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四川省成都石室中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题
1．（2025·成都模拟）四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是
A．四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽
B．用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应
C．炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质
D．蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性
【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．亚硝酸钠可使肉制品较长时间地保持鲜红色，A正确；
B．酒精的燃烧属于氧化还原反应，B正确；
C．醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．鸡蛋中含有蛋白质，加热使蛋白质变性，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.亚硝酸钠是一种护色剂.
B.所有燃烧均属于氧化还原反应，氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
C.电解质属于化合物。
D.加热能使蛋白质变性。
2．（2025·成都模拟）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的空间填充模型：
B．轨道表示式：违背了泡利原理
C．的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响；有机化合物的命名
【解析】【解答】A．HClO的结构式为H—O—Cl，其构型为V形，原子半径：Cl>O>H，A正确；
B．由分析可知，该轨道表示式违背了泡利原理，B正确；
C．该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5号碳上，系统命名为2，2，4，5-四甲基己烷，C正确；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，D错误；
故答案为：D。
【分析】A. HClO的结构式为H—O—Cl。
B.泡利原理是指1个原子轨道内最多容纳自旋相反的2个电子。
C.该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5号碳原子上。
D. 氢键的形成需要氢供体和氢受体之间的相互作用，其中氢供体通常是带有活性氢原子（结合于较电负的原子）的基团。
3．（2025·成都模拟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．常温下，1LpH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-14/10-12=10-2mol/L，其数目为，故A错误；
B．由分析可知，同温同压下，与的密度之比为2：1，B正确；
C．由分析可知，反应前后H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误；
D．标况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.pH=-lgc(H+)，Kw=c(H+)·c(OH-)。
B.由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
C.涉及反应为。
D.注意氯水中含氯粒子应该还有。
4．（2025·成都模拟）下列对应反应的离子方程式书写正确的是
A．向少量溶液中滴加足量的澄清石灰水：
B．用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：
C．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
D．向中投入固体：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．少量溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其离子方程式为：，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，正确的离子方程式为，故B错误；
C．饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，正确的离子方程式为，故C错误；
D．向中投入固体，Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2，应为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.少量溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，
B.注意得失电子守恒。
C.同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。
D.注意O2中的氧原子来源于中。
5．（2025·成都模拟）下列实验方案能达到相应目的的是
A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
C．验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】乙醇的物理、化学性质；分液和萃取；中和滴定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能得到实验目的，A错误；
B．苯酚和水均为液体，不互溶，不能用过滤分离，不能得到实验目的，B错误；
C．镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水的温度会升高，溶解度减小，析出固体，能达到实验目的，C正确；
D．用氢氧化钠标准溶液滴定应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，不能得到实验目的，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.乙烯和挥发的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
B.过滤适用于固液混合物的分离。
C.的溶解度随温度的升高而降低。
D.滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化。
6．（2025·成都模拟）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D 可以和HF形成氢键缔合成 HF的浓溶液酸性增强
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．铍和铝都能与NaOH反应，是利用铍和铝的化学性质相似，与价电子数无关，而且基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，A错误；
B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力强度不同，B正确；
C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确；
D．和HF形成氢键缔合成，电离程度增大，使得HF的浓溶液酸性增强， D正确；
故答案为：A。
【分析】A.基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3。
B.氢键能使物质的熔沸点升高。
C.细胞膜是磷脂双分子层。
D.和HF形成氢键缔合成，电离程度增大。
7．（2025·成都模拟）2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是
A．最多能与含的浓溴水发生反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．Y与完全加成后的产物分子中不含手性碳原子
D．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由分析可知，最多能与含的浓溴水发生反应，A项正确；
B．Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，呈四面体形，所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；
C．Y与H2完全加成后得产物为，含有手性碳原子，产物分子中含有6个手性碳原子（带*的碳原子），C项错误；
D．有机物X中含有苯环、酮羰基和碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有酚羟基，但酚羟基的一个邻位的H被取代，且无羧基，不能发生缩聚反应，也不能发生消去反应，D项错误；
故答案为：A。
【分析】A.酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，碳碳双键能与溴单质发生加成反应。
B.饱和碳原子与其相连原子不能共平面。
C.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
D.根据官能团的性质进行分析。
8．（2025·成都模拟）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是
A．元素第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单氢化物沸点： D．X与Z形成的化合物易溶于水
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氢键的存在对物质性质的影响；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素核电荷数越大，第一电离越大；但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，因此第一电离能：C＞B，故A项正确；
