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甘肃省兰州市普通高中2024-2025学年高二下学期期末考试
化 学 试 题
本卷满分共100分 考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 As 75
一、单选题（共18小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分）
1．下列汽车零配件中，成分为有机高分子材料的是
A．车窗玻璃 B．汽车芯片 C．发动机 D．橡胶轮胎
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．2-甲基-2-戊烯键线式：
B．四氯化碳分子空间填充模型：
C．卤代烃的官能团：碳卤键
D．甲基的电子式：
3．下列事实不能说明基团间存在影响的是
A．氯乙酸的酸性强于乙酸
B．乙醇与Na的反应没有水与Na反应剧烈
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
4．对人类健康会产生危害，为降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗，反应转移的电子数为
B．的空间构型是平面正三角形
C．标况下，中π键数目为
D．液态水中含有氢键的数目为
5．如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。关于aspartame的说法不正确的是
A．是芳香族化合物
B．分子中含有的官能团只有氨基、羧基、酯基、肽键
C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应
D．1 mol aspartame最多能与2 mol NaOH反应
6．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．蒸馏法分离和：③⑤⑥
B．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C．萃取法提纯溴水中的溴：⑥⑦
D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥
7．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中，铜电极上发生还原反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，金属铜作阴极
D．电解饱和食盐水时若用铜作阳极，则制不出氢气
8．下列方程式书写正确的是
A．溴乙烷与NaOH醇溶液共热：
B．苯乙烯加聚反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
9．下列有机物的性质与应用对应正确的是
A．苯酚具有还原性，可以用作杀菌消毒剂
B．丙三醇具有很强的吸水能力，可用于制造炸药
C．聚乙烯醇具有很好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液
D．聚氯乙烯对多数无机酸和碱具有很好的稳定性，可用作不粘锅的耐热涂层
10．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是
A．用甲装置检验乙炔具有还原性
B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛
C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生
D．用丁所示装置分离酒精和水
11．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．产物的稳定性：
C．历程中最大正反应的活化能
D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
12．与互为同分异构体的芳香族化合物的种类有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
13．某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法合理的是
A．①中可把Na2SO3固体换成Cu
B．为验证②中SO2与Fe3+发生了反应，取②中溶液，滴加KMnO4溶液，紫色褪去
C．若②中SO2与Fe3+发生了反应，溶液的酸性增强
D．装置③中红色褪去，说明SO2有漂白性
14．下列装置图中错误之处最多的是
A．制备乙酸乙酯 B．萃取分液
C．实验室制取乙烯 D．分离乙醇和1—溴丁烷
A．A B．B C．C D．D
15．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．Y和原子序数为51的元素位于同一主族
C．同周期元素中Z的第一电离能最大
D．X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性
16．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
17．下列说法错误的有
①苯乙烯、乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不同
②乙烯能发生加成反应而乙烷不能，说明基团间的相互影响会导致物质化学性质不同
③糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
④医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性
⑤可用红外光谱和核磁共振氢谱鉴别和
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
18．利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。
已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。
下列说法正确的是
A．“焙烧”中发生的反应为
B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分为
C．“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“沉铬”后所得上层清液中溶质主要为
二、非选择题（共4小题，58分）
19．钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。
Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。
请回答下列问题：
(1)银白色固体①应保存在 中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。
(2)若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为 。
(3)请写出鉴别和两种固体的一种方法 。
(4)氢化钠在野外被用作生氢剂，氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根，反应原理为：
(5)该反应中 元素被氧化，还原产物是 。
(6)填写空格，完成该反应方程式的配平 。
20．聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热，冷却；
Ⅲ．纯化产品；
粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。
已知：
药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度() 相对分子质量
甲醇 -98 64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂 0.79 32
甲基丙烯酸 15 161 溶于热水，易溶于有机溶剂 1.01 86
甲基丙烯酸甲酯 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂 0.944 100
请回答下列问题：
(1)实验中选取的烧瓶规格为 。
A．50mL B．100mL C．150mL
(2)图中仪器X的名称为 。
(3)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是 。使用分水器的优点是 。
(5)步骤Ⅲ中，试剂Y是 ，其作用有 。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为 (保留三位有效数字)。
21．晶体具有周期性微观结构，呈现出许多特性，可用于制造各种材料。
(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。

①1个分子周围有 个紧邻的分子。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子个数比为 。
(2)晶体与晶体结构相似。
熔点远高于，结合下表说明理由 。
晶体 阴阳离子间距/pm 熔点/℃
276 801
212 1960
(3)白光材料中的配位原子为 (填元素符号)；中，与O之间的化学键不可能是 (填选项)。
a．配位键 b．键 c．键 d．极性键
(4)超高热导率半导体材料砷化硼()的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为 。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞的密度为，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为 cm(列出含a、的计算式即可)。

22．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题：
(1)芳香烃A的名称为 ；D中含氧官能团的名称为 。
(2)反应④和反应⑥的反应类型分别为 、 。
(3)⑤的化学方程式为 ，吡啶的作用是 。
(4)下列关于氟他胺G说法正确的是 。
a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水
(5)是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为 。
①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D D B A C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B C A C C B C
19．(1) 煤油 2Na+O2Na2O2
(2)+OH-=+H2O
(3)取样品，加热，产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的Na2CO3
(4)
(5) Fe Cr3+
(6)6；1；14；6；2；7
20．(1)B
(2)球形冷凝管或冷凝管
(3)
(4) 分水器中水面不再升高 分离出产物促进反应正向进行，提高产率
(5) 溶解甲醇，除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度
(6)83.4%
21．(1) 12
(2)和晶体类型相同：和所带电荷数多于和；和间距比和间距更小，晶体中离子键更强。
(3) O c
(4)
22．(1) 甲苯 硝基
(2) 还原反应 取代反应
(3) 吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率
(4)c
(5) 13
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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