资源简介

绝密★考试结束前
2024学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N15 S32
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列不属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 碳化硅
2. 下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是
A．钻木取火 B．太阳能集热器
C．手机充电 D．酒精燃烧
A. A B. B C. C D. D
3. 下列关于硫、氮及其化合物的说法中正确的是
A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属，但常温下浓硝酸与铁不反应
C. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色的原理相同
D. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸加热条件下充分反应，生成气体体积在标准状况下为22.4L
4. 下列关于工业制备方法的说法正确的是
A. 利用氨气制备硝酸属于人工固氮
B. 工业制硫酸，在吸收塔中，直接用水吸收SO3
C. 工业上制出浓硫酸后，不能用铝罐车运输
D. 用焦炭和空气反应产生的CO，在高温下还原铁矿石中铁的氧化物制备铁
5. 下列说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且为零
B. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
C. 增加反应物用量一定能增大反应速率
D. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转化为热能
6. 下列实验操作或现象合理的是
A. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C. 二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
7. “科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Mg片做电池的负极 B. 溶液中的向石墨片移动
C. 化学能可最终转化为动能 D. 空气中的氧气得到电子
8. 下列有关物质关系的说法正确的是
A. H2和D2互为同位素
B. 和互为同系物
C. 金刚石和石墨烯互为同素异形体
D. CH3CH2OH和HOCH2CH2OH互为同分异构体
9. 下列有关叙述不正确是
A. 甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构
B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高
D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大
10. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确是
A. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
B. 步骤④⑤不可以颠倒
C. 操作⑥用到的实验仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、漏斗、烧杯
D. 加入盐酸的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaCl
11. 根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是
A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 聚丁烯的结构可以表示为
C. 丁烯能在空气中燃烧
D. 丁烯与溴发生加成反应的产物是
12. 下列说法正确的是
A. 7.2g某烷烃完全燃烧后生成22.0gCO2和10.8gH2O，该烃的同分异构体有3种
B. 羊毛、棉花合成高分子材料
C. 有机化合物中碳原子是通过离子键和共价键与其它原子结合
D. 链状烷烃是饱和烃，而环状烷烃是不饱和烃
13. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是
A. 合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间
B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D. 降温加快H2O2的分解速率
14. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y上有红色固体产生 金属Z不断溶解
A. Z>X>W>Y B. Z>W>X>Y C. W>Y>Z>X D. X>Z>W>Y
15. 在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，发生反应。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是
组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15
A. 由实验数据可知，实验控制的温度：T1>T2
B. 组别①中，0到20min内，CH4的反应速率为0.0375mol/(L min)
C. 40min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/L
D. 0到10min内，CH4的反应速率：①>②
16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 取少量可能变质的Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4
B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性
C 如图，将木炭加入浓硝酸中，在试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮
D 将盐酸滴入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共52分)
17. 回答下列问题：
（1）①胆矾的化学式___________；②丙烷的分子式___________。
（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到：___________现象
（3）甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式___________
（4）铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
18. 烃A是一种重要的有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中B是一种高分子化合物，根据图示回答下列问题：
（1）写出A的结构式：___________。
（2）写出F的结构简式：___________。
（3）反应⑤的化学反应类型：___________。
（4）写出由A生成B的化学方程式：___________。
19. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题：
（1）物质a的电子式为___________。
（2）请写出符合变化③的化学反应方程式___________。
（3）实验室中，检验g溶液中含氮阳离子的实验操作和现象是___________。
（4）关于上图中物质的说法正确的是___________。
A. 反应①到⑤都是氧化还原反应
B. 工业上可用a为原料制备f
C. 自然界中b到c转化属于自然固氮
D. h的酸性溶液中，Mg2+、Cu2+、Fe2+都能大量共存
20. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去)，试回答下列问题：
（1）A装置为验证二氧化硫气体，加入的试剂可能是___________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________。
（3）B装置中试剂的作用是___________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：___________，D中：___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 反应前，需检查装置的气密性
B. 若酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，则证明二氧化硫已除尽
C. 锌与浓硫酸反应的方程式为
D. 若无装置E，对实验结果无影响
21. 回答下列问题
（1）化学反应中伴随着能量变化，符合下图能量变化的化学反应是___________
A．镁条与稀硫酸反应
B．盐酸与碳酸氢钠
C．碳酸钙分解
D． NH4Cl固体与Ba(OH)2 8H2O固体
E．硝酸铵溶于水
F．氧化铁与Al高温反应
（2）在一定温度和压强下，肼(N2H4)和O2发生如下反应：。已知：肼分子中氮元素为-2价；断开1molN2H4和1molO2需分别吸收1718KJ和500KJ热量，形成1molN2和1molH2O需分别放出942KJ和926KJ热量。该反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)，1molN2H4(g)和1molO2(g)的总能量___________(填“>”“=”或“<”)1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量。
（3）以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%-30%的KOH溶液。
①该燃料电池中正极通入的物质是___________(填化学式)。
②电池工作时，K+移向___________电极(填“a”或“b”)。
（4）肼(N2H4)还是一种良好的火箭推进剂，与助燃剂液态N2O4发生反应，放出大量热且对环境无污染，写出该反应的化学方程式___________。
22. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应：。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
（1）改变下列条件对反应速率无影响的是___________(填字母)。
A. 升高温度
B. 加入合适的催化剂
C. 保持体积不变，充入氩气
D. 保持体积不变，充入CO
（2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（3）前1min内，H2转化率为___________
（4）达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为___________。
绝密★考试结束前
2024学年第二学期嘉兴八校联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N15 S32
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. CuSO4 5H2O ②. C3H8
（2）产生白烟 （3）
（4）
【18题答案】
【答案】（1） （2）CH3CH2Br
（3）加成反应 （4）
【19题答案】
【答案】（1） （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）取少量待测液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中含有铵根离子 （4）BC
【20题答案】
【答案】（1）品红溶液(其它合理试剂均可)
（2）浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H2
（3）干燥氢气，防止水蒸气进入C装置
（4） ①. 黑色氧化铜变为红色 ②. 白色粉末变成蓝色 （5）AC
【21题答案】
【答案】（1）BCD （2） ①. 放热 ②. >
（3） ①. O2 ②. b
（4）
【22题答案】
【答案】（1）C （2）BD
（3）1/3或33.3%
（4）5∶8

展开更多......

收起↑