍然浑浊，其原因可能是____（填选项字母）。
A.漏斗内的滤纸有破损
B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C.过滤时，漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）要除去液体 M 中的臭味，可以加入 ___________（填物质名称）。
3.5 跨学科实践活动
［解题思路］
3.5 跨学科实践活动
［答案］ （1）河水分层，上层溶液较为澄清，下层有沉淀（2）引流 AC （3）活性炭（或木炭）
3.5 跨学科实践活动
目的 除去固液混合物中不溶性的固体杂质
所用仪 器及实 验装置 （1）仪器及用品：带铁圈
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、
滤纸
（2）装置：如右图
2. 过滤法
3.5 跨学科实践活动
实验 现象 液体变得澄清了，干净的滤纸颜色变暗，上面附着一些不溶性的杂质
续表
3.5 跨学科实践活动
注意 事项 过滤操作可概括为“一贴、二低、三靠”。具体内容如下：“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘略低于漏斗口；液面低于滤纸边缘；“三靠”：漏斗下端紧靠接液烧杯内壁，防止过滤时滤液溅出；引流时玻璃棒下端要斜靠在三层滤纸处，防止戳破滤纸；倾倒液体的烧杯口要靠在引流用的玻璃棒的中部
续表
3.5 跨学科实践活动
续表
实验 总结 （1）过滤时，玻璃棒的作用是引流；（2）若一次过滤所得的滤液仍然浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤所得的滤液仍然浑浊，则应检查实验装置并分析原因，如盛接滤液的烧杯是否干净、倾倒液体时液面是否高于滤纸边缘、滤纸是否破损等
3.5 跨学科实践活动
3. 吸附法
加入活性炭（或木炭）：振荡，静置，吸附水中的色素和异味。
3.5 跨学科实践活动
归纳总结
通过以上实验，可知沉淀法使水中密度较大的颗粒物质沉降，过滤法除去水中的不溶性物质，吸附法除去水中的色素和异味，剩余可溶性杂质没有除去。
■考点二 自来水的生产
3.5 跨学科实践活动
1. 自来水的净化
3.5 跨学科实践活动
①加絮凝剂：明矾可作絮凝剂。 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降达到净水的目的。②过滤：可以除去水中难溶性杂质。③吸附：活性炭有疏松多孔的结构，有吸附作用， 不仅可以吸附一些不溶性杂质和一些可溶性的杂质，还可以除去异味和色素。④消毒：用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌，用漂白粉也可以消毒杀菌。
【注意】自来水厂净化后的水中含有对人体有害的离子，消毒时残留的余氯及输水管道中有不洁物质和致病细菌，因此不能直接饮用，应加热后再饮用。
3.5 跨学科实践活动
典例2 下图是闽江沿岸自来水厂生产自来水的流程。
对点典例剖析
3.5 跨学科实践活动
（1）加入物质 X 可使难溶于水的悬浮的细小固体颗粒絮凝成较大的固体颗粒物而沉降，生活中常用的物质 X 可以是 ______（填物质名称）。
（2）自来水厂的过滤池实际上是多个，依次装有大卵石、小卵石、粗砂、细砂等，这些固体都起 ______ 作用。
（3）自来水厂净化处理后的自来水属于 ____（选填“纯净物”或“混合物”）。
3.5 跨学科实践活动
［解题思路］
［答案］（1）明矾（或硫酸铝）（2）过滤 （3）混合物(共30张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
3.1 氧气的性质和用途
■考点一 氧气的性质
3.1 氧气的性质和用途
氧气的物理性质（通常状况下） 拓展
颜色 无色 （1）氧气的三态变化：气态（无色）→液态（淡蓝色）→固态（淡蓝色雪花状）；
（2）不易溶于水，指的是溶解的量少，不是不溶于水
气味 无味 气体 状态 密度 比空气的略大 1. 氧气的物理性质
3.1 氧气的性质和用途
氧气的物理性质（通常状况下） 溶解性 不易溶于水
熔点 -218 ℃
-183 ℃
沸点 续表
3.1 氧气的性质和用途
2. 氧气的化学性质
（1）支持燃烧：将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。常用此方法来检验氧气。
（2）氧气与一些物质的反应氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应。
3.1 氧气的性质和用途
物质 现象 注意事项
在空气中 在氧气中 木炭 持续红热 发出白光 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中，确保木炭与氧气充分反应，现象明显
放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3.1 氧气的性质和用途
硫粉 发出微弱的 淡蓝色火焰 发出明亮的 蓝紫色火焰 在集气瓶底部预先放少量的水，用于吸收二氧化硫，减少空气污染
放出热量，生成有刺激性 减少空气污染气味的气体 续表
3.1 氧气的性质和用途
铁丝 红热，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ①铁丝末端系火柴杆的目的是引燃铁丝；②当火柴杆快燃尽时再伸入集气瓶中，以免火柴杆燃烧消耗过多的氧气；③集气瓶底部预先装少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
续表
归纳总结
不同物质在氧气中燃烧的现象不同，有的发光，有的产生白烟，有的产生火焰，要善于归类总结记忆：
1.有的在空气中不能燃烧，只能在纯净的氧气中燃烧，如铁；
2.有的在空气中与氧气中燃烧的现象不同，如木炭、硫；
3.有的生成物是固体（如磷、铁），有的生成物为气体（如木炭、硫）。
3.1 氧气的性质和用途
3.1 氧气的性质和用途
典例1 下列关于氧气物理性质说法正确的是 （ ）
A．标准状况下无色、无气味的气体是氧气
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．标准状况下，氧气的密度小于空气
D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
对点典例剖析
3.1 氧气的性质和用途
［解析］标准状况下氧气是无色无气味的气体，但无色、无味的气体不一定是氧气，故 A 项错误；鱼类能在水中生活，是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气不易溶于水，故B 项错误；标准状况下，氧气的密度比空气的略大，故 C 项错误。
［答案］ D
3.1 氧气的性质和用途
典例2 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 （ ）
A．硫粉 B．铁丝
C．红磷 D．木炭
对点典例剖析
3.1 氧气的性质和用途
［解题思路］
3.1 氧气的性质和用途
［答案］ D
■考点二 化合反应、氧化反应
3.1 氧气的性质和用途
内容 化合反应 氧化反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 物质与氧发生的反应
特点 “多变一” 有氧气参加反应
举例 木炭、硫、红磷、铁丝等 在氧气中燃烧 木炭、硫、红磷、铁丝、石蜡等在氧气中燃烧
1. 化合反应和氧化反应
3.1 氧气的性质和用途
联系
续表
化合反应 氧化反应
不一定是
不一定是
3.1 氧气的性质和用途
典例3 下列反应属于化合反应的是 （ ）
A．
B．
C．氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
D．石蜡+氧气→二氧化碳+水
对点典例剖析
氧化汞 →汞+氧气
加热
镁+氧气 →氧化镁
点燃
3.1 氧气的性质和用途
［解题思路］
［答案］B
3.1 氧气的性质和用途
内容 氧化反应 缓慢氧化
概念 物质与氧发生的反应 进行比较缓慢的氧化反应
举例 木炭、硫、红磷、铁丝等在氧气中燃烧 金属生锈、呼吸作用等
区别 氧化反应包括燃烧和缓慢氧化 联系 ①都是氧化反应；②都放出热量 2. 氧化反应和缓慢氧化
归纳总结
判断化合反应需“左右”看：即反应物为两种或两种以上，生成物只有一种；判断氧化反应只需看反应物，即有氧气参加，反应物为多种。
3.1 氧气的性质和用途
3.1 氧气的性质和用途
典例4 下列反应是氧化反应不是化合反应的是 （ ）
A．
B．氧化钙+水→氢氧化钙
C．
D．
对点典例剖析
铁+氧气 四氧化三铁
硫+氧气 二氧化硫
石蜡+氧气 二氧化碳+水
点燃
点燃
点燃
3.1 氧气的性质和用途
［解题思路］
［答案］A
■考点三 氧气的应用
3.1 氧气的性质和用途
缓慢氧化 供给呼吸；发酵
剧烈氧化 炼钢、气割气焊、支持燃烧
3.1 氧气的性质和用途
典例5 下列不属于氧气用途的是（ ）
A.炼钢 B.气割
C.供给呼吸 D.制霓虹灯
3.1 氧气的性质和用途
［解析］制霓虹灯是稀有气体的用途。
［答案］ D
■题型 氧气的性质验证实验
例 如图所示是验证氧气性质的实验，回答下列问题。
（1）图甲中的实验现象为 ________________________
___________________________， 硫在空气和氧气中燃烧现象不同的原因是 _________________。
（2）按图乙实验时，集气瓶炸裂，其原因可能是 ___________________。
（3）甲、乙两实验均放少量水于瓶中，加入少量水的目的 ____________（选填“相同”或“不同”）。
3.1 氧气的性质和用途
3.1 氧气的性质和用途
［解析］（1）硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，燃烧现象不同的原因是氧气浓度不同，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，现象越明显；（2）集气瓶炸裂是因为受热不均，集气瓶底部有水，则可能是燃着的铁丝碰到了集气瓶内壁；（3）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，集气瓶中少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境；铁丝燃烧实验中少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶。
3.1 氧气的性质和用途
3.1 氧气的性质和用途
［答案］ （1）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 氧气浓度不同 （2）燃着的铁丝碰到集气瓶内壁 （3）不同
思路点拨
3.1 氧气的性质和用途
运用比较法认识导致氧气与物质反应时现象不同的因素
②物质的种类
根据反应原理和气体的性质判断装置中水的作用
①氧气的浓度
规范的操作是实验成功的关键，
实验失败时可从此方面分析原因
解题通法 物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。因此，描述物质的燃烧现象，一般有：一光、二热、三生成（描述生成物的色、态、味）。 其他实验问题常结合实验操作方法和实验注意事项解答。
