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04 物质的微观结构（二）--【暑假进阶练-复习部分】
一、选择题
1．（2025七下·杭州期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出带核的原子结构模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。
【解答】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。
故答案为：B。
2．（2025七下·杭州月考）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2下列关于布洛芬的叙述中正确的是（　　）
A．氢元素的质量分数最大
B．C、H、O三种原子的个数比为13：18：2
C．相对分子质量是206克
D．布洛芬由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
B、根据1个布洛芬分子的构成，进行分析判断；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”；
D、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
【解答】A、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，A错误；
B、1个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，则C、H、O三种原子的个数比为13：18：2，B正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C错误；
D、布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，D错误。
故答案为：B。
3．（2025七下·杭州月考）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据这三种物质分子的组成和构成进行分析；
【解答】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。
B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。
C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。
D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。
故答案为：D。
4．（2025七下·杭州月考）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子(HeH+)——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
【答案】D
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+），结合氦原子、氢离子的构成，进行分析判断。
【解答】A、1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，A错误；
B、1个HeH+中含有2+1=3个质子，B错误；
C、1个HeH+中含有2+0=2个电子，C错误；
D、HeH+的相对质量为4+1=5，D正确。
故答案为：D。
5．（2025七下·杭州期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为 Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．锆
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故答案为：A。
6．（2025七下·镇海区月考）维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 (　　)
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素 C由C6H8O6分子构成
D．一个维生素C分子中含3个氧分子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A．根据物质的化学式来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．根据物质的化学式来分析。
【解答】 A.由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确不合题意；
B.根据维生素 C 的化学式C6H8O6可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，故B正确不符合题意；
C.根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成，故C正确不符合题意；
D.分子是由原子构成，一个维生素C分子中含 6 个氧原子，不含氧分子，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2025七下·镇海区月考）某元素氧化物的分子量为 a，其相同价态硫酸盐(定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物)的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是 (　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为， 依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可。
【解答】 设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
据题意有：2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，
根据题意得到：，
；
解得：。
故选B。
8．（2025七下·杭州月考）已知一个甲烷分子(CH4)的质量为 ag，一个乙烯分子(C2H4)的质量为 bg，若某原子的质量为 mg，则该原子的相对原子质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于一个该原子的实际质量与一个碳12原子实际质量的十二分之一的比值。
【解答】一个碳原子的质量为，该原子的相对原子质量为。
故答案为：D。
9．（2025七下·义乌月考）幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　）。
A．14C的相对原子质量为14g
B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C互为同位素
D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】原子中质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，不是g，故A错误；
BC、14C和12C属于同位素，质子数相同而中子数不同，故B错误，C正确；
D、14C和12C属于同位素，质子数相同，可知电子数也相同，均为6个，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025七下·奉化期中）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为(　　)
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量=质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．
【解答】 某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故答案为：B。
