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江苏省常州市2024-2025学年高一下学期4月期中考试
化学试题
2025年4月
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答题前请将学校、班级、姓名填涂在答题卡指定位置；答案写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是
A. 战国羽人竞渡铜钺 B. 唐越窑青瓷托盏
C. 明五子戏弥勒竹雕 D. 南宋天封塔地宫银殿
2. 下列化学用语正确的是
A. HCl的电子式为 B. 中子数为10的氧原子：
C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷的空间填充模型：
3. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热
B 可用来生产光导纤维 具有导电性
C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和
D 溶液可用于印刷电路板 与Cu发生置换反应
A. A B. B C. C D. D
4. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净
C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
5. 为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应
D. 化合物甲中阴、阳离子个数比为
6. 图中表示碳原子连接的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是
A 图中A和C属于同系物
B. 图中B和D属于同分异构体
C. 属于烷烃的物质有：A、B、C、D
D. 分子通式符合的物质有：B、D、E
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的C-C键的数目为
B. 标准状况下，78g苯溶液中含有碳碳双键的数目为
C. 标准状况下，与乙烯的混合气体，的数目为
D. 常温常压下，28g乙烯、丁烯()的混合气体中所含碳原子数目为
8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 红热的铁与水蒸气生成磁性氧化铁：
B. 铝热反应的原理：
C. 金属铜与稀硝酸反应：(稀)
D. 氯化铁溶液中通入
9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 锰白难溶于水和乙醇，高于会分解。工业上以软锰矿(含)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是
A. 还原：氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
B. 沉锰：发生反应为
C. 洗涤：先用水洗涤再用乙醇洗涤
D. 低温烘干：烘干温度应低于，避免分解
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 将炽热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体 炭和浓硝酸反应生成NO2
B 向待测液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含Fe2+
C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有还原性
D 将适量苯加到溴水溶液中，充分震荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应
A. A B. B C. C D. D
12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
则下列说法错误的是
A. 氧化炉中发生反应的化学方程式：
B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为
C. 为避免硝酸工业尾气中氮氧化物污染环境，可用NaOH溶液吸收
D. 工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应
13. 黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应I后溶液的酸性增强
B. 反应II中被NO氧化
C. 反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子
D. 该过程的总反应为
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 亚硝酸钠是一种重要的工业原料，可作防腐剂。工业上用碳酸钠溶液吸收硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气制备亚硝酸钠，基本流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）中元素化合价为___________。
（2）工业上，溶液从设备顶部以雾状喷下，吸收从底部通入的尾气，其优点是___________。
（3）若产生的、体积比为，在“碱吸收池”中发生的化学反应方程式是___________。
（4）误食会引起中毒，原因是将血红蛋白中的低价铁转化为高价铁，下列物质可用于解毒的是___________。
A. 维生素 B. C. 高锰酸钾 D. 碳酸钠
（5）含有亚硝酸钠的废液不能直接排放，可先将废液酸化，再投加尿素，生成无毒无害的氮气。请写出该反应的离子方程式___________。
15. 某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。
（1）查阅资料：甲烷可通过以下反应制取：。
该小组使用无水乙酸钠晶体()与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验所需的气体，请选择相应气体发生装置：①：_______(填选项字母，下同)；②：_______。
A. B. C.
（2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。
①可观察到试管内有_______(填选项字母)等现象。
A.试管内液面下降　　B.产生白雾　　C.试管壁有油状液滴　　D.混合气体颜色变深
②请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式_______。
（3）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验：
实验 组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离(光源距离)／cm 液面上升至试管一半高度时所需时间／s
Ⅰ 1：4 15 2 250
Ⅱ 1：4 a 5 690
Ⅲ 1：4 25 b 156
①实验I和II探究_______对反应速率的影响，_______；
②实验I和III探究_______对反应速率的影响，_______。
③结论：_______。
（4）为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组将正己烷(化学式为，常温下液态)与液溴混合后用紫外灯照射，观察到沸腾现象并产生大量气泡。
①甲同学提出猜想：溴单质与正己烷发生取代反应并生成气体。甲同学将产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀，由此得到猜想正确的结论。写出生成淡黄色沉淀的离子方程式：_______。
②乙同学认为该验证方案不严谨，理由是_______。
16. 常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。
已知：①常温状况下，比更易沉淀。
②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。
（1）“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是_______。
（2）写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率
B. 滤渣3的主要成分是Cu和Zn
C. 该工艺流程可获得副产品
D. 中锌元素全部来源于锌矿物
（4）加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式_______。
（5）补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，_______，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇)
（6）称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度_______。(写出计算过程，保留三位有效数字)
17. 煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。
I.脱
（1）一种脱除并回收硫工艺的主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为_______，若该比值_______(填“增大或减小”)，会导致不能完全转化而污染大气。
（2）溶液脱除空气中原理如图所示。该转化过程的总反应方程式：_______，其中的作用是_______。
II.采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（3）298K时，向的溶液中通入含有和NO的烟气，反应一段时间后，测得溶液中浓度明显增大。
①碱性溶液中脱除NO主要反应的离子方程式为_______。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能的原因是_______。
（4）活性炭-臭氧可处理氨氮废水。氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。时，随pH增大氨氮去除率明显增大的原因是_______。
江苏省常州市2024-2025学年高一下学期4月期中考试
化学试题
2025年4月
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答题前请将学校、班级、姓名填涂在答题卡指定位置；答案写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）+3 （2）气液逆向吸收(增大气液接触面积)，使氮氧化物与碳酸钠溶液反应更充分
（3） （4）A
（5）
【15题答案】
【答案】（1） ①. A ②. C
（2） ①. BC ②.
（3） ①. 光源距离 ②. 15 ③. 环境温度 ④. 2 ⑤. 环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快
（4） ①. ②. 挥发出也能与溶液反应生成淡黄色的沉淀
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）D
（4）
（5）用稀HSO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥
（6）由可知，100mL溶液中含有的，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的，，产物的纯度为：
【17题答案】
【答案】（1） ①. 1∶2 ②. 增大
（2） ①. ②. 催化剂
（3） ① ②. 脱硝反应活化能较高，或脱硫反应活化能较低，或SO2还原性更强，或SO2易溶于水而NO溶解度较小等
（4） ①. 臭氧与活性炭表面吸附的OH-作用生成羟基，羟基再将活性炭表面吸附的转化为N2 ②. 随着pH增大，活性炭上的OH-增多，生成羟基增多、氨氮去除率明显增大

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