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重庆市部分区2023-2024学年高二下学期期末联考化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
B．甘氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应
C．丙三醇可用于配制化妆品
D．溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的空间填充模型：
B．乙酸的分子式：
C．甲醛的结构式：
D．反-2-丁烯的结构简式：
3．下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是
A．溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．O—H中H原子的活泼性：，是由于苯基是吸电子基团，而乙基是推电子基团
D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
4．邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式为：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol邻苯二酚可以与Br2反应，取代的氢原子数目为2NA
B．邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌，转移的电子数目为4NA
C．1 mol邻苯二醌能与H2发生加成反应，能最多消耗H2的数目为2NA
D．1 mol邻苯二醌完全燃烧，需要消耗O2的数目为6NA
5．甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．分子的共价键是s-p 键
B．每个晶胞中含有4个分子
C．甲烷晶体熔化时破坏了化学键
D．甲烷晶体是共价晶体
6．下列说法正确的是
A．乙二醇与丙三醇属于同系物
B．立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有7种
C．苯乙烯制取聚苯乙烯与乙炔制取聚乙炔属于同一反应类型
D．某烃的结构简式：，命名为2，3-二甲基-3-乙基丁烷
7．下列说法不正确的是
A．用X射线衍射实验对乙酸晶体进行测定，可获得键长和键角的数值，得出分子的空间结构
B．银镜反应后试管壁上的银镜，用稀硝酸洗涤
C．淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，可检验淀粉水解产物
D．将2%的氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液，直至沉淀恰好消失溶解，可制得银氨溶液
8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的化学式为
B．1个该有机物分子中含有2个手性碳原子
C．该有机物能发生氧化反应、消去反应、取代反应和缩聚反应
D．Na、NaOH、分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为3∶2∶1
9．下列实验装置、操作均正确的是
A．装置甲：分离乙醇和乙酸
B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚
C．装置丙：制备乙酸乙酯
D．装置丁：验证蔗糖是否为还原性糖
10．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取上层水溶液先加入足量稀硝酸再加入溶液 产生淡黄色沉淀 含有溴原子
B 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基
C 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
11．分析有机物的结构，预测相关性质，下列说法不正确的是
A．溴乙烷分子中存在较强的C-X极性键，较易断裂，在NaOH水溶液中发生取代反应
B．乙醇分子中电负性O>C，C-O的电子偏向氧原子，易断裂，在氢溴酸溶液中发生取代反应
C．苯酚分子中O原子为杂化，存在P-π共轭，使O-H电子偏向氧原子，易断裂，在水溶液中发生部分电离，显弱酸性
D．乙醛分子中醛基碳为杂化，形成碳氧双键，易断裂，能与HCN发生加成反应
12．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的结构简式如图。下列说法正确的是
A．阳离子中C原子都是杂化
B．阴离子呈平面正方形，配体是，配位数为4
C．M能与形成氢键
D．M熔点低的原因可能是离子之间不存在离子键
13．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
下列说法错误的是
A．M→N的反应是取代反应
B．化合物N遇溶液显紫色
C．E的一氯化物有3种
D．F中所有原子可能共平面
14．某高聚物如图所示，下列说法正确的是
A．该高聚物属于纯净物
B．该高聚物能被酸性溶液氧化，也能使溴水褪色
C．该高聚物由二氯乙炔、二氯乙烯和四氯-1，3-丁二烯加聚而成
D．若1mol该高聚物与足量的发生加成反应，最多可以消耗2mol
二、填空题
15．有下列物质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥苯胺 ⑦、、、四种物质
回答下列问题：
(1)①转化成丙烯的化学方程式 。
(2)②与③反应生成的有机物的结构简式 。
(3)④在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是 。
(4)⑤转化为的化学方程式 。
(5)⑥与盐酸反应生成的有机物的结构简式 。
(6)⑦中4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是___________(填选项)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
(7)有机合成E→F：，所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式 。
三、解答题
16．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。B中冷水应从 口进入，B的作用是 。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是 。
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是 。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
反应时间(min) 20 30 40
转化率(%) 76.32 89.62 93.00
选择性(%) 89.70 88.24 75.19
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是 。
(6)操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是___________(填编号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．玻璃棒
(7)已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
17．非金属卤化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Cl原子核外电子的运动状态有 种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ，分子的空间构型为 。
(3)基态硅原子最外层的电子排布图为 。
(4)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：
熔点/K 1830 203.2 278.6 393.7
沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7
、、、沸点依次升高的原因是 ；
(5)是生产高纯硅的前驱体。可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体()中Si采取的杂化类型为 (填编号)。
(6)Cu与Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为 。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。
18．衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。已知A为不饱和链烃，与氢气的相对密度为28。一定质量的A在氧气中充分燃烧生成17.6g二氧化碳和7.2g水。
(1)A的名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 (填“线型”或“体型”)。
(2)M含氧的官能团名称是 。
(3)B→D的化学方程式为 。
(4)M的同分异构体Q，写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式 。
①不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol Q与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生44.8L气体(标准状况)；③核磁共振氢谱有2组峰，且面积之比为1∶2。
(5)已知：，E经五步转变成M的合成反应流程为：
①E→G的化学反应类型为 。
②1mol G生成H，需要消耗 mol NaOH。
③J→L的离子方程式为 。
④已知：。参照上述合成路线，设计E经三步合成M的路线(无机试剂任选) 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．B
9．C
10．A
11．D
12．C
13．C
14．B
15．(1)
(2)
(3)+NaOH→+NH3
(4)+NaHCO3→+H2O+CO2↑
(5)
(6)AC
(7)
16．(1) 球形冷凝管 a 冷凝回流液体
(2)水浴
(3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛
(4)平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
(5) 30 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
(6)AC
(7)
17．(1)9
(2) F>O>Cl 角(V)形
(3)
(4)都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
(5)②
(6) CuCl 可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)
18．(1) 2-甲基-1-丙烯 线型
(2)羧基
(3)+NaOH+NaCl+H2O
(4)
(5) 取代反应 2 +2[Ag(NH3)2]++2OH-+2Ag↓+3NH3++H2O

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