资源简介

上海市光明中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
考生注意：
1．试卷满分120分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子质量：Fe-56
一、元素周期表——探索元素的秩序之美
元素周期表不仅是化学的“元素地图”，更是现代科技的灵感之源。从智能手机芯片中的硅到动力电池里的锂钴镍，元素性质随原子结构的递变规律深刻影响科技发展。理解周期律，你将看懂科技浪潮背后的化学基因。
1. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 钯的中子数为60.4 B. 钯属于非金属元素
C. 钯原子的质子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4 g
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C. 16O2与18O2互为同位素 D. 次氯酸的电子式为：
3. 以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是
A. 稳定性： B. 氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS
C. 酸性：盐酸＞氢硫酸 D. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊
4. W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 气态氢化物热稳定性： