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重庆实验外国语学校2024-2025学年度下期第三次诊断考试
初三化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是
A. 刻冰雕 B. 剪窗花 C. 蒸花馍 D. 吹糖人
2. 化学与生产生活密切相关，下列相关说法不正确的是
A. 青少年长身体的时候要大剂量补钙
B. 工业上要使用脱硫煤作燃料，防止酸雨的进一步增强
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理
D. 活性炭具有吸附性，能吸附房屋装修时产生的甲醛等有害气体
3. 腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的
A 味精 B. 白糖水 C. 食醋 D. 食盐水
4. 化学用语表示正确的是
A. 3个氨分子： B. ＋4价的硅元素：
C 氖气： D. 2个亚铁离子：
5. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 人体必需微量元素：Na、I B. 复合肥料：、
C. 基本营养素：水、糖类 D. 缓慢氧化：铁生锈、冰融化
6. 安全规范的实验操作是成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称取固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠 D．氢气验纯
A. A B. B C. C D. D
7. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展了纳米和光催化材料的研究，铌元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是
A. 一个铌原子的质子数是41 B. “Nb”只能表示铌元素、铌原子
C. 一个的电子数为40 D. 铌元素属于金属元素
8. 下列有关实验现象，描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发出白光
B. 蜡烛熄灭后，出现了白烟
C. 电解水实验中，正极产生的气体的体积与负极产生的气体体积比大约为2∶1
D. 将铝丝没入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由无色变为蓝色
9. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识或原理
A 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型 二氧化碳由二氧化碳分子构成
B 水质检测及自制净水器 净水器处理后的水是混合物
C 微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、、属于有害气体
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高
A. A B. B C. C D. D
10. 精氨酸()可协助舒张血管，是合成肌肉素的重要物质。下列关于精氨酸的说法正确的是
A. 精氨酸属于有机高分子化合物 B. 精氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为1∶1 D. 精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质
11. 下列有关教材中的实验均做了一些改动。改动后的实验不能达到实验目的的是
A. 图①：证明分子在不停的运动 B. 图②：验证质量守恒定律
C. 图③：证明铁生锈与氧气和水都有关 D. 图④：探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
12. 《天工开物》中绘有火井煮盐工艺，“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气。其反应的微观图示如图所示，下列说法错误的是
A. 水煤气的主要成分是CO和 B. 生成的丙和丁的粒子个数比是1∶3
C. 参加反应的甲和乙的质量比是9∶8 D. 16g乙和14g丙含有碳元素的质量相等
13. 物质的鉴别、检验、除杂、分离是重要的实验技能，以下选项中实验方法不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞
C 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D 分离铜和铁的混合粉末 用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
14. 为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是
A. Ⅰ中反应的微观实质是和结合生成NaCl B. Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠
C. Ⅲ实验能证明发生了反应 D. 以上四个实验操作都正确
15. 图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是
A. 图⑤：浓盐酸敞口放置一段时间
B. 图⑥：物质着火点为T℃。则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧
C. 图⑦：将表面生锈的一定质量的铁钉置于某容器中，再逐渐加入稀硫酸
D. 图⑧：向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. 请从H、C、O、Ca、S五种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。
（1）2个氢分子___________。
（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。
（3）常用于金属除锈的酸___________。
（4）常用作食品干燥剂的物质___________。
17. 化学与生产、生活密切相关。
（1）石墨烯是目前世界上最薄的材料，可看作是将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子，电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”，下列关于石墨烯的说法中错误的是___________(填字母)。
A. 是一种绝缘材料 B. 在氧气中完全燃烧的产物是
C. 石墨烯是一种新型有机物
（2）在汽油中加入适量乙醇()作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________，乙醇属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）北京冬奥会的吉祥物冰墩墩外壳是环保PVC塑料，它属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
（4）现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再通入足量的澄清石灰水中，能得到白色沉淀的质量为___________g。
18. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用
（1）如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因___________(用化学方程式表示)。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”)___________，便可得出三种金属的活动性顺序。
（3）如图是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装示意图。
①写出玻璃管中发生反应的化学方程式___________。
②从环保角度考虑，该装置的缺点是___________。
（4）如图所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，分别伸入两烧杯中(伸入溶液的深度相同)，此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝左端下沉，则甲、乙中的溶液可能分别是___________(填字母)。
A. 溶液和稀盐酸 B. 稀硫酸和溶液
C. 溶液和溶液
19. 如图为和的溶解度曲线。
（1）℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为___________。
（2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。
A. 溶质质量分数相等 B. 析出固体质量大于
C. 溶剂质量大于 D. 溶液质量小于
