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浙江省绍兴诸暨市滨江初级中学2024-2025学年七年级下学期3月月考科学试题
1．（2025七下·诸暨月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．电压表
B．甲烷结构
C．原子结构
D．细胞结构
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】是电压表符号，不属于模型，故A符合题意；
是甲烷分子结构模型，是原子结构模型，是植物细胞结构模型，故BCD不符合题意。
故选A。
2．（2025七下·诸暨月考）瓶中CO气体分子的微观示意图为（“”表示C原子，“”表示O原子）（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据一氧化碳物质构成的知识分析判断。
【解答】根据化学式CO可知，一氧化碳分子由两个原子构成，即一个氧原子和一个氢原子，模型图为。由于它为纯净物，因此瓶内只有这一种分子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（2025七下·诸暨月考）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】核电荷数=质子数=电子数，中子数等于相对原子质量减去质子数。
【解答】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意可知镥原子的核外电子数为71，则镥原子的质子数为71，中子数为106.
故答案为：C。
4．（2025七下·诸暨月考）某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是(　　)
硝酸铜 氯化镁 氢氧化钠 氧化钙
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字进行分析。
【解答】 A.在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu（NO3）2，故A错误；
B.氯化镁的化学式为MgCl2，故B错误；
C.在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为NaOH，故C正确；
D.氧化钙的化学式为CaO，故D错误。
故选C。
5．（2025七下·诸暨月考）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的两边上，把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲。用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是（　　）
A．①铅柱黏合 B．②酒精与水混合
C．③气体扩散 D．④红墨水分散到水中
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙
【解析】【分析】分子动理论的内容：一切物质都是由分子或原子组成，组成物质的分子永不停息地做无规则运动，分子之间存在间隙，分子之间存在相互作用的引力和斥力。
【解答】用烧热的针刺破一侧肥皂膜，由于另一侧肥皂膜和棉线间分子有力的作用，故将棉线拉向另一侧，此现象说明了分子存在相互的引力。
A、切削干净的两段铅柱可以粘合在一起，说明分子之间存在引力，故A符合题意；
B、酒精与水混合，总体积减小，说明分子间有间隙，故B不符合题意；
C、气体扩散说明分子永不停息地无规则运动，故C不符合题意；
D、红墨水分散到水中是液体扩散实验，说明分子永不停息地无规则运动，故D不符合题意。
故答案为：A。
6．（2025七下·诸暨月考）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】AC.在元素周期表中，同一行为同一周期，按照原子序数排列，右侧大于左侧；
BD.在元素周期表中，同一列为同一族，按照电子层数排列，上小下大、
【解答】A.根据图片可知，C和B在同一周期，B在左C在右，则原子序数C＞B，故A正确不合题意；
B.A在第二周期，E在第三周期，则原子序数A＜E；原子序数=核电荷数=质子数，则核内质子数：A＜E，故B错误符合题意；
C.BC在同一行，在同一周期，故C正确不合题意；
D.A、D在同一纵行，则在同族，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2025七下·诸暨月考）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量192.2g
【答案】D
【知识点】元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.根据图片可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据“原子序数=核质子数”可知，铱元素原子的原子核内有77个质子，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C.根据“质子数=核外电子数”可知，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；
D.相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2025七下·诸暨月考）某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　）
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，根据电子数相同列式计算即可。
【解答】设A元素原子的质子数为a，、
则A2-的核外电子数等于a+2，
设元素B的质子数是x，
则阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子；
因为B+和A2-具有相同的核外电子数，所以：a+2=x-1，即x=a+2+1，
所以B元素的质子数a+2+1。
故选C。
9．（2025七下·诸暨月考）某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（　　）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．SO2：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：2
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目；
B.离子符号前面的数字表示离子的个数；
C.离子符号右上角的数字和符号表示离子所带的电荷数及电荷的正负；
D.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
【解答】A.O2中 “2” 表示一个氧气分子中有2个氧原子，故A正确不合题意；
B.2OH-中 “2” 表示2个氢氧根离子，故B正确不符合题意；
C.S2-中 “2 ” 表示一个硫离子带2个单位负电荷， 故C正确不符合题意
D.SO2表示二氧化硫这种物质中硫元素和氧元素的原子个数比为1：2，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2025七下·诸暨月考）如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
D．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
【答案】D
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】A.根据图片比较核外电子多少；
B.同一种原子的质子数和中子数都相同；
C. 同位素原子是质子数相同、中子数不同的原子；
D.元素的本质区别是质子数不同。
【解答】A．根据图片可知，图甲和丙中质子数都为1，因为核电荷数等于质子数，所以核电荷数相同，故A错误；
B．图甲和图乙中质子数相同，中子数不同，则不是同一种原子，故B错误；
C．图甲质子数为1，中子数为2；图乙质子数为2，中子数为2 ，质子数不同，不互为同位素原子，故C错误；
D．图乙和丁质子数都为2，所以属于同一种元素，故D正确。
故选D。
11．（2025七下·诸暨月考）假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义列出方程计算即可。
【解答】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，那么得到：，
解得：。
故选A。
12．（2025七下·诸暨月考）下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是(　　)
A．混合的冰水、氧化铁、氖气 B．纯净的空气、海水、氮气
C．混合的冰水、二氧化碳、铁 D．纯净的空气、水、液氧
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物。由多种元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】A.混合的冰水、氧化铁、氖气，分别为化合物、化合物和单质，故A不合题意；
B.纯净的空气、海水、氮气，分别为混合物、混合物和单质，故B不合题意；
C.混合的冰水、二氧化碳、铁，分别为化合物、化合物和单质，故C不合题意；
D.纯净的空气、水、液氧，分别为混合物、化合物和单质，故D符合题意。
故选D。
13．（2025七下·诸暨月考）小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人体中元素的含量由高到低：O＞H＞C
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】A.元素的质量分数=；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.根据正负化合价代数和为零计算出碳元素的化合价然后对比即可；
D.根据人体元素的含量判断。
【解答】A.将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3 ③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A错误；
B.根据化学式可知，H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故C正确；
D.人体中元素含量最多的元素由高到低依次为 O＞C＞H ，故D错误。
故选C。
14．（2025七下·诸暨月考）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.由不同元素组成的纯净物叫化合物；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.元素的质量分数=；
D.元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数。
【解答】A.根据化学式C2H4O2可知，乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确不合题意；
B.根据化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故正确不合题意；