B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小。因此离子半径：O2-＞Na+，故B项错误；
C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物分别为CH4、H2O。H2O分子间能形成氢键，使得沸点增大。因此简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误；
D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类有机物，不易溶于水，故D项错误；
故答案为：A
【分析】X存在不含中子的核素，因此X为H。基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，因此基态Y原子的核外电子排布式为 1s22s22p1， 所以Y为B。短周期主族元素中M原子半径最大，因此M为Na。基态Z、W原子未成对电子数相等，因此Z为C、W为O。据此结合元素周期律分析选项。
9．（2025·成都模拟）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①；
②．
下列叙述正确的是
A．属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1
C．“转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3，生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误；
B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1：1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1：1，B错误；
C．“转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的是氧化产物，NO是还原产物，C错误；
D．根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d，根据上述两个等式可得：，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据流程图信息，“吸收塔”中，NO2、NO与碳酸钠溶液发生已知信息中的反应①和反应②，“转化器”中主要含有硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。
10．（2025·成都模拟）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成
B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2
C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性
D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯气不能燃烧，实验方案不正确，故A错误；
B．Na与O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2，故B正确；
C．二氧化硫不能漂白石蕊试液，通入紫色石蕊溶液中，溶液不会褪色，故C错误；
D．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+，铁与Fe3+反应生成Fe2+，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氯气不能燃烧。
B.Na与O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2。
C.二氧化硫不能漂白石蕊试液。
D.注意铁与铁离子能反应生成亚铁离子。
11．（2025·成都模拟）某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是
已知：Ph为，Bn为
A．总反应的原子利用率为100% B．和是催化剂
C．途径b断裂了σ键和π键 D．产物6的分子式为
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；绿色化学；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A．根据图示信息，生成物除了产物6还有，则原子利用率小于100%，A错误；
B．是中间产物，是生成物，均不是催化剂，B错误；
C．途径b第一步反应醛基中碳氧双键断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取代，断开的是σ键，C正确；
D．根据反应前后原子的种类和数目守恒，可推出产物6的分子式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】A. 原子利用率为100% 的反应类似化合反应。
B.催化剂在反应前后的性质和质量不变。
C.σ键为单键，π键存在与双键或三键中。
D.反应前后原子的种类和数目守恒。
12．（2025·成都模拟）华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是
A．电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O
B．理论上若有44gCO2被转化，则有2molH+从左侧向右侧迁移
C．与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好
D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；电解原理
【解析】【解答】A．A电极二氧化碳转化为CO、B电极甲醇转化为甲酸，因此电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O，故A正确；
B．电极A是阴极、电极B是阳极，理论上若有44gCO2（即1mol）被转化时，碳元素由+4价变为+2价，因此电路中转移2mol电子。根据电荷守恒，则有2molH+从右侧向左侧迁移，故B错误；
C．使用Ni-TPP时反应所需的活化能小，反应速率更快。因此与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好，故C正确；
D．电极A是阴极、电极B是阳极，铅蓄电池中PbO2为正极、Pb为负极，若以铅蓄电池为电源，B极应与PbO2极相连接，故D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据图甲确定反应物和生成物，从而得到电解总反应。
B、根据元素化合价变化计算转移电子数，从而判断H+的移动。
C、使用催化剂Ni-TPP时，反应所需的活化能较小，催化效果较好。
D、电极B为阳极，应与原电池的正极相连。
13．（2025·成都模拟）MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是
A．位于构成的八面体空隙中
B．阴离子半径
C．晶体的密度为
D．若将换为，晶胞参数变为0.448nm，则
【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．由图可知，Mg2+位于晶胞的体心，位于面心，位于六个构成的八面体空隙中，A正确；
B．假设半径为r，由分析可知，，解得，B正确；
C．根据晶胞均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为，则晶体的密度为，C错误；
D． 若将换为，晶胞参数变为0.448nm，由分析可知 ，晶胞的棱长是，解得，D正确。
故答案为：C。
【分析】A.Mg2+位于晶胞的体心，位于面心。
B.是面心立方最密堆积方式，面对角线是半径的4倍。
C.根据晶胞均摊法进行分析。
D.MnO与NaCl型晶体结构相似。
14．（2025·成都模拟）常温下，分别向HX、HY、溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表、、]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．表示与pH的关系
B．
C．与交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77
D．与HY不能发生反应
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由分析可知，表示与pH的关系，A正确；
B．根据，取负对数，则表示与pH的关系，结合c点坐标，，B正确；
C．表示与pH的关系，表示与pH的关系，结合A点坐标，=，，由表达式和联立可得x≈5.47，y≈-0.77，C正确；
D．的平衡常数为代入数据计算结果较大，故与HY能发生反应，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.，取负对数可得，，同理，，又，故表示与pH的关系；表示与pH的关系。
B.。
C.表示与pH的关系，表示与pH的关系。
D.若与HY 发生反应，则其平衡常数小于105。
15．（2025·成都模拟）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（）的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5
沉淀完全时（）的pH 8.5 5.0 9.2 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为　 　（填化学式）。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，除铜后溶液中的浓度为0.18mol/L，则此时溶液的pH<　 　[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
（3）过硫酸钠（）能将和氧化，和反应的离子方程式为　 　。
（4）“氧化”后，溶液中的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是　 　，“沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是　 　。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有　 　。
