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第2讲 离子反应 离子方程式
1．下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是(　　)
A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3
2．废水中的可用双氧水处理，反应原理为，下列说法错误的是(　　)
A．的球棍模型为
B．的结构式为H—O—O—H
C．在水中的电离方程式为
D．的电子式为
3．将 溶于水配成 的溶液，溶解过程如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．离子为
B．溶液中含有 NA个
C．水合b离子中水分子的取向不科学
D．某温度测定该溶液 小于7与盐类的水解无关
4．下列说法不正确的是(　　)
A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl
B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝
C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关
D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同
5．苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是(　　)
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
6．下列过程的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是(　　)
A．用KI检验食盐中是否加碘：
B．利用废旧铅蓄电池氧化：
C．溶液吸收CO生成：
D．碱性条件下，Zn空气电池放电：
7．对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　)
A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C．将溶液滴入溶液中：
D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
8．下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：，将少量通入溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用与制备沉淀：
9．下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　)
A．与冷石灰乳反应：
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：
D．足量的氯气和溶液反应：
10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　)
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模拟侯氏制碱法制备晶体：
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是(　　)
A．久置于空气中的溶液变质：
B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．向溶液中加入等物质的量的溶液：
D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
12．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向稀硫酸中加入熟石灰：
B．向含的废水中加入
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．溶于稀硝酸：
13．下列相关离子方程式表示错误的是(　　)
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向氢氧化铁胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：
C．向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色：
D．向HI溶液中加入后溶液变为棕黄色：
14．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向溶液中滴加稀：
B．将溶液长时间煮沸时形成水垢：
C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
D．向含的溶液中通入
15．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向溶液中加入足量NaOH溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
17．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
18．下列指定反应的化学用语表达正确的是(　　)
A 含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡 CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(　　)
A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
20．常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点溶液：
B．水的电离程度：
C．：
D．由图2可知等浓度时的电导率：
21．有下列18种物质：A．乙醇　B．CH3COOH　C．硫酸钡　D．氨水　E．蔗糖　F．熔融氯化钠　G．盐酸　H．高氯酸　I．H2SO3　J．硫酸　K．金属铜　L．一水合氨　M．液氨 N．NaH　O．冰水混合物　P．氢碘酸　Q．明矾　R．Na2O
(1)属于电解质的有__________________________
(2)属于非电解质的有________________________
(3)属于强电解质的有________________________
(4)属于弱电解质的有________________________
22．用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。
A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向NaOH溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O中通入HCl气体
E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
G．向CH3COOH溶液中逐滴加入NH3·H2O至两者恰好完全反应
H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
(1)符合曲线①变化的有___________________________
(2)符合曲线②变化的有___________________________
(3)符合曲线③变化的有___________________________
23．氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应。
（1）在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
（2）若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，设氧化铁黄的式量为A，则氧化铁黄样品纯度为 ；(用含w、n1、n2、A的代数式表示)
（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，会使实验结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
24．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
（1）“550℃焙烧”的目的是 。
（2）“碱浸”过程中浸出液主要成分是 。
（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为 ，的作用是 。
（4）“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是 ，金属离子与反应的离子方程式为： 。
（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为 。[已知某温度下，]
25．五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：
（1）“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 ，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，是否沉淀完全？ (请写出简要步骤)。已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。
（4）“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，浸出的最佳温度为 ℃“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式： 。
（5）“沉钽”时，生成，反应化学方程式为 。
答案及解析
1．【答案】A
【解析】A．P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；C．醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；D．AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；故选A．
2．【答案】A
【解析】A．水是V形分子，但中心氧原子半径大于H原子，故A错误；B．的结构式为H—O—O—H，故B正确；C．在水中部分电离，电离方程式为，故C正确；D．氨气的电子式为，故D正确；故选A。
3．【答案】B
【解析】A．氯离子的离子半径大于钠离子，则离子半径大的黑球代表氯离子，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数，故B错误；C．钠离子带正电荷，应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引，所以水合b离子中水分子的取向不科学，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则某温度测定该 氯化钠溶液 pH小于7与盐类的水解无关，故D正确；故选B。
4．【答案】A
【解析】A． 氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；B． Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；C． 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；D． 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；故选A。
5 .【答案】D
