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绝密★考试结束前
2024学年第二学期温州十校联合体期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 I：127 Pb：207
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列有机物的官能团表述正确的是
A. (羟基)
B. (氨基)
C. (酮碳基)
D. (苯基)
2. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A. 乙醇在催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛
B. 苯在催化剂条件下与液溴反应生成溴苯
C. 乙酸与乙醇在催化剂条件下生成乙酸乙酯
D. 乙烯与的溶液反应生成1，2-二溴乙烷
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 乙醇键线式：
D. 乙烷的球棍模型：
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 大理石溶于醋酸的反应：
B. 苯酚浊液中加入碳酸钠溶液：
C. 银氨溶液中加足量的盐酸：
D. 亚硫酸与氯化钙溶液反应：
5. 利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是
A. X表示
B. 可用代替
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为
D. 若生成标况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
6. 下列有关实验图示说法正确的是
A. 图①：检验电石与水反应的产物为乙炔
B. 图②：制备并收集乙酸乙酯
C. 图③：比较苯酚与碳酸的酸性强弱
D. 图④：分离硝基苯与水
7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质 用途
A 臭氧具有强氧化性 臭氧可用于自来水杀菌消毒
B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品
C 单晶硅熔沸点高、硬度大 单晶硅可用于制造光电池
D 维生素C具有还原性 可作食品中的抗氧化剂
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 向2mL苯中加入1mL溴水，充分振荡后静置，观察到溴水褪色，说明苯和溴水发生反应
B. 向苯和苯酚的混合液中加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中少量的苯酚
C. 用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸乙酯、乙醛和乙酸溶液
9. 下列说法不正确的是
A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B. 红外光谱仪常用于分析有机物分子中的元素组成
C. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
D. 萃取、蒸馏、重结晶和色谱法都可用于分离提纯有机物
10. 有机物A(如图)是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 分子中的所有的碳原子可能处在同一平面上
B. 存在顺反异构
C. 分子中采取杂化的碳原子数目为8
D. 与足量酸性高锰酸钾溶液反应并酸化得到含苯环的有机产物中只含两种化学环境不同的氢原子
11. 化合物Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下，下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种物质均不溶于水
B. 1molX最多能消耗1molNaOH
C. 1molY最多能与发生加成
D. Z分子存在3个手性碳原子
12. 已知：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A、B、C、D为短周期元素。其中A的原子半径最小，B元素价层电子数为；D元素的最外层电子数是次外层的3倍；E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。下列说法正确的是
A. B、C、D中第一电离能最大的是D
B. D简单氢化物的沸点小于C简单氢化物的沸点
C. A与D形成的化合物都是极性分子
D. E在周期表中的位置是第4周期ⅣB族
13. 以天然气燃料电池(熔融为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是
A. 当导线中通过2mol电子时，双极膜中有向a极迁移
B. b极反应式为
C. 燃料电池中通极应与图示中的b极相连
D. 消耗(标准状况)时理论上可以制备
14. 已知：乙醇的分子间脱水以及分子内脱水机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 上述反应中是催化剂，降低了反应的活化能
B. 第1步与第3步均有配位键的形成，②中的比①中的不稳定
C. 浓硫酸催化乙醇制乙烯，硫酸浓度越高，生成乙烯的速率越快
D. 较高温度下，有利于碳正离子(物质③)中的断裂，以产物⑥为主
15. 常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析不正确的是
A. 该硫酸的浓度为：
B. c点所示溶液中：
C. 图中所示各点水的电离程度：
D. b、d两点所示溶液中均存在：
16. 下列实验操作、现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有
B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溶液中 溴水溶液褪色 乙烯与溴发生了加成反应
C 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求作答：
（1）用系统命名法命名有机物：___________；
（2）写出硝酸甘油的结构简式：___________；
（3）有机物中有___________个碳原子在同一条直线上；
