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/ 让教学更有效 精品试卷 | 物理学科
扬州市2025年初中毕业升学考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是
A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究
C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究
【答案】C
【解析】
【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误；
B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误；
C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确；
D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。
故选C。
2. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于
A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证
【答案】C
【解析】
【详解】有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成，这属于科学探究中的建立假说，故选C。
3. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、N （氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意；
B、O （氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意；
C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意；
D、H O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。
故选A。
4. 锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】锌肥属于微量元素肥料，需含锌元素（Zn）。
【详解】A、KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、ZnSO4 7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B符合题意；
C、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选B。
5. 可用于自来水的杀菌消毒。属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；
碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。
6. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。
7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 铜绿：单质铜为绿色 B. 干冰：干净无杂质的冰
C. 石灰石：经煅烧可制备生石灰 D. 水银：汞是液态的银
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜绿的名称来源于铜在潮湿环境中与CO2、O2、H2O反应生成的绿色碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非单质铜的颜色（单质铜为紫红色），故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳（CO2），因升华时直接变为气体（无液态残留）而得名“干”，与是否“干净”无关，故B错误；
C、石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），煅烧后分解生成氧化钙（CaO，生石灰）和CO2，故C正确；
D、水银是汞（Hg），与银（Ag）是不同元素，汞常温下为液态，但并非“液态的银”，故D错误。
故选C。
8. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2
【答案】A
【解析】
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。
【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
9. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是
A. 碘的元素符号为I B. 碘属于非金属元素
C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表一格可知，右上角的符号为该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，故A不符合题意；
B、碘为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意；
C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即碘的原子序数为53，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碘的相对原子质量为126.9，在原子中，原子序数=质子数=53，相对原子质量质子数+中子数，则碘原子核内的中子数，故C符合题意；
D、由C选项可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。
故选C。
10. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A. 氧化镁 B. 金
C. 金刚石 D. 水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故D符合题意。
故选D。
11. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2）
C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5
【答案】C
【解析】
【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误；
B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误；
C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；
D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。
故选C。
12. 红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. FeFeSO4 B. NH4HCO3NH3
C. H2H2O D. CuOCu（OH）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁（Fe）与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4），故A不符合题意；
B、碳酸氢铵受热能分解生成氨气、水和二氧化碳，故B不符合题意；
C、氢气与氧气在点燃的条件下能生成水，故C不符合题意；
D、氧化铜（CuO）与水（H2O）不反应，不能直接反应生成Cu(OH)2，故D符合题意。
故选D。
13. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为
A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集O2
B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO2时，检验是否集满
C 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH
D 将粗盐溶解后，蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故A错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则CO2验满方法：将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，说明CO2已集满，B正确；
C、pH试纸需保持干燥，湿润的pH试纸会稀释NaOH溶液，导致测得的pH偏低，故C错误；
D、去除粗盐中难溶性杂质需“溶解→过滤→蒸发结晶”，直接蒸发结晶会保留杂质，故D错误。
故选B。
15. 下列实验操作不正确的是
A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸
C. 过滤沉淀 D. 干燥氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故A符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故B不符合题意；
C、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；
D、用浓硫酸干燥氢气时，气体应长进短出，故D不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。
16. 下列物质的排放会引起酸雨的是
A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4
17. 步骤二中反应②的类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
18. 关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是
A. 步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B. 向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收
C. 与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净
D. 该处理方法中Na2SO3可循环使用
【答案】16. A 17. B 18. B
【解析】
【16题详解】
A、SO2在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故A正确；
B、CO2是温室气体，不直接导致酸雨，故B错误；
C、CO主要引起中毒，与酸雨无关，故C错误；
D、CH4是温室气体，与酸雨无关，故D错误。
故选A；
【17题详解】
步骤二中反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B；
【18题详解】
A、根据步骤一的化学方程式可知，其作用是吸收烟气中的SO2，故A不符合题意；
B、高温会降低气体溶解度，快速通入热烟气反而不利于吸收，故B符合题意；
C、步骤二释放的SO2不含其他烟气杂质，更纯净，故C不符合题意；
D、Na2SO3在步骤一消耗，步骤二重新生成，可循环，故D不符合题意。
故选B。
19. 下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液
B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误；
B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误；
C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误；
D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。
故选D。
20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
【答案】D
【解析】
【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意；
B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意；
C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意；
D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。
故选D。
二、非选择题：共5题，共60分。
21. 被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。
（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于______（填“无机物”或“有机物”）。
②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为______（填元素符号）。
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是______。
（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是______。
②隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（题图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。铜铺首材料中属于合金的是______（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为______。
（4）“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于______的环境中，相同时间后观察现象。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 变大
（2） ①. N ②. 二氧化碳的排放量与吸收量相等
（3） ①. 大米 ②. 金 ③. 青铜 ④.