【解析】A．苯环内碳原子都采用sp2杂化，A错误；B．盐酸盐()属于强酸弱碱盐，水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但由于溶液被稀释，H+浓度减小，增大，B错误；C．水溶液中存在电荷守恒：，C错误；D．盐酸盐()在水中完全电离，电离方程式为：，D正确；故选D。
6．【答案】A
【解析】A．用KI检验食盐中是否加碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：，故A错误；B．铅蓄电池中的PbO2在酸性条件下氧化，自身被还原Pb2+，离子方程式：，故B正确；C．溶液吸收CO生成，对比化学式，可知缺少NH3，方程式：，故C正确；D．碱性条件下，Zn空气电池放电，氧气作负极，方程式：，故D正确；答案选A。
7．【答案】B
【解析】A．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：，故A正确；B．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：，故B错误；C．二价铁的检验是加入溶液后产生蓝色沉淀，反应为：，故C正确；D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：，故D正确；故答案为：B。
8．【答案】C
【解析】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确；B．由于的大于的小于的，因此将少量通入溶液中生成和，离子方程式为，故B正确；C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式，故C错误；D．向溶液中加入溶液得到沉淀，离子方程式为，故D正确；故选C。
9．【答案】B
【解析】A．石灰乳作反应物时不能用，与冷石灰乳反应：，A错误；B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：，B正确；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C错误；D．足量的氯气和溶液反应：，D错误；故选B。
10．【答案】D
【解析】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；B．铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．向溶液中加入溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误；D．模拟侯氏制碱法制备晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成晶体，离子方程式为：，故D正确。答案选D。
11．【答案】B
【解析】A．久置于空气中的溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为：，A正确；B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，和I-反应生成I2，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；C．向溶液中加入等物质的量的溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，C正确；D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为：，D正确；故选B。
12．【答案】D
【解析】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，故C错误；D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D项正确；选D。
13．【答案】B
【解析】A．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A项正确；B．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液，首先出现红褐色沉淀是Fe(OH)3胶体发生了聚沉，后沉淀消失，溶液变为黄色发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，最后黄色加深，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B项错误；C．SO2具有还原性、被氧化成，被还原成Mn2+，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，C项正确；D．H2O2将I-氧化成I2、自身被还原成H2O，反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，D项正确；答案选B。
14．【答案】D
【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3会发生氧化还原反应生成S、、NO和H2O，反应的离子方程式为：，A错误；B．Mg2+与在煮沸时发生双水解生成Mg(OH)2和CO2，则将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时形成水垢的离子方程式为：，B错误；C．铅酸蓄电池充电时的阴极反应为：，C错误；D．因还原性：Fe2+＞Br ，Cl2先与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ，0.1molFe2+消耗0.05molCl2，剩余的0.05molCl2再与0.1molBr 发生反应：Cl2+2Br =Br2+2Cl ，则向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl ，D正确；故选D。
15．【答案】B
【解析】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误；B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误；故选B。
16．A。解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。
17．C。解析：Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；次氯酸具有氧化性，SO2会被氧化成SO，B项错误；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项正确；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O，D项错误。
18．C。解析：含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为：H2－2e－===2H＋，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，B项错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去CaCO3，C项正确；碱性溶液中不能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项错误。
19．A。解析：滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式知每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。
20.【答案】D
【解析】A．a点溶液相当于浓度均为0.10mol L 1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度大于0.10mol L 1，故pH<1，A错误；B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误；C．由电荷守恒c(Cl )+c(CH3COO )+c(OH )=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl )+c(CH3COO )+c(OH )：c80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确；本题选D。
21．(1)B、C、F、H、I、J、L、N、O、Q、R　
(2)A、E、M　
(3)C、F、H、J、N、Q、R　
(4)B、I、L、O
22．(1)B、D、G　
(2)C、F、H　
(3)A、E
解析：溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D、G选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解质，溶液的导电性增强。C、F、H中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E中都有沉淀生成，当溶质恰好生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。
23.【答案】（1）H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)
（2）
（3）偏小
【分析】氧化铁黄(FeOOH)加入过量H2SO4标准溶液加热溶解，得到溶液b中含有Fe3+，Fe3+和Na2C2O4溶液发生反应：Fe3+＋3C2O=Fe(C2O4)(配合离子)，向溶液c中加入NaOH标准溶液进行滴定，测定过量H2SO4的物质的量，从而测定氧化铁黄样品纯度。
【解析】（1）在溶液c中含有过量的H2SO4，加入Na2C2O4溶液后可能转化为H2C2O4，在溶液c中滴加NaOH标准溶液时，发生反应的离子方程式为H＋+OH-=H2O(H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O亦可)。
（2）若实验时加入了n1mol的H2SO4，消耗n2molNaOH，由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+ Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(n1-0.5n2)，由关系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，则氧化铁黄样品纯度为。
（3）测定时，若滴入Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为Fe(C2O4)，Fe3+也会消耗NaOH，则消耗NaOH标准溶液的物质的量偏大，则消耗H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。
24.【答案】（1）除去碳和有机物
（2）(或和NaOH)
（3） 将和还原为和（作还原剂）
（4）
（5）90%
【分析】550℃焙烧含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Al2O3溶解生成NaAlO2，Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2，向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、浸渣CaSO4，在40～50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+，再升温至80～85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铵溶液得到草酸钴（注意：最新教材中NaAlO2可能改为四羟基合铝酸钠）。
【解析】（1）“550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物；