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为　 　；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是　 　。
【答案】（1）Cu
（2）0.5
（3）
（4）4.0>pH>3.2（或3.2～4.0）；使充分沉淀，同时保证不发生沉淀
（5）和
（6）；避免还原时产生有毒的氯气
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu；
（2）“除铜液”中的浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（）能将氧化，和反应的离子方程式为；
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：4.0>pH≥3.2；“沉铁”后，调节溶液pH将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证不发生沉淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH不宜过大；
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有和；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水，离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
【分析】（1）铜不溶于稀硫酸。
（2）“除铜液”中的浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（）能将氧化。
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有和；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水。
（1）铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu；
（2）“除铜液”中的浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（）能将氧化，和反应的离子方程式为；
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：4.0>pH≥3.2；“沉铁”后，调节溶液pH将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证不发生沉淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH不宜过大；
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有和；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水，离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
16．（2025·成都模拟）三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如：。
②ROMgBr可发生水解，产物之一难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）
物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性
乙醚 74 34.6 微溶于水
溴苯 157 156.2（92.8*） 难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称为　 　。
（2）图1中干燥管内的试剂为　 　。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对该反应活化能的影响是　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是　 　；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为　 　（填结构简式）。
（5）制备三苯甲醇过程中，饱和溶液与中间产物C反应的离子方程式为　 　；此步骤中不用蒸馏水的目的是　 　。
（6）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是　 　。
（7）计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是　 　（保留两位有效数字）。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）碱石灰
（3）降低
（4）挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；
（5）；避免产生难溶于水的杂质
（6）溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出
（7）64%
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管；
（2）格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰；
（3）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能；
（4）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为；
（5）饱和溶液与中间产物C反应的离子方程式为；饱和氯化铵溶液显酸性，能促进水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的杂质，因此不用蒸馏水的目的是避免产生难溶于水的杂质；
（6）根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯；
（7）所用Mg的物质的量为0.0625mol，所用溴苯的物质的量为0.065mol，二苯酮的物质的量为0.06mol，所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为。
【分析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后加入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr水解产生三苯甲醇。
（1）根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管；
（2）格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰；
（3）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能；
（4）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为；
（5）饱和溶液与中间产物C反应的离子方程式为；饱和氯化铵溶液显酸性，能促进水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的杂质，因此不用蒸馏水的目的是避免产生难溶于水的杂质；
（6）根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯；
（7）所用Mg的物质的量为0.0625mol，所用溴苯的物质的量为0.065mol，二苯酮的物质的量为0.06mol，所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为。
17．（2025·成都模拟）磺酰氯（）是一种重要的有机氯化剂，和反应可制备磺酰氯。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的ΔH=　 　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）的速率方程为，其中k为速率常数，R、C为常数，为反应的活化能（单位为kJ/mol），T为热力学温度（单位为K）。
①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是　 　（填序号）。
A．升高温度会导致速率常数k增大
B．及时移走产物可提高的转化率
C．混合气体中和的体积分数之比不变，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②-Rlnk与催化剂和的关系如图所示，使用催化剂A时，反应的活化能为　 　kJ/mol，催化效果更好的催化剂是　 　（填“A”或“B”）。
（3）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和（保持和的物质的量之和为定值），平衡时的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是A、B、C、D、E中的　 　点。
（4）在某一密闭容器中充入1mol和2.6mol，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在　 　kPa（保留四位有效数字）。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向　 　（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），写出判断理由：　 　。
【答案】（1）2a+b-c
（2）BC；300；B
（3）D
（4）82.96；a；合成的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点的平衡转化率减小
【知识点】盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）由2×①+②-③式可得反应：，则由盖斯定律可得的；
（2）①A．由可知，升高温度会导致lnk增大，速率常数k增大，A正确；
B．产物为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高的转化率，B错误；
C．在密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：，即和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中和的体积分数始终保持相等，所以混合气体中和的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡， C错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D正确；