（3）中含有少量时，采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯。
（4）已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。
②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是___________(填“②”或“③”)。
20. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏()等产品，实现“变废为宝”。(提示化学性质与相似)主要物质转化关系如图。
（1）设备4中经过___________操作，将水和石膏固体进行分离。
（2）设备1中用喷淋水脱去烟气中的，该处水采用喷淋而不是自由流下，目的是___________，设备2中发生了复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，可能出现的现象是___________。
（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是氧气和___________。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. A-F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢制收一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________，用收集的氧气进行“铁丝在氧气中的燃烧”的实验，反应的化学方程式是___________。
（3）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作：①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体：⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为___________。(填字母)
A. ⑦②③①④⑤⑥ B. ⑤③②⑥④①⑦
C. ⑤③②⑥④⑦① D. ⑤②③⑥④①⑦
（4）F装置常称为“多功能瓶”，可用来收集气体。若利用排水法收集气体，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。
22. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
查阅资料】
（1）①俗称小苏打，俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。
四、计算题(木大题包括1个小题，共5分)
23. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，有咸味，是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。亚硝酸钠可与胃酸反应，发生反应的化学方程式为：，现将27.6g亚硝酸钠加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为___________(最简整数比)。
（2）用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，需要加入水的质量为___________g。
（3）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数___________(结果精确到0.1%)。重庆实验外国语学校2024-2025学年度下期第三次诊断考试
初三化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是
A. 刻冰雕 B. 剪窗花 C. 蒸花馍 D. 吹糖人
【答案】C
【解析】
【分析】题目要求选出春节活动中涉及化学变化的选项。化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项。
【详解】A. 刻冰雕仅是冰的形状改变（固态→固态），无新物质生成 ，属于物理变化；
B. 剪窗花过程中纸张被裁剪成不同形状，未改变纸张的化学组成，属于物理变化；
C. 蒸花馍面粉发酵时有新物质生成；高温蒸制过程也有新物质生成，均属于化学变化；
D. 吹糖人，糖受热熔化（固态→液态）后塑形，冷却固化（液态→固态），均为状态变化，属于物理变化。
故选C。
2. 化学与生产生活密切相关，下列相关说法不正确的是
A. 青少年长身体的时候要大剂量补钙
B. 工业上要使用脱硫煤作燃料，防止酸雨的进一步增强
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理
D. 活性炭具有吸附性，能吸附房屋装修时产生甲醛等有害气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、青少年补钙应适量，大剂量补钙可能会导致结石等健康问题，A错误。
B、脱硫煤能减少二氧化硫的排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，使用脱硫煤可防止酸雨进一步增强，B正确。
C、炒菜时油锅着火，盖上锅盖能隔绝氧气，使火焰熄灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，C正确。
D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附甲醛等有害气体，D正确。
综上，答案选A。
3. 腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的
A. 味精 B. 白糖水 C. 食醋 D. 食盐水
【答案】C
【解析】
【分析】腌制皮蛋时使用了碱性物质，为了除去碱味应加入酸性物质中和；
【详解】A、味精不属于酸性物质，A不符合题意；
B、白糖水显中性，B不符合题意；
C、食醋中含醋酸，显酸性，C符合题意；
D、食盐水显中性，D不符合题意。
故选C。
4. 化学用语表示正确的是
A. 3个氨分子： B. ＋4价的硅元素：
C. 氖气： D. 2个亚铁离子：
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：3NH3，不符合题意；
B、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故+4价的硅元素表示为：，符合题意；
C、氖气由氖原子构成，故氖气的化学式为：Ne，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+，不符合题意。
故选B。
5. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A. 人体必需微量元素：Na、I B. 复合肥料：、
C. 基本营养素：水、糖类 D. 缓慢氧化：铁生锈、冰融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠属于常量元素，而碘属于人体必需微量元素，选项分类不正确；
B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；而CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，选项分类不正确；
C、基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，选项分类正确；
D、铁生锈属于缓慢氧化，冰融化属于物理变化，不属于缓慢氧化，选项分类不正确；
故选C。
6. 安全规范的实验操作是成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称取固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠 D．氢气验纯
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，不能放在纸上称，应放在小烧杯中称，故A错误；
B、浓硫酸稀释时应将浓硫酸往水中缓慢倒入，故B错误；
C、固体粉末状药品试管先平放，将盛有药品的药匙或纸槽伸入试管内送到试管底部，然后将试管迅速竖起来，故C错误；
D、取一小试管的氢气去检验，用拇指堵住装满氢气的试管口，靠近酒精灯的火焰，移开拇指，在试管口处点火，若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，若声音小“噗”的一声，则表明氢气较纯，故D正确。
故选D。
7. 为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展了纳米和光催化材料的研究，铌元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是
A. 一个铌原子的质子数是41 B. “Nb”只能表示铌元素、铌原子
C. 一个的电子数为40 D. 铌元素属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故一个铌原子的质子数是41，不符合题意；