（2）氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是(或和NaOH)；
（3）Co2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+，离子方程式为；Na2SO3具有较强还原性将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；
（4）根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为；
（5）控制溶液中，，则此时溶液中，则Ca2+的去除率为。
25.【答案】（1）复分解反应 SiO2
（2）
（3）“调pH=5”时，此时溶液中，可得，沉淀完全
（4）80
（5）或
【分析】以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3 H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。据此分析解题。
【解析】（1）“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H8O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2；
（2）加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为：；
（3）常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的，，，沉淀完全；
（4）由图可知，浸出的最佳温度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式：；
（5）沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3 H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为：或。
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第2讲 离子反应 离子方程式
考点一 电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
注意
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
(2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡
3．强、弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
注意
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示
(2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－
②弱电解质：部分电离，用“”表示，如：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH＋OH－
③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主
如：H2CO3H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性
HCO3—H+＋CO (次要)
④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
⑥酸式盐的书写方法
a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
⑦特殊电解质的电离
a．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO2-。
b．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
c．联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－；
二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。
5．金属与电解质溶液导电的区别
金属 电解质溶液
导电本质(电荷的定向移动) 金属导电的粒子是自由移动的电子 电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离
导电过程发生的变化 物理变化 导电的同时发生化学变化
与温度的关系 温度升高，导电能力减弱 温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强
影响导电能力的因素 温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
导电能力大小比较 同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c
【逐点训练1】
1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4
弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3·H2O
非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇
2．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
3．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱顺序是( )
A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a
4．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A．是泡沫灭火器的成分之一
B．电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．过程中，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
5．常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同
C．a点的Kw等于b点的Kw
D．d点和e点溶液中均有：
6．下列物质：a．氨水 b．液态HCl c．Fe d．固体BaSO4 e．冰醋酸 f．SO2 g．Na2O h．CO2 i．NH3
j．NaCl固体 k．KOH溶液 l．蔗糖。
其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少
(3)离子反应发生的条件
①复分解反应类型
a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
(3)书写步骤
(4)书写要点
①单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式
a．常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
b．常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO
③微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
④氨水在离子方程式中的书写方法
a．作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
3．离子方程式正误判断——“七看”
（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
【注意】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【注意】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
【注意】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【注意】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【逐点训练2】
1．完成下列反应的离子方程式
(1)Na与H2O反应：________________________________________________
(2)Cl2通入冷的NaOH溶液：________________________________________________
(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________
(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________
(5)氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________
(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：________________________________________________
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________
(8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋(　　)
(2)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(　　)
(3)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
(4)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(　　)
(5)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(6)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　)
(7)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　)
(8)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)
3．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　)
A．浓盐酸与反应制取少量氯气：
B．溶液中加入过量的溶液：
C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：
D．通入溶液中至恰好完全反应：
4．下列有关实验的离子方程式正确的是(　　)
A．将少量加入蒸馏水中：
B．将铁粉加入足量稀硫酸中：
C．将加入过量氢碘酸中：
D．将少量溶液加入溶液中：
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是(　　)
A．将少量通入溶液中：
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
1．（2024·浙江1月卷）下列物质不属于电解质的是(　　)
A． B． C． D．
2．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是(　　)
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
3．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