故选BC；
②由图可知，-Rlnk与呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图象数据、可得斜率为，则使用催化剂A时，反应的活化能为300kJ/mol；由图可知，使用催化剂A时-Rlnk与的图象比使用催化剂B时更陡峭，即使用催化剂A时-Rlnk与的图象斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好；
（3）对于反应而言，当反应物中时，达到平衡状态，的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等，故选 D；
（4）当压强为30kPa，的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得：，平衡时各物质分压：，，，则；当的平衡转化率为80%，整理数据代入三段式得：，设需要将压强控制在pkPa，平衡时各物质分压：，，，因温度不变，则，解得p≈82.96kPa；在等压条件下（p=10kPa），a点的平衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向a点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），判断理由是合成的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点的平衡转化率减小。
【分析】（1）根据盖斯定律，所求反应由2×①+②-③式可得。
（2）①A．升高温度会导致lnk增大。
B．固体和纯液体的浓度改变不影响平衡移动。
C．和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比。
D．加压有利于平衡向气体体积减小的方向移动。
②由图可知，直线的斜率表示反应的活化能。
（3）对于反应而言，当反应物中时，达到平衡状态，的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等。
（4）根据化学平衡三段式进行分析。
（1）由2×①+②-③式可得反应：，则由盖斯定律可得的；
（2）①A．由可知，升高温度会导致lnk增大，速率常数k增大，A正确；
B．产物为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高的转化率，B错误；
C．在密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：，即和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中和的体积分数始终保持相等，所以混合气体中和的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡， C错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D正确；
故选BC；
②由图可知，-Rlnk与呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图象数据、可得斜率为，则使用催化剂A时，反应的活化能为300kJ/mol；由图可知，使用催化剂A时-Rlnk与的图象比使用催化剂B时更陡峭，即使用催化剂A时-Rlnk与的图象斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好；
（3）对于反应而言，当反应物中时，达到平衡状态，的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等，故选 D；
（4）当压强为30kPa，的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得：，平衡时各物质分压：，，，则；当的平衡转化率为80%，整理数据代入三段式得：，设需要将压强控制在pkPa，平衡时各物质分压：，，，因温度不变，则，解得p≈82.96kPa；在等压条件下（p=10kPa），a点的平衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向a点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），判断理由是合成的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点的平衡转化率减小。
18．（2025·成都模拟）某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：
已知：Ⅰ.(、、代表烃基)。
（1）A的名称为　 　。
（2）B→C反应的化学方程式为　 　。
（3）D→E的反应类型为　 　。
（4）F→G中的作用是　 　。
（5）化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为　 　。
（6）H()是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有　 　种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为　 　。
①含苯环 ②该物质与足量反应生成
（7）参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线　 　(辅助试剂任选)。
【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛
（2）
（3）还原反应
（4）与生成物反应，促进反应正向进行，提高的产率
（5）酯基、酰胺基
（6）10；、、
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由结构，A为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；
（2）B发生已知反应原理生成C：和乙醇，；
（3）D中硝基还原为氨基得到E，为还原反应；
（4）F发生取代反应生成G，除了生成外，结合质量守恒可知还生成，的作用是与生成的反应，促进反应正向进行，提高的产率。
（5）由结构，化合物中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。
（6）F中含酯基，芳香化合物（）是在酸性条件下水解的产物，的同分异构体能与足量反应生成，说明该物质分子中除苯环外，还含2个和一个。若苯环上有1个取代基则为，共1种结构（）；若苯环上有2个取代基则为和，共3种结构（、、）；若苯环上有3个取代基则为2个和1个，共6种结构（、、、、、）。共10种结构；其中苯环上的一氯代物只有2种结构的结构简式为、、。
（7）以和为原料制备的合成路线为：中硝基还原为氨基得到，再将氨基转化为羟基得到，再和成环得到产物，故为：。
【分析】A中醛基发生加成反应引入支链得到B，B发生已知反应原理生成C：和乙醇，C发生消去反应生成D，D中硝基还原为氨基得到E，E中氨基转化为羟基得到F，F发生取代反应生成G；
（1）由结构，A为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；
（2）B发生已知反应原理生成C：和乙醇，；
（3）D中硝基还原为氨基得到E，为还原反应；
（4）F发生取代反应生成G，除了生成外，结合质量守恒可知还生成，的作用是与生成的反应，促进反应正向进行，提高的产率。
（5）由结构，化合物中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。
（6）F中含酯基，芳香化合物（）是在酸性条件下水解的产物，的同分异构体能与足量反应生成，说明该物质分子中除苯环外，还含2个和一个。若苯环上有1个取代基则为，共1种结构（）；若苯环上有2个取代基则为和，共3种结构（、、）；若苯环上有3个取代基则为2个和1个，共6种结构（、、、、、）。共10种结构；其中苯环上的一氯代物只有2种结构的结构简式为、、。
（7）以和为原料制备的合成路线为：中硝基还原为氨基得到，再将氨基转化为羟基得到，再和成环得到产物，故为：。
1 / 1四川省成都石室中学2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题
1．（2025·成都模拟）四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是
A．四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽
B．用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应
C．炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质
D．蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性
2．（2025·成都模拟）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的空间填充模型：
B．轨道表示式：违背了泡利原理
C．的名称：2，2，4，5-四甲基己烷
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．（2025·成都模拟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
4．（2025·成都模拟）下列对应反应的离子方程式书写正确的是
A．向少量溶液中滴加足量的澄清石灰水：
B．用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：
C．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
D．向中投入固体：
5．（2025·成都模拟）下列实验方案能达到相应目的的是
A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
C．验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·成都模拟）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同
