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威海市2025年初中学业考试
化学
注意事项：
1．本试卷共7页，共70分。考试时间80分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请你用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡和试题规定的位置上。
3．所有的试题都必须在专用的答题卡上作答。选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；其它题目用0.5毫米的黑色签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是
A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查
C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
【答案】D
【解析】
【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确；
B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确；
C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确；
D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。
故选D。
2. 下列转化可以通过物理变化实现的是
A. 混合物→纯净物 B. 原子→离子
C. 化合物→单质 D. 无机物→有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A、物理变化（如蒸馏、过滤）可分离混合物中的成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水），无新物质生成，该选项符合题意；
A、原子需得失电子形成离子（如Na→Na ），涉及原子结构改变，属化学变化，该选项不符合题意；
C、需分解化合物生成单质（如电解水得H2和O2），需化学变化，该选项不符合题意；
D、将无机物改变有机物，需改变物质组成（如CO2→葡萄糖），必须化学反应（如光合作用），该选项不符合题意。
故选A。
3. 下列关于原子的说法不正确的是
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
【答案】B
【解析】
【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确；
B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误；
C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确；
D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。
故选B。
4. 下列关于溶液的说法不正确的是
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；
D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。
故选C。
5. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确；
B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确；
C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误；
故选D。
6. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B. 超临界氮气中氮气分子不再运动
C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D. 超临界氮气与氮气的化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确；
B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误；
C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确；
D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。
7. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是
A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
【答案】A
【解析】
【详解】A、青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋白质含量应更多，该选项说法正确。
B、食品添加剂并非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，该选项说法错误。
C、维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可能有害，该选项说法错误。
D、碳水化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，该选项说法错误。
故选A。
8. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. 溶液 D. 溶液、溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意；
B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意；
C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意；
D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。
故选B。
9. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确；
B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，过程 Ⅱ 又生成NaOH，理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确；
C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
故选C。
10. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
【解析】
【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确；
B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确；
C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误；
D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确；
故选C。
二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分）
11. 走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明______（用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石可行性______。
Ⅱ、碳的化合物
（3）二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有______（答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因______。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为______。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是______t。
（4）乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是______（填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端导入。
【答案】（1）（合理即可）
（2）甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
（3） ①. 用新能源替代化石燃料（合理即可） ②. 减小 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 ④. ⑤. 8.8
（4） ①. A ②. b
【解析】
【小问1详解】
铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
【小问3详解】
①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小；
二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8t。
【小问4详解】
实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；
乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
12. 自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。
（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
（3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。
（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。
【答案】（1）易溶于水
（2） ①. 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 ②. （合理即可）
（3） ①. 降温结晶 ②. 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
（4）
（5）干燥通风有利于水分蒸发
【解析】
【小问1详解】
该物见水即消，说明该盐易溶于水。
【小问2详解】
硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。
【小问4详解】
中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。
13. 未来金属——钛
金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。
Ⅰ、钛制备
用钛酸亚铁制备钛原理是：
（1）中钛元素的化合价为______，X为______。
Ⅱ、钛的性质
银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。
（2）下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。
A. 用于制作人造头颅骨 B. 用于制作保险丝
C. 用于制作潜水刀具 D. 用于制作飞机起落架
（3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式______，该反应的还原剂为______。
【答案】（1） ①. ②. （2）B
（3） ①. ②. ##钛
【解析】
【小问1详解】
钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
反应前后元素种类不变，等号左边Fe、Ti、O、C、Cl的个数为2、2、6、6、14，等号右边除2X外，Fe、Ti、O、C、Cl的个数为0、2、6、6、8，则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为FeCl3。
【小问2详解】
A、钛与人体有良好的相容性，则可用于制作人造头颅骨，该选项正确；
B、钛的熔点较高，不能作保险丝，该选项不正确；
C、钛的强度高，且抗腐蚀性强，可用于制作潜水刀具，该选项正确；
D、钛密度小，且强度高，可用于制作飞机起落架，该选项正确。
故选B。
【小问3详解】
钛和水蒸气在一定条件下生成二氧化碳和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为氢气，反应的化学方程式为：；
该反应中，钛夺取了水蒸气中的氧，属于还原剂。
14. 探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ、航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。
①发生器1中发生反应的化学方程式为______，该反应过程中的能量转化形式为______。
②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整______。
Ⅱ、燃烧室的秘密
如图是某型号飞机发动机的工作简图。
（3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______。
（4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是______（答两条）。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______。
Ⅲ、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
（5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过______（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______（答一条）。
【答案】（1） ①. ②. 大于
（2） ①. ②. 电能转化为化学能 ③.
