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泉州中远学校2025年春季第二阶段教学质量检测试题
高二（年段）化学（学科）
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Ca-40 F-19 B--11 N--14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共包括15小题，共45分）
1．下列有机化合物中碳原子的连接方式不可能的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ）
A． 羧酸 B．酚
C．酰胺 D． 醛
3．下列各组物质不互为同分异构体的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3 B．CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH
C．NH4OCN和CO(NH2)2 D．和
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．2，2-二甲基-3-丁炔： B．3-乙基-1-丁烯：
C．1，2-二甲苯： D．2，2，3-三甲基戊烷：
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．苯中碳碳双键的数目为 B．甲基中含有的电子数为
C．己烷中含有的共价键数目为10NA D．标准状况下，CHCl3中所含有的原子数目为
6.下列说法错误的是（ ）
A．石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为2：1
B．氯化钠晶体中，氯离子的配位数为6
C．中Co（Ⅲ）的配位数为5
D．SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为12
7．下列有关化学用语表述错误的是（ ）
A．基态镁原子最外层电子的电子云图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．基态Cr原子的价层电子排布图：
8. 解释下列现象的原因正确的是（ ）
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C 熔点： 、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
D 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
9．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
B．Q、W、X的第一电离能依次减小
C．氢化物的沸点：W>Y
D．X、Y、Z均至少有两种氧化物
10．奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．分子中含有3个手性碳原子
B．分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基
C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中所有原子不可能共平面
11．苯是石油化工的基本原料，是最简单的芳香烃，下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，产物溴苯不溶于水且密度比水小
B．反应②为氧化反应，燃烧时发出明亮并带有浓烟的火焰，说明苯中碳的含量较高
C．反应③为取代反应，采取水浴加热，浓硫酸作催化剂，产物是烃
D．反应④中1 mol苯可以与3 mol H2发生加成反应，说明苯含有双键
12．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是（ ）
A．有23种空间运动状态的电子
B．该配离子中含有6个配体
C．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键
D．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化
13.下列4种分子，其VSEPR模型与其空间结构一致的是（ ）
A CO2 B C D HClO
14.
15．我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．F、Si和Ca电负性依次减小
B．的空间结构为正四面体形
C．上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为
D．若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为
16．（12分）下列为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
回答下列问题：
h元素是___________（填名称） e元素原子的电子排布图为 。
(2)元素q的氢化物q2a4常作为火箭燃料，写出其电子式 。
(3)写出g最高价氧化物对应水化物与k最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(4)比较电离能大小：m2+ m3+（填“小于”或“大于”）。
(5)lk3的熔点（83℃）比lf3（1100℃）低得多，这是因为 。
(6)dq的晶体结构（类似金刚石的晶胞）如下图所示，若d与q原子最近的距离为r cm，晶胞的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数NA= （用含有r、ρ的代数表示）。
17．（17分）已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题
(1)中官能团的名称为 。
(2)上述转化中，属于取代反应的是 (填序号)。
(3)可以用于鉴别和的试剂是 (填字母)。
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．酸性高锰酸钾溶液
(4)写出上述流程中②、③的化学方程式：
② 。 ③ 。
(5)的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是 (填序号)。
(6)含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是 ， 。
(7)反应③的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是 。
(8)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O4)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，上述反应涉及的乙醇性质有_____。
A．无色液体 B．密度比水的小 C．易挥发 D．具有还原性
18．（12分）金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。
I．金的结构
(1)金元素位于元素周期表第６周期ＩＢ族，金的价电子排布式为 。
II．金的提取
王水提金原理：。
(2)配离子的结构式 。
中氮原子的杂化方式是 ，的空间构型是 。
(3)已知：尿素的结构为：：