C 磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D 可以和HF形成氢键缔合成 HF的浓溶液酸性增强
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·成都模拟）2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是
A．最多能与含的浓溴水发生反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．Y与完全加成后的产物分子中不含手性碳原子
D．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
8．（2025·成都模拟）某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是
A．元素第一电离能： B．简单离子半径：
C．简单氢化物沸点： D．X与Z形成的化合物易溶于水
9．（2025·成都模拟）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①；
②．
下列叙述正确的是
A．属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1
C．“转化器”中生成的既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
10．（2025·成都模拟）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成
B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2
C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性
D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·成都模拟）某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是
已知：Ph为，Bn为
A．总反应的原子利用率为100% B．和是催化剂
C．途径b断裂了σ键和π键 D．产物6的分子式为
12．（2025·成都模拟）华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是
A．电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O
B．理论上若有44gCO2被转化，则有2molH+从左侧向右侧迁移
C．与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好
D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接
13．（2025·成都模拟）MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是
A．位于构成的八面体空隙中
B．阴离子半径
C．晶体的密度为
D．若将换为，晶胞参数变为0.448nm，则
14．（2025·成都模拟）常温下，分别向HX、HY、溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表、、]与pH的关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．表示与pH的关系
B．
C．与交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77
D．与HY不能发生反应
15．（2025·成都模拟）一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
开始沉淀时（）的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5
沉淀完全时（）的pH 8.5 5.0 9.2 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“浸出渣”的主要成分为　 　（填化学式）。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，除铜后溶液中的浓度为0.18mol/L，则此时溶液的pH<　 　[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
（3）过硫酸钠（）能将和氧化，和反应的离子方程式为　 　。
（4）“氧化”后，溶液中的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是　 　，“沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是　 　。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有　 　。
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为　 　；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是　 　。
16．（2025·成都模拟）三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：
已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。
如：。
②ROMgBr可发生水解，产物之一难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）
物质 相对分子质量 沸点（℃） 溶解性
乙醚 74 34.6 微溶于水
溴苯 157 156.2（92.8*） 难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚
实验装置如下（加热及夹持装置略）：
回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称为　 　。
（2）图1中干燥管内的试剂为　 　。
（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测对该反应活化能的影响是　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是　 　；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为　 　（填结构简式）。
（5）制备三苯甲醇过程中，饱和溶液与中间产物C反应的离子方程式为　 　；此步骤中不用蒸馏水的目的是　 　。
（6）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是　 　。
（7）计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是　 　（保留两位有效数字）。
17．（2025·成都模拟）磺酰氯（）是一种重要的有机氯化剂，和反应可制备磺酰氯。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的ΔH=　 　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）的速率方程为，其中k为速率常数，R、C为常数，为反应的活化能（单位为kJ/mol），T为热力学温度（单位为K）。
①在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列说法错误的是　 　（填序号）。
A．升高温度会导致速率常数k增大
B．及时移走产物可提高的转化率
C．混合气体中和的体积分数之比不变，反应一定达到平衡
D．加压有利于平衡正向进行
②-Rlnk与催化剂和的关系如图所示，使用催化剂A时，反应的活化能为　 　kJ/mol，催化效果更好的催化剂是　 　（填“A”或“B”）。
（3）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和（保持和的物质的量之和为定值），平衡时的体积分数随的变化图象如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是A、B、C、D、E中的　 　点。
（4）在某一密闭容器中充入1mol和2.6mol，发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。温度下，若使的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在　 　kPa（保留四位有效数字）。若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向　 　（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），写出判断理由：　 　。
18．（2025·成都模拟）某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：
已知：Ⅰ.(、、代表烃基)。
（1）A的名称为　 　。
（2）B→C反应的化学方程式为　 　。
（3）D→E的反应类型为　 　。
（4）F→G中的作用是　 　。
（5）化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为　 　。
（6）H()是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有　 　种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为　 　。
①含苯环 ②该物质与足量反应生成
（7）参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线　 　(辅助试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】强电解质和弱电解质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．亚硝酸钠可使肉制品较长时间地保持鲜红色，A正确；
B．酒精的燃烧属于氧化还原反应，B正确；
C．醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．鸡蛋中含有蛋白质，加热使蛋白质变性，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.亚硝酸钠是一种护色剂.
