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2025年春季高一年级5月检测卷
化 学
时量:75分钟 满分:100分
得分：
可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 O~16 Na~23
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.湖南长沙铜官窑是国家级非物质文化遗产，其制陶工艺涉及多种物质。下列物质主要成分的分类错误的是
选项 物质 主要成分 分类
A 陶土 Al (Si O )(OH) 盐
B 釉料 石英砂(SiO ) 酸性氧化物
C 燃料 焦炭(C) 金属单质
D 调色的颜料 铁红(Fe O ) 碱性氧化物
2.第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，运动员们使用的装备和材料中涉及了许多化学知识。下列叙述错误的是
A.滑雪板表面材质为聚乙烯，耐磨，防水
B.聚氯乙烯作食品包装材料，保暖，弹性好
C.冰球成分为聚异戊二烯，含双键，具有弹性
D.能量饮料含电解质，补充 Na 等，维持身体电解质平衡
3.研究发现，浸泡活化零价铝能高效去除中性溶液中的硝酸盐。反应机理如图。
下列叙述正确的是
A 反应过程中，铝元素始终只以 Al(OH) 的形式存在
B.生成 的过程中， 得到电子，发生还原反应
C.若 全部转化为 则转移电子数约为
D.其他条件相同，增大铝的质量，除去 的反应速率一定不变
4.我国科研团队成功提取高纯医用 (铋)及 (铅)。下列说法错误的是
A.它们互为同位素 B.它们的质量数相等
C. Pb的中子数为130 D.它们是不同元素的核素
5.下列实验方案错误的是
A.分离NaCl与 固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体
B.保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处
C.检验 ：加入过量 NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D.除去 SO 中的 HCl：将气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶
6.设NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
含离子总数为
与1mol H 反应生成的NH 分子数小于0.4NA
水溶液中含 HCl分子数为
D.标准状况下， 含原子数为2NA
7.锂电池因其高能量密度、长循环寿命、轻量化等特性，已渗透至电子消费、交通、储能、工业等几乎所有用电领域。某锂电池工作原理如图所示。
注明：离子交换膜M只允许锂离子通过。
下列叙述错误的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子由 a极经外电路流向 b极
C. b极反应式为
D. a极有 1.4g Li发生氧化反应时转移0.1m ol电子
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8.部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c
B.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e
C.若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e
D.若e溶液中滴加 KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应
9.柠檬、山楂都是湖南著名中草药，柠檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。
下列叙述错误的是
A.柠檬酸能发生取代反应
B.柠檬酸的分子式为 C H O
C.柠檬酸能与 NaHCO 溶液反应产生气体
D. 1m ol 柠檬酸最多能与 4 mol NaOH 反应
10.黑火药是我国四大发明之一，由硫黄(S)、硝石(KNO )和木炭(C)按一定比例配制而成。其爆炸后主要产物可能是
A. K S和CO B. K S≤N 和CO
C. K SO 和 N D. K SO 和CO
11.化合物(MXYZ )常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含 Y 元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
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A.原子半径：
B.简单氢化物的稳定性：Y>Z
C. Z和M组成的化合物只含离子键
D. Y或Z分别与X只能组成含10个电子的分子
12.某小组设计如图装置探究相关物质的性质，取下分液漏斗的塞子，旋转分液漏斗的活塞，发现烧瓶外壁变热。已知：苯不溶于水且密度小于水。下列推理错误的是 )
A 甲中发生了放热反应
B.甲中可能产生“白雾”
C.丙中能产生白色沉淀并保持一段时间
D.丙中苯起隔离空气的作用