B、“Nb”可以表示铌元素、1个铌原子，还可以表示铌单质，符合题意；
C、一个是其原子失去最外层1个电子后形成的，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故一个的电子数为：41-1=40，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，铌元素属于金属元素，不符合题意。
故选B。
8. 下列有关实验现象，描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发出白光
B. 蜡烛熄灭后，出现了白烟
C. 电解水实验中，正极产生的气体的体积与负极产生的气体体积比大约为2∶1
D. 将铝丝没入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由无色变为蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧，持续红热；木炭在氧气中燃烧，发出白光，说法错误，不符合题意；
B、蜡烛熄灭后，有白烟产生，说法正确，符合题意；
C、电解水实验中，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比大约为1:2，说法错误，不符合题意；
D、将铝丝没入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是
选项 实践活动 化学知识或原理
A 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型 二氧化碳由二氧化碳分子构成
B 水质检测及自制净水器 净水器处理后的水是混合物
C 微型空气质量“检测站”测空气污染物的含量 、、属于有害气体
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，可以用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型，不符合题意；
B、净水器处理后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
D、随着环保意识的提高和能源技术的进步，未来燃料的发展趋势确实是朝着更清洁、更易调控、热值更高的方向发展，这样的燃料能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，不符合题意。
故选C。
10. 精氨酸()可协助舒张血管，是合成肌肉素的重要物质。下列关于精氨酸的说法正确的是
A. 精氨酸属于有机高分子化合物 B. 精氨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为1∶1 D. 精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、精氨酸中含有碳元素，属于有机物，但相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误；
B、精氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误；
C、精氨酸中碳元素和氧元素的质量比为( 12×2) : (16×2) =3: 4，故选项说法错误；
D、精氨酸中含有氮元素，化学反应前后元素的种类不变，则精氨酸在人体内代谢过程中会产生含氮的物质，故选项说法正确。
故选: D。
11. 下列有关教材中的实验均做了一些改动。改动后的实验不能达到实验目的的是
A. 图①：证明分子在不停的运动 B. 图②：验证质量守恒定律
C. 图③：证明铁生锈与氧气和水都有关 D. 图④：探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，滴有酚酞溶液的棉花小球变红， 说明分子在不断运动，当挥发出的氨分子运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、该实验中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，符合题意；
C、该实验中，左边钢丝棉与氧气和水接触，生锈，右边钢丝棉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，反应后，U形管内液面左高右低，说明钢丝棉生锈消耗了氧气，装置内压强减小，说明铁生锈需要氧气，故该实验可证明铁生锈与氧气和水有关，不符合题意；
D、该实验中，溶质均是碘，溶剂种类不同，碘难溶于水，能溶于汽油，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，不符合题意。
故选B。
12. 《天工开物》中绘有火井煮盐工艺，“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气。其反应的微观图示如图所示，下列说法错误的是
A. 水煤气的主要成分是CO和 B. 生成的丙和丁的粒子个数比是1∶3
C. 参加反应的甲和乙的质量比是9∶8 D. 16g乙和14g丙含有碳元素的质量相等
【答案】D
【解析】
【分析】由微观示意图可知，甲为水、乙为甲烷、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，由微观示意图可知，甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，则水煤气的主要成分是CO和H2，说法正确；
B、由化学方程式可知，生成的一氧化碳与氢气的粒子个数比为1:3，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的水和甲烷的质量比为(16+1×2):（12+1×4)=9:8，说法正确；
D、由分析可知，乙为甲烷、丙为一氧化碳，则16g甲烷中含碳元素的质量=，14g一氧化碳中含碳元素的质量=，说法错误。
故选D。
13. 物质的鉴别、检验、除杂、分离是重要的实验技能，以下选项中实验方法不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞
C 除去溶液中的 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D 分离铜和铁的混合粉末 用磁铁吸引
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性的气味，则可通过灼烧、闻气味的方法鉴别，该选项方法正确；
B、氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检验氢氧化钠是否变质，该选项方法错误；
C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，符合除杂原则，该选项方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以将铁粉和铜粉的混合物分离，该选项方法正确。
故选B。
14. 为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是
A. Ⅰ中反应的微观实质是和结合生成NaCl B. Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠
C. Ⅲ实验能证明发生了反应 D. 以上四个实验操作都正确
【答案】C
【解析】
【详解】A、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，说法错误；
B、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明Ⅲ中溶液显中性或酸性，则II中所得溶液的溶质中含有氯化钠，可能含有盐酸，说法错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，III中滴加无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，说法正确；
D、IV中蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，说法错误。
故选C。
15. 图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是
A. 图⑤：浓盐酸敞口放置一段时间
B. 图⑥：物质着火点为T℃。则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧
C. 图⑦：将表面生锈的一定质量的铁钉置于某容器中，再逐渐加入稀硫酸
D. 图⑧：向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意；
B、燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，物质着火点为T℃，P点没有达到着火点，不能燃烧，M、N、Q点均达到了着火点，但是M点与氧气不接触，不能燃烧，N、Q点与氧气接触，能燃烧，不符合题意；
