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2024学年第二学期台州市山海协作体期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的实验式：C2H4 B. 铬的基态原子的电子排布式：3d54s1
C. 的名称：1，4-戊二烯 D. NH3的空间填充模型：
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C. 制作豆腐时往豆浆中加入氯化镁等盐卤，可使蛋白质聚沉
D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林，可延长药效，减少吃药次数
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去中的 B．证明乙炔可使溴水褪色
C．制备银氨溶液 D．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
A. A B. B C. C D. D
5. 偏二甲肼(，分子中、元素的化合价相等)是液体燃料，常作火箭推进剂，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是
A. 该反应任意温度下自发 B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物是和 D. 完全反应转移个电子
6. 下列说法不正确的是
A. 乙二酸有还原性可以使酸性高锰酸钾褪色
B. 葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应
C. 油脂在碱性溶液中的水解反应可称为皂化反应
D. 卤代烃与氢氧化钠溶液共热，滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2具有氧化性 SO2可用作漂白剂
C 液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热 氯乙烷可用于肌肉拉伤镇痛
D 冠醚冠空腔直径与直径接近 冠醚冠可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
8. 下列方程式不正确的是
A. 碳酸氢根水解：
B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→NaHCO3+
C. 乙醛与银氨溶液反应：
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：
9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是
A. 抗坏血酸分子式为C6H8O6，可溶于水 B. 1 mol抗坏血酸能与1 mol H2发生加成反应
C. 1个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应
10. 五种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与N同主族，Y与M核电荷数相差2，M的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 键角： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 热稳定性：
11. 利用废料制备的工作原理如图，下列说法不正确的是
A. 电极b为阴极，发生还原反应
B. 电解总方程式：
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. X可以是溶液
12. 已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.
Ⅱ
T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是
A. 混合体系达平衡后：
B. 活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C. 浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
D. 可降0
13. (赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
①，固态混合，释放；
②，溶液混合，消耗。
下列有关说法不正确的是
A. 检验：(蓝色)
B. 含有离子键、极性键、配位键
C. 氧化性强于
D. 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于
14. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
B. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
C. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率角度均有利于产物Ⅱ
15. 、，，，之和为的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 的
B. 常温下，向点溶液中滴加半滴溶液，会产生沉淀
C. 溶液与溶液混合并充分搅拌后：
D. 常温下，将足量加入到少量溶液中的离子方程式为：
16. 海带中碘元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A. 步骤①灼烧目的是除去有机物获得碘离子
B. 步骤④在酸性条件下，有利于氧化剂将碘离子氧化为碘单质
C. 步骤⑤中滴定的终点是：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色
D. 由消耗的Na2S2O3可计算出I元素的物质的量，也就是海带中I元素的物质的量
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 氧族元素及其化合物种类繁多，应用广泛。
（1）基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 模型与空间构型相同
B. 同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种
C. 的结构类似，中的键角
D. 冠的结构为，其中氧的杂化方式为杂化
（3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为_______。
物质 三氧化硫
熔点
（4）请从物质结构角度解释的酸性强于的原因是_______。
（5）某化合物的平行六面体晶胞如图所示，晶体中锌离子的配位数为_______。
（6）烟道气中含有，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。
①(每个原子都满足8电子稳定结构)是_______分子(填“极性”、“非极性”)。
②与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式_______。
③设计实验检验与足量溶液反应生成的阴离子_______。
18. 杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。
（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A. 和的物质的量之比保持不变
B. 气体的平均相对分子质量保持不变
C. 单位时间内断裂键同时形成键
D.
（3）在密闭容器中充入和合成测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如图所示。
①分析从a到b变化的原因_______。
②b点，则反应的平衡常数_______。
③若将容器体积改成，其他条件不变，在图中画出混合气体中的体积分数与温度的关系图。_______
（4）使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇，其反应装置如图所示。电极a接电源的_______极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为_______。
19. 硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点易燃)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图：
（1）“萃取”时，其装置如图所示，索氏提取器上方的仪器名称为_______。
（2）在“合成”反应加料之前，需要将反应器加热至以上并通入氩气，该操作的目的是_______。
（3）做还原剂时需控制溶液为弱碱性，若酸性较强，易与水反应放出并生成一种弱酸，写出反应的离子方程式：_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. “合成”步骤的主要化学方程式为：
B. 用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热高温
C. “蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开
D. 索氏提取器可以通过虹吸管的虹吸效应实现连续萃取
（5）实验测定的产率原理及步骤如下：
测定原理：
测定步骤：
A．继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
B．探究小组以为主要原料制得产品，配成异丙胺溶液取置于碘量瓶中，加入溶液振荡，使充分反应(不考虑异丙胺的氧化)。
C．向充分反应的溶液加入过量的溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟，作为待测溶液。
D．用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂。
E．根据滴定剂的消耗量以及标准溶液的摩尔浓度，可以计算出的产率。
①对测定步骤排序_______。
_______→_______→_______→_______→E
②计算出的产率为_______。
（6）是一种比还原性更强的还原剂，可将酯基和羧基还原为醇。请从结构上解释比还原性强的原因_______。
20. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：①
②(X为卤素原子)
请回答：
（1）化合物B中官能团的名称是_______。
（2）化合物C的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物的过程中，采用了保护氨基的方法
B. 氯硝西泮的分子式为
C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D. 化合物D的碱性大于A的碱性
（4）写出的化学方程式_______。
（5）以为原料合成化合物_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出(化合物的同系物)同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式_______。
①遇溶液显紫色，除了苯环外无其他环；
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
2024学年第二学期台州市山海协作体期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1） （2）BD
（3）
（4）中S化合价为，的正电性强于中的S，使羧基中、间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出
（5）4 （6） ①. 极性 ②. 或或 ③. 取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液滴加先滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有；
【18题答案】
【答案】（1） （2）BD
（3） ①. 从a到c反应还未达到平衡，温度升高反应速率加快相同时间生成的甲醇更多，所以体积分数增大，a点后反应已达到平衡，温度升高平衡逆向移动，所以甲醇的体积分数减少。 ②. ③.
（4） ①. 负 ②.
【19题答案】
【答案】（1）冷凝管(或球形冷凝管)
（2）除去装置中的和，防止对实验产生影响(如与反应，混合爆炸等)。
（3） （4）ACD
（5） ①. BCDA ②. 75%
（6）的半径比B大，键的键能小于键，故的还原性更强
【20题答案】
【答案】（1）酰胺基 （2） （3）BD
（4）或 （5）
（6）

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