（4）潮湿空气且含有氯化钠
【解析】
【小问1详解】
①塑料是含碳元素的有机高分子化合物，属于有机物；
②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙变大；
【小问2详解】
①在河道中种植合适水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为；
②“零碳”指的是二氧化碳的排放量与吸收量相等；
【小问3详解】
①大米中富含淀粉；
②通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是金；铜铺首材料中属于合金的是青铜；氧化银中氧元素的化合价为-2、银元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化银的化学式为；
小问4详解】
有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了和外，还有含氯离子的物质，为验证该观点，可以通过对比实验进行验证，则需要控制变量为是否含有氯离子的物质，其他条件相同，则设计实验方案为：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于潮湿空气且含有氯化钠的环境中，相同时间后观察现象。
22. 太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是，伴随呼吸过程会______（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图-1所示。图中成分B的化学式为______。
③快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会______（填“增强”或“减弱”）。
（2）空间站源源不断为呼吸提供O2.备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2.添加金属Mn的作用是______。
（3）空间站需及时处理产生的CO2.
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如题图-2所示。该系统中发生反应CO2+4H2CH4+2H2O。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为______g。
②有科学家提出循环系统的改进方案；如题图-3所示。该方案中物质Y的化学式为______。
【答案】（1） ①. 放出 ②. O2 ③. 增强
（2）Mn燃烧生成氧化物，促进反应快速进行
（3） ①. 36 ②. C
【解析】
【小问1详解】
①呼吸作用属于缓慢氧化，缓慢氧化放出热量，故伴随呼吸过程会放出热量，从而维持人体的体温正常；
②呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，呼出气体中成分B的质量减小，故成分B为氧气，化学式为：O2；
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，会使碳酸含量减少，则此时人体血液的酸性会减弱，碱性会增强；
【小问2详解】
金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，说明生成的氧化物可以加快氯酸钠的分解，故添加金属Mn的作用是：Mn燃烧生成氧化物，促进反应快速进行；
【小问3详解】
①该系统中二氧化碳和氢气反应：，由化学方程式可知，该反应中，参加反应的氢气与生成水的分子个数比为：4:2，水通电分解生成氢气和氧气，即，该反应中，参加反应的水与生成氢气的分子个数比为：2:2=4:4，故每转化1分子的二氧化碳需要补充2分子的水，可得关系式：CO2～2H2O；
解：设需要补充水的质量为x
x=36g
答：需从外界补充水的质量为36g；
②由图可知，改进方案中反应为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C，故Y的化学式为：C。
23. 实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2.
①反应化学方程式为______。
②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。
（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。
A.先通入CO2，再加入氨水
B.先加入氨水，再通入CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。
②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。
【答案】（1） ①. ②. 漏斗 ③. C
（2） ①. 确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可） ②. B
（3） ①. b ②. 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
②根据仪器的特征，仪器M的名称为漏斗；
根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，制备CO2时应选用固液常温型发生装置，B为固体加热型发生装置，A装置气体会从漏斗逸出，应将普通漏斗换成长颈漏斗并将长颈漏斗的下端管口插入到液面以下，形成液封，或换成分液漏斗、注射器等，所以制备CO2时应选用的装置是C；
故填：漏斗；C。
【小问2详解】
①悬浊液不均一、不稳定，悬浊液中的固体颗粒受重力作用易沉降，搅拌可通过机械力使颗粒均匀悬浮，避免形成分层现象，所以配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性。故填：确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）。
②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水，形成碱性环境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，从而提高产率。故选B。
【小问3详解】
①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率=，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b，故填：b。
②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。故填：残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）。
24. 电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。
（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。
①石灰乳属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为______。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途______。
（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是______（填“正”或“负”）电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH______（填“越大”或“越小”）。
③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，______，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，______，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。
④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是______。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. ③. 作颜料（合理即可）
（2） ①. 负 ②. 越大 ③. 分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液 ④. 加入相同质量的粉煤灰颗粒 ⑤. pH减小，酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素的去除率下降
【解析】
【小问1详解】
①石灰乳是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；
②氯化亚铁与氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
氧化铁是红棕色的，可用于作颜料，也可用于炼铁；
【小问2详解】
①用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁离子和亚铁离子均带正电荷，故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带负电荷；
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，酸性越弱，碱性越强，pH越大；
③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果，根据控制变量法，初始pH不同，其他因素相同，实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，故用氢氧化钠溶液调节pH），调节pH分别为2、2.5、3、3.5，加入相同质量的粉煤灰颗粒，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量；
④pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是：pH减小，酸性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元素的去除率下降。
25. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。
题表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120
D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10 /kJ·m-3） 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有______（填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有______。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为______。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。
（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为______。
②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H 的质量______（写出计算过程）。
（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是______。
【答案】（1） ①. A ②. 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2） ①. OH- ②. 气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 ③. 气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触
（3） ①. CO ②. 解：设反应生成氢气的质量为x。
解得：
答：反应生成氢气的质量为20t。
（4）作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本
【解析】
【小问1详解】
①根据表中数据，与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A（最小点火能），故填：A；
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低，因此氢气不易直接运输，故填：氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低；
【小问2详解】
①“阶段一”中，生成“”是一种阴离子，离子符号为OH-，故填：OH-；
②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大，则可观察到气泡的体积逐渐增大，故填：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触，从而不利于氢气的产生，故填：气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触；
【小问3详解】
①HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则另一种气体中一定含有碳元素，则该气体为一氧化碳，化学式为CO，故填：CO；
②详见答案；
【小问4详解】
由图可知，该过程中HCOOH的作用是作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本，故填：作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本。
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扬州市2025年初中毕业升学考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是