（4）用化学方程式说明胺水溶液显碱性的原因：___________；
（5）写出有机物在NaOH醇溶液中加热条件下反应的化学方程式：___________。
18. 碳族元素及化合物在生活、化工中有重要应用。请回答：
（1）是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 晶体中微粒间作用力包括离子键、非极性共价键和分子间作用力
B. 基态硅原子的价层电子排布式为
C. 第一电离能，
D. 均属于耐高温酸性氧化物
（3）晶体硅、金刚石、金刚砂(SiC)按熔点由高到低排序为___________，从结构角度说明理由___________。
（4）某含铅化合物A的晶胞如图。
①A化学式___________。
②已知晶胞边长为anm，则该晶体的密度为___________。(表示阿伏加德罗常数的值)
19. 甲醇是一种重要的燃料，它的清洁燃烧性能使其在替代传统石油产品和减少温室气体排放方面具有重要作用。
（1）和在一定条件下合成甲醇：
根据如下表相关物质的能量，计算___________。
物质
能量/() 0
（2）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量的和，在两种催化剂(Ⅰ和Ⅱ)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。
①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．催化效率较高的是催化剂Ⅱ
B．时，分别使用催化剂Ⅱ和催化剂Ⅰ时，平衡转化率前者大于后者
C．C点的正反应速率：
D．温度区，的转化率随温度升高均增大的原因是反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内转化率增大
②温度区，的转化率逐渐下降，可能原因是___________。
（3）将和分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内的平衡转化率曲线甲如图所示。
容积
甲容器 2L 1mol 3mol
乙容器 2L 2mol 6mol
①请在图中画出乙容器中的平衡转化率曲线乙__________。
②当某温度下，甲容器中的平衡转化率处于M点时，则该温度下反应的平衡常数为___________。
20. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
①
②
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性
甲苯 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122.4 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
苯甲酸在100℃左右开始升华。
(一)实验步骤：
(二)产品纯度测定：称取0.122g纯品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗24.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称___________；步骤Ⅱ中趁热过滤的目的为___________。
（2）下列说法不正确的是_________。
A. 步骤Ⅰ中，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成
B. 步骤Ⅲ中，为充分洗去产品中的夹裹杂质，洗涤时需对漏斗的固体产品充分搅拌
C. 步骤Ⅱ、Ⅲ中的洗涤可分别用热水、冷水，且二者的目的均为提高产品的产量及纯度
D. 步骤Ⅳ重结晶可以选择水作为溶剂，主要除去杂质KCl
（3）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________。
（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。
（5）写出提纯粗产品的另一种方法___________。
21. 吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示。
已知：(R为烃基)。请回答：
（1）化合物F官能团名称是___________。
（2）E的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 由C生成D的同时会生成小分子HCl
B. G可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 吲哚布芬的分子式是
D. F生成G的反应类型和H生成吲哚布芬的反应类型相同
（4）写出G与M生成H的化学反应方程式：___________。
（5）仿照上述合成路线设计由丙醇合成2-甲基丙酸()的合成路线____________(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是
②能发生水解反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
绝密★考试结束前
2024学年第二学期温州十校联合体期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 I：127 Pb：207
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1）2-甲基-3-乙基戊烷
（2） （3）6
（4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 金刚石>金刚砂>晶体硅 ②. 三者都为共价晶体，原子半径(或键长)，键能，所以熔点金刚石>金刚砂>晶体硅
（4） ①. ②.
【19题答案】
【答案】（1）-49.3
（2） ①. AD ②. 温度区，反应已达平衡，该反应放热，随着温度升高平衡逆向移动，的转化率逐渐下降。
（3） ①. [乙在甲上方，趋势下降] ②. 25/12或2.08
【20题答案】
【答案】（1） ①. 球型冷凝管 ②. 防止降温，苯甲酸钾结晶析出而降低产量 （2）BC
（3）
（4）98% （5）加热升华
【21题答案】
【答案】（1）硝基、羧基
（2） （3）ABD
（4） （5） （6）、、

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