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甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
一、单选题
1．工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是
A．金属晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．离子晶体
2．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式：
C．分子的结构式： D．的结构示意图：
3．下列电子排布的轨道表示式能表示基态钠原子的是
A． B． C． D．
4．已知时和的电离常数均为，则溶液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
5．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇的总反应为。该反应的反应类型是
A．取代反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．加成反应
6．1924年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为平喘药，这一度风靡世界。麻黄碱完全燃烧，可得和，同时测得麻黄碱的实验式为，则麻黄碱的分子式为
A． B． C． D．
7．聚丙烯酸钠（单体为）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确的是
A．聚丙烯酸钠的结构简式为
B．聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得
C．聚丙烯酸钠是一种高分子材料，具有热塑性
D．聚丙烯酸钠中含有
8．下列物质同时存在离子键、极性键和配位键的是
A．硝酸铵 B．过氧化钠 C．氢氧化钡 D．氯化铝
9．氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似。下列说法正确的是
A．属于极性分子
B．分子中键的键长大于键的键长
C．分子中含有2个键和4个键
D．分子中既有极性键，又有非极性键
10．用锂一氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示（装置中、均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过）。则极和极产生的气体在相同条件下的体积比为
A． B． C． D．
11．2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，合成路线如下，下列说法错误的是
A．无水的作用是除去有机相中残存的少量水
B．可用溶液代替溶液洗涤
C．由叔丁醇制备2－甲基2－氯丙烷的反应为取代反应
D．得到的粗产品可用蒸馏的方法提纯
12．已知：pOH= lg c(OH )。298 K时，在20.00 mL 0.10 mol·L 1盐酸中滴入0.10 mol·L 1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化
B．M、P两点的数值之和pH+pOH=14
C．N点水的电离程度比P点大
D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)=20.00 mL
13．在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
D．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行
14．自从第一次合成稀有气体元素的化合物，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是
A．是由极性键构成的非极性分子
B．晶体属于分子晶体
C．一个晶胞实际拥有4个
D．位于元素周期表中第五周期0族
二、解答题
15．已知氯气和氢氧化钠反应的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠并探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的 （填写试剂名称）。
(2)写出制取氯气反应的离子方程式： 。
(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(4)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化： ，原因是 （用离子方程式表示）。
(5)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是 。
16．二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① ；
② ；
③ 。
回答下列问题：
(1)反应的 。
(2)反应②达到平衡后采取下列措施，能提高产率的有_______（填字母）。
A．加入 B．升高温度 C．增大压强 D．移出
(3)以下说法能说明反应达到平衡状态的有 （填字母）。
A．和的浓度之比为
B．单位时间内断裂3个键的同时断裂1个键
C．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压气体总压体积分数。
①时，反应达到平衡后，的转化率为 。
②时，平衡后若向容器中充入、各的混合气体，则平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
③时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 。
17．据报道，新疆南部发现了一条约600千米长的矿带，其中拥有稀有金属、铅、锌、铁、锰和金等金属资源。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为 。锌、铁、金的晶体类型均为 。
(2)氧化锰能催化氧化生成和。
①等物质的量的、分子中键的数目之比为 。
②在、、中，空间结构呈形的分子是 。
③中原子的杂化方式是 。
(3)中不存在的作用力类型是__________（填字母）。
A．非极性键 B．配位键 C．离子键 D．金属键
(4)铅晶胞结构如图所示，已知铅晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为 。
18．醇酸树脂的附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等。下图是一种醇酸树脂的合成路线。
(1)反应①的反应条件为 。
(2)反应②的反应类型为 。
(3)D中含有官能团的名称为 。
(4)合成过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为 。
(5)任意写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构）。
a.该物质与新制悬浊液反应
b.遇溶液显紫色
c.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为
(6)设计以1－溴丙烷为原料制备聚丙烯醇（）的合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．D
10．D
11．B
12．B
13．B
14．C
15．(1) 分液漏斗 浓盐酸
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)B
(4) 溶液先由紫色变为红色，后又逐渐变为无色 Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(5)3Cl2+6NaOH(浓)5NaCl+NaClO3+3H2O
16．(1)-246.1
(2)D
(3)C
(4) 25 不移动 23.04
17．(1) 3d54s2 金属晶体
(2) 1∶2 H2O sp2
(3)AD
(4)
18．(1)NaOH醇溶液(或KOH醇溶液，或强碱的乙醇溶液等)、加热
(2)加成反应
(3)羟基
(4)(或)
(5)(或，或，或，任写一种)
(6)CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2HOCH2CH=CH2

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