3.1 氧气的性质和用途(共21张PPT)
● 考点清单解读
● 易错易混分析
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
■考点一 实验室用高锰酸钾制取氧气（以排水法为例）
操作名称 操作要点 操作图示
连接玻璃管 和胶皮管 先将玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可将玻璃管插入胶皮管
把玻璃管 插入带孔 胶塞 先将玻璃管口用水润湿，然后对准胶塞上的孔稍用力转动插入
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
1. 仪器的连接
续表
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
操作名称 操作要点 操作图示
在容器口 塞胶塞 手拿容器，将胶塞慢慢转动旋进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进胶塞，以免压破容器
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
典例1 某兴趣小组的同学们在实验室用高锰酸钾制取氧气时有如图所示的操作，其中错误的是（ ）
对点典例剖析
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
［解析］加热高锰酸钾制氧气时，为了防止水蒸气遇冷形成的冷凝 水回流至试管，导致试管炸裂，在加热时需要将试管口略向下倾斜，故 C 项错误。
［答案］ C
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
操作步骤 简记 操作方法
检查 气密性 查（茶） 将导管伸入水中，手握试管，一段时间后，若观察到导管口有气泡产生，松开手后一段时间，导管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
2. 用高锰酸钾制取氧气的步骤
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
续表
操作步骤 简记 操作方法
装试剂 装（庄） 在试管中加入高锰酸钾，在试管口放入一团棉花，塞上胶塞
固定装置 定（定） 试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。将盛满水的集气瓶倒立在盛有水的水槽内，要求瓶内没有气泡。垫高酒精灯至适当位置，将导管伸入水槽中
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
续表
操作步骤 简记 操作方法
加热试管 点（点） 点燃酒精灯，先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛放试剂的部位
收集氧气 收（收） 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入集气瓶中集气。集满后，在水中盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌上
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
续表
操作步骤 简记 操作方法
撤离导管 离（利） 实验结束后，先将导管从水槽中移
出，再熄灭酒精灯
熄灭酒精灯 熄（息） 第 1 课时 高锰酸钾制氧气
【注意事项】
实验操作 原因
试剂要平铺在试管底部 便于均匀受热
试管内的导管稍伸出胶塞即可 便于气体导出
试管口要略向下倾斜 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
试管口放一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
续表
实验操作 原因
实验结束后，要先撤 导管，再熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒吸回试管，使试管因骤然冷却而炸裂
集满氧气的集气瓶 应盖上玻璃片，正放 氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
3. 氧气的验满方法
当观察到集气瓶瓶口有较大气泡冒出时，证明已经收集满。
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
典例2 如图装置用于实验室制取氧气。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
B．试管口塞棉花为了防止高锰酸钾粉末进入导管
C．实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．导管口有气泡冒出时立即收集气体
对点典例剖析
加热
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
［解题思路］
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
［答案］ D
■易错点 实验室制取氧气的操作先后顺序颠倒
例 下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作先后顺序正确的是 （ ）
A．先装入高锰酸钾，再检查装置气密性