硫脲（[SC(NH2)2]，其结构与尿素相似，S原子作为配位原子），其提金原理：
Au+Fe3+ +2SC(NH2)2=Au[SC(NH2)2]2++Fe2+
1mol Au[SC(NH2)2]2+含有的键数目为 。
硫脲易溶于水，原因是 。
III．金的应用
一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：
(4)该金团簇的化学式为 。
(5)该金团簇中有 种不同化学环境的金原子。
19．（14分）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。
I．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加，碱石棉的质量增加。
(1)根据实验数据，可确定X分子中 填“含”或“不含”氧元素，X的实验式为 。
II．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定(已知A中只含一种官能团)，相关结果如下：
(2)根据图1、2，推测A可能所属有机化合物的类别 ，分子式为 。
(3)根据以上结果和图3(三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式可能为 。(写出一种即可)
Ⅲ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。
(4)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式： 。
(5)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为 。
(6)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是 (写序号)。
① ②2-氯丁烷 ③甲基环己烷
高二化学二阶参考答案
选择题：
题号 1 2 3 4 5
答案 C A B C B
题号 6 7 8 9 10
答案 C A C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A C D
得分
16．(1) 铝元素
(2)
(3)H++OH-=H2O
(4)小于
(5)CrF3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
(6)（或等化简答案）
【分析】根据周期表的结构可知，a为H，d为B，q为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，j为P，k为Cl，l为Cr，m为Mn。
【详解】（1）
O为8号元素，电子排布图为。
（2）
N2H4为共价化合物，电子式为。
（3）氢氧化钠溶液与高氯酸反应生成高氯酸钠和水，故离子方程式为H++OH-=H2O。
（4）同种元素的电离能逐渐增大，故电离能Mn2+＜Mn3+。
（5）CrF3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力，故CrCl3的熔点比CrF3低。
（6）设边长为a，则a=r，则a=，故，故NA=（或等化简答案）。
17．(1)羟基
(2)③
(3)AC
(4)
(5)①③
(6) ；
(7)饱和碳酸钠溶液
(8)CD
【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛。
【详解】（1）中官能团的名称为羟基；
（2）根据分析可知，乙醇发生反应③，酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；
（3）乙烯可与溴水加成使其褪色，乙烷不与溴水反应；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应；
（4）反应②为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，化学方程式：；
反应③为乙醇发生酯化反应
（5）反应④为乙醇发生催化氧化反应，反应过程中断开羟基中的和与羟基相连碳原子上的；
（6）
含有4个碳原子，且与互为同系物的有机物为丁烷，其结构可能是：；
（7）乙醇发生酯化反应过程中，产物需通入饱和碳酸钠溶液中；
（8）乙醇易挥发，酒驾检查过程中呼出的气体中含乙醇，同时乙醇具有还原性，可与具有氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O4)反应。
18．(1)5d106s1
(2) 平面三角形
(3) 16NA 硫脲分子与水分子间形成分子间氢键
(4)Au20
(5)3
【详解】（1）金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，则金的价电子排布式：5d106s1；
（2）
①配离子的结构式：；
②中N原子价层电子对数：，无孤电子对，空间结构为平面三角形，杂化轨道数为3，杂化类型为sp2杂化；
（3）①硫脲[SC(NH2)2]，其结构与尿素相似，S原子常作为配位原子，则1mol Au[SC(NH2)2]2+中含2mol个、4mol、8mol，2mol配位键，共计16mol键；
②硫脲分子与水分子间形成分子间氢键，增大在水中溶解度；
（4）由图知，该金团簇结构中含20个金原子，则化学式为Au20；
（5）该纳米金团簇具有最完美的对称性，则该金团簇中有3种不同化学环境的金原子，分别是位于顶点、棱边和面心的3种金原子。
19．(1) 不含
(2) 酯 C4H8O2
(3)CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3
(4)
(5)
(6)①②
【分析】有机化合物燃烧生成二氧化碳和水，吸收称重后通过计算，可算出该有机物中各元素含量，从而求出分子式，质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图，可帮助判断有机物中具体结构。
【详解】（1）高氯酸镁的质量增加，，，碱石棉的质量增加，，，，所以X分子中不含氧元素，其实验式为CH2；
（2）根据图1质谱图可知该化合物相对分子质量为88，图2红外光谱图可知有不对称的两个甲基，有C=O键和C-O-C键，该物质可能是CH3COOCH2CH3或者CH3CH2COOCH3，属于酯类，分子式为C4H8O2；
（3）根据以上结果和图3(三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式可能是CH3COOCH2CH3或者CH3CH2COOCH3；
（4）
10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，分别是甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3-四甲基丁烷，相对分子质量最大的烷烃的结构简式：；
（5）
芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式：；
（6）①中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，存在对映异构体；
②2-氯丁烷中与氯原子连接的碳原子为手性碳原子，存在对映异构体；
③甲基环己烷无手性碳原子，不存在对映异构体；
答案选①②。

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