11．（2025七下·奉化期中）2022年冬奥会在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是(　　)
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成的
④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成的
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题涉及的知识点如下：
（1）物质的组成：从宏观角度看，物质由元素组成。丁烷的化学式为C4H10，所以丁烷由碳、氢两种元素组成 。
（2）物质的构成：从微观角度看，由分子构成的物质，由分子聚集而成。丁烷由丁烷分子构成 。
（3）分子的构成：分子由原子构成。丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 。
【解答】①丁烷的化学式为C4H10，从宏观上看，丁烷是由碳、氢两种元素组成的，该说法正确。
②丁烷是由丁烷分子构成的，该说法正确。
③分子是由原子构成，元素是宏观概念，不能说丁烷分子由元素构成，该说法错误。
④丁烷是由丁烷分子构成，一个丁烷分子是由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成，不能说丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子组成，该说法错误。
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，该说法正确。
A 选项包含错误说法③④，所以 A 选项错误。
B 选项包含正确说法①②⑤，所以 B 选项正确。
C 选项包含错误说法③④，所以 C 选项错误。
D 选项包含错误说法④，所以 D 选项错误。
故答案为：B。
12．（2025七下·浙江期中）下列关于“不一定”的说法，错误的是（　　）
A．在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同
B．质子数相同的粒子不一定是同种元素
C．由同种元素组成的物质不一定是单质
D．同种元素的原子，其质子数不一定相同
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】单质指的是只含有一种元素的纯净物。
【解答】A、在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同，例如在中氮元素的化合价分
别为-3价和+5价，故A正确，不符合题意；
B、一个分子和一个原子中的质子数相同，但不属于同种元素，故B正确，不符合题意；
C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，将氧气和臭氧混合，只含有一种元素，但属于混合物，不属于单
质，故C正确，不符合题意；
D、质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．（2025七下·路桥期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（）
A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的
B．变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化
C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变
D．图3中为混合物
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；纯净物和混合物的区别；化学反应的实质
【解析】【分析】结合题目示意图及根据分子结构模型、质量守恒定律、物质的分类来分析；
【解答】A、由分子结构模型可知，每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，A正确；
B、由微观示意图可知，变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化，B正确；
C、由微观示意图可知，变化Ⅱ中分子的种类发生改变，说明发生了化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，C错误；
D、图3中含有三种分子，因此图示物质属于混合物，D正确。
故答案为：C。
14．（2025七下·越城期中） 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）氕原子与氚原子属于同位素，具有相同的质子数，且质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数。
【解答】结合图像分析可知氕原子质子数为1，中子数为0，核外电子数为1，相对原子质量为1；
氚原子质子数为1，中子数为2，核外电子数为3。
故答案为：C。
15．（2025七下·龙泉期中）2023年7月12日，由朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。火箭助推器内燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．从符号表征看：甲的化学式是C2H8N2
B．从量的角度看：反应前甲和乙分子数目之比为2：3
C．从微观构成看：丙物质是由二氧化碳分子构成的
D．从宏观物质看：生成物中含有单质与化合物两类物质
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据微观粒子的构成分析；
B、根据图示中原子种类和个数不变，确定分子个数比分析；
C、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
【解答】 由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O。
A、由分子结构模型可知，甲的化学式是C2N2H8，选项说法正确，不符合题意；
B、该反应方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，反应前后分子数目之比为2：8，选项说法不正确，符合题意；
C、丙物质为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，选项说法正确，不符合题意；
D、生成物中含有单质与化合物两类物质，选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
16．（2025七下·温州期中）如图所示是某原子的结构示意图，a、b、c分别表示构成原子的不同微粒，下列说法正确的是(　　)
A．原子种类由微粒a的数量决定
B．原子质量主要集中在微粒b和c 上
C．核电荷数由微粒b的数量决定
D．c 的数量=a 的数量+b的数量
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子中带正电的是质子，带负电的是电子，不带电的是中子，可知a为电子，b为中子，c为质子。
【解答】A、原子种类由质子数决定，由图可知，是由微粒c决定的，故A错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子c和中子b决定，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，由图可知，是由微粒c决定的，故C错误；
D、原子呈电中性，电子数a等于质子数c，故D错误。
故答案为：B。
二、实验探究题
17．（2025七下·义乌月考）某项目化小组设计改进了电解水实验(图甲)，将普通石墨电极改为多孔石墨电极。
（1）将电极变成了多孔石墨的目的为　 　 。
（2）根据图乙中电解水的微观过程，补全方框内容。　 　 。
（3） 检 验 电 解 过 程 中 正 极 产 生 气 体 的 操 作是 　 　。