B．先将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片
C．先预热，再用外焰集中加热盛试剂的部位
D．先把酒精灯点燃，再把试管固定在铁架台上
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
［解析］先检查装置气密性，再装入高锰酸钾，避免因装置漏气，更换装置而浪费试剂，故 A 项错误；为避免收集满的氧气逸出，应先在水面以下盖上玻璃片，然后再将收集满氧气的集气瓶拿出水槽并正放在桌上，故 B 项错误；先把试管固定在铁架台上，确定好高度后再点燃酒精灯，故 D 项错误。
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
［错因］忽视了拿出过程中，氧气会逸出而使收集的气体不纯。
［答案］ C
［易错］ B
第 1 课时 高锰酸钾制氧气
易错警示 制取氧气的步骤是有先后顺序的，不能为了快速、省力完成实验而更改顺序，如连接仪器时不检查气密性或是等装置试剂都整好后再检查气密性，若发现装置漏气，需重新组装，既浪费时间，又浪费试剂。
领悟提能 做实验时，连接仪器以及进行实验都是有一定顺序的，不可颠倒，否则容易损坏仪器，甚至发生危险。(共21张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
3.5 跨学科实践活动
■考点一 设计与制作、测试并优化、展示与评价净水器
3.5 跨学科实践活动
项目活动 2~4 净水器（设计与制作、测试并优化、展示与评价净水器）
1. 设计与制作净水器
（1）方案设计
实验用品：20 mL 浑浊的天然水、可进行组装的不同规格的实验盒、石英砂、小卵石、活性炭、纱布、蓬松棉、导管。
3.5 跨学科实践活动
方案一 方案二
3.5 跨学科实践活动
比较上述两种方案的净水效果：
方案二的净水效果比方案一好，因为方案二中水从下边进入，从上边出去，水与活性炭、小卵石等充分接触（或接触时间长），能更好的净化水，除去水中的不溶性杂质和色素、异味等。
（2）作品制作：根据选好的方案设计图，制作净水器。
制作前，洗干净所有的材料，制作时根据进水口的方向选择填料的先后顺序，制作完成后，及时清理垃圾，收拾环境卫生。
3.5 跨学科实践活动
典例1 如图是某同学所画的自制简易净水器示意图。
（1）制作材料：见图标注，则 a 是_________，b 是 _______________。
对点典例剖析
3.5 跨学科实践活动
（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和、这时清洗后继续使用的是纱布、石英砂和________，需要更换的是蓬松棉和_________。
对点典例剖析
3.5 跨学科实践活动
［解题思路］
［答案］ （1）石英砂 活性炭（2）鹅卵石 活性炭
3.5 跨学科实践活动
变式衍生 小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。 设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中 的 杂 质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为 ________（填序号）。①去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；②去除大分子有机物、重金属离子和细菌等；③去除残留的细菌、小分子有机物和重金属离子等。
①②③
3.5 跨学科实践活动
3.5 跨学科实践活动
2. 测试并优化净水器
（1）测试：取 100 mL 有颜色的浑浊的天然水，注入制作的净水器中，并记录测试结果。
（2）优化：根据测试结果，通过改变净水材料的顺序、进出水的出入口等优化净水的方案。
3.5 跨学科实践活动
3. 展示与评价净水器
（1）从净水效果、过滤速率、制作工艺等角度进行评价。
（2）如下图为市面上的净水器：
■考点二 混合物分离的一般思路与方法
3.5 跨学科实践活动
1. 混合物分离：是利用混合物中不同组分的性质差异，选择合适的方法将杂质分离。
3.5 跨学科实践活动
2. 利用物质溶解性的不同进行物质分离是常用的分离思路，过滤是其中常用的分离方法。
3.5 跨学科实践活动
典例2 下列混合物可用过滤方法来分离的是 （ ）
A．食盐和蔗糖
B．铁粉和铜粉
C．铁锈和二氧化锰
D．泥沙和食盐水
对点典例剖析
3.5 跨学科实践活动
［解题思路］
［答案］D
■题型 设计与制作简易净水器
例 根据该河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。
（1）同学们设计了如图所示净水器，根据装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在饮料瓶中依次放入几种填充材料，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实。瓶盖上打孔，插入一段吸管。根据净水器中各层的位置与填充材料种类，回答下列问题。
3.5 跨学科实践活动
3.5 跨学科实践活动
填充材料：①棉花 ②活性炭 ③细沙 ④小卵石
将净水器中的位置用序号填空：A_____；B_____；C_____；D______。 其中活性炭的作用是_____________
____________________________。
3.5 跨学科实践活动
将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 观察到吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。
