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福州市2025届高三毕业班适应性练习(三)
化学试题
（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cr-52 Co-59 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学与生活的说法正确的是
A．为避免红酒氧化变质，可添加适量二氧化硫
B．可溶性的铝盐和铁盐可用于水质净化及杀菌
C．有机垃圾发酵生产沼气作生活燃料可减缓温室效应
D．聚乙烯塑料属于合成高分子材料，能使溴水褪色
2．某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是
A．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
B．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
C．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
D．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
3．下列说法正确的是
A.常温下，1L 0.1mol/L pH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的H+数为10-7NA
B.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释
C．向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，说明
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X
B．W、Y组成的化合物为离子化合物
C．Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应
D．如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子
5．SnCl2的化学性质与FeCl2相似。用SnCl2·2H2O配制氯化亚锡溶液的操作为：加盐酸溶解→加水稀释→加4～5粒锡→移液保存。下列关于SnCl2·2H2O的相关实验叙述正确的是
A B C D
用A装置稀释浓盐酸
B．用B装置加快SnCl2·2H2O溶解
C．用C装置保存SnCl2溶液
D．用D装置制备无水SnCl2
6．科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是
A．大微滴正电荷微粒是H3O+，其中心原子杂化方式为sp3
B．小微滴负电荷微粒是OH-，氢氧之间为极性共价键
C．“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为
D．“充电”总化学方程式为2H2O+O2=2H2O2
7．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4稀溶液冲洗
B．过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:5
C．过程II中，除生成Ca3(PO4)2外，还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4
D．过程III的化学方程式为
8．实验室初步分离环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。
部分物质的性质如下表：
物质 性质
环己烷 与乙醚、水的共沸物沸点62.1°C
苯甲酸 熔点122.13°C，微溶于冷水，溶于热水、苯
苯甲酸乙酯 沸点212.6°C
下列说法错误的是
A．苯甲酸乙酯、环己烷、苯甲酸粗产品依次由产品①、②、③获得
B．操作b可不使用温度计
C．试剂X可以选择H2SO4
D．产品③提纯所用的试剂为苯
9．一种能捕获和释放CO2的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液。当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下列说法错误的是
A．K连接S1时，b极发生反应：
B．K连接S1时，a连接电源正极
C．K连接S2时，
a极区的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放CO2
10．一定温度下，HgSO4和NaI的混合溶液中存在下列平衡关系：；；；，平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是
A．HgI2是弱电解质
B．的平衡常数数量级为
C．当时，
D．当时，
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．(16分)被誉为“工业维他命”的铂族金属钌(Ru)广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌(Ru)的回收利用。已知电子废弃物主要成分为Ru、Co、Cr、Si等物质，请回答以下问题：
已知：①
②常见物质的Ksp：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 ，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15
(1)基态Co的价电子排布式为 ，滤渣2为 。
(2)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”环节发生反应的化学方程式为 。
(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则CH3CH2OH的氧化产物为 。
(5)滤液1中含Cr3+和Co2+的浓度分别为520mg/L、106.2mg/L，“调pH”时调pH的范围为 。（当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，可以认为该离子沉淀完全）
(6)钌酸铋(Bi2RuO6)可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长为anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。
①已知原子1的分数坐标为()，则原子2的
分数坐标为 。
