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江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期中考试
高一化学试题
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是
A. 外表面高温结构陶瓷碳化硅——无机非金属材料
B. “神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料
C. “祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃
D. “天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片主要成分为二氧化硅
2. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中转移6mol电子时，消耗2mol还原剂 B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应中被氧化为
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用氨水和溶液制备：
B. 向莫尔盐[]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
C. 工业上用足量氨水吸收：
D. 向稀溶液中滴加足量氢碘酸：
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，将2.7g Al投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
B. 标准状况下，中含有分子数目为
C. 15g甲基()含有电子数为
D. 16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气为无色气体，用作焊接金属的保护气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
7. 光气()是一种重要的有机中间体。反应可制备光气。下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳电子式： B. 中子数为8的氮原子可表示为：
C. 中含有离子键与共价键 D. 分子具有正四面体空间结构
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X是原子半径最小的元素，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是
A. 原子半径大小顺序：
B. W的最高价氧化物对应的水化物酸性大于R的最高价氧化物对应的水化物酸性
C. 气态氢化物的还原性：
D. X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐
9. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A．实验室制取 B．不能制备并收集少量气体
C．制备干燥 D．验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
A. A B. B C. C D. D
10. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 结论
A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应
B 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
C 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有水
D 将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
11. 还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是
A. 图1所示热化学方程式：
B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为
C. 加入催化剂，可以减小反应的热效应
D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol
12. 木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，利用木质纤维素制得某产品时，有一中间产物X的结构如图所示。下列说法错误的是
A. X中含有6个碳原子、8个氢原子
B. X中含有醛基、羟基等官能团
C. X能发生加成反应
D. X与氧化铜共热，黑色的氧化铜会变红
13. 是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是
A. 若实验中将换成空气，则反应液中变小
B. 在该反应中作催化剂
C. 若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
二、非选择：题共4题，61分。
14. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______(任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是_______。
（2）一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式：_______。
（3）所含化学键的情况是_______(填序号)。
①只含离子键 ②只含共价键 ③既有离子键，又有共价键
（4）Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为_______。
（5）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。
A. 单质碲在常温下是固体
B. 比稳定
C. 的酸性比弱
D. 通入溶液中不发生反应
15. 有机物A(结构简式：)是有机化学工业的基本原料，可从石油裂解气中获得。A可发生如图所示的一系列化学反应。
（1）过程①的反应类型为__________；B分子的结构简式为__________；G中所含官能团的名称是__________。
（2）E与丁烷的关系为__________(填“同分异构体”、“同系物”或“同一物质”)，E的一氯代物有__________ 种。
（3）C是生活中常见的有机高分子材料，写出由A生成C的化学方程式__________。
（4）写出D在铜催化下与氧气发生反应的化学方程式__________。
16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
Ⅰ.制备
已知：①
②。
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
（1）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。
（2）装置C的作用是___________。
（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是___________。
Ⅱ.测定产品纯度
（4）称取0.6000g样品于碘量瓶中，加入30mL水溶解，加入8.000gKI固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置30min，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液48.00mL。计算样品的纯度(写出计算过程)。___________
Ⅲ.探究性质
（5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该检测是否正确___________。(实验中须用试剂：Cu粉、溶液、溶液、溶液)
17. 含氮废水氨氮(以、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
I．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
（1）过程①目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为发生反应的离子方程式：______。
（2）过程②加入溶液可将废水中残留的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为______。
（3）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用表示)的关系如图所示。
当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是______。
（4）图中含余氯废水中含有，则可选用______(填序号)溶液达到去除余氯的目的。
a． b． c．
II．有氧条件下，催化还原是主要的烟气脱硝技术。在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。
（5）写出总反应的化学方程式：______。
III．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。
（6）实验结果发现，用二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉，可能的原因是______。
（7）实验结果发现，二元金属复合材料中负载量过高不利于硝酸盐的去除，可能的原因是______。
江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期中考试
高一化学试题
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】CD
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
二、非选择：题共4题，61分。
【14题答案】
【答案】（1） ①. 废渣粉碎；适度增大硫酸浓度；适度升高酸浸温度（任写一个） ②. 将亚铁离子完全氧化铁离子
（2）
（3）③ （4） ①. N3- >O2->Na+ ②. Na2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2NaNO3 （5）AC
【15题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. CH2BrCHBrCH3 ③. 碳碳双键；酯基
（2） ①. 同系物 ②. 2
（3）
（4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
【16题答案】
【答案】（1）将产生的氨气及时排除，防止发生副反应
（2）吸收氨气，防止倒吸
（3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止在较高温度下(高于65℃)分解
（4）溶液中被还原为，1mol变为2mol得到2mol电子，被氧化为，化合价升高被氧化，1mol变为0.5mol失去1mol电子，，总反应关系式为
样品纯度
答：样品纯度95.20%。
（5）向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的溶液和溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的溶液，如加入溶液的试管铜粉消失的时间小于加入溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中
（4）b （5）
（6）能催化铝粉去除硝酸盐的反应(或形成原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率)
（7）过多的原子覆盖于二元金属表面，减少了表面原子数，从而减少与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱

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