（2）为使净水效果更好，你的建议是 ________________
________________（写一条）。
3.5 跨学科实践活动
［解析］（1）据上述净化材料的特性，A 层应该放小卵石， B 层放置的材料应该是颗粒比小卵石小的细沙，C 层放置活性炭，活性炭的作用是吸附色素和异味， D 层放置棉花；（2）为使净水效果更好，可以将出水口留小一点或使水流慢一点，可以充分过滤。
［答案］ （1）④ ③ ② ① 吸附色素和异味 （2）将出水口留小一点（或水流慢一点，合理即可）
3.5 跨学科实践活动
思路点拨
3.5 跨学科实践活动
解题通法 根据净水的流程及各材料的不同作用设计净水器。(共10张PPT)
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● 重难题型突破
第 2 课时 爆炸与防爆安全
■考点 易燃物和易爆物的安全知识
第 2 课时 爆炸与防爆安全
1. 爆炸
（1）爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）爆炸极限：易爆的可燃物在空气中达到一定的含量，遇到明火就会爆炸，这个能发生爆炸的含量范围，叫作爆炸极限。
2. 常见的易燃和易爆物
（1）常见的易燃物：固体有硫黄、白磷等；液体有酒精、汽油等；气体有液化石油气、煤气等。
（2）危险品安全警示图标
第 2 课时 爆炸与防爆安全
3. 爆炸的应用
爆炸在受控制的条件下，可以为人类服务，如定向爆破拆除楼房，隧道掘进爆破。
第 2 课时 爆炸与防爆安全
典例 两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷（化学式为 CH4）。
（1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②_______________。
（2）储存易燃物、易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标属于消防安全标志的是 ______（填选项字母）。
对点典例剖析
第 2 课时 爆炸与防爆安全
第 2 课时 爆炸与防爆安全
［解题思路］
［答案］ （1）②遇到明火 （2）ABC
第 2 课时 爆炸与防爆安全
■题型 防火、防爆安全常识
例 中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（ ）
A．进入加油站、加气站不使用手机
B．把烟花爆竹点燃后直接丢入下水道
C．液化气、煤气泄漏起火时，首先关闭气体阀门
D．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
第 2 课时 爆炸与防爆安全
［解析］下水道有可燃性气体，把烟花爆竹点燃后直接丢入下水道，可能会引起爆炸，故 B 项错误。
［答案］ B
第 2 课时 爆炸与防爆安全
解题通法 熟记常见的防火、防爆安全常识，火灾自救措施，常见的消防安全图标等，联系实际去解决安全问题。
第 2 课时 爆炸与防爆安全(共24张PPT)
● 考点清单解读
● 重难题型突破
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
■考点一 物质燃烧的条件
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
1. 物质燃烧一般需同时满足三个条件
2. 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
3. 燃烧、缓慢氧化和自燃
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
区别 联系
反应条件 反应程度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光、放热
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
缓慢 氧化 跟氧气接触，温 度没有达到着 火点 缓慢 放热，不明显，不易察觉 燃烧、缓慢氧化、自 燃的实 质都是氧化反
应，都放出热量
自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显 到发光 、 放热 续表
归纳总结
1. 燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可，但燃烧不一定需要点燃或加热，如白磷的自燃。
2.着火点是指可燃物燃烧所需要的最低温度，它是物质本身固有的属性，与可燃物的种类、状态，以及大气压强等因素有关。
3.有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光、放热。氧化反应也不一定是燃烧，如缓慢氧化。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
典例1 如图 1 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。 ①处为煤炭，②③处为火柴头，其中③处火柴头用细沙盖住。 用酒精灯从铜片下方对准中心④处进行加热（如图2，夹持仪器略去），一段时间后，只有②处火柴头燃烧。下列说法正确的是 （ ）
对点典例剖析
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
A．对比②③处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．在④处加热体现了控制变量思想
