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宿州市省、市示范高中2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学试卷(人教版)
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56
一、选择题：(本题共计14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分)
1. 目前正在突破使用双层液晶复合材料与石墨烯透明电极制备8K分辨率折叠屏的全息柔性显示屏原型机的技术，以下哪项论述违背科学基本原理
A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B. X射线衍射实验能测定晶体的原子坐标
C. 纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料
D. 液晶具有各向异性，常用于制造显示器和高强度纤维
2. 下列叙述中正确的是
A. 乙醇是一种稳定的化合物，这是由于乙醇分子间存在氢键
B. 分子晶体中一定都存在分子间作用力和共价键
C. 只要有共价键就是共价晶体
D. 含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为
3. 下列化学用语使用正确的是
A. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B. 的结构式为
C. 碳化硅的分子式：
D. 和的最外层电子排布图均为
4. “山川灵秀、有石如璧”，灵璧奇石声名远播，冠绝华夏大地，奇石的主要化学成分包括碳酸钙和二氧化硅，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硅晶体中和O分别采取杂化方式和杂化方式
B. 碳酸钙和二氧化硅均为共价晶体
C. 中含有的的个数为
D. 碳酸钙中的阴离子的空间结构名称为三角锥形
5. 现有下列短周期元素性质的数据，下列关于表中11种元素的说法正确的是
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径 — 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86
最高或最低化合价 0 +1 +5 +4 +3 +7 +5 +3 +2 +1
-2 -3 -4 -1 -3
A. 上表中11种元素中形成非金属单质都有非极性共价键
B. 第一电离能：
C. ③和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
D ②与⑦之间可形成离子化合物
6. 下列状态镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A. B. C. D.
7. 一种由短周期主族元素组成具有良好储氢性能的化合物(如下图，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，X原子的价电子数为3。下列有关叙述不正确的是
A. 的空间结构为三角锥形
B. Z的氧化物和过氧化物的阴阳离子之比均为
C. X的一些化学性质与相似
D. X的氟化物为极性分子
8. 下列比较大小错误是
A. 键角：金刚石>氨气>水 B. 在水中的溶解度：乙醇<正戊醇
C. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 分子极性：
9. 我国科学家屠呦呦团队成功提取青蒿素(结构如下图)，可破坏疟原虫膜系结构发挥抗疟作用，其分子设计巧妙结合了多个关键功能基团，下列有关青蒿素的描述正确的是
A. 分子式： B. 1个分子中含有6个手性碳原子
C. 具有氧化性是因为含有过氧键 D. 青蒿素具有良好的水溶性
10. 课题组在表征富勒烯晶体样品时，通过原子力显微镜获得了其分子构型(图左)和X射线衍射实测的晶胞参数(图右)。实验数据显示，分子呈完美的足球状对称结构，晶胞边长为键长为下列说法正确的是
A. 一个分子中含有σ键的个数为180个
B. 易溶于中
C. 每个分子距离最近且相等的分子有4
D. 已知金刚石中键长，故熔点高于金刚石
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 的中，为杂化的原子总数为
B. 单层石墨中含有六元环的个数为
C. 含有孤电子对数为
D. ，生成乙烷时断裂的共价键总数为
12. 某团队在开发下一代柔性电子材料时，意外合成了一种具有特殊光电性能的钠基材料，其室温比表面积高达，且能在下保持结构稳定性。为揭示这一现象的微观机制，团队对以下六个关键结论展开论证，下列说法正确的有
①核外电子存在6种空间运动状态；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；④白磷和单质硫熔化时，克服的微粒间作用力类型相同；⑤分子中存在的离域π键为；⑥与的配位能力弱于
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
13. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
实例 解释
A 和空间结构都是四面体形 和中P原子轨道的杂化类型均为
B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
A. A B. B C. C D. D
14. 钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是
A. 钛酸钙晶体中离最近的有12个
B. 图（b）中，X为
C. 中键角大于中键角
D. 钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心
二、非选择题：(本题共4小题，共58分)
15. 前36号元素W、X、Y、Z、M、G、R原子序数依次增大，其相关性质如下表：
W 所有元素中原子半径最小
X 核外L层只有一个空轨道
Y 与X同周期且未成对电子最多
Z 价层电子排布式为
G 价基态离子最高能级处于半满状态
R M层全满且N层只有1个电子
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）W与Z形成化合物的模型为_______。
（2）和键角由大到小的顺序为_______(填化学式)，分析原因：_______。
（3）元素周期表中，第一电离能小于Y的同周期主族元素有_______种。
（4）R元素基态原子的价电子轨道表达式_______；固态时，稳定性_______(选填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_______。
（5）实验室常用检验中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；的电子式为_______，X原子轨道的杂化类型为_______。
16. ①金刚石②肼③足球烯④石墨⑤碘晶体⑥金刚砂⑦氯化钠⑧银⑨⑩二氧化硅
（1）以上晶体中属于离子晶体的是_______(填序号，下同)；属于分子晶体的是_______；属于共价晶体是_______；属于共价化合物的是_______。
（2）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有键断裂，则形成的π键有_______。
（3）以氨水和氯化银为原料制备的离子反应方程式_______；中的配位原子是_______(填名称)，配体是_______(填化学式)。
17. 铁、铜、镍及其化合物在生物体内承担着关键功能，同时在新能源领域展现独特价值。以下结合科研前沿与实际应用，A： B： C：
回答下列问题：
（1）化合物A中元素位于元素周期表的_______区，基态原子核外有_______种能量不同的电子。
（2）化合物B中σ键和π键的比例为_______；在催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中的键角_______(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）化合物C中含有的作用力有_______(填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力
（4）配体氨基乙酸根采用杂化的原子有_______(填元素符号)。
18. 过渡金属及其化合物在能源存储、环境治理和国防安全等领域具有不可替代的作用。结合最新科研进展与工程案例，回答下列问题：
（1）某新型锰氧化物纳米线阵列因其独特的电化学性质，被选为锂硫电池隔膜涂层材料。基态原子的简化电子排布式为_______；的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物中_______。
晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）储氢技术是目前化学家研究的热点之，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示(下一页)：该晶胞的晶胞边长为，其中A点的原子坐标参数为，B点为，C点为，则D点的坐标参数为_______。离最近的有_______个，离最近的的距离是_______，晶胞的密度为_______，若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为_______L；
该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______。
A. B. C. D.
宿州市省、市示范高中2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测
高二化学试卷(人教版)
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Fe56
一、选择题：(本题共计14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）四面体形
（2） ①. ②. 二者中心原子均为杂化，孤对电子数均为1，中心原子电负性N > P；N电负性大，键合电子对更靠近中心原子，孤对电子斥力较大，键角较大；P电负性小，键合电子对更分散，孤对电子斥力较小，键角较小；
（3）5 （4） ①. ②. 大于 ③. 的轨道全充满，比的更稳定
（5） ①. 电负性顺序： ②. ③. sp杂化
【16题答案】
【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ②③⑤ ③. ①⑥⑩ ④. ②⑥⑩
（2）6 （3） ①. ②. 氮 ③. NH3
【17题答案】
【答案】（1） ①. ds ②. 7
（2） ①. 10：1 ②. 小于
（3）acd （4）C、N、O
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 1：2 ③. 降低
（2） ①. ②. 12 ③. ④. ⑤. 22.4 ⑥. C

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