（4）如表为20℃时氧气和氢气的溶解度。最初的一段时间内，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比 　 　1：2(填写“>”或“<”)，而电解时间更久之后两者的体积比逐渐接近1： 2。
表 氢气、氧气在标准大气压下，20℃时的溶解度
气体 氧气 氢气
溶解度 1L 升水溶解0.031L氧气 1L 水溶解0.018L氢气
【答案】（1）增大与水的接触面积，加快电解水反应速率
（2）
（3）将带火星的木条放在与正极相连的玻璃管处.若木条复燃.则为02
（4）<
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 水电解是一种化学实验，通过水的分解和合成实验来认识水是由氢、氧两种元素所组成的。主要用品有霍夫曼电解器、直流电源（或铅蓄电池）、导线、试管、酒精灯、量气管、感应圈、电键、铁架台、铁夹、贮气瓶、玻璃水槽等。 水电解时一种化学变化，生成了氢气和氧气两种新的物质；
【解答】（1） 将电极变成了多孔石墨的目的为 增大与水的接触面积，加快电解水反应速率；
（2） 根据图乙中电解水的微观过程，补全方框内容。水电解形成氢气和氧气；
（3） 检 验 电 解 过 程 中 正 极 产 生 气 体 的 操 作是 将带火星的木条放在与正极相连的玻璃管处.若木条复燃.则为02；
（4）如表为20℃时氧气和氢气的溶解度。最初的一段时间内，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比 ＜1：2，因为氧气比氢气更溶于水，而电解时间更久之后两者的体积比逐渐接近1： 2。
故答案为：(1)增大与水的接触面积，加快电解水反应速率；(2)；(3)将带火星的木条放在与正极相连的玻璃管处.若木条复燃.则为02；(4)<。
18．（2025七下·永康月考）小东利用如图装置，进行电解水实验。为了增强水的导电性，加快电解速度，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少）。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，打开　 　（选填“a”或“b”）处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（2）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如图是水的电解过程的微观示意图，请补充完整。
【答案】（1）b
（2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快
（3）产生相同体积氢气所需的时间
（4）
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水实验 “正氧负氢” 的原理，判断产生氧气的玻璃管连接位置，从而确定能使带火星木条复燃的活塞位置。
（2）观察表格中硫酸溶液浓度和产生相同体积氢气所需时间的数据关系，结合硫酸增强水导电性的知识，分析产生氢气速度变化的原因。
【解答】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，根据装置图，b端与电源正极相连，所以实验结束后，关闭电源，打开b处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；
（2）从表格数据可以看出，在其他条件不变的情况下，随着硫酸溶液浓度的增大，产生相同体积氢气所用的时间逐渐减少，即产生氢气的速度变快，这是因为硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；
（3）本实验中，由于产生氢气的体积相同，所以通过比较产生相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢，时间越短，电解速度越快；
（4）水的电解过程的微观示意图，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子再重新组合成氢气，氧原子再重新组合成氧气，所以应补充的是氢原子和氧原子，如图：
。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，根据装置图，b端与电源正极相连，所以实验结束后，关闭电源，打开b处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；
（2）从表格数据可以看出，在其他条件不变的情况下，随着硫酸溶液浓度的增大，产生相同体积氢气所用的时间逐渐减少，即产生氢气的速度变快，这是因为硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；
（3）本实验中，由于产生氢气的体积相同，所以通过比较产生相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢，时间越短，电解速度越快；
（4）水的电解过程的微观示意图，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子再重新组合成氢气，氧原子再重新组合成氧气，所以应补充的是氢原子和氧原子，如图：。
三、综合题
19．（2025七下·余杭期末） 氟(F)是与我们生活密切相关的一种元素。
（1）全氟辛酸是稳定的含氟化合物，耐热性好，广泛用于冷却剂等领域。其结构模型如图，化学式为　 　。
（2）牙膏中的氟对预防龋齿有重要作用。某品牌牙膏净含量为190克，要求含氟0.1%，若牙膏中的氟仅有氟化钠(NaF)提供，则需添加氟化钠多少克
【答案】（1）C8HF15O2
（2）氟元素的质量＝190g×0.1%＝0.19g
氟化钠中氟元素的质量分数为 ×100%＝45.2%
需要添加氟化钠的质量 0.19g÷45.2%＝0.42g
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图示确定分子含有的原子种类及个数。
（2）已知某元素的质量，求解物质的质量时，用该元素的质量与该元素的质量分数相除即可。
【解答】（1）由结构模型可知，一个分子中含有8个碳原子、一个氢原子、十五个个氟原子和两个氧原子，化学式为C8HF15O2。
20．（2025七下·浙江月考）相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定经历了几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量为　 　。
（3）在克鲁克斯的假设中，同一种元素的原子，可以有不同的相对原子质量。如 6O、 7O和 8O相对原子质量分别为16、17、18，这是因为原子结构中　 　不同造成的。(写出微粒的名称)。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是（　　）。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）b /a
（3）中子数
（4）C；D
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指一种原子的质量与碳-12原子质量的比值。具体计算公式为：相对原子质量 = 某种原子的质量 / 碳-12原子质量的(1/12)。
【解答】（1） 下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 C。不是氢元素的整数倍；
（2） 若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量=
（3） 在克鲁克斯的假设中，同一种元素的原子，可以有不同的相对原子质量。如 6O、 7O和 8O相对原子质量分别为16、17、18，这是因为原子结构中中子数不同造成的。 6O、 7O和 8O是同位素，他们的质子数相同，中子数不同；
（4） 结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 ；
故答案为：（1）B（2）b /a（3）中子数（4）CD