4．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
5．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是(　　)
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
6．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
7．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
8．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
9．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
10．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
11．(2021·全国乙卷Ⅰ)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32－＋CaSO4===CaCO3＋SO42－
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3－===Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2－===CuS↓
12．(2021·湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入小段铝片：2Al＋2OH—＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
13．(2021·广东卷) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　)
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe＋3H2O===Fe2O3＋3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
14．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是(　　)
A．石灰石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
15．(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32－＋2H+===H2O＋CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2－＋NH4+ N2↑＋2H2O
16．(2021·北京卷)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　)
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
17．(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH＋OH－===NH3·H2O
18．(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
19．(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O42－＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2===2C6H5OH＋CO
20．(2020·浙江选考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
答案及解析
【逐点训练1】
1．D。解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。
2．D。解析：A项，应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。
3．A。解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。
4．【答案】B
【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶质为NaOH（图中B点）；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3（图中C点）。
【解析】A．泡沫灭火器的主要成分之一为，故A正确；B．过程中加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，故B错误；C．过程中加入的继续消耗，C点两者恰好完全反应，因此过程中，溶液中减小，故C正确；D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：，故D正确；故答案选B。
5．【答案】B
【分析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中，在酸碱恰好完全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。
【解析】A．据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；B．曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同，故B错误；C．Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw，故C正确；D．d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守恒：，故D正确；故答案为：B。
6．ack bdegj fhil bdgj e
【逐点训练2】
1．(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(4)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(5)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(6)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(7)NH＋OH－===NH3·H2O
(8)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2．　(1)×　(2)×　(3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
3．【答案】C
【解析】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误；B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误；C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确；D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误；故选C。
4．【答案】D
【解析】A．不能拆开写，正确的离子方程式为，项错误；B．稀硫酸将氧化为，正确的离子方程式为，B项错误；C．将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的会氧化，正确的离子方程式为，C项错误；D．将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为，D项正确；故选D。
5．【答案】B
【解析】A．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为： ，故A错误；B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸铵、银、氨气和水，故离子方程式为，故B正确；C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，不能拆，故D错误；故选B。
1．【答案】A
【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。
2．【答案】D
【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；
B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；
答案选D
3．【答案】A
【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
4．【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
5．【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；
B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；故选B。
6．【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2 =HgS↓，D项正确；故选B。
7．【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。
8．【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故选B。
9．【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。
10．【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
11．A。解析：A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
12．D。解析：向次氯酸钙溶液中通入少量CO2时发生反应生成CaCO3及HClO，故离子方程式应为Ca2++2ClO—+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
13．D。解析：A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。
14．A。解析：A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。
15．A。解析：A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；故选A。
16．B。解析：A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。
17．A。解析：由于氯气少量，SO不能被氯气完全氧化为SO，剩余的SO在酸性溶液中转化为HSO，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
18．A。解析：A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。
19．B。解析：A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，错误；答案选B。
20．C解析：硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A项错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D项错误。
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