C.根据化学式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的质量分数是：12×2÷60×100%=40%，故C错误符合题意；
D.根据化学式C2H4O2可知，乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2025七下·诸暨月考）眼镜洗液的主要成分是过氧化氢。下列说法中正确的是（　　）
A．是由2个氢元素和2个氧元素构成的
B．该物质是由多个原子构成的
C．是由氢分子和氧分子构成的
D．该物质的1个分子含质子数18
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A.元素只分种类，不谈个数；
BC.物质由分子构成，分子由原子构成；
D.将某种原子的质子数与原子个数相乘，然后再求和即可。
【解答】A.根据化学式 可知，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B错误；
C.根据化学式 可知，过氧化氢由分子构成，不含氢分子和氧分子，故C错误；
D.一个氢原子含1个质子，一个氧原子含8个质子，根据化学式 可知，一个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，则质子数为1×2+8×2=2+16=18，故D正确。
故选D。
16．（2025七下·诸暨月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家曾提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学发展史分析。
【解答】根据题意可知， 原子结构模型建立先后顺序为：
③1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；
②1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；
①沿1913年波尔提出轨道式原子模型。故选B。
17．（2025七下·诸暨月考）某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）二氧化硅是光电池板的主要成分之一。请写出二氧化硅的化学式　 　。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是（　　）（填序号）。
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
【答案】（1）非金属
（2）SiO2
（3）D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）如果元素名称中有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据正负化合价代数和为零推算组成分子的原子个数即可；
（3）同种元素可以为一种物质，也可能为不同物质，据此分析判断。
【解答】（1）A.硅中含有 “石” 字旁，没有金字旁，因此属于非金属元素；
（2）二氧化硅中，硅元素显+4价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则其化学式为SiO2；
（3）只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气（O2）；也可能是几种单质的混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，它们都只含有氧元素，
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
（1）A、硅元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素；
（2）二氧化硅中，硅元素显+4价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2；
（3）A、只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气（O2）；也可能是几种单质的混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，它们都只含有氧元素，错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只有一种元素的物质不可能是化合物，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只有一种元素的物质不可能是化合物，错误；
D、只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气（O2）；也可能是几种单质的混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，它们都只含有氧元素，正确。
故选D。
18．（2025七下·诸暨月考）如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　（填元素符号）；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（　　）（填序号）。
A． B． C． D．
【答案】（1）O
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据地壳元素组成的知识解答；
（2）根据地球元素分布确定两种元素的名称，然后确定组成化合物的名称即可。
【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量占第二位的金属元素是铁，二者形成的化合物可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，
故选B。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，故选B。
19．（2025七下·诸暨月考）物质的组成和构成关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图可知，A是　 　，B是　 　
（2）下列选项中，由原子构成的物质是（　　）（填字母）。
A．氮气 B．铁 C．石墨 D．氯化钠
【答案】（1）离子；分子
（2）B；C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据原子、离子和分子的联系分析解答；
（2）根据常见物质构成的知识分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，原子通过得失电子能形成离子，原子结合可构成分子，则A是离子，B是分子；
（2）氮气是分子构成，铁和石墨由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故BC符合题意，而A、D不合题意。
故选BC。
（1）原子通过得失电子能形成离子，原子结合可构成分子，则A是离子，B是分子；
（2）A、氮气是分子构成，不符合题意；
B、铁是由铁原子构成，符合题意；
C、石墨是由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
故选BC。
20．（2025七下·诸暨月考）请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 22.99 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）请写出镁离子的离子符号　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为　 　。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是　 　，钠离子的核外电子个数　 　
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是　 　相同。
【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外层电子数
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）在元素周期表中，一行为一个周期，一列为同一族，据此分析解答；
（3）根据元素周期表和地壳的元素分布确定两种元素名称，确定它的化合价，然后根据正负化合价代数和为零推算化合物中原子的个数即可；
（4）核外电子数等于原子序数，原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此分析解答；
（5）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
【解答】（1）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+；
（2）第2周期即第二行，ⅦA 族即第7列，那么这个元素是氟元素，其原子序数为9。在原子中，质子数=原子序数，所以该原子的质子数为9；
（3）根据图片可知，第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，则它们组成的物质化学式为Al2O3；
（4）氯化钠中钠元素的化合价是+1价。 钠原子质子数为11，则核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，所以钠离子核外电子个数为10；
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是最外层电子数相同。
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+；
（2）第2周期、ⅦA 族的元素是氟元素，从元素周期表中可知，其原子序数为9，在原子中，质子数=原子序数，所以该原子的质子数为9；
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，它们组成的物质化学式为Al2O3；
（4）氯化钠中氯元素显 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钠元素的化合价是+1价； 钠原子质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，所以钠离子核外电子个数为10；
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是 最外层电子数相同。
21．（2025七下·诸暨月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图；
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是　 　，该化学变化中一定不变的粒子是　 　（填粒子名称）
【答案】变化Ⅰ；碳原子、氧原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成。在微观上表现为分子种类发生改变；
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，据此分析解答。
【解答】（1）变化 Ⅰ 中，分子的种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化 Ⅱ 、 Ⅲ 只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，变化 Ⅱ 和 Ⅲ 属于物理变化。
