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江苏省扬州市2025 年初中毕业升学考试化学试题
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0、5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S32 Ca 40
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是
A.徐光宪，稀土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究
C.王泽山，火炸药等高能材料研究 D.侯德榜，制碱工艺研究
2.科学发展常以如题2图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于
A.观察现象
B.提出问题
C.建立假说
D.实验验证
3.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A. N B. O. C. HCl D. H O
4.锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A. KCl B. C.(NH ) SO D. Ca (PO.)
5. ClO 可用于自来水的杀菌消毒。ClO 属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
6.四氯化钛(TiCl )是制备钛白粉的主要原料。TiCl 中钛元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
7.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A.铜绿：单质铜为绿色 B.干冰：干净无杂质的冰
C.石灰石：CaCO 经煅烧可制备生石灰 D.水银:汞(Hg)是液态的银(Ag)
8.常温下，测得生活中一些物质的 pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A.柠檬汁:pH=2.5 B.食盐水:pH=7
C.肥皂水:pH=10.2 D.油污净:pH=11.2
9.碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题9图所示。下列说法不正确的是
A.碘的元素符号为I
B.碘属于非金属元素
C.碘原子核内有53个中子
D.碘的相对原子质量为126.9
10.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
11.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为 C H N O下列关于 的说法正确的是
A.易溶于水 B.分子中含氧分子(O )
C.由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5
12.红磷在O 中燃烧生成P O ，其转化可表示为在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
13.汽车尾气净化装置中发生反应： X的化学式为
A. N O B. NO C. N O, D. NO
14.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 加热 KMnO 固体，并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集(
B 将燃着的木条靠近集气瓶口；观察现象 收集 时，检验是否集满
C 用玻璃棒蘸取 NaOH 溶液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 测定 NaOH 溶液的pH
D 将粗盐溶解后，蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质
15.下列实验操作不正确的是
阅读下列材料，完成16~18题。
NO 是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO ，可用 处理，方法如下：步骤一，将烟气通入 Na SO 溶液，发生反应 2NaHSO ;步骤二,加热 NaHSO 溶液,发生反应
16.下列物质的排放会引起酸雨的是
A. SO B. CO C. CO D. CH
17.步骤二中反应②的类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
18.关于用 Na SO 处理烟气中SO 的方法，下列说法不正确的是
A.步骤一的作用是吸收烟气中的 SO：
B：向 Na SO 溶液中快速通入热的烟气，有利于SO 的吸收
C.与烟气中的SO 相比，步骤二释放出的 SO 较为纯净
D.该处理方法中 Na SO 可循环使用
19.下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是： 下蔗糖的饱和溶液
B 的NH Cl饱和溶液冷却至： 时，有晶体析出 温度降低，NH Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入( 溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
20.某催化剂可实现H，O与 O 反应制备 H O ，向容器中加入100g H O和适量催化剂，并不断通入O ，保持其他条件不变,分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③,测得H O.的产量随时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是
A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B.实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C.比较实验①、②可知,在0~3 h内,40℃比20℃对该催化反应更有利
D.实验③中2h后，H O与O 不再反应，生成的H O 开始分解
二、非选择题：共5题，共60分。
21.(10分)被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。
(1)“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架 塑料属于 ▲ (填“无机物”或“有机物”)。
②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙 ▲ (填“变大”“不变”或“变小”)。
(2)“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为 ▲ (填元素符号)
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是 ▲ 。
(3)“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献《食经 中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是 ▲ 。
②隋炀帝草考古发现了铜铺首(题21图)、萧后风冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是 ▲。铜铺首材料中属于合金的是 ▲ (填“金”或“青铜”)。风冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu (OH) Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为 ▲ 。
(4)“崇文尚教名城”赋能时代新篇、博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O 和 H O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于 ▲ 的环境中。相同时间后观察现象。
22.(12分)太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开 系列精心设计的化学反应。
(1)空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是，伴随呼吸过程会 ▲ (填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如题22图-1所示。图中成分B的化学式为 ▲ 。
③快速深呼吸时，人体血液中的 CO 含量会减小，此时人体血液的碱性会 ▲ (填“增强”或“减弱”).
(2)空间站需源源不断为呼吸提供O 。备用装置可应急提供O ，其原理是： 固体受热分解产生O ；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O 中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O 。添加金属 Mn的作用是 ▲ 。
(3)空间站需及时处理产生的CO 。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如题22图-2所示。该系统中发生反应 每转化44gCO ，需从外界补充水的质量为 ▲ g。
②有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图-3所示。该方案中物质Y的化学式为 ▲ 。
23.(12分)实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
(1)制备 用石灰石和稀盐酸制备
①反应的化学方程式为 ▲ 。
②下列装置中(如题23图-1所示)，仪器M的名称为 ▲ ，制备CO 时应选用的装置是 ▲ (填字母)。
(2)制备超细碳酸钙 利用硫酸钙(CaSO )悬浊液、氨水( 和CO 制备碳酸钙，发生反应2NI )。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 ▲ 。
②已知CO：在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO 的合理顺序是 ▲ (填字母)。
A.先通入CO ，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO
(3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的 CaCO 固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率(残留率随温度的变化如题23图-2所示。
①表示纯净的CaCO 固体在温度升高时残留率变化的曲线为 ▲ (填“a”或“b”)。
②曲线a 在260~400℃时残留率下降,原因是 ▲ 。
24.(12分)电镀行业产生的废水主要含 FeCl 、Fe(l 和 HCl,pH约为1，经处理达标后方能排放。
(1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。
小石灰乳属于 ▲ (填“纯净物”或“混合物”)。
②FeCl 与 反应生成 Fe(OH) 沉淀的化学方程式为 ▲ 。生成的沉淀经处理可得到 Fe O ，写出Fe O 的一种用途 ▲ 。
(2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题24图-1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 ▲ (填“正”或“负”)电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中 H 数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中 H 数目越少,pH ▲(填“越大”或“越小”)。
③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水， ▲ ，调节 pH分别为2、2.5、3、3.5, ▲ ,适当搅拌,吸附相同时间后,分别测定溶液中剩余铁元素的质量(可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④测得③中废水初始pH 与铁元素去除率(铁元素去除率=被吸附铁元素的质量×100%)的关系如题 24 图-2所示。pH在2~3.5 之间，随pH 减小，铁元素去除率下降的原因是 ▲ 。
25.(14分)氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
(1)分析 H 的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。
题25表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019
B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量(单位质量燃材燃烧产生的热量 43 120
D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H 在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 ▲ (填编号)。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 ▲ 。
(2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题25图--1所示。
①“阶段一”中，生成的“ o”是一种阴离子，其化学式为 ▲ 。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： ▲ 。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生 原因是 ▲ 。
(3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备 H ，化学方程式为
①制备 H 时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 ▲
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨(t)甲酸可制得 H 的质量(写出计算过程)。
(4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题25图-2所示，可实现能源的高效利用。
该过程中 HCOOH 的作用是 ▲ 。

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