C、将表面生锈的一定质量的铁钉置于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，稀硫酸先与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量不断增加，待铁锈完全反应后，继续加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时水的质量继续增加，但是增加的水的质量为稀硫酸中水的质量，故水的增加幅度变小，符合题意；
D、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，不符合题意。
故选C。
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. 请从H、C、O、Ca、S五种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。
（1）2个氢分子___________。
（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。
（3）常用于金属除锈的酸___________。
（4）常用作食品干燥剂的物质___________。
【答案】（1）2H2 （2）
（3）H2SO4 （4）CaO
【解析】
【小问1详解】
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子表示为2H2，故填：2H2；
【小问2详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则过氧化氢中氧元素的化合价表示为，故填：；
【小问3详解】
根据所给元素，常用于金属除锈的酸为稀硫酸，化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
【小问4详解】
氧化钙无毒，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学式为CaO，故填：CaO。
17. 化学与生产、生活密切相关。
（1）石墨烯是目前世界上最薄的材料，可看作是将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子，电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”，下列关于石墨烯的说法中错误的是___________(填字母)。
A. 是一种绝缘材料 B. 在氧气中完全燃烧的产物是
C. 石墨烯是一种新型有机物
（2）在汽油中加入适量乙醇()作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式___________，乙醇属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）北京冬奥会的吉祥物冰墩墩外壳是环保PVC塑料，它属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
（4）现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再通入足量的澄清石灰水中，能得到白色沉淀的质量为___________g。
【答案】（1）AC （2） ①. ②. 可再生
（3）合成 （4）100
【解析】
【小问1详解】
A、石墨烯是目前世界上最薄的材料，可看作是将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子，电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”，说明石墨烯具有良好的导电性，不是绝缘材料，符合题意；
B、石墨烯属于碳单质，故石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳，不符合题意；
C、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物，符合题意。
故选AC；
【小问2详解】
乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源；
【小问3详解】
PVC塑料是塑料的一种，属于合成材料；
【小问4详解】
现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，则碳元素的质量为：，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，再通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，混合气体中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，则生成碳酸钙的质量为：。
18. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用
（1）如图所标示自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因___________(用化学方程式表示)。
（2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”)___________，便可得出三种金属的活动性顺序。
（3）如图是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装示意图。
①写出玻璃管中发生反应的化学方程式___________。
②从环保角度考虑，该装置的缺点是___________。
（4）如图所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，分别伸入两烧杯中(伸入溶液的深度相同)，此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝左端下沉，则甲、乙中的溶液可能分别是___________(填字母)。
A. 溶液和稀盐酸 B. 稀硫酸和溶液
C. 溶液和溶液
【答案】（1）
（2）丙 （3） ①. ②. 缺少尾气处理装置 （4）A
【解析】
【小问1详解】
铝合金车圈能够防锈的原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
甲实验中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼；乙实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故可通过甲、乙实验即可得出三种金属的活动性顺序，无需进行实验丙；
【小问3详解】
①玻璃管中发生反应为一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保角度考虑，该装置的缺点是：缺少尾气处理装置；
【小问4详解】
A、铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故铁丝左端质量增加，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被消耗，右边质量减小，故铁丝左端下沉，符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被消耗，左边质量减小，铁与硝酸镁不反应，故右端质量不变，故铁丝右端下沉，不符合题意；
C、铁与硝酸锌不反应，故左端质量不变，铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故右端质量增加，故铁丝右端下沉，不符合题意。
故选A。
19. 如图为和的溶解度曲线。
（1）℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________。
（2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。
A. 溶质质量分数相等 B. 析出固体质量大于
C. 溶剂质量大于 D. 溶液质量小于
（3）中含有少量时，采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯。
（4）已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。
②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是___________(填“②”或“③”)。
【答案】（1）90g （2）C
（3）降温结晶 （4）③
【解析】
【小问1详解】
℃时，硝酸钾的溶解度为将80g，将80g 放入50g水中，只能溶解80g÷2=40g，得到40g+50g=90g溶液；
【小问2详解】
将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，由于两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以都会有晶体析出，析出晶体后，都形成了t2℃的饱和溶液。