B.所有燃烧均属于氧化还原反应，氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
C.电解质属于化合物。
D.加热能使蛋白质变性。
2．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响；有机化合物的命名
【解析】【解答】A．HClO的结构式为H—O—Cl，其构型为V形，原子半径：Cl>O>H，A正确；
B．由分析可知，该轨道表示式违背了泡利原理，B正确；
C．该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5号碳上，系统命名为2，2，4，5-四甲基己烷，C正确；
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为，D错误；
故答案为：D。
【分析】A. HClO的结构式为H—O—Cl。
B.泡利原理是指1个原子轨道内最多容纳自旋相反的2个电子。
C.该物质最长链碳个数为6，四个甲基分别在2、2、4、5号碳原子上。
D. 氢键的形成需要氢供体和氢受体之间的相互作用，其中氢供体通常是带有活性氢原子（结合于较电负的原子）的基团。
3．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．常温下，1LpH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-14/10-12=10-2mol/L，其数目为，故A错误；
B．由分析可知，同温同压下，与的密度之比为2：1，B正确；
C．由分析可知，反应前后H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误；
D．标况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.pH=-lgc(H+)，Kw=c(H+)·c(OH-)。
B.由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
C.涉及反应为。
D.注意氯水中含氯粒子应该还有。
4．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．少量溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其离子方程式为：，故A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性，正确的离子方程式为，故B错误；
C．饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体，正确的离子方程式为，故C错误；
D．向中投入固体，Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2，应为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.少量溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，
B.注意得失电子守恒。
C.同温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。
D.注意O2中的氧原子来源于中。
5．【答案】C
【知识点】乙醇的物理、化学性质；分液和萃取；中和滴定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能得到实验目的，A错误；
B．苯酚和水均为液体，不互溶，不能用过滤分离，不能得到实验目的，B错误；
C．镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水的温度会升高，溶解度减小，析出固体，能达到实验目的，C正确；
D．用氢氧化钠标准溶液滴定应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，不能得到实验目的，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.乙烯和挥发的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
B.过滤适用于固液混合物的分离。
C.的溶解度随温度的升高而降低。
D.滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化。
6．【答案】A
【知识点】化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．铍和铝都能与NaOH反应，是利用铍和铝的化学性质相似，与价电子数无关，而且基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，A错误；
B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力强度不同，B正确；
C．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部亲水，尾部疏水使细胞膜双分子层头向外，尾向内排列，C正确；
D．和HF形成氢键缔合成，电离程度增大，使得HF的浓溶液酸性增强， D正确；
故答案为：A。
【分析】A.基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3。
B.氢键能使物质的熔沸点升高。
C.细胞膜是磷脂双分子层。
D.和HF形成氢键缔合成，电离程度增大。
7．【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由分析可知，最多能与含的浓溴水发生反应，A项正确；
B．Y中存在与三个碳原子直接相连的饱和碳原子，呈四面体形，所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；
C．Y与H2完全加成后得产物为，含有手性碳原子，产物分子中含有6个手性碳原子（带*的碳原子），C项错误；
D．有机物X中含有苯环、酮羰基和碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基、碳碳双键，可以发生氧化反应，含有酚羟基，但酚羟基的一个邻位的H被取代，且无羧基，不能发生缩聚反应，也不能发生消去反应，D项错误；
故答案为：A。
【分析】A.酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，碳碳双键能与溴单质发生加成反应。
B.饱和碳原子与其相连原子不能共平面。
C.手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
D.根据官能团的性质进行分析。
8．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氢键的存在对物质性质的影响；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素核电荷数越大，第一电离越大；但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，因此第一电离能：C＞B，故A项正确；
B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小。因此离子半径：O2-＞Na+，故B项错误；
C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物分别为CH4、H2O。H2O分子间能形成氢键，使得沸点增大。因此简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误；
D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类有机物，不易溶于水，故D项错误；
故答案为：A
【分析】X存在不含中子的核素，因此X为H。基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，因此基态Y原子的核外电子排布式为 1s22s22p1， 所以Y为B。短周期主族元素中M原子半径最大，因此M为Na。基态Z、W原子未成对电子数相等，因此Z为C、W为O。据此结合元素周期律分析选项。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，与NaOH反应生成NaNO2、NaNO3，生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误；
B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1：1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1：1，B错误；
C．“转化器”中加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为NO，生成的是氧化产物，NO是还原产物，C错误；
D．根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d，根据上述两个等式可得：，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据流程图信息，“吸收塔”中，NO2、NO与碳酸钠溶液发生已知信息中的反应①和反应②，“转化器”中主要含有硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。