21．（2025七下·杭州月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下表是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。
1H 氢 　 2He氦
3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne氖
11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14SI 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩
（1）其中有一处元素符号不正确，应改为　 　。
（2）科学家计划于2025年启动合成120号元素的实验，若成功，则该元素的核电荷数为　 　。
（3）地壳中含量最多的元素的原子质子数是　 　，在化学反应中它易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
【答案】（1）Si
（2）120
（3）8；得到
【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义；元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）元素符号取自于拉丁文名称的首字母，若首字母相同，则再加一个小写字母来区别。
（2）原子中：原子中：质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
（3）原子通过得失电子转化为离子，得到电子转化为阴离子，失去电子转化为阳离子。
【解答】（1）元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，故错误的是硅的元素符号，正确的符号为：Si。
（2）原子序数等于核电荷数，可知120号元素的核电荷数为120。
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，由图可知氧元素点的原子序数为8，原子序数等于质子数，可知氧原子的质子数为8。
氧原子的最外层电子数是2，易得到电子转化为带两个单位负电荷的氧离子。
22．（2025七下·义乌月考）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦【性状】白色混悬液
【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感
【规格】总容量60mL
(按照奥司他韦计) 12.5mL： 75mg
奥司他韦分子式： C16H28N2O4
【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用(剂量是以奥司他韦质量计)
体重 推荐剂量
≤15千克 每次30毫克，每天两次
15-23千克 每次45毫克，每天两次
23-40千克 每次60毫克，每天两次
>40千克 每次75 毫克，每天两次
（1）奥司他韦分子中碳、氢原子的个数比　 　，碳、氧原子质量比为 　 　。
（2）奥司他韦(C16H28N2O4)中氮元素的质量分数是多少 (精确至0.01%)
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升 (请写出计算过程)
【答案】（1）4：7；3：1
（2）
（3）
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。 计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100% ；元素的质量比计算公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。例如，化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比= (A的相对原子质量×m)： (B的相对原子质量×n)。
【解答】(1) 奥司他韦分子中碳、氢原子的个数比4：7，碳、氧原子质量比为 3：1；
(2)N%=；
(3)
故答案为：（1）4：7；3：1（2）9%（3）20mL
23．（2025七下·路桥期中）如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
××牌钙片 【药品规格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）CaCO3的相对分子质量为　 　。
（2）CaCO3中Ca、C、O三种原子的个数比为　 　，三种元素质量比为　 　。
（3）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。
（5）含100gCaCO3的药物中，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。（写出计算过程）
【答案】（1）100
（2）1∶1∶3；10∶3∶12
（3）40%
（4）0.4
（5）设葡萄糖的质量为x，则：
解得x＝430g。
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量 = 元素的相对原子质量 × 原子个数之和进行计算；
（2）根据元素的质量比 = 元素的相对原子质量 × 原子个数进行计算；
（3）根据元素的质量分数 =×100% 进行计算；
（4）根据物质的质量 = 元素的质量 ÷ 元素的质量分数进行计算；
（5）根据元素的质量 = 物质的质量 × 元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）CaCO3的相对分子质量为 40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中 Ca、C、O 三种元素质量比为 40 ： 12 ：（16×3）=10 ： 3 ： 12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100% =40%；
（4）如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为1×2×0.5g×40%=0.4g；
（5）设葡萄糖酸钙的质量为，则：100g×40%=××100%，解得：= 430g。
故答案为：（1）100 （2）10 ： 3 ： 12 （3）40% （4）0.4 (5)430g。
24．（2025七下·路桥期中）核事故中往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）与的关系是____（填字母）。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘元素）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾（）净含量：500g 碘含量（以I计）：
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的。
【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg
【知识点】原子的构成；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数；
（2）元素的种类由质子数决定，同种元素具有相同的质子数；
（3）结合标签信息及根据化学式计算分析。
【解答】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数，所以该原子核外电子数为 53；
（2）与 属于碘的两种同位素，这两种原子具有相同的质子数，但中子数不同，所以属于同种元素的不同原子，属于同种元素；
（3）利用图示中加碘盐的碘的含量可知 500g 该品牌食盐中含碘的最大质量是= 25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是 20 ~ 50mg）；因为一次性口服100 毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因 100 毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用 2kg 这种食盐才能达到碘的饱和。