A、由于t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确；
B、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，选项正确；
C、由于℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以等质量的、两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中所含溶质质量更大，溶剂质量更小，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量小于，选项错误；
D、由于硝酸钾溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，所以剩余硝酸钾溶液更小，选项正确；
故选C；
【小问3详解】
KNO3溶解度受温度影响大，NH4Cl溶解度受温度影响小。中含有少量时，采用降温结晶的方法提纯KNO3；
【小问4详解】
由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为30g×2-55g=5g；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③。
20. 某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏()等产品，实现“变废为宝”。(提示化学性质与相似)主要物质转化关系如图。
（1）设备4中经过___________操作，将水和石膏固体进行分离。
（2）设备1中用喷淋水脱去烟气中的，该处水采用喷淋而不是自由流下，目的是___________，设备2中发生了复分解反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，可能出现的现象是___________。
（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是氧气和___________。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②.
（3）溶液变红 （4）水、二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
设备4中是将液体和固体进行分离，则对应的操作为过滤，故填：过滤；
【小问2详解】
设备1中用喷淋水脱去烟气中的，该处水采用喷淋而不是自由流下，目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；设备2中发生了复分解反应，该反应为亚硫酸与碳酸钙反应生成亚硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；；
【小问3详解】
若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可能出现的现象是溶液变红，故填：溶液变红；
【小问4详解】
根据流程图可知，氧气、水和二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用，故填：水、二氧化碳。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. A-F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢制收一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________，用收集的氧气进行“铁丝在氧气中的燃烧”的实验，反应的化学方程式是___________。
（3）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作：①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体：⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为___________。(填字母)
A. ⑦②③①④⑤⑥ B. ⑤③②⑥④①⑦
C. ⑤③②⑥④⑦① D. ⑤②③⑥④①⑦
（4）F装置常称为“多功能瓶”，可用来收集气体。若利用排水法收集气体，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AE ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 3Fe+2O2Fe3O4 （3）C
（4）m
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢制取一瓶较纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的氧气较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故可选择的装置组合是AE，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4；
【小问3详解】
加热高锰酸钾制取氧气，正确的操作顺序为：⑤连接仪器，③检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，②装药品，固定装置，⑥点燃酒精灯，加热制取气体，④收集气体，⑦从水槽中取出导气管，①熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管，因此正确操作顺序是⑤③②⑥④⑦①，故选C。
【小问4详解】
气体的密度比水小，若利用F排水法收集气体，气体应从m端通入。
22. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①俗称小苏打，俗称________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。
【答案】（1）纯碱##苏打
（2）
（3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）实验没有模拟人体的温度
（6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠俗称纯碱、苏打；
【小问2详解】
碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
【小问3详解】
当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；
【小问4详解】
由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适；
【小问5详解】
该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；
【小问6详解】
碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
四、计算题(木大题包括1个小题，共5分)
23. 亚硝酸钠()外观与食盐相似，有咸味，是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。亚硝酸钠可与胃酸反应，发生反应的化学方程式为：，现将27.6g亚硝酸钠加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为___________(最简整数比)。
（2）用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，需要加入水的质量为___________g。
（3）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数___________(结果精确到0.1%)。
【答案】（1）7:16
（2）60 （3）解：设生成二氧化氮的质量为x，一氧化氮的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z
x=9.2g，y=6g，z=23.4g
恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：。
答：恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为20.8%。
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为14：（16×2）=7：16；
【小问2详解】
用浓溶液和水配制稀溶液，溶质质量不变，溶质质量为：100g×14.6%=14.6g，需36.5%的浓盐酸的质量为：14.6g÷36.5%=40g，需要水的质量为：100g-40g=60g；
【小问3详解】
见答案

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