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2025年湖北省初中学业水平考试化学试题
★可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28
一、选择题（共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
24.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（　　）
A.火药爆炸 B.烧制陶瓷 C.粮食酿酒 D.活字印刷
葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答25-27题。
25.葡萄糖属于
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
26.下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）
A.由3个元素组成 B.属于有机物
C.1个分子中含有3个氧分子 D.碳元素质量分数最小
27.实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是（　　）
A.取药品 B.称量 C.量取 D.溶解
稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答28-30题。
28.对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是（　　）
A.屠呦呦 B.袁隆平 C.侯德榜 D.徐光宪
29.稀土元素镧在元素周期表中的信息如右图所示。下列对其描述正确的是（　　）
A.属于非金属元素 B.原子核内质子数为57
C.相对原子质量为138.9g D.元素符号为LA
30.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如下图所示的物质转化。下列说法错误的是（　　）
A.甲为氧化物 B.丙的化学式为2O
C.反应前后原子个数不变 D.生成的乙可用作燃料
31.下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　）
目的 A。比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B。探究可燃物燃烧的两个条件 C。验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D。探究空气中氧气的含量
方案
现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
32.湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是（　　）
A.使用一次性餐具 B.乘坐公交车上学
C.用煤生火做饭 D.单面打印纸质材料
33.中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是（　　）
A.建造空间站使用的碳纤维复合材料
B.制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃
C.制作航天服使用的聚酰胺合成纤维
D.制造火箭使用的第三代铝锂合金
34.对下列家务劳动，错误的解释是（　　）
选项 家务劳动 解释
A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血
B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应
C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性
D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快
35.图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A.木胎仅起装饰作用 B.中空层有传热和防烫作用
C.木炭燃烧提供暖手的热量 D.镂空铜网有利于通风换气
36. 在探究蜡烛元素组成时，做了如下图的实验。下列推测错误的是（　　）
A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素
二、非选择题（共7题，共32分）
37.（4分）某学校雕刻社团开展了以下实践活动。
（1）赏“微雕”：利用扫描隧道显微镜，在硅晶体表面移动原子，“写”出了“中国”二字（图甲）。说明构成硅的微观粒子是______（写名称）。
（2）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（图乙），说明钢的硬度比石材的______。
（3）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案（图丙）。蚀刻时发生反应的化学方程式为______，说明铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。
38.（4分）阅读科普短文。
1994年，中国气象局在青海省海拔3816米的瓦里关山上建成全球大气本底站。三十年来，驻站员利用高精度仪器获得了准确、连续、海量的CO2浓度观测数据，绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（图甲）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气CO2浓度长期变化趋势，为国际社会在应对气候变化上形成共识作出了中国贡献。
为了捕集热电厂、炼钢厂等排放烟气中的CO2，化学工程师开发了捕集CO2技术（图乙），所用的初始原料石灰石来源广泛、价格低廉，获得的高纯度CO2广泛应用于工业、农业、食品、医药、消防等领域。
（1）大气CO2浓度整体呈现______的变化趋势。
（2）同年度夏季大气CO2浓度比冬季低的非人为原因是______。
（3）在煅烧炉中，氧化钙再生的化学方程式为______。
（4）该技术的优点有______（写一条）。
39.（5分）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如下（图乙）。
（1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。
（2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是______。
（3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。
①X的化学式为______。
②该反应属于______（填字母）。
a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应
（4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为______。
40.（5分）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：
Si+CSiC
（1）SiC中硅、碳元素的质量比为______。
（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程）
41.（4分）以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。
（1）仪器a的名称是______。
（2）B中制取氧气的化学方程式为______，收集氧气可选用______（填字母）装置。
（3）F中水的主要作用是______。
42.（4分）海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
I.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。
（1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再______（填操作名称）的方法除去。
（2）下列理解错误的是______（填字母）。
a.淡化膜具有选择性
b.加压后左侧液面上升
c.加压后右侧溶质质量增大
II.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含NaCl、MgCl2等），提取NaCl后，母液可进一步提取Mg（图乙）。
（3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→______（用于电解MgCl2）。
（4）步骤②反应的化学方程式为______。
43.（6分）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起。
在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。
查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。
②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。
③BaCl2是重要的工业原料。
任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2
黄海社提出了芒硝（含Na2SO4）沉淀法：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。
（1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量______（填“增大”或“减小”）。
（2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是______（用化学方程式表示）。
（3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液。若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是______。
任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2
黄海社提出了如下方案：
备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。
（4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过______（填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。
（5）从能量的角度看，安装温锅的作用是______。
（6）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①减少NaCl溶解损失；②______。
参考答案及评分标准
24. D 25.A 26.B 27.C 27.D 28.B 29.B 30.C
31.B 32.B 33.D 34.A 35.A 36.C
37.(1)硅原子；
(2) 大; ; 强。
38. (1) 上升;
(2)夏季植物的光合作用旺盛， 吸收二氧化碳；
(3)
(4)初始原料石灰石来源广泛、价格低廉 (合理即可)
39. (2)氧气充足，碳与氧气反应生成二氧化碳； (3) ①H O; ②c; (4) 3:1;
40. (1) SiC中硅、碳元素的质量比为 7:3。
(2) 28kg。
设至少需要 Si的质量为x。
Si + C SiC
28x 40
x 40kg
根据 解得
答：至少需要 Si的质量为28kg。
41. (1)酒精灯；
(2) C或E;
(3) 吸收二氧化硫， 防止污染空气
42. I.(1) 过滤；
(2) c ; Ⅱ.
(3) 电能；
(4)
43.
(1) 增大
会与胃液中的盐酸反应重新生成
(4) 降温
(5)节约能源
(6) 防止 在洗涤过程中溶解

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