（2）在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不发生改变，所以该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
22．（2025七下·诸暨月考）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（）、重水（）和超重水（）；
【材料三】一个氘（）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（）中的氚（）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的　 　。
（2）水（）、重水（）和超重水（）中共有　 　种元素。
（3）超重水（）的相对分子质量是　 　。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知识点】同位素；元素的概念；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素；
（2）质子数决定元素的种类；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）I-127和I-131为同一种元素，则具有相同的质子数和不同的中子数，那么互为碘的同位素；
（2）水（）、重水（） 和超重水（）中共有氢元素和氧元素两种元素；
（3）根据化学式可知，超重水的相对分子质量是2×3+16=22。
（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同位素；
（2）质子数决定元素的种类，水（）、重水（） 和超重水（）中共有氢元素和氧元素两种元素；
（3）超重水（）的相对分子质量是2×3+16=22。
23．（2025七下·诸暨月考）锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。
（1）如图为锂原子构成示意图。①图中微观粒子c的名称是　 　。②图中微观粒子　 　（填微粒字母）的数量相等
（2）请画出锂原子的原子结构示意图　 　。
【答案】（1）电子；b与c
（2）
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。
（2）根据图片确定锂原子的质子数和核外电子层数，以及每层电子数，然后完成作图即可。
【解答】（1）根据图片可知，微观粒子c带负电荷，且在原子周围，因此c是电子，b带正电荷为质子，a不带电为中子。
在原子中，质子数=核外电子数， 信任图中微观粒子c和b的数量相等；
（2）根据题意可知，锂原子的质子数为3，则核外电子数也为3，它有两个电子层，即第一层排2个电子，第二层排1个电子，如下图所示：
。
（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。在锂原子构成示意图中，微观粒子c的名称是电子；在原子中，质子数=核外电子数， a为中子，b为质子，c为电子，图中微观粒子c（电子）和b（质子）的数量相等；
（2）锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，第一层排2个电子，第二层排1个电子。其原子结构示意图为：。
24．（2025七下·诸暨月考）某化合物的化学式可表示为R2O3。请问答下列问题：
（1）若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为　 　
（2）若该化合物中R元素与O元素的质量比为9∶8，则该化合物的化学式为　 　
（3）若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为　 　
【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 R2O3 可知，设R的相对原子质量为x，
则：2x+16×3=76，
解得：x=14，
则该元素是氮元素；
所以该氧化物的化学式为N2O3；
（2）根据化学式 R2O3 可知，设R的相对原子质量为y，则2y：（16×3）=9：8，
解得：y=28，
则该元素是铝元素；
所以该氧化物的化学式为Al2O3；
（3）根据化学式 R2O3 可知，设R的相对原子质量为z，
则×100%=30%，
解得：z=56，
那么该元素是铁元素；
所以该氧化物的化学式为Fe2O3。
（1）设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=76，则x=14，该元素是氮元素；所以，该氧化物的化学式为：N2O3；
（2）设R的相对原子质量为y，则2y：（16×3）=9：8，则y=28，该元素是铝元素；所以，该氧化物的化学式为：Al2O3；
（3）设R的相对原子质量为z，则×100%=30%，则z=56，该元素是铁元素；所以，该氧化物的化学式为：Fe2O3。
25．（2025七下·诸暨月考）如图为电解水的实验。请回答问题。
（1）宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A中产生气体的化学式为　 　，检验B中气体的方法是　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是　 　。
（3）写出上述反应的文字表达式：　 　
（4）理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合，则下列对此采取的进一步实验方法可取的有（　　）
A．反复多次实验查找原因
B．查找实验装置是否漏气
C．认为是实验误差，可以忽略不计
D．大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同
【答案】（1）H2；用带火星的木条去检验，若木条复燃，则为氧气
（2）增加液体导电性
（3）水氧气+氢气
（4）A；B；D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，结合氧气的检验方法解答；
（2）纯水不导电，加入溶质后其中的离子可以导电；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（4）根据自己对科学探究的认识判断即可。
【解答】（1）根据图片可知，A管与电源负极相连，因此产生氢气，化学式为H2。B试管产生氧气，则检验 B 中气体（氧气）的方法是：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则该气体为氧气；
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（3）水在通直流电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气 + 氧气。
（4）A.反复多次实验查找原因，通过多次实验可以减少偶然误差，找到可能存在的问题，故A正确；
B.如果装置漏气会导致收集到的气体体积不准确，因此查找实验装置是否漏气，该方法可取，故B正确；
C.不能认为是实验误差就忽略不计，应积极寻找原因，该方法不可取，故C错误；
D.大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同，氢气和氧气在水中溶解性确实不同，这可能是导致实验结果与理论值不符的原因之一，故D错误。
故选ABD。
（1）电解水时，与电源负极相连的试管产生氢气，所以试管 A 中产生气体是氢气，化学式为H2；与电源正极相连的试管产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以检验 B 中气体（氧气）的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则该气体为氧气；
（2）硫酸和氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，增强水的导电性，所以通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（3）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气 + 氧气。
（4）A、反复多次实验查找原因，通过多次实验可以减少偶然误差，找到可能存在的问题，该方法可取，符合题意；
B、查找实验装置是否漏气，如果装置漏气会导致收集到的气体体积不准确，该方法可取，符合题意；
C、不能认为是实验误差就忽略不计，应积极寻找原因，该方法不可取，不符合题意；
D、大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同，氢气和氧气在水中溶解性确实不同，这可能是导致实验结果与理论值不符的原因之一，该方法可取，符合题意。
故选ABD。
26．（2025七下·诸暨月考）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是　 　（填序号）；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是　 　（填字母）
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（4）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是（　　）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（5）请分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量（a），电性（b），所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入（　　）
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据同种电荷相互排斥可知，α粒子会受到原子核的排斥力而改变运动方向；
（2）根据原子核的体积和质量大小，确定α粒子运动轨迹改变的幅度大小和数量大小即可；
（3）原子核的体积很小但是质量很大；
（4）根据实验现象分析其中包含的物理原理；
（5）正负电荷量相同时，二者相互抵消，对外不显电性。
【解答】（1） 卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中， 能证明该“结构”带正电的现象是有小部分α粒子改变了原来的运动方向，故填②；
（2）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，那么大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向，有小部分α粒子改变了原来的运动方向，还有极少部分α粒子被弹了回来，故反映卢瑟福α粒子轰击金属箔实验结果的示意图最合理的是A；
（3）根据原子的结构可知，卢瑟福推测原子中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核；
（4）A.绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意；
B.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大，故B不符合题意；
C.有一小部分α粒子改变原来的前进方向，即受到了原子核的排斥力。因为α粒子带正电，所以原子核带正电，故C不符合题意；
D.根据卢瑟福的实验，只不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意；