②设阿伏加德罗常数的值为，Bi2RuO6的相对分子
质量为Mr，则Bi2RuO6晶体的密度为
(列计算式)。
12．(14分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
(1)A→B所需试剂是 。
(2) 的名称为 。
(3)B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。
(4)E中官能团的名称为 。
(5)F的酸性比E小，其原因是 。
(6)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式 。
a．能与NaHCO3反应
b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1
(7)J→K的反应过程如下图
已知中间产物1、2均含有三个六元环，中间产物3为
则中间产物1的结构简式为 ，中间产物1→中间产物2，中间产物3→K的反应类型分别为 、 。
13．（14分） 低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
(1)我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：

①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
向某密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下
发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化
曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因
是___________。
③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表：
的转化率/% 各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
其他
60.0 60.0 40.0 0
反应达到平衡后，的分压是___________kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是___________。
(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：

若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：

回答下列问题：
①图中b=___________(用含a、c的代数式表示)。
②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为___________mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
14.（16分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。
②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
I.由方案I中溶液变红可知a中含有 （填离子符号），但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K2FeO4氧化Cl-，用KOH溶液洗涤的目的是排除 的干扰（填离子符号）。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是 。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为 。
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化学评分细则、解析
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题 40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C B D D B D C D
第II卷（非选择题60分）
11．(16分)
(1) （2分）
Si（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)5.6≤pH<8（2分）
①() （2分）
② （2分）
12．(14分)
(1)浓硝酸、浓硫酸(1分)
(2)乙二酸二甲酯或草酸二甲酯(1分)
(3) (2分)
(4)硝基、羧基(2分)
(5)硝基为吸电子基，使羧基上羟基的极性增强，酸性强；氨基为给电子基，使羧基上羟基
的极性减弱，酸性减弱；(2分)
(6) (2分)
(7) (2分)
消去反应(1分)
取代反应 (1分)
13.（14分）
（1）①大于（2分）
，，温度升高，反应Ⅰ平衡右移，反应Ⅱ平衡左移，温度高于550K以后，以反应Ⅰ为主，CO增多，导致反应Ⅱ平衡右移，乙烯产率缓慢增加（2分）
③19.7 （2分）
1.19（2分）
（2）①b=a-c（2分）
②1.65（2分）
减小（2分）
14.（16分）
(1)①恒压分液漏斗 （2分）
②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）
(2) ①Fe3+ （2分）
4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O （2分）
ClO— （2分）
② ＞ （2分）
溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱（2分）
（3）76.4%（2分）
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化学试题解析
A
【解析】A．二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用等，故A正确；
B．可溶性的铝盐和铁盐可以发生水解反应生成胶体，可用于水质净化，但没有杀菌作用，故B错误；
C．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧也会生成CO2，故不能减缓温室效应，故C错误；
D．聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误；
答案选B。
2．B
【解析】A．羧基能与NaOH发生中和反应，已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，碳氟键水解生成1个羧基、3个HF，它们又与氢氧化钠发生中和反应，1mol该化合物最多与5mol NaOH反应，A错误；