13.下列实验操作、现象和结论对应正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有水的烧杯中投入绿豆大小的钠 钠浮在水面并剧烈反应，熔成小球 钠的熔点低，且密度比水大，与水反应放出热量
B 向 Ba(NO ) 溶液中通入 SO 产生白色沉淀 该沉淀是 BaSO
C 将未打磨的 Al 箔置于酒精灯火焰上加热 铝箔熔化但不滴落 铝的金属活动性弱于 O
D 向试管中加入 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸，再加入2 mL 乙酸,加热 试管内液体分层，上层 呈油状，有果香气味 发生酯化反应，生成乙酸乙酯
14.由γ-羟基丁酸( 生成γ-丁内酯(()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为 随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
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A. a点：正反应速率大于逆反应速率
B.逆反应速率:aC. c点达到平衡状态，反应停止了
D. b点时反应物的转化率为50%
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)某小组制备干燥SO 并探究其性质，装置如图所示。
已知实验室可用Na SO 和硫酸反应制备 SO 。
(1)写出 A装置中发生反应的化学方程式： 。
(2)B装置中的试剂是 。
C装置收集 SO 的方法是 。
(3)能证明C装置收集满气体的实验现象是 。
(4)用干燥烧瓶收集一瓶干燥的SO 并引发喷泉。引发喷泉的操作方法是 。
(5)为了探究 SO 的性质，将上述制备的 SO 通入下列装置：
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代号 F G H I
现象 产生浅黄色沉淀 黄色溶液变浅绿色 红色变无色 产生白色沉淀
①上述现象不能证明 的性质有 (填标号)。
a.氧化性 b.还原性 c.酸性氧化物的性质 d.漂白性
②Ⅰ装置中白色沉淀是 (填化学式)。
③写出G 中发生反应的离子方程式： 。
16.(14分)由短周期主族元素组成一种正盐M，在一定条件下有如图所示转化关系(部分产物和条件省略)。已知：向空气中排放C、Y气体会加剧酸雨的形成。
回答下列问题：
(1)B的化学式为 。写出M生成 A 的离子方程式： 。
(2)向 溶液中通入X，产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式: 。
(3)工业上，为了提高 Y 转化为 Z 的反应速率，宜采用的措施有 (答2条即可)。
(4)氧化物 C和( 以体积比为 混合，通入足量的水中，原子利用率为 100%(化合反应)。
(5)向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量 (填“高于”或“低于”)产物总能量。
(6)铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。
①负极材料是 (填“Fe”或“Cu”)。
②预测实验现象有 。
③写出初始阶段正极的反应式： 。
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17.(15分)氢气既是清洁能源，也是重要化工原料。
Ⅰ.工业上利用CO和H 合成甲醇( 化学反应原理如下：
(1)化学上，常用热值衡量燃料品质。热值定义为单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量(kJ)，已知1m ol CO完全燃烧时放出的热量为283 kJ。CO的热值为 k J \cdot g^{ - 1}(结果保留整数)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为1：1的CO和 的混合气体合成( 下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。
A.气体的密度不随时间变化
B.气体的压强不随时间变化
C.气体的摩尔质量不随时间变化
D.体系中 CO体积分数不随时间变化
Ⅱ.工业合成氨的原理是
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入 和 合成氨，测得反应物和产物的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。
(3)0~20 min内,N 的平均反应速率 为
(4)a、b点体系总压强的最简整数比为 。
Ⅲ.工业上，常用氢气脱氮。反应原理为 速率方程为 )(k为速率常数,α、β为反应级数，由实验测定)。
(5)某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1m ol NO和 测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图 。(填“甲”或“乙”)。
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判断的依据是 。
(6)为了测定反应级数，进行实验及记录如下：
实验序号 c(NO)/(mol·L ) c(H )/(mol·L ) 反应速率
