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第2章 元素与物质世界 单元测试
一、单选题
1．“天宫二号”上开展了包括纳米材料等在内的12项材料的制备实验，纳米材料是一种由直径为1～100nm的基本颗粒构成的粉状或团块状天然或人工材料。若将该“纳米材料”分散到水中，则形成的分散系是
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
2．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
3．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铜 B．氯化钾 C．稀硫酸 D．乙醇
4．氯化磷酸三钠具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。下列关于氯化磷酸三钠分类正确的是
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．碱
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、OH-、Ba2+、Cl- B．Fe3+、、Mg2+、OH-
C．Cu2+、、Cl-、Ag+ D．Ca2+、H+、Cl-、
6．下列说法正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．还原剂失电子越多，其还原性越强
D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
7．下列事实中，可以用胶体性质解释的是
A．向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀
B．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D．利用醋酸除去水垢
8．三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．BrF3既被氧化又被还原
B．HBrO3是氧化产物
C．被氧化的溴元素的质量与被还原的溴元素的质量之比是2∶1
D．每生成2.24L的O2（标准状况）转移电子数为0.6NA
9．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：在家炒菜并添加碘盐 碘盐中提供人体需要的碘元素
B 净水行动：自来水厂用消毒杀菌 具有强氧化性
C 家务劳动：帮家长做馒头并添加 受热易分解产生
D 学农活动：用杂草和厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含营养元素N、P等
A．A B．B C．C D．D
10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓
C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu
D．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
11．下列变化需加氧化剂才能实现的是
A．CaCO3 →CO2 B．Fe2+→Fe3+ C．Cu2＋→ Cu D．→BaSO4
12．下列说法正确的是
A．得电子越多，其氧化性越强
B．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电
C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂
D．金属元素被还原时一定生成金属单质
13．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是（ ）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
14．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是和粉按质量比混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有和水生成。有关的说法中正确的是
①水起着溶解，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原需氧化和；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由反应放热而蒸出。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、解答题
15．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是 ：，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：
(3)氯水性质分析
(4)次氯酸
①稳定性：
次氯酸分解反应的化学方程式为 。
②强氧化性：
a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。
③弱酸性：
HClO的酸性比H2CO3弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，离子方程式为： 。
16．氯元素是生产、生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2，及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中，反应的化学方程式为 。
(2)用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液﹐不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成；ⅱ.稍后﹐溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。
②实验Ⅱ：。
a．i现象的白色沉淀是 (填化学式)。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为 (将反应补充完整)。
Cl2+AgNO3+___________=HNO3+AgCl↓+___________。
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……。
上述实验d的方案是 。
(3)该同学查阅资料得知，最初人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。
②科研人员以氯气、生石灰，水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式为 。
17．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。
方法一：制取KIO3的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。
方法二：将I2与KOH溶液共热，产物有KIO3、水和另一种含碘化合物。
(1)写出方法一中反应1的化学方程式： 。
(2)写出方法一中反应2的化学方程式： 。
(3)写出方法二反应的离子方程式： 。
18．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A： ；B： ；C： ；D： 。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①： 。
②： 。
③气体： 。
《第2章 元素与物质世界 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A D C C B C
题号 11 12 13 14
答案 B C D B
15． Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
16．(1)Cl2+H2O=HCl+HClO
(2) 酸性、强氧化性(或漂白性) AgCl Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液﹐点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色
(3) 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存 CaO+H2O=Ca(OH)2，2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17．(1)I2＋5Cl2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
(2)2HIO3＋K2CO3＝2KIO3＋CO2↑＋H2O
(3)3I2＋6OH－5I－＋IO＋3H2O
18．(1)
(2)

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