故答案为：（1）53 （2）A （3）25mg；2kg。
1 / 104 物质的微观结构（二）--【暑假进阶练-复习部分】
一、选择题
1．（2025七下·杭州期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是不同时期科学家提出的原子结构模型(如图所示)，其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
2．（2025七下·杭州月考）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2下列关于布洛芬的叙述中正确的是（　　）
A．氢元素的质量分数最大
B．C、H、O三种原子的个数比为13：18：2
C．相对分子质量是206克
D．布洛芬由碳原子、氢原子和氧原子构成
3．（2025七下·杭州月考）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂．三种物质中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
4．（2025七下·杭州月考）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子(HeH+)——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
5．（2025七下·杭州期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为 Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．锆
6．（2025七下·镇海区月考）维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法不正确的是 (　　)
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．维生素 C由C6H8O6分子构成
D．一个维生素C分子中含3个氧分子
7．（2025七下·镇海区月考）某元素氧化物的分子量为 a，其相同价态硫酸盐(定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物)的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是 (　　)
A． B． C． D．
8．（2025七下·杭州月考）已知一个甲烷分子(CH4)的质量为 ag，一个乙烯分子(C2H4)的质量为 bg，若某原子的质量为 mg，则该原子的相对原子质量为(　　)
A． B． C． D．
9．（2025七下·义乌月考）幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　）。
A．14C的相对原子质量为14g
B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C互为同位素
D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
10．（2025七下·奉化期中）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为(　　)
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
11．（2025七下·奉化期中）2022年冬奥会在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是(　　)
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成的
④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成的
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
12．（2025七下·浙江期中）下列关于“不一定”的说法，错误的是（　　）
A．在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同
B．质子数相同的粒子不一定是同种元素
C．由同种元素组成的物质不一定是单质
D．同种元素的原子，其质子数不一定相同
13．（2025七下·路桥期中）如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是（）
A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的
B．变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化
C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变
D．图3中为混合物
14．（2025七下·越城期中） 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
15．（2025七下·龙泉期中）2023年7月12日，由朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功。火箭助推器内燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．从符号表征看：甲的化学式是C2H8N2
B．从量的角度看：反应前甲和乙分子数目之比为2：3
C．从微观构成看：丙物质是由二氧化碳分子构成的
D．从宏观物质看：生成物中含有单质与化合物两类物质
16．（2025七下·温州期中）如图所示是某原子的结构示意图，a、b、c分别表示构成原子的不同微粒，下列说法正确的是(　　)
A．原子种类由微粒a的数量决定
B．原子质量主要集中在微粒b和c 上
C．核电荷数由微粒b的数量决定
D．c 的数量=a 的数量+b的数量
二、实验探究题
17．（2025七下·义乌月考）某项目化小组设计改进了电解水实验(图甲)，将普通石墨电极改为多孔石墨电极。
（1）将电极变成了多孔石墨的目的为　 　 。
（2）根据图乙中电解水的微观过程，补全方框内容。　 　 。
（3） 检 验 电 解 过 程 中 正 极 产 生 气 体 的 操 作是 　 　。
（4）如表为20℃时氧气和氢气的溶解度。最初的一段时间内，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比 　 　1：2(填写“>”或“<”)，而电解时间更久之后两者的体积比逐渐接近1： 2。
表 氢气、氧气在标准大气压下，20℃时的溶解度
气体 氧气 氢气
溶解度 1L 升水溶解0.031L氧气 1L 水溶解0.018L氢气
18．（2025七下·永康月考）小东利用如图装置，进行电解水实验。为了增强水的导电性，加快电解速度，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少）。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，打开　 　（选填“a”或“b”）处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（2）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　。
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢。
（4）如图是水的电解过程的微观示意图，请补充完整。
三、综合题
19．（2025七下·余杭期末） 氟(F)是与我们生活密切相关的一种元素。
（1）全氟辛酸是稳定的含氟化合物，耐热性好，广泛用于冷却剂等领域。其结构模型如图，化学式为　 　。
（2）牙膏中的氟对预防龋齿有重要作用。某品牌牙膏净含量为190克，要求含氟0.1%，若牙膏中的氟仅有氟化钠(NaF)提供，则需添加氟化钠多少克