故选D；
（5）原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，
故选B。
（1）能证明该“结构”带正电的现象是有小部分α粒子改变了原来的运动方向，故填②；
（2）根据实验大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向、有小部分α粒子改变了原来的运动方向、有极少部分α粒子被弹了回来，故反映卢瑟福α粒子轰击金属箔实验结果的示意图最合理的是A；
（3）卢瑟福推测原子中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核；
（4）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意；
B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B不符合题意；
C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C不符合题意；
D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意；
故选D；
（5）原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，故选B。
27．（2025七下·诸暨月考）小明和小红尝试完成项目任务：建构分子模型来解释物质的变化。下列是项目学习记录单（部分），据此回答下列题目：
任务一：制作水分子模型
资料：水的化学式为H2O，氢原子直径为0.53×10- 米，氧原子直径为1.48×10- 米。
材料：①直径2厘米的白色圆片若干；②直径2厘米的黑色圆片若干；③直径5.6厘米的白色圆片若干；④直径5.6厘米的黑色圆片若干；⑤直径8厘米的白色圆片若干；⑥直径8厘米的黑色圆片若干。
　 优秀 合格 不合格
评价标准 能区分原子种类、并符合原子实际比例 能区分原子种类、不符合原子实际比例 不能区分原子种类且不符合原子实际比例
任务二：利用建构的分子模型解释水结冰过程中的变化。
资料：在标准状况下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）为使制作的水分子模型达到优秀，他们选择的材料为（　　）（填字母）。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水结冰的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
【答案】（1）C
（2）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】（1）根据氢原子和氧原子的直径比选择合适的圆片即可；
（2）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】（1）根据表格数据可知，若要使其制作的水分子模型达到优秀，则要能区分原子种类、并符合原子实际比例。氧原子和氢原子的直径比约=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故选用直径为2cm和5.6cm的卡片，则应选用①④或②③，故选C；
（2）水结冰的过程中只是分子之间的空隙发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（1）若要使其制作的水分子模型达到优秀，则要能区分原子种类、并符合原子实际比例，由资料可知，水的化学式H2O，水由两种元素组成，故要选用不同颜色卡片，氢原子直径0.53×10 10m，氧原子直径1.48×10 10m，氧原子和氢原子的直径比约=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故选用直径为2cm和5.6cm的卡片，则应选用①④或②③，故选C；
（2）水结冰的过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
28．（2025七下·诸暨月考）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就　 　。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸（HCl）中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是　 　处（选填A、B、C）。
【答案】（1）大
（2）C
【知识点】分子的热运动；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据水的味道改变的程度判断两种分子运动速度的大小，进而确定相对分子质量大小与扩散速度的大小关系即可；
（2）计算出氨气分子和氯化氢分子的相对分子质量，确定二者扩散速度大小，进而确定二者相遇的位置即可。
【解答】（1）根据题意可知，相同条件下，加入蜂蜜的水基本不甜，而加入白醋的水很酸，说明醋酸分子的扩散速度更快，根据醋酸分子的相对分子质量较小得到：相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快；
（2）根据题意可知，氨分子（NH3）相对分子质量为14+1×3=17，氯化氢分子（HCl）相对分子质量为1+35.5=36.5，则氨分子运动速度比氯化氢分子快，那么相同时间内氨气分子运动的距离大，氯化氢分子运动的距离短，因此产生白烟较多之处应更靠近浓盐酸一端，即C处。
（1）相同条件下，注入同体积凉开水的两个杯子，加入蜂蜜（果糖分子相对分子质量大）的水基本不甜，而加入白醋（醋酸分子相对分子质量小）的水很酸，说明醋酸分子更快地扩散使整杯水变酸，果糖分子扩散相对较慢，这表明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快；
（2）已知氨分子（NH3）相对分子质量为14+1×3=17，氯化氢分子（HCl）相对分子质量为1+35.5=36.5；根据前面得出的相对分子质量越小分子运动速度越快的结论，氨分子运动速度比氯化氢分子快；所以氨分子运动得更远与氯化氢分子相遇，产生白烟较多之处应更靠近浓盐酸一端，即C处。
29．（2025七下·诸暨月考）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指　 　（填字母编号）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙（化学式为CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
【答案】B；+5；40；2
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质由元素组成，所以钙指的是钙元素。
（2）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行计算。
（3）根据每天需要射入的钙元素的质量和每100毫升中含有的钙元素的质量，计算骨头汤的体积。
（4）钙片中钙元素的质量=钙片的质量×钙元素在钙片中的质量分数。【解答】（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素。
（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，则磷的化合价为+5价。
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：×100mL=40000mL=40L。
（4）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；
（5）每天需要服用此品牌钙片： =2。
故答案为：（1）B；（2）+5；（3）40； （4）2。
30．（2025七下·诸暨月考）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相对分子质量是　 　；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数　 　？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克　 　？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格　 　。（要求写出计算过程）
【答案】（1）149
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为：×100%≈9.4%
（3）每100克合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g；2.88g＞1.5g，所以该奶粉不合格
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数=；
（3）①氮元素的质量=蛋白质的质量×氮元素的质量分数；
②将奶粉中氮元素的实际质量与应有质量比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32=149。
（1）蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32=149；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1浙江省绍兴诸暨市滨江初级中学2024-2025学年七年级下学期3月月考科学试题
1．（2025七下·诸暨月考）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（　　）
A．电压表
B．甲烷结构
C．原子结构
D．细胞结构
2．（2025七下·诸暨月考）瓶中CO气体分子的微观示意图为（“”表示C原子，“”表示O原子）（　　）
A． B．
C． D．
3．（2025七下·诸暨月考）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
4．（2025七下·诸暨月考）某同学制作的实验室试剂标签如下，其中化学式书写正确的是(　　)
硝酸铜 氯化镁 氢氧化钠 氧化钙
CuNO3 MgCl NaOH Ca2O
A B C D
A．A B．B C．C D．D
5．（2025七下·诸暨月考）将一根细线松松地系在一个铁丝框架的两边上，把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲。用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙。下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是（　　）
A．①铅柱黏合 B．②酒精与水混合
C．③气体扩散 D．④红墨水分散到水中
6．（2025七下·诸暨月考）如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
7．（2025七下·诸暨月考）铱—192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量192.2g
8．（2025七下·诸暨月考）某元素原子A的质子数为a，已知B+和A2-有相同的核外电子数，则B元素的质子数（　　）
A．a-2+1 B．a-2-1 C．a+2+1 D．a+2-1