C．对比①②处现象证明可燃物燃烧需要与氧气接触
D．①处为煤炭不燃烧是因为煤炭不是可燃物饭
［解题思路］
［答案］ B
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
■考点二 灭火的原理
灭火原理 灭火实例
使燃烧物的温度降至 着火点以下 住宅失火，消防员用水灭火
使燃烧物隔绝空气（或氧气） 用湿布盖灭燃着的酒精；油锅中的油着火，用锅盖盖灭
1. 灭火的原理和方法
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
灭火原理 灭火实例
使燃烧物与其他可燃 物隔离或清除可燃物 消防员扑灭森林火灾时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉或放火烧去那片草地，形成隔离带
续表
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
2. 火灾自救措施
（1）若刚开始着火，火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器将火扑灭。
（2）浓烟情况下，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。
（3）身上着火时，可就地打滚或用厚重的衣物、棉被等压灭火。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
（4）着火时，不可乘坐电梯逃生，要从安全出口方向逃生。
（5）及时拨打 119 电话，若火势过大，要撤回屋内，关好房门，向窗外大声呼救，等待救援。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
典例2 请根据图示回答下列问题。
（1）图①和②两种灭火方式的原理分别是①_______________，②______________________________。
（2）正确熄灭油锅里火焰的方法是_______________。
对点典例剖析
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
（3）遇到火灾时，下列处理方式错误的是 _________（填序号）。
①立即拨打 119 电话
②大厦着火，乘电梯快速逃生
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
［解题思路］
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
［答案］（1）清除可燃物 降低温度至着火点以下
（2）盖上锅盖 （3）②
■题型一 燃烧条件的探究
例 1 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，夹紧止水夹，白磷不燃烧（如图 1）；②将图 1 装置放到热水中形成图 2 装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
（1）对比实验①② ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是____________________________。
（2）图 2 实验后试管内还有白磷残留，松开止水夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 _____________________。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
［解析］（1）①中白磷只与氧气（或空气）接触，白磷不燃烧（如图 1）；②中白磷与氧气（或空气）接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；（2）题图 2 实验后白磷残留，此时通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。
［答案］ （1）温度达到可燃物的着火点
（2）与氧气（或空气）接触
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
思路点拨
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
解题通法 解答此类题时注意：（1）要理解只有同时具备了燃烧的三个条件，物质才会燃烧，反之物质燃烧了，说明一定同时具备了三个条件；（2）若探究其中某一个条件，需控制其他两个条件不变，即控制变量法的运用。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
■题型二 考查灭火的原理和方法
例 2 下列灭火原理或方法错误的是 （ ）
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
［解析］ 楼房着火用水浇灭，主要是利用了降低可燃物的温度至着火点以下来灭火，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故 C 项错误。
［答案］ C
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理
思路点拨
解题通法 灭火就是破坏燃烧的三个条件之一。分析灭火实例时，通过分析缺少了哪个燃烧条件，来确定灭火的原理。
第 1 课时 燃烧条件与灭火原理

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