20．（2025七下·浙江月考）相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定经历了几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量为　 　。
（3）在克鲁克斯的假设中，同一种元素的原子，可以有不同的相对原子质量。如 6O、 7O和 8O相对原子质量分别为16、17、18，这是因为原子结构中　 　不同造成的。(写出微粒的名称)。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是（　　）。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
21．（2025七下·杭州月考）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下表是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。
1H 氢 　 2He氦
3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne氖
11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14SI 硅 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氩
（1）其中有一处元素符号不正确，应改为　 　。
（2）科学家计划于2025年启动合成120号元素的实验，若成功，则该元素的核电荷数为　 　。
（3）地壳中含量最多的元素的原子质子数是　 　，在化学反应中它易　 　(填“得到”或“失去”)电子。
22．（2025七下·义乌月考）浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦【性状】白色混悬液
【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感
【规格】总容量60mL
(按照奥司他韦计) 12.5mL： 75mg
奥司他韦分子式： C16H28N2O4
【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用(剂量是以奥司他韦质量计)
体重 推荐剂量
≤15千克 每次30毫克，每天两次
15-23千克 每次45毫克，每天两次
23-40千克 每次60毫克，每天两次
>40千克 每次75 毫克，每天两次
（1）奥司他韦分子中碳、氢原子的个数比　 　，碳、氧原子质量比为 　 　。
（2）奥司他韦(C16H28N2O4)中氮元素的质量分数是多少 (精确至0.01%)
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升 (请写出计算过程)
23．（2025七下·路桥期中）如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：
××牌钙片 【药品规格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）CaCO3的相对分子质量为　 　。
（2）CaCO3中Ca、C、O三种原子的个数比为　 　，三种元素质量比为　 　。
（3）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　 　g。
（5）含100gCaCO3的药物中，与多少克葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。（写出计算过程）
24．（2025七下·路桥期中）核事故中往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）与的关系是____（填字母）。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘元素）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾（）净含量：500g 碘含量（以I计）：
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出带核的原子结构模型；1913年玻尔提出轨道式原子模型。
【解答】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
B、根据1个布洛芬分子的构成，进行分析判断；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”；
D、根据布洛芬的微观构成，进行分析判断。
【解答】A、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，A错误；
B、1个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，则C、H、O三种原子的个数比为13：18：2，B正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C错误；
D、布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，D错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 根据这三种物质分子的组成和构成进行分析；
【解答】A、从三种物质的组成来看，它们均不含氧分子，毕竟只有氧气中才存在氧分子，所以 A 错误。
B、这三种物质都不含氧离子，不过含有氧原子，因此 B 错误。
C、臭氧、二氧化碳、双氧水皆属于纯净物，且都不含氧气，故 C 错误。
D、依据三种物质的化学式能够得知，它们都含有氧元素，所以 D 正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】原子的构成；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+），结合氦原子、氢离子的构成，进行分析判断。
【解答】A、1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，A错误；
B、1个HeH+中含有2+1=3个质子，B错误；
C、1个HeH+中含有2+0=2个电子，C错误；
D、HeH+的相对质量为4+1=5，D正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A．根据物质的化学式来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的构成来分析；
D．根据物质的化学式来分析。
【解答】 A.由维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确不合题意；
B.根据维生素 C 的化学式C6H8O6可知，一个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成，故B正确不符合题意；
C.根据维生素 C 的化学式可知，维生素 C 由分子构成，故C正确不符合题意；
D.分子是由原子构成，一个维生素C分子中含 6 个氧原子，不含氧分子，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为， 依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可。
【解答】 设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
据题意有：2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，
根据题意得到：，
；
解得：。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于一个该原子的实际质量与一个碳12原子实际质量的十二分之一的比值。