9．（2025七下·诸暨月考）某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（　　）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2OH-：表示2个氢氧根离子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．SO2：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：2
10．（2025七下·诸暨月考）如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　）
A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同
B．图甲、丙代表的原子为同一种原子
C．图甲、乙代表的原子互为同位素原子
D．图乙、丁代表的原子属于同一种元素
11．（2025七下·诸暨月考）假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
12．（2025七下·诸暨月考）下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是(　　)
A．混合的冰水、氧化铁、氖气 B．纯净的空气、海水、氮气
C．混合的冰水、二氧化碳、铁 D．纯净的空气、水、液氧
13．（2025七下·诸暨月考）小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
D．人体中元素的含量由高到低：O＞H＞C
14．（2025七下·诸暨月考）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是
A．乙酸是一种化合物
B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
15．（2025七下·诸暨月考）眼镜洗液的主要成分是过氧化氢。下列说法中正确的是（　　）
A．是由2个氢元素和2个氧元素构成的
B．该物质是由多个原子构成的
C．是由氢分子和氧分子构成的
D．该物质的1个分子含质子数18
16．（2025七下·诸暨月考）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家曾提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
17．（2025七下·诸暨月考）某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）二氧化硅是光电池板的主要成分之一。请写出二氧化硅的化学式　 　。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是（　　）（填序号）。
A．一种单质
B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18．（2025七下·诸暨月考）如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请根据图示回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 　（填元素符号）；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间形成的化合物可能是（　　）（填序号）。
A． B． C． D．
19．（2025七下·诸暨月考）物质的组成和构成关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图可知，A是　 　，B是　 　
（2）下列选项中，由原子构成的物质是（　　）（填字母）。
A．氮气 B．铁 C．石墨 D．氯化钠
20．（2025七下·诸暨月考）请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 22.99 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）请写出镁离子的离子符号　 　。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为　 　。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是　 　，钠离子的核外电子个数　 　
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是　 　相同。
21．（2025七下·诸暨月考）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图；
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是　 　，该化学变化中一定不变的粒子是　 　（填粒子名称）
22．（2025七下·诸暨月考）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（）、重水（）和超重水（）；
【材料三】一个氘（）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（）中的氚（）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的　 　。
（2）水（）、重水（）和超重水（）中共有　 　种元素。
（3）超重水（）的相对分子质量是　 　。
23．（2025七下·诸暨月考）锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。
（1）如图为锂原子构成示意图。①图中微观粒子c的名称是　 　。②图中微观粒子　 　（填微粒字母）的数量相等
（2）请画出锂原子的原子结构示意图　 　。
24．（2025七下·诸暨月考）某化合物的化学式可表示为R2O3。请问答下列问题：
（1）若该化合物的相对分子质量为76，则该化合物的化学式为　 　
（2）若该化合物中R元素与O元素的质量比为9∶8，则该化合物的化学式为　 　
（3）若该化合物中氧元素的质量分数为30%，则该化合物的化学式为　 　
25．（2025七下·诸暨月考）如图为电解水的实验。请回答问题。
（1）宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A中产生气体的化学式为　 　，检验B中气体的方法是　 　。
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是　 　。
（3）写出上述反应的文字表达式：　 　
（4）理论上电解水时，a、b试管内产生的气体体积比是2：1，但是某次实验结果与理论值不符合，则下列对此采取的进一步实验方法可取的有（　　）
A．反复多次实验查找原因
B．查找实验装置是否漏气
C．认为是实验误差，可以忽略不计
D．大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同
26．（2025七下·诸暨月考）为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。
1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是　 　（填序号）；
（2）反映卢瑟福α粒子轰击金箔实验结果的示意图最合理的是　 　（填字母）
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（4）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是（　　）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（5）请分析原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量（a），电性（b），所以原子不显电性。括号内的“a”和“b”应分别填入（　　）
A．相等、相等 B．相等、相反 C．相反、相等 D．相反、相反
27．（2025七下·诸暨月考）小明和小红尝试完成项目任务：建构分子模型来解释物质的变化。下列是项目学习记录单（部分），据此回答下列题目：
任务一：制作水分子模型
资料：水的化学式为H2O，氢原子直径为0.53×10- 米，氧原子直径为1.48×10- 米。
材料：①直径2厘米的白色圆片若干；②直径2厘米的黑色圆片若干；③直径5.6厘米的白色圆片若干；④直径5.6厘米的黑色圆片若干；⑤直径8厘米的白色圆片若干；⑥直径8厘米的黑色圆片若干。
　 优秀 合格 不合格
评价标准 能区分原子种类、并符合原子实际比例 能区分原子种类、不符合原子实际比例 不能区分原子种类且不符合原子实际比例
任务二：利用建构的分子模型解释水结冰过程中的变化。
资料：在标准状况下，水的密度是1克/厘米3，冰的密度是0.9克/厘米3。
（1）为使制作的水分子模型达到优秀，他们选择的材料为（　　）（填字母）。
A．①② B．④⑤ C．①④ D．②⑥
（2）水结冰的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
28．（2025七下·诸暨月考）在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就　 　。
（2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸（HCl）中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是　 　处（选填A、B、C）。
29．（2025七下·诸暨月考）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指　 　（填字母编号）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L骨头汤；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙（化学式为CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
30．（2025七下·诸暨月考）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相对分子质量是　 　；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数　 　？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克　 　？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格　 　。（要求写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】是电压表符号，不属于模型，故A符合题意；
是甲烷分子结构模型，是原子结构模型，是植物细胞结构模型，故BCD不符合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据一氧化碳物质构成的知识分析判断。
【解答】根据化学式CO可知，一氧化碳分子由两个原子构成，即一个氧原子和一个氢原子，模型图为。由于它为纯净物，因此瓶内只有这一种分子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】核电荷数=质子数=电子数，中子数等于相对原子质量减去质子数。
【解答】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意可知镥原子的核外电子数为71，则镥原子的质子数为71，中子数为106.
