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浙江省“桐·浦·富·兴”教研联盟2024-2025学年高一下学期6月学考模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是
A．冶炼钢铁 B．粮食酿醋 C．沙里淘金 D．侯氏制碱
2．下列与实验有关的图标，表示“应开启排风管道或排风扇”的是
A． B． C． D．
3．物质的量浓度的符号是
A．M B．n C． D．c
4．下列属于非电解质的是
A． B． C． D．葡萄糖溶液
5．当一束光通过下列分散系时，能观察到“丁达尔效应”的是
A．食盐水 B．稀硫酸 C．氢氧化铁胶体 D．溶液
6．氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是
A． B． C． D．
7．下列表示正确的是
A．乙醇的球棍模型： B．乙醛的结构简式：
C．硫原子的结构示意图： D．的电子式：
8．下列说法不正确的是
A．和互为同位素 B．金刚石与石墨素互为同素异形体
C．和互为同系物 D．与互为同分异构体
9．物质的性质决定用途，下列关于二者对应关系正确的是
A．常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸
B．浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥气体
C．MgO熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管
D．硬度较大，可以制光导纤维
10．下列反应属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应的离子方程式：
B．将稀硫酸滴在铁皮上：
C．铜片插入硝酸银溶液中：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，其中W原子L层电子数是K层的2倍。下列说法不正确的是
A．单质的氧化性：WC．W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．Y与X形成的化合物Y2X3可溶于水
13．下列实验操作规范的是
A．收集氯气 B．测定溶液的pH
C．取用稀盐酸 D．处理废弃药品
A．A B．B C．C D．D
14．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数均约为
B．标准状况下，4.48L 通入水中，反应转移的电子数为0.2
C．5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3
D．1 L0.2的溶液中含有的数是0.4
15．柔性电池因其可弯曲、折叠和拉伸等特点，成为可穿戴设备、软体机器人和植入式医疗设备等领域的重要技术。某柔性电池的结构如图所示，下列说法不正确的是
A．含有Zn膜的碳纳米管纤维作电池的负极 B．在电池的正极失去电子，发生氧化反应
C．电池工作时，离子通过电解质膜进行迁移 D．电池工作时，化学能主要转化为电能
16．科学家研制出一种复合光催化剂，可利用太阳光实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
化学键 中的H-O键 中的O=O键 中的H-H键 中的O-O键 中的O-H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
则下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ若有2mol水参加反应，则吸收926kJ热量
B．过程Ⅱ属于放热过程
C．过程Ⅱ和过程Ⅲ只有新化学键的形成
D．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
17．为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是
A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性
B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为
C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性
D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液
18．℃时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应后容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法不正确的是
A．图中a点表示A和C的物质的量相等，但反应未达到平衡状态
B．该反应的化学方程式为：
C．0～时间段，反应速率可表示为：
D．在时刻向密闭容器中充入一定量的He，容器压强增大，但反应速率不变
19．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示：
已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污
B．“酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率
C．“氧化”时反应的离子方程式为
D．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
20．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强
C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液
D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质：
①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体
(1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。
(2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。
(3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。
三、解答题
22．乙酸甲酯（）是喷漆人造革及香料等的重要原料，工业上利用乙烯等石油化工产品为原料进行合成。
(1)有机物C中官能团的名称是 ，由A生成B的反应类型是 反应。
(2)有机物A的结构简式 。
(3)生成乙酸甲酯的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 。
A．化合物A和D具有相同的官能团，二者互为同分异构体
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．用饱和溶液可除去乙酸甲酯中的乙酸
D．仅用银氨溶液不能鉴别化合物B和D
23．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
(1)为了使转化为，综合考虑经济效益等角度，试剂①可选用 。
A．NaOH溶液 B．溶液 C．石灰乳 D．石灰石
(2)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为 。
(3)下列说法不正确的是 。
A．试剂②可以选用盐酸或
B．溶液可能含有少量的NaCl，可以利用焰色试验检验是否含有钠元素
C．从海水中提取镁的过程中涉及的均为非氧化还原反应
D．加入试剂①后，可通过过滤将沉淀分离
(4)镁可在中燃烧生成MgO和C，该过程中体现的性质是 性（填“氧化”或“还原”）。
24．去除粗盐中少量的、、等可溶性杂质离子，某兴趣小组同学按如下图所示流程进行实验。
请回答下列问题：
(1)上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的 溶液、过量的 溶液和过量的NaOH溶液。
(2)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、 （填仪器名称）。
(3)检验粗盐中除尽的方法：取适量滤液， 。
(4)向滤液中滴加盐酸至溶液呈弱酸性，发生反应的离子方程式有、 。
(5)某同学用所得精盐配制500mL 0.1生理盐水，下列关于配制过程中操作不正确的有（填序号） 。
四、计算题
25．为了测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。
(1)溶液中所含高锰酸钾的物质的量为 mol。
(2)该过程中转移的电子数为 。
(3)空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02。通过分析判断该空气样品 （填“达标”或“不达标”）。
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．A
5．C
6．B
7．C
8．A
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14．D
15．B
16．C
17．D
18．C
19．C
20．B
21．(1) ①④⑤ ②⑥
(2)
(3)NaCl固体中和不能自由移动
22．(1) 羧基 氧化
(2)（或）
(3)
(4)AD
23．(1)C
(2)
(3)AC
(4)氧化
24．(1)
(2)漏斗、玻璃棒
(3)先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全
(4)
(5)BE
25．(1)
(2)
(3)不达标

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