【解答】一个碳原子的质量为，该原子的相对原子质量为。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】原子中质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，不是g，故A错误；
BC、14C和12C属于同位素，质子数相同而中子数不同，故B错误，C正确；
D、14C和12C属于同位素，质子数相同，可知电子数也相同，均为6个，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量=质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．
【解答】 某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题涉及的知识点如下：
（1）物质的组成：从宏观角度看，物质由元素组成。丁烷的化学式为C4H10，所以丁烷由碳、氢两种元素组成 。
（2）物质的构成：从微观角度看，由分子构成的物质，由分子聚集而成。丁烷由丁烷分子构成 。
（3）分子的构成：分子由原子构成。丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 。
【解答】①丁烷的化学式为C4H10，从宏观上看，丁烷是由碳、氢两种元素组成的，该说法正确。
②丁烷是由丁烷分子构成的，该说法正确。
③分子是由原子构成，元素是宏观概念，不能说丁烷分子由元素构成，该说法错误。
④丁烷是由丁烷分子构成，一个丁烷分子是由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成，不能说丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子组成，该说法错误。
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，该说法正确。
A 选项包含错误说法③④，所以 A 选项错误。
B 选项包含正确说法①②⑤，所以 B 选项正确。
C 选项包含错误说法③④，所以 C 选项错误。
D 选项包含错误说法④，所以 D 选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素化合价的规则与计算；常见物质的分类
【解析】【分析】单质指的是只含有一种元素的纯净物。
【解答】A、在同种物质中的同种元素，其化合价不一定相同，例如在中氮元素的化合价分
别为-3价和+5价，故A正确，不符合题意；
B、一个分子和一个原子中的质子数相同，但不属于同种元素，故B正确，不符合题意；
C、氧气和臭氧都是由氧元素组成的，将氧气和臭氧混合，只含有一种元素，但属于混合物，不属于单
质，故C正确，不符合题意；
D、质子数决定元素种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；纯净物和混合物的区别；化学反应的实质
【解析】【分析】结合题目示意图及根据分子结构模型、质量守恒定律、物质的分类来分析；
【解答】A、由分子结构模型可知，每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，A正确；
B、由微观示意图可知，变化Ⅰ实质是分子间隙发生变化，B正确；
C、由微观示意图可知，变化Ⅱ中分子的种类发生改变，说明发生了化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，C错误；
D、图3中含有三种分子，因此图示物质属于混合物，D正确。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）氕原子与氚原子属于同位素，具有相同的质子数，且质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数。
【解答】结合图像分析可知氕原子质子数为1，中子数为0，核外电子数为1，相对原子质量为1；
氚原子质子数为1，中子数为2，核外电子数为3。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据微观粒子的构成分析；
B、根据图示中原子种类和个数不变，确定分子个数比分析；
C、根据二氧化碳由二氧化碳分子构成分析；
D、根据由同种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
【解答】 由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O。
A、由分子结构模型可知，甲的化学式是C2N2H8，选项说法正确，不符合题意；
B、该反应方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，反应前后分子数目之比为2：8，选项说法不正确，符合题意；
C、丙物质为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，选项说法正确，不符合题意；
D、生成物中含有单质与化合物两类物质，选项说法正确，不符合题意；
故选：B。
16．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】原子中带正电的是质子，带负电的是电子，不带电的是中子，可知a为电子，b为中子，c为质子。
【解答】A、原子种类由质子数决定，由图可知，是由微粒c决定的，故A错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子c和中子b决定，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，由图可知，是由微粒c决定的，故C错误；
D、原子呈电中性，电子数a等于质子数c，故D错误。
故答案为：B。
17．【答案】（1）增大与水的接触面积，加快电解水反应速率
（2）
（3）将带火星的木条放在与正极相连的玻璃管处.若木条复燃.则为02
（4）<
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 水电解是一种化学实验，通过水的分解和合成实验来认识水是由氢、氧两种元素所组成的。主要用品有霍夫曼电解器、直流电源（或铅蓄电池）、导线、试管、酒精灯、量气管、感应圈、电键、铁架台、铁夹、贮气瓶、玻璃水槽等。 水电解时一种化学变化，生成了氢气和氧气两种新的物质；
【解答】（1） 将电极变成了多孔石墨的目的为 增大与水的接触面积，加快电解水反应速率；
（2） 根据图乙中电解水的微观过程，补全方框内容。水电解形成氢气和氧气；
（3） 检 验 电 解 过 程 中 正 极 产 生 气 体 的 操 作是 将带火星的木条放在与正极相连的玻璃管处.若木条复燃.则为02；
（4）如表为20℃时氧气和氢气的溶解度。最初的一段时间内，正极产生的气体与负极产生的气体的体积比 ＜1：2，因为氧气比氢气更溶于水，而电解时间更久之后两者的体积比逐渐接近1： 2。
故答案为：(1)增大与水的接触面积，加快电解水反应速率；(2)；(3)将带火星的木条放在与正极相连的玻璃管处.若木条复燃.则为02；(4)<。
18．【答案】（1）b
（2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快
（3）产生相同体积氢气所需的时间
（4）
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水实验 “正氧负氢” 的原理，判断产生氧气的玻璃管连接位置，从而确定能使带火星木条复燃的活塞位置。
（2）观察表格中硫酸溶液浓度和产生相同体积氢气所需时间的数据关系，结合硫酸增强水导电性的知识，分析产生氢气速度变化的原因。
【解答】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，根据装置图，b端与电源正极相连，所以实验结束后，关闭电源，打开b处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；
（2）从表格数据可以看出，在其他条件不变的情况下，随着硫酸溶液浓度的增大，产生相同体积氢气所用的时间逐渐减少，即产生氢气的速度变快，这是因为硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；