① 0.1 0.1 v
② 0.1 0.2 2v
③ 0.2 0.2 8v
④ 0.4 c 64v
根据表格数据计算：反应级数之和(α+β)为 ；c为 。
18.(15分)聚丙烯酸乙酯(H)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。 以 为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)A的名称是 ；B中官能团名称是 ；B的一种同分异构体不能与溴水反应，它的结构简式为 。
(2)D的电子式为 ；E的结构简式为 。
(3)列举生活中F的用途 (填一种)。
(4)E+F→G的反应类型是 。
(5)写出G→H的化学方程式: 。
(6)G在一定条件下能与下列试剂发生加成反应的是 (填标号)。
a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性 溶液
c. H d. NaOH溶液
高一化学试题 第 8页(共8页)2025年春季高一年级5月检测卷
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
1
2
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
B
D
B
D
B
A
C
D
C
1.C【解析】A项，Al2(Si2O)(OH)属于硅酸盐，正确；B项，SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正
确；C项，焦炭主要成分为碳(C),碳是非金属元素，故焦炭属于非金属单贡，错误；D项，F2O能与酸反应生成
盐和水，属于碱性氧化物，正确。
2.B【解析】聚乙烯由乙烯加聚制得，耐磨，防水，A项正确；聚氯乙烯有毒，不能作食品包装材料，B项错误；聚异
戊二烯含双键，赋予橡胶弹性，C项正确；电解质可补充离子，维持体内纳离子等离子平衡，D项正确。
3.B【解析】观察图示，铝粉在空气中先被氧化成Al2O,浸泡转化为Al(OH)3,A项错误；硝酸根离子中N由
十5价降至一3价，发生了还原反应，B项正确；生成1mol八2时得到10mol电子，即约为6.02×102个电子，
C项错误；其他条件不变，增大铝的质量会使球体表面积增大，浸泡后催化剂表面积增大，使铝和硝酸根离子的
反应速率增大，D项错误。
4.A【解析】它们是不同元素的核素，A项错误；它们的质量数都为212，B项正确：2竖Pb的中子数为212一82=
130,C项正确：它们是不同元素的两种核素，D项正确。
5.C【解析】加热氯化铵产生氯化氢和氨气，收集气体得到氯化铵，A项正确；浓硝酸见光、受热分解，贮存于棕
色试剂瓶、放置阴凉处，B项正确：用红色石蕊试纸检验氨气，C项错误：盐酸的酸性比亚硫酸的强，用饱和亚硫
酸氢钠溶液吸收氯化氢，D项正确。
6.B【解析】7.8gNaO2相当于0.1mol,含Na和O号共为0.3mol,A项错误；工业合成氨反应是可逆反应，
B项正确；氯化氢在水中完全电离：HCI一H十CI,水溶液中不存在HC1分子，C项错误；标准状况下，SO
呈固态，D项错误。
7.D【解析】观察图示，该装置为原电池，将化学能转化为电能，A项正确；在电池反应中，锂失去电子，发生氧化
反应，电子由a极经外电路流向b极，B项正确；b极发生还原反应，生成Ii2O2,电极反应式为2Ii十O2十2e
一Lie0,C项正确：a极反应式为Li-c一Li,1.4g山的物质的量为nLi)=7g:nm0可=0.2mol,
1.4g
0.2 mol Li被氧化时转移0.2mol电子，D项错误。
8.B【解析】A项，a为Cu,b为CuO,c为Cu(OH)2,CuO不和水反应，A项错误；B项，c为Fe(OH)2,b为FeO,
d为FezO3,FezO3与盐酸反应生成FeCL,B项正确；C项，d为Al2O,a为Al,e为铝盐，铝与浓硝酸在常温下
发生钝化现象，不能生成Al(NO3)3,C项错误；D项，e为铁盐，a为Fe,铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐，D项
错误。
9.D【解析】柠檬酸分子含羟基、骏基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，A项正确；柠檬酸分子含6个
C、8个H和7个)，B项正确；羧基的酸性比碳酸的强，能与碳酸氢纳溶液反应生成C),C项正确；羟基不能
与NaOH反应，故1mol柠檬酸最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。
10.B【解析】根据氧化还原反应原理和元素守恒，产物含钾、碳、氮、氧、硫元素，硫黄(S)、硝石(KNO3)和木炭
(C)在高温下反应，生成疏化钾(K,S)、氨气(N2)和二氧化碳(CO2)。
11,A【解析】依题意，氢气的密度最小，X为氢元素：有机物中必含碳元素，Y为碳元素；Z原子最外层有6个电
子，有2个电子层，所以Z为氧元素：在化合物中，H显十1价，C显十4价，)显一2价，所以，MXYZ中M显
十1价且原子序数大于8，M为钠元素。N、C、(O、H的原子半径依次减小，A项正确；稳定性：H(O>CH,
B项错误：NzO)2含离子键和共价键，C项错误；CH1和HO是含10个电子的分子，CHCH和HO2是含
18个电子的分子，D项错误

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