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】 根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字进行分析。
【解答】 A.在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Cu（NO3）2，故A错误；
B.氯化镁的化学式为MgCl2，故B错误；
C.在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为NaOH，故C正确；
D.氧化钙的化学式为CaO，故D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙
【解析】【分析】分子动理论的内容：一切物质都是由分子或原子组成，组成物质的分子永不停息地做无规则运动，分子之间存在间隙，分子之间存在相互作用的引力和斥力。
【解答】用烧热的针刺破一侧肥皂膜，由于另一侧肥皂膜和棉线间分子有力的作用，故将棉线拉向另一侧，此现象说明了分子存在相互的引力。
A、切削干净的两段铅柱可以粘合在一起，说明分子之间存在引力，故A符合题意；
B、酒精与水混合，总体积减小，说明分子间有间隙，故B不符合题意；
C、气体扩散说明分子永不停息地无规则运动，故C不符合题意；
D、红墨水分散到水中是液体扩散实验，说明分子永不停息地无规则运动，故D不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】AC.在元素周期表中，同一行为同一周期，按照原子序数排列，右侧大于左侧；
BD.在元素周期表中，同一列为同一族，按照电子层数排列，上小下大、
【解答】A.根据图片可知，C和B在同一周期，B在左C在右，则原子序数C＞B，故A正确不合题意；
B.A在第二周期，E在第三周期，则原子序数A＜E；原子序数=核电荷数=质子数，则核内质子数：A＜E，故B错误符合题意；
C.BC在同一行，在同一周期，故C正确不合题意；
D.A、D在同一纵行，则在同族，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表；相对原子质量
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.根据图片可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据“原子序数=核质子数”可知，铱元素原子的原子核内有77个质子，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C.根据“质子数=核外电子数”可知，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；
D.相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，根据电子数相同列式计算即可。
【解答】设A元素原子的质子数为a，、
则A2-的核外电子数等于a+2，
设元素B的质子数是x，
则阳离子B+的离子中核外有（x-1）个电子；
因为B+和A2-具有相同的核外电子数，所以：a+2=x-1，即x=a+2+1，
所以B元素的质子数a+2+1。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目；
B.离子符号前面的数字表示离子的个数；
C.离子符号右上角的数字和符号表示离子所带的电荷数及电荷的正负；
D.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
【解答】A.O2中 “2” 表示一个氧气分子中有2个氧原子，故A正确不合题意；
B.2OH-中 “2” 表示2个氢氧根离子，故B正确不符合题意；
C.S2-中 “2 ” 表示一个硫离子带2个单位负电荷， 故C正确不符合题意
D.SO2表示二氧化硫这种物质中硫元素和氧元素的原子个数比为1：2，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】A.根据图片比较核外电子多少；
B.同一种原子的质子数和中子数都相同；
C. 同位素原子是质子数相同、中子数不同的原子；
D.元素的本质区别是质子数不同。
【解答】A．根据图片可知，图甲和丙中质子数都为1，因为核电荷数等于质子数，所以核电荷数相同，故A错误；
B．图甲和图乙中质子数相同，中子数不同，则不是同一种原子，故B错误；
C．图甲质子数为1，中子数为2；图乙质子数为2，中子数为2 ，质子数不同，不互为同位素原子，故C错误；
D．图乙和丁质子数都为2，所以属于同一种元素，故D正确。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义列出方程计算即可。
【解答】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，那么得到：，
解得：。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】多种物质组成混合物，一种物质组成纯净物。由多种元素组成的纯净物叫化合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。
【解答】A.混合的冰水、氧化铁、氖气，分别为化合物、化合物和单质，故A不合题意；
B.纯净的空气、海水、氮气，分别为混合物、混合物和单质，故B不合题意；
C.混合的冰水、二氧化碳、铁，分别为化合物、化合物和单质，故C不合题意；
D.纯净的空气、水、液氧，分别为混合物、化合物和单质，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】A.元素的质量分数=；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.根据正负化合价代数和为零计算出碳元素的化合价然后对比即可；
D.根据人体元素的含量判断。
【解答】A.将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3 ③6FeS，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A错误；
B.根据化学式可知，H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故C正确；
D.人体中元素含量最多的元素由高到低依次为 O＞C＞H ，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.由不同元素组成的纯净物叫化合物；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.元素的质量分数=；
D.元素符号右下角的数字表示分子中该原子的个数。
【解答】A.根据化学式C2H4O2可知，乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确不合题意；
B.根据化学式C2H4O2可知，乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故正确不合题意；
C.根据化学式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的质量分数是：12×2÷60×100%=40%，故C错误符合题意；
D.根据化学式C2H4O2可知，乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A.元素只分种类，不谈个数；
BC.物质由分子构成，分子由原子构成；
D.将某种原子的质子数与原子个数相乘，然后再求和即可。
【解答】A.根据化学式 可知，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B错误；
C.根据化学式 可知，过氧化氢由分子构成，不含氢分子和氧分子，故C错误；
D.一个氢原子含1个质子，一个氧原子含8个质子，根据化学式 可知，一个过氧化氢分子中含2个氢原子和2个氧原子，则质子数为1×2+8×2=2+16=18，故D正确。
故选D。
16．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学发展史分析。
【解答】根据题意可知， 原子结构模型建立先后顺序为：
③1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；
②1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；
①沿1913年波尔提出轨道式原子模型。故选B。
17．【答案】（1）非金属
（2）SiO2
（3）D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）如果元素名称中有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据正负化合价代数和为零推算组成分子的原子个数即可；
（3）同种元素可以为一种物质，也可能为不同物质，据此分析判断。
【解答】（1）A.硅中含有 “石” 字旁，没有金字旁，因此属于非金属元素；
（2）二氧化硅中，硅元素显+4价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，则其化学式为SiO2；
（3）只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气（O2）；也可能是几种单质的混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，它们都只含有氧元素，
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
（1）A、硅元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素；
（2）二氧化硅中，硅元素显+4价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为SiO2；
（3）A、只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气（O2）；也可能是几种单质的混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，它们都只含有氧元素，错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只有一种元素的物质不可能是化合物，错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只有一种元素的物质不可能是化合物，错误；