（3）本实验中，由于产生氢气的体积相同，所以通过比较产生相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢，时间越短，电解速度越快；
（4）水的电解过程的微观示意图，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子再重新组合成氢气，氧原子再重新组合成氧气，所以应补充的是氢原子和氧原子，如图：
。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，根据装置图，b端与电源正极相连，所以实验结束后，关闭电源，打开b处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；
（2）从表格数据可以看出，在其他条件不变的情况下，随着硫酸溶液浓度的增大，产生相同体积氢气所用的时间逐渐减少，即产生氢气的速度变快，这是因为硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；
（3）本实验中，由于产生氢气的体积相同，所以通过比较产生相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢，时间越短，电解速度越快；
（4）水的电解过程的微观示意图，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子再重新组合成氢气，氧原子再重新组合成氧气，所以应补充的是氢原子和氧原子，如图：。
19．【答案】（1）C8HF15O2
（2）氟元素的质量＝190g×0.1%＝0.19g
氟化钠中氟元素的质量分数为 ×100%＝45.2%
需要添加氟化钠的质量 0.19g÷45.2%＝0.42g
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图示确定分子含有的原子种类及个数。
（2）已知某元素的质量，求解物质的质量时，用该元素的质量与该元素的质量分数相除即可。
【解答】（1）由结构模型可知，一个分子中含有8个碳原子、一个氢原子、十五个个氟原子和两个氧原子，化学式为C8HF15O2。
20．【答案】（1）B
（2）b /a
（3）中子数
（4）C；D
【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指一种原子的质量与碳-12原子质量的比值。具体计算公式为：相对原子质量 = 某种原子的质量 / 碳-12原子质量的(1/12)。
【解答】（1） 下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 C。不是氢元素的整数倍；
（2） 若氧原子质量为a，氢原子质量为b，根据材料二，氢原子的相对原子质量=
（3） 在克鲁克斯的假设中，同一种元素的原子，可以有不同的相对原子质量。如 6O、 7O和 8O相对原子质量分别为16、17、18，这是因为原子结构中中子数不同造成的。 6O、 7O和 8O是同位素，他们的质子数相同，中子数不同；
（4） 结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子 ；
故答案为：（1）B（2）b /a（3）中子数（4）CD
21．【答案】（1）Si
（2）120
（3）8；得到
【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义；元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）元素符号取自于拉丁文名称的首字母，若首字母相同，则再加一个小写字母来区别。
（2）原子中：原子中：质子数=电子数=核电荷数=原子序数。
（3）原子通过得失电子转化为离子，得到电子转化为阴离子，失去电子转化为阳离子。
【解答】（1）元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，故错误的是硅的元素符号，正确的符号为：Si。
（2）原子序数等于核电荷数，可知120号元素的核电荷数为120。
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，由图可知氧元素点的原子序数为8，原子序数等于质子数，可知氧原子的质子数为8。
氧原子的最外层电子数是2，易得到电子转化为带两个单位负电荷的氧离子。
22．【答案】（1）4：7；3：1
（2）
（3）
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量分数是指某元素的质量占该化合物总质量的比例，通常以百分比表示。 计算公式为：元素质量分数（%）= 元素的质量 / 化合物的相对分子质量 × 100% ；元素的质量比计算公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。例如，化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比= (A的相对原子质量×m)： (B的相对原子质量×n)。
【解答】(1) 奥司他韦分子中碳、氢原子的个数比4：7，碳、氧原子质量比为 3：1；
(2)N%=；
(3)
故答案为：（1）4：7；3：1（2）9%（3）20mL
23．【答案】（1）100
（2）1∶1∶3；10∶3∶12
（3）40%
（4）0.4
（5）设葡萄糖的质量为x，则：
解得x＝430g。
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量 = 元素的相对原子质量 × 原子个数之和进行计算；
（2）根据元素的质量比 = 元素的相对原子质量 × 原子个数进行计算；
（3）根据元素的质量分数 =×100% 进行计算；
（4）根据物质的质量 = 元素的质量 ÷ 元素的质量分数进行计算；
（5）根据元素的质量 = 物质的质量 × 元素的质量分数进行计算。
【解答】（1）CaCO3的相对分子质量为 40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中 Ca、C、O 三种元素质量比为 40 ： 12 ：（16×3）=10 ： 3 ： 12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100% =40%；
（4）如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为1×2×0.5g×40%=0.4g；
（5）设葡萄糖酸钙的质量为，则：100g×40%=××100%，解得：= 430g。
故答案为：（1）100 （2）10 ： 3 ： 12 （3）40% （4）0.4 (5)430g。
24．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg
【知识点】原子的构成；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数；
（2）元素的种类由质子数决定，同种元素具有相同的质子数；
（3）结合标签信息及根据化学式计算分析。
【解答】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数，所以该原子核外电子数为 53；
（2）与 属于碘的两种同位素，这两种原子具有相同的质子数，但中子数不同，所以属于同种元素的不同原子，属于同种元素；
（3）利用图示中加碘盐的碘的含量可知 500g 该品牌食盐中含碘的最大质量是= 25mg（标签所示一千克食盐的含碘量是 20 ~ 50mg）；因为一次性口服100 毫克（不具放射性的碘原子），可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因 100 毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。所以需要至少食用 2kg 这种食盐才能达到碘的饱和。
故答案为：（1）53 （2）A （3）25mg；2kg。
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