B．与苯环上、碳碳双键连接的碳原子一定共平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多2个碳原子在其平面上，所以最多有11个碳原子共平面，B正确；
C．酯基不是亲水基，对该化合物分子进行成酯修饰不是增强其水溶性，C错误；
D．质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱用来获得分子中含有的官能团的信息，D错误；
故选B。
3．C
【解析】A．CH3COONH4溶液促进水的电离，故常温下水电离出的H+数大于为10-7NA，A项错误；
B．乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，疏水基比正丁醇小，所以其溶解度比正丁醇大，B项错误；
C．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向ZnS(白色)悬浊液中加入少量CuCl2溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，说明沉淀由ZnS转化为CuS，即Ksp(CuS)D．SO3价层电子对数为 ，采取sp2杂化，而三聚体中S呈现四面体构型采取sp3杂化，两种分子中S原子的杂化轨道类型不相同，D项错误；
答案选C。
4．B
【解析】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2->Mg2+，A错误；
B．H、Mg可以形成离子化合物MgH2，B正确；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C错误；
D．图示为H、O、Mg、Al四种元素可组成的一种分子簇，图示为一个分子，不是晶胞，D错误；
答案选B。
5．D
【解析】A．量筒是用于量取一定体积的液体，不能用作稀释装置，应在烧杯中稀释浓盐酸，且应向水中缓慢加入浓盐酸，A错误；
B．已知SnCl2的化学性质与FeCl2相似，Sn2+离子发生水解反应，加入盐酸可抑制水解，而加热会导致盐酸挥发，且促进Sn2+水解，B错误；
C．容量瓶是用于配制一定浓度的溶液，不能长期贮存溶液，C错误；
D．在HCl氛围中加热SnCl2·2H2O可去除结晶水，且能抑制Sn2+水解，可制备无水SnCl2，D正确；
故选：D。
6．D
【解析】A．H3O+中心原子是O，其价层电子对数 ，杂化方式为sp3，A选项正确；
B．OH-中氢氧属于不同元素，且存在一对共用电子对，因此两者之间为极性共价键，B选项正确；
C．OH-把电子转移给大微滴H3O+，OH-变为羟基-OH，两羟基再结合生成H2O2分子，其电子式为 ，C选项正确；
D．H3O+得到电子生成原子H，再生成H2，因此总反应的产物为H2O2和H2，D选项错误；
故选D。
7．B
【解析】A．白磷有毒，且对皮肤具有腐蚀作用，由图可知，白磷能与硫酸铜溶液反应，所以不慎将白磷沾到皮肤上，可以用硫酸铜溶液冲洗，故A正确；
B．由图可知，过程I发生的反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，反应中磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，铜元素的化合价降低被还原，磷化亚铜是反应的还原产物、磷酸是反应的氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故B错误；
C．磷酸是三元中强酸，与氢氧化钙溶液反应时，可以生成磷酸钙和磷酸氢钙沉淀，也可以生成磷酸二氢钙，故C正确；
D．由图可知，过程III发生的反应为磷酸钙与二氧化硅和碳高温条件下反应生成硅酸钙、白磷和一氧化碳，反应的化学方程式为
，故D正确；
故选B。
8．D
【解析】A．饱和Na2CO3溶液与苯甲酸反应生成易溶于水的苯甲酸钠进入水相，苯甲酸由产品③获得；有机相I为环己烷和苯甲酸乙酯，共沸物为环己烷、乙醚、水，产品②可获得环己烷；苯甲酸乙酯由产品①获得，A项正确；
B．操作b为水蒸气蒸馏，水的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，可不使用温度计，B项正确；
C．试剂X将苯甲酸钠转化为苯甲酸，根据强酸制弱酸原理，可以选择H2SO4，C项正确；
D．产品③为苯甲酸粗品，可通过重结晶提纯，为便于溶解和结晶，选用的试剂为水，D项错误；
答案选D。
9．C
【解析】A．由分析可知，当K连接S1时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为2H2O+
+2e-= +2OH-，故A正确；
B．由分析可知，当K连接S1时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确；
C．由分析可知，K连接S2时，a电极为正极， 在正极得到电子发生还原反应生成 ，则a极区的 值减小，故C错误；
D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确；
故选C。
10．D
【解析】A． ； ，平衡常数依次为 ，则 的平衡常数为 ，则HgI2分步电离，且电离平衡常数较小，为弱电解质，A正确；
B． ； ，平衡常数依次为
，②-③可得 的平衡常数 数量级为，B正确；
C．；，平衡常数依次为 ， ，当pI=5
时， ， ， ，
故 ，C正确；
D． ， ，当pI=12.87时，
c(HgI+)=c(Hg2+)根据电荷守恒：，则，D错误；
故选D。
11.【解析】
（1）Co为27号元素；基态Co的价电子排布式为；
由分析可知，滤渣2为Si；
（2）“氧化溶浸”环节是Ru在盐酸和氯酸钠作用下生成配离子，反应的离子方程式为；
（3）“氧化”环节是H2RuCl6在次氯酸钠和氢氧化钠作用下反应生成Na2RuO4、氯化钠和水，发生反应的化学方程式为；
（4）“还原1”环节中Na2RuO4被CH3CH2OH还原得到Ru(OH)4，Ru元素由+6价下降到+4价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1时，CH3CH2OH中C元素的平均化合价由-2价上升到-1价，说明CH3CH2OH转化为；
（5）根据流程图可知“调”时沉不沉，完全沉淀时溶液中的浓度为，的浓度为：
完全沉淀的：，，；
开始沉淀的：，，；故调的范围为；
（6）根据晶胞的结构，原子1的坐标为，则原子2的坐标为；根据晶胞的结构，1个晶胞中原子的个数为，原子的个数为8，所以晶胞的相对分子质量为，晶胞密度为。
12.【解析】