D、只含有一种元素的物质可能是单质，比如氧气（O2）；也可能是几种单质的混合物，比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，它们都只含有氧元素，正确。
故选D。
18．【答案】（1）O
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据地壳元素组成的知识解答；
（2）根据地球元素分布确定两种元素的名称，然后确定组成化合物的名称即可。
【解答】（1）根据题意可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量占第二位的金属元素是铁，二者形成的化合物可能是氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，
故选B。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，符号为O；
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧，与含量占第二位的金属元素是铁之间可形成的化合物可能是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁，化学式为：、、，故选B。
19．【答案】（1）离子；分子
（2）B；C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据原子、离子和分子的联系分析解答；
（2）根据常见物质构成的知识分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，原子通过得失电子能形成离子，原子结合可构成分子，则A是离子，B是分子；
（2）氮气是分子构成，铁和石墨由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故BC符合题意，而A、D不合题意。
故选BC。
（1）原子通过得失电子能形成离子，原子结合可构成分子，则A是离子，B是分子；
（2）A、氮气是分子构成，不符合题意；
B、铁是由铁原子构成，符合题意；
C、石墨是由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
故选BC。
20．【答案】（1）Mg2+
（2）9
（3）Al2O3
（4）+1；10
（5）最外层电子数
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（2）在元素周期表中，一行为一个周期，一列为同一族，据此分析解答；
（3）根据元素周期表和地壳的元素分布确定两种元素名称，确定它的化合价，然后根据正负化合价代数和为零推算化合物中原子的个数即可；
（4）核外电子数等于原子序数，原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，据此分析解答；
（5）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
【解答】（1）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+；
（2）第2周期即第二行，ⅦA 族即第7列，那么这个元素是氟元素，其原子序数为9。在原子中，质子数=原子序数，所以该原子的质子数为9；
（3）根据图片可知，第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，则它们组成的物质化学式为Al2O3；
（4）氯化钠中钠元素的化合价是+1价。 钠原子质子数为11，则核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，所以钠离子核外电子个数为10；
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是最外层电子数相同。
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Mg2+；
（2）第2周期、ⅦA 族的元素是氟元素，从元素周期表中可知，其原子序数为9，在原子中，质子数=原子序数，所以该原子的质子数为9；
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素显+3价，氧元素显 2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，它们组成的物质化学式为Al2O3；
（4）氯化钠中氯元素显 1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钠元素的化合价是+1价； 钠原子质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，所以钠离子核外电子个数为10；
（5）同族元素具有相似的化学性质的原因是 最外层电子数相同。
21．【答案】变化Ⅰ；碳原子、氧原子
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成。在微观上表现为分子种类发生改变；
（2）化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，据此分析解答。
【解答】（1）变化 Ⅰ 中，分子的种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化 Ⅱ 、 Ⅲ 只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，变化 Ⅱ 和 Ⅲ 属于物理变化。
（2）在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不发生改变，所以该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
22．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
【知识点】同位素；元素的概念；有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素；
（2）质子数决定元素的种类；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）I-127和I-131为同一种元素，则具有相同的质子数和不同的中子数，那么互为碘的同位素；
（2）水（）、重水（） 和超重水（）中共有氢元素和氧元素两种元素；
（3）根据化学式可知，超重水的相对分子质量是2×3+16=22。
（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I-127和I-131互为碘的同位素；
（2）质子数决定元素的种类，水（）、重水（） 和超重水（）中共有氢元素和氧元素两种元素；
（3）超重水（）的相对分子质量是2×3+16=22。
23．【答案】（1）电子；b与c
（2）
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。
（2）根据图片确定锂原子的质子数和核外电子层数，以及每层电子数，然后完成作图即可。
【解答】（1）根据图片可知，微观粒子c带负电荷，且在原子周围，因此c是电子，b带正电荷为质子，a不带电为中子。
在原子中，质子数=核外电子数， 信任图中微观粒子c和b的数量相等；
（2）根据题意可知，锂原子的质子数为3，则核外电子数也为3，它有两个电子层，即第一层排2个电子，第二层排1个电子，如下图所示：
。
（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。在锂原子构成示意图中，微观粒子c的名称是电子；在原子中，质子数=核外电子数， a为中子，b为质子，c为电子，图中微观粒子c（电子）和b（质子）的数量相等；
（2）锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，第一层排2个电子，第二层排1个电子。其原子结构示意图为：。
24．【答案】（1）N2O3
（2）Al2O3
（3）Fe2O3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 R2O3 可知，设R的相对原子质量为x，
则：2x+16×3=76，
解得：x=14，
则该元素是氮元素；
所以该氧化物的化学式为N2O3；
（2）根据化学式 R2O3 可知，设R的相对原子质量为y，则2y：（16×3）=9：8，
解得：y=28，
则该元素是铝元素；
所以该氧化物的化学式为Al2O3；
（3）根据化学式 R2O3 可知，设R的相对原子质量为z，
则×100%=30%，
解得：z=56，
那么该元素是铁元素；
所以该氧化物的化学式为Fe2O3。
（1）设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=76，则x=14，该元素是氮元素；所以，该氧化物的化学式为：N2O3；
（2）设R的相对原子质量为y，则2y：（16×3）=9：8，则y=28，该元素是铝元素；所以，该氧化物的化学式为：Al2O3；
（3）设R的相对原子质量为z，则×100%=30%，则z=56，该元素是铁元素；所以，该氧化物的化学式为：Fe2O3。
25．【答案】（1）H2；用带火星的木条去检验，若木条复燃，则为氧气
（2）增加液体导电性
（3）水氧气+氢气
（4）A；B；D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，结合氧气的检验方法解答；
（2）纯水不导电，加入溶质后其中的离子可以导电；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（4）根据自己对科学探究的认识判断即可。
【解答】（1）根据图片可知，A管与电源负极相连，因此产生氢气，化学式为H2。B试管产生氧气，则检验 B 中气体（氧气）的方法是：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则该气体为氧气；
（2）通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（3）水在通直流电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气 + 氧气。
（4）A.反复多次实验查找原因，通过多次实验可以减少偶然误差，找到可能存在的问题，故A正确；
B.如果装置漏气会导致收集到的气体体积不准确，因此查找实验装置是否漏气，该方法可取，故B正确；