10．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．氯气不能燃烧，实验方案不正确，故A错误；
B．Na与O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2，故B正确；
C．二氧化硫不能漂白石蕊试液，通入紫色石蕊溶液中，溶液不会褪色，故C错误；
D．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+，铁与Fe3+反应生成Fe2+，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氯气不能燃烧。
B.Na与O2在加热条件下反应生成淡黄色的Na2O2。
C.二氧化硫不能漂白石蕊试液。
D.注意铁与铁离子能反应生成亚铁离子。
11．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；绿色化学；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】A．根据图示信息，生成物除了产物6还有，则原子利用率小于100%，A错误；
B．是中间产物，是生成物，均不是催化剂，B错误；
C．途径b第一步反应醛基中碳氧双键断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取代，断开的是σ键，C正确；
D．根据反应前后原子的种类和数目守恒，可推出产物6的分子式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】A. 原子利用率为100% 的反应类似化合反应。
B.催化剂在反应前后的性质和质量不变。
C.σ键为单键，π键存在与双键或三键中。
D.反应前后原子的种类和数目守恒。
12．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；电解原理
【解析】【解答】A．A电极二氧化碳转化为CO、B电极甲醇转化为甲酸，因此电解总反应为2CO2+CH3OH2CO+HCOOH+H2O，故A正确；
B．电极A是阴极、电极B是阳极，理论上若有44gCO2（即1mol）被转化时，碳元素由+4价变为+2价，因此电路中转移2mol电子。根据电荷守恒，则有2molH+从右侧向左侧迁移，故B错误；
C．使用Ni-TPP时反应所需的活化能小，反应速率更快。因此与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好，故C正确；
D．电极A是阴极、电极B是阳极，铅蓄电池中PbO2为正极、Pb为负极，若以铅蓄电池为电源，B极应与PbO2极相连接，故D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据图甲确定反应物和生成物，从而得到电解总反应。
B、根据元素化合价变化计算转移电子数，从而判断H+的移动。
C、使用催化剂Ni-TPP时，反应所需的活化能较小，催化效果较好。
D、电极B为阳极，应与原电池的正极相连。
13．【答案】C
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．由图可知，Mg2+位于晶胞的体心，位于面心，位于六个构成的八面体空隙中，A正确；
B．假设半径为r，由分析可知，，解得，B正确；
C．根据晶胞均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为，则晶体的密度为，C错误；
D． 若将换为，晶胞参数变为0.448nm，由分析可知 ，晶胞的棱长是，解得，D正确。
故答案为：C。
【分析】A.Mg2+位于晶胞的体心，位于面心。
B.是面心立方最密堆积方式，面对角线是半径的4倍。
C.根据晶胞均摊法进行分析。
D.MnO与NaCl型晶体结构相似。
14．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电离平衡常数
【解析】【解答】A．由分析可知，表示与pH的关系，A正确；
B．根据，取负对数，则表示与pH的关系，结合c点坐标，，B正确；
C．表示与pH的关系，表示与pH的关系，结合A点坐标，=，，由表达式和联立可得x≈5.47，y≈-0.77，C正确；
D．的平衡常数为代入数据计算结果较大，故与HY能发生反应，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.，取负对数可得，，同理，，又，故表示与pH的关系；表示与pH的关系。
B.。
C.表示与pH的关系，表示与pH的关系。
D.若与HY 发生反应，则其平衡常数小于105。
15．【答案】（1）Cu
（2）0.5
（3）
（4）4.0>pH>3.2（或3.2～4.0）；使充分沉淀，同时保证不发生沉淀
（5）和
（6）；避免还原时产生有毒的氯气
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu；
（2）“除铜液”中的浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（）能将氧化，和反应的离子方程式为；
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：4.0>pH≥3.2；“沉铁”后，调节溶液pH将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证不发生沉淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH不宜过大；
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有和；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水，离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
【分析】（1）铜不溶于稀硫酸。
（2）“除铜液”中的浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（）能将氧化。
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀。
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有和；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水。
（1）铜单质不溶于稀硫酸，则“浸出渣”的主要成分为Cu；
（2）“除铜液”中的浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液中，pH=0.5；
（3）过硫酸钠（）能将氧化，和反应的离子方程式为；
（4）“沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，钴离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：4.0>pH≥3.2；“沉铁”后，调节溶液pH将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，同时保证不发生沉淀，因此，“沉钴”步骤中溶液pH不宜过大；
（5）“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有和；
（6）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、黄绿色气体氯气和水，离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，氢氧化钴与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸亚钴、氧气和水，与加入浓盐酸相比最大的优点是可以避免生成有毒的氯气，可以减少对环境的污染。
16．【答案】（1）球形冷凝管
（2）碱石灰
（3）降低
（4）挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；
（5）；避免产生难溶于水的杂质
（6）溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出
（7）64%
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管；
（2）格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰；
（3）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能；
（4）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为；
（5）饱和溶液与中间产物C反应的离子方程式为；饱和氯化铵溶液显酸性，能促进水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的杂质，因此不用蒸馏水的目的是避免产生难溶于水的杂质；
（6）根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯；
（7）所用Mg的物质的量为0.0625mol，所用溴苯的物质的量为0.065mol，二苯酮的物质的量为0.06mol，所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为。
【分析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后加入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr水解产生三苯甲醇。