A的分子式为C7H8，从D的结构简式可知，B是，C的结构简式为，C水解生成D，根据G的结构简式，结合已知信息ii，可知F的结构简式为，E的结构简式为，F到G失水发生取代反应形成环状结构，G到I发生氧化反应，I与H2O2反应生成J，J转化为K。J到K反应过程，结合题目中已知i可知，与先发生加成反应，生成中间产物1，再发生消去反应生成中间产物2，中间产物2再发生已知信息ii的反应生成中间产物3，最后中间产物3失水生成K；
13.【解析】
（1）①活化能大的反应速率慢，在存在下，加氢反应中，RWGS反应为慢反应，而FTS反应为快反应，故前者的活化能大；
②550K以后，C2H4产率增加的原因是：，，温度升高，反应Ⅰ平衡右移，反应Ⅱ平衡左移，温度高于550K以后，以反应Ⅰ为主，CO增多，导致反应Ⅱ平衡右移，乙烯产率缓慢增加；
③在400kPa、500℃时，因加入1molCO2和3molH2，故起始时 p(CO2)=100kPa，p(H2)=300kPa，平衡时CO2转化率为60%，根据反应，平衡时n(CO2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol；由转化的碳守恒可得：2n(C2H4)+3n(C2H6)=0.6mol、，解得：n(C2H4)=0.15mol、n(C2H6)=0.lmol、n(H2O)=1.2mol，故平衡体系中气体的总物质的量是3.05mol；反应达到平衡后，C2H4的分压是= 19.7kPa，CO2的分压是 52.5kPa，从反应开始到平衡时，CO2的反应速率是=1.19。
（2）①由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，则(Ⅰ)(Ⅲ)=(Ⅱ)，则lg(Ⅱ)=lg(Ⅰ)+lg(Ⅲ)，b+c=a，b=a-c；
②由图可知，在时，反应Ⅲ的lgKx=1，则Kx=，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则生成反-2-丁烯为1.5mol，由方程式可知，平衡体系中为0.15mol+1.5mol=1.65mol；保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器体积会增大，一瞬间H2、正丁烷、反-2-丁烯、顺-2-丁烯的体积分数减小，由于反应I和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，平衡正向移动，而反应Ⅲ是气体体积不变的反应，平衡不移动，且Kx=，由勒夏特列原理可知，再次平衡时反-2-丁烯的体积分数相比冲入He之前减小。
14.【解析】
（1）①由实验装置图可知，A装置中装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；
②由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；
③由分析可知，装置C中氯气与氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
（2）①由方案I中向溶液a加入硫氰化钾溶液，溶液变红可知，a溶液中含有铁离子，由题给信息可知，高铁酸钾具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生氧气，则向高铁酸钾溶液中加入稀硫酸发生的反应为高铁酸根离子在酸性溶液中与氢离子反应生成铁离子、氧气和水，反应的离子方程式为4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，所以a溶液中铁离子的产生不能判断一定是高铁酸钾将氯离子氧化而得；氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，溶液中的次氯酸钾能与加入盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，则方案II用氢氧化钾溶液洗涤高铁酸钾固体的目的是洗涤除去次氯酸根离子，排出次氯酸根离子对高锰酸根离子与氧化氯离子的干扰；
②氯气能与氢氧化钾溶液氢氧化铁反应制备高铁酸钾说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物高铁酸钾，方案II中高铁酸钾与盐酸反应生成氯气说明氧化剂高铁酸钾的氧化性强于氯气，对比两个反应的反应条件可知，溶液的酸碱性的不同，物质氧化性的强弱不同，说明溶液的酸碱性的不同，物质的氧化性强弱不同。
（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，根据铁原子守恒，可计算得产率为76.4%。
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化学答题卡
考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志［ ］
准考证号：
一、选择题（共40分）
01 ［A］［B］［C］［D］ 06 ［A］［B］［C］［D］
02 ［A］［B］［C］［D］ 07 ［A］［B］［C］［D］
03 ［A］［B］［C］［D］ 08 ［A］［B］［C］［D］
04 ［A］［B］［C］［D］ 09 ［A］［B］［C］［D］
05 ［A］［B］［C］［D］ 10 ［A］［B］［C］［D］
二、非选择题（共60分）
11．（16分）
（1）__________________________
__________________________
（2）__________________________________________________________________________
（3）
（4）
（5）
（6）①
②
12．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）_________________________
（5）
（6）_________________________
（7）__________________________
13．（14分）
（1）①_________________________
②
__________________________________________________________________________
③
（2）①
②
14．（16分）
（1）①
②
（2）①
__________________________________________________________________________
②__________________________

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