A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究
C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究
2. 科学发展常以如题图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于
A. 观察现象 B. 提出问题 C. 建立假说 D. 实验验证
3. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是
A. B. C. D.
4. 锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是
A. B. C. D.
5. 可用于自来水的杀菌消毒。属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
6. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是
A. 铜绿：单质铜为绿色 B. 干冰：干净无杂质的冰
C. 石灰石：经煅烧可制备生石灰 D. 水银：汞是液态的银
8. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2
9. 碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是
A. 碘的元素符号为I B. 碘属于非金属元素
C. 碘原子核内有53个中子 D. 碘的相对原子质量为126.9
10. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A 氧化镁 B. 金
C. 金刚石 D. 水
11. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是
A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2）
C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5
12. 红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. FeFeSO4 B. NH4HCO3NH3
C. H2H2O D. CuOCu（OH）2
13. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为
A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集O2
B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO2时，检验是否集满
C 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH
D 将粗盐溶解后，蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验操作不正确的是
A 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸
C. 过滤沉淀 D. 干燥氢气
阅读下列材料，完成下面小题。
SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。
16. 下列物质的排放会引起酸雨的是
A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4
17. 步骤二中反应②的类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
18. 关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是
A. 步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B. 向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收
C. 与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净
D. 该处理方法中Na2SO3可循环使用
19. 下列对实验现象的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A 25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃时，蔗糖饱和溶液
B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强
D 将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A. A B. B C. C D. D
20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成H2O2开始分解
二、非选择题：共5题，共60分。
21. 被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。
（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于______（填“无机物”或“有机物”）。
②夏季穿着智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙______（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为______（填元素符号）。
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是______。
（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献《食经》中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是______。
②隋炀帝墓葬考古发现了铜铺首（题图）、萧后凤冠等文物。铜铺首采用了鎏金工艺，即在青铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。铜铺首材料中属于合金的是______（填“金”或“青铜”）。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2（OH）3Cl。为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为______。
（4）“崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状锈的产生展开研究。有同学提出：导致青铜器产生“粉状锈”的因素，除了O2和H2O外，还有含氯离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青铜片置于潮湿空气环境中；实验2，将青铜片置于______的环境中，相同时间后观察现象。
22. 太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是，伴随呼吸过程会______（填“吸收”或“放出”）热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图-1所示。图中成分B的化学式为______。
③快速深呼吸时，人体血液中的CO2含量会减小，此时人体血液的碱性会______（填“增强”或“减弱”）。
（2）空间站源源不断为呼吸提供O2.备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2；均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2.添加金属Mn的作用是______。
（3）空间站需及时处理产生的CO2.
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如题图-2所示。该系统中发生反应CO2+4H2CH4+2H2O。每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为______g。
②有科学家提出循环系统的改进方案；如题图-3所示。该方案中物质Y的化学式为______。
23. 实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2.
①反应的化学方程式为______。
②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为______，制备CO2时应选用的装置是______（填字母）。
（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是______。
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是______（填字母）。
A.先通入CO2，再加入氨水
B.先加入氨水，再通入CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。
②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。
24. 电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl，pH约为1，经处理达标后方能排放。
（1）化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。
①石灰乳属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl2与Ca（OH）2反应生成Fe（OH）2沉淀的化学方程式为______。生成的沉淀经处理可得到Fe2O3，写出Fe2O3的一种用途______。
（2）吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如题图-1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是______（填“正”或“负”）电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少，酸性减弱，则一定体积溶液中H+数目越少，pH______（填“越大”或“越小”）。
③室温下，设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，______，调节pH分别为2、2.5、3、3.5，______，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH溶液）。
④测得③中废水初始pH与铁元素去除率（铁元素去除率=）的关系如题图-2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是______。
25. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。
题表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120
D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10 /kJ·m-3） 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有______（填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有______。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。
①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为______。
②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：______。
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是______。
（3）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。
①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为______。
②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H 的质量______（写出计算过程）。
（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是______。
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