（1）根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管；
（2）格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰；
（3）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低该反应的活化能；
（4）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是挥发生成的乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应；在滴加的过程中，若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为；
（5）饱和溶液与中间产物C反应的离子方程式为；饱和氯化铵溶液显酸性，能促进水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的杂质，因此不用蒸馏水的目的是避免产生难溶于水的杂质；
（6）根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯；
（7）所用Mg的物质的量为0.0625mol，所用溴苯的物质的量为0.065mol，二苯酮的物质的量为0.06mol，所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为。
17．【答案】（1）2a+b-c
（2）BC；300；B
（3）D
（4）82.96；a；合成的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，a点的平衡转化率减小
【知识点】盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】（1）由2×①+②-③式可得反应：，则由盖斯定律可得的；
（2）①A．由可知，升高温度会导致lnk增大，速率常数k增大，A正确；
B．产物为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高的转化率，B错误；
C．在密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：，即和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中和的体积分数始终保持相等，所以混合气体中和的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡， C错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D正确；
故选BC；
②由图可知，-Rlnk与呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图象数据、可得斜率为，则使用催化剂A时，反应的活化能为300kJ/mol；由图可知，使用催化剂A时-Rlnk与的图象比使用催化剂B时更陡峭，即使用催化剂A时-Rlnk与的图象斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好；
（3）对于反应而言，当反应物中时，达到平衡状态，的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等，故选 D；
（4）当压强为30kPa，的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得：，平衡时各物质分压：，，，则；当的平衡转化率为80%，整理数据代入三段式得：，设需要将压强控制在pkPa，平衡时各物质分压：，，，因温度不变，则，解得p≈82.96kPa；在等压条件下（p=10kPa），a点的平衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向a点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），判断理由是合成的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点的平衡转化率减小。
【分析】（1）根据盖斯定律，所求反应由2×①+②-③式可得。
（2）①A．升高温度会导致lnk增大。
B．固体和纯液体的浓度改变不影响平衡移动。
C．和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比。
D．加压有利于平衡向气体体积减小的方向移动。
②由图可知，直线的斜率表示反应的活化能。
（3）对于反应而言，当反应物中时，达到平衡状态，的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等。
（4）根据化学平衡三段式进行分析。
（1）由2×①+②-③式可得反应：，则由盖斯定律可得的；
（2）①A．由可知，升高温度会导致lnk增大，速率常数k增大，A正确；
B．产物为液体，及时移走产物，不能使其平衡正向移动，则不能提高的转化率，B错误；
C．在密闭容器中充入等物质的量的和发生反应：，即和的初始投料比等于其化学反应计量系数之比，则反应过程中和的体积分数始终保持相等，所以混合气体中和的体积分数之比不变，不能说明反应达到平衡， C错误；
D．该反应是气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向进行，D正确；
故选BC；
②由图可知，-Rlnk与呈线性关系，直线的斜率表示反应的活化能，由图象数据、可得斜率为，则使用催化剂A时，反应的活化能为300kJ/mol；由图可知，使用催化剂A时-Rlnk与的图象比使用催化剂B时更陡峭，即使用催化剂A时-Rlnk与的图象斜率大于使用催化剂B时的，则使用催化剂B时，反应的活化能较小，反应速率较大，催化效果更好；
（3）对于反应而言，当反应物中时，达到平衡状态，的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等，故选 D；
（4）当压强为30kPa，的平衡转化率为60%，整理数据代入三段式得：，平衡时各物质分压：，，，则；当的平衡转化率为80%，整理数据代入三段式得：，设需要将压强控制在pkPa，平衡时各物质分压：，，，因温度不变，则，解得p≈82.96kPa；在等压条件下（p=10kPa），a点的平衡转化率大于c点，向体系中通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则若使图中a点和c点的平衡转化率达到相等，可向a点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），判断理由是合成的反应为气体分子数减少的反应，等压条件下通入稀释剂（Ar气），各反应组分压强减小，平衡逆向移动，使a点的平衡转化率减小。
18．【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛
（2）
（3）还原反应
（4）与生成物反应，促进反应正向进行，提高的产率
（5）酯基、酰胺基
（6）10；、、
（7）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由结构，A为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；
（2）B发生已知反应原理生成C：和乙醇，；
（3）D中硝基还原为氨基得到E，为还原反应；
（4）F发生取代反应生成G，除了生成外，结合质量守恒可知还生成，的作用是与生成的反应，促进反应正向进行，提高的产率。
（5）由结构，化合物中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。
（6）F中含酯基，芳香化合物（）是在酸性条件下水解的产物，的同分异构体能与足量反应生成，说明该物质分子中除苯环外，还含2个和一个。若苯环上有1个取代基则为，共1种结构（）；若苯环上有2个取代基则为和，共3种结构（、、）；若苯环上有3个取代基则为2个和1个，共6种结构（、、、、、）。共10种结构；其中苯环上的一氯代物只有2种结构的结构简式为、、。
（7）以和为原料制备的合成路线为：中硝基还原为氨基得到，再将氨基转化为羟基得到，再和成环得到产物，故为：。
【分析】A中醛基发生加成反应引入支链得到B，B发生已知反应原理生成C：和乙醇，C发生消去反应生成D，D中硝基还原为氨基得到E，E中氨基转化为羟基得到F，F发生取代反应生成G；
（1）由结构，A为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；
（2）B发生已知反应原理生成C：和乙醇，；
（3）D中硝基还原为氨基得到E，为还原反应；
（4）F发生取代反应生成G，除了生成外，结合质量守恒可知还生成，的作用是与生成的反应，促进反应正向进行，提高的产率。
（5）由结构，化合物中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基。
（6）F中含酯基，芳香化合物（）是在酸性条件下水解的产物，的同分异构体能与足量反应生成，说明该物质分子中除苯环外，还含2个和一个。若苯环上有1个取代基则为，共1种结构（）；若苯环上有2个取代基则为和，共3种结构（、、）；若苯环上有3个取代基则为2个和1个，共6种结构（、、、、、）。共10种结构；其中苯环上的一氯代物只有2种结构的结构简式为、、。
（7）以和为原料制备的合成路线为：中硝基还原为氨基得到，再将氨基转化为羟基得到，再和成环得到产物，故为：。
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