（3）空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈
（4） ①. 减少产生炭黑，防止发动机积碳；放热多，产生更大的动力 ②. 沙土盖灭（合理即可）
（5）蒸馏 （6） ①. 在点燃条件下，氨分子和氧分子被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 ②. 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
航空煤油中碳元素质量分数为，乙醇中碳元素质量分数为，则等质量的航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
【小问2详解】
①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该过程中，电能转化为化学能；
②反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为：。
【小问3详解】
空气能加压，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间间隔减小。
【小问4详解】
①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。
②航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。
【小问5详解】
根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进一步转化可制得航空煤油。
【小问6详解】
氨气在氧气过程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原子，氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。
氨气燃烧生成氮气和水，不产生二氧化碳，能减缓温室效应。
15. 钙片中的化学
Ⅰ、科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙 维生素D 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片
（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为______g。
（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。
（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
______ ______ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
Ⅱ、动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。
（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是______。
（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性；______；根据实验数据进行计算。
（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X中的溶质是______（填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是______（有几种情况写几种）。
【答案】（1）0.8 （2）
（3） ①. 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象 ②. 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
（4）关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度
（5）称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数
（6） ①. ②. NaOH；NaOH、；NaOH、
【解析】
【小问1详解】
根据表中内容，若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为。
【小问2详解】
胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙片），分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象；
观察到研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
【小问4详解】
检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度，则说明装置气密性良好。
【小问5详解】
检查装置气密性后，称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数，根据注射器移动的体积则可知道产生的二氧化碳的体积。
【小问6详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液X中的溶质为Ca（OH）2；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应后，废液Y中溶质的成分为NaOH；若氢氧化钙过量，则废液Y中溶质的成分为NaOH、Ca（OH）2；若碳酸钠过量，则废液Y中溶质的成分为NaOH、Na2CO3。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
16. 利用电解饱和食盐水方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
【答案】解：设样品中氢氧化钠的质量为x。
解得：
则该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：样品中氢氧化钠的质量为80%。
【解析】
【详解】见答案。
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威海市2025年初中学业考试
化学
注意事项：
1．本试卷共7页，共70分。考试时间80分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请你用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡和试题规定的位置上。
3．所有的试题都必须在专用的答题卡上作答。选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；其它题目用0.5毫米的黑色签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是
A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查
C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
2. 下列转化可以通过物理变化实现的是
A. 混合物→纯净物 B. 原子→离子
C. 化合物→单质 D. 无机物→有机物
3. 下列关于原子的说法不正确的是
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
4. 下列关于溶液的说法不正确的是
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
5. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成
C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
6. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是
A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B. 超临界氮气中氮气分子不再运动
C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D. 超临界氮气与氮气化学性质相同
7. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是
A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
8. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是
A Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. 溶液 D. 溶液、溶液
9. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
10. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
二、填空与简答题（本大题共5小题，共44分）
11. 走进碳家族
Ⅰ、碳单质
（1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明______（用化学方程式表示）。
（2）天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性______。
Ⅱ、碳的化合物
（3）二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有______（答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因______。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为______。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是______t。
（4）乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是______（填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端导入。
12. 自制西瓜霜
西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ、探究原料
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
（1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。
（2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ、制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：
（3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。
（4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。
Ⅲ、制作西瓜霜
（5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。
13. 未来金属——钛
金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。
Ⅰ、钛的制备
用钛酸亚铁制备钛的原理是：
（1）中钛元素的化合价为______，X为______。
Ⅱ、钛的性质
银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。
（2）下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。
A. 用于制作人造头颅骨 B. 用于制作保险丝
C. 用于制作潜水刀具 D. 用于制作飞机起落架
（3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式______，该反应的还原剂为______。
14. 探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ、航空燃料的燃烧
（1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式______。与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施（如图）。
①发生器1中发生反应的化学方程式为______，该反应过程中的能量转化形式为______。
②小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整______。
Ⅱ、燃烧室的秘密
如图是某型号飞机发动机的工作简图。
（3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______。
（4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是______（答两条）。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______。
Ⅲ、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
（5）以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再经过______（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
（6）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请描述该反应的微观过程______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是______（答一条）。
15. 钙片中的化学
Ⅰ、科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙 维生素D 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片
（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为______g。
（2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。
（3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
______ ______ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
Ⅱ、动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。
（4）为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是______。
（5）小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性；______；根据实验数据进行计算。
（6）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X中的溶质是______（填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是______（有几种情况写几种）。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
16. 利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
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