C.不能认为是实验误差就忽略不计，应积极寻找原因，该方法不可取，故C错误；
D.大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同，氢气和氧气在水中溶解性确实不同，这可能是导致实验结果与理论值不符的原因之一，故D错误。
故选ABD。
（1）电解水时，与电源负极相连的试管产生氢气，所以试管 A 中产生气体是氢气，化学式为H2；与电源正极相连的试管产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以检验 B 中气体（氧气）的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则该气体为氧气；
（2）硫酸和氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，增强水的导电性，所以通常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（3）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水氢气 + 氧气。
（4）A、反复多次实验查找原因，通过多次实验可以减少偶然误差，找到可能存在的问题，该方法可取，符合题意；
B、查找实验装置是否漏气，如果装置漏气会导致收集到的气体体积不准确，该方法可取，符合题意；
C、不能认为是实验误差就忽略不计，应积极寻找原因，该方法不可取，不符合题意；
D、大胆假设，两种气体在水中的溶解性可能不同，氢气和氧气在水中溶解性确实不同，这可能是导致实验结果与理论值不符的原因之一，该方法可取，符合题意。
故选ABD。
26．【答案】（1）②
（2）A
（3）原子核
（4）D
（5）B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据同种电荷相互排斥可知，α粒子会受到原子核的排斥力而改变运动方向；
（2）根据原子核的体积和质量大小，确定α粒子运动轨迹改变的幅度大小和数量大小即可；
（3）原子核的体积很小但是质量很大；
（4）根据实验现象分析其中包含的物理原理；
（5）正负电荷量相同时，二者相互抵消，对外不显电性。
【解答】（1） 卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中， 能证明该“结构”带正电的现象是有小部分α粒子改变了原来的运动方向，故填②；
（2）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，那么大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向，有小部分α粒子改变了原来的运动方向，还有极少部分α粒子被弹了回来，故反映卢瑟福α粒子轰击金属箔实验结果的示意图最合理的是A；
（3）根据原子的结构可知，卢瑟福推测原子中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核；
（4）A.绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意；
B.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量很大，故B不符合题意；
C.有一小部分α粒子改变原来的前进方向，即受到了原子核的排斥力。因为α粒子带正电，所以原子核带正电，故C不符合题意；
D.根据卢瑟福的实验，只不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意；
故选D；
（5）原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，
故选B。
（1）能证明该“结构”带正电的现象是有小部分α粒子改变了原来的运动方向，故填②；
（2）根据实验大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向、有小部分α粒子改变了原来的运动方向、有极少部分α粒子被弹了回来，故反映卢瑟福α粒子轰击金属箔实验结果的示意图最合理的是A；
（3）卢瑟福推测原子中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核；
（4）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意；
B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B不符合题意；
C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C不符合题意；
D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意；
故选D；
（5）原子不显电性的原因：原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，故选B。
27．【答案】（1）C
（2）物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】（1）根据氢原子和氧原子的直径比选择合适的圆片即可；
（2）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】（1）根据表格数据可知，若要使其制作的水分子模型达到优秀，则要能区分原子种类、并符合原子实际比例。氧原子和氢原子的直径比约=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故选用直径为2cm和5.6cm的卡片，则应选用①④或②③，故选C；
（2）水结冰的过程中只是分子之间的空隙发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（1）若要使其制作的水分子模型达到优秀，则要能区分原子种类、并符合原子实际比例，由资料可知，水的化学式H2O，水由两种元素组成，故要选用不同颜色卡片，氢原子直径0.53×10 10m，氧原子直径1.48×10 10m，氧原子和氢原子的直径比约=1.48×10 10m：0.53×10 10m≈2.8：1=5.6：2，故选用直径为2cm和5.6cm的卡片，则应选用①④或②③，故选C；
（2）水结冰的过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
28．【答案】（1）大
（2）C
【知识点】分子的热运动；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据水的味道改变的程度判断两种分子运动速度的大小，进而确定相对分子质量大小与扩散速度的大小关系即可；
（2）计算出氨气分子和氯化氢分子的相对分子质量，确定二者扩散速度大小，进而确定二者相遇的位置即可。
【解答】（1）根据题意可知，相同条件下，加入蜂蜜的水基本不甜，而加入白醋的水很酸，说明醋酸分子的扩散速度更快，根据醋酸分子的相对分子质量较小得到：相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快；
（2）根据题意可知，氨分子（NH3）相对分子质量为14+1×3=17，氯化氢分子（HCl）相对分子质量为1+35.5=36.5，则氨分子运动速度比氯化氢分子快，那么相同时间内氨气分子运动的距离大，氯化氢分子运动的距离短，因此产生白烟较多之处应更靠近浓盐酸一端，即C处。
（1）相同条件下，注入同体积凉开水的两个杯子，加入蜂蜜（果糖分子相对分子质量大）的水基本不甜，而加入白醋（醋酸分子相对分子质量小）的水很酸，说明醋酸分子更快地扩散使整杯水变酸，果糖分子扩散相对较慢，这表明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快；
（2）已知氨分子（NH3）相对分子质量为14+1×3=17，氯化氢分子（HCl）相对分子质量为1+35.5=36.5；根据前面得出的相对分子质量越小分子运动速度越快的结论，氨分子运动速度比氯化氢分子快；所以氨分子运动得更远与氯化氢分子相遇，产生白烟较多之处应更靠近浓盐酸一端，即C处。
29．【答案】B；+5；40；2
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质由元素组成，所以钙指的是钙元素。
（2）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行计算。
（3）根据每天需要射入的钙元素的质量和每100毫升中含有的钙元素的质量，计算骨头汤的体积。
（4）钙片中钙元素的质量=钙片的质量×钙元素在钙片中的质量分数。【解答】（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素。
（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10（PO4）6（OH）2中，钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，则磷的化合价为+5价。
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：×100mL=40000mL=40L。
（4）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙．牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙；
（5）每天需要服用此品牌钙片： =2。
故答案为：（1）B；（2）+5；（3）40； （4）2。
30．【答案】（1）149
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为：×100%≈9.4%
（3）每100克合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g；2.88g＞1.5g，所以该奶粉不合格
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量分数=；
（3）①氮元素的质量=蛋白质的质量×氮元素的质量分数；
②将奶粉中氮元素的实际质量与应有质量比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32=149。
（1）蛋氨酸的相对分子质量12×5+1×11+16×2+14+32=149；
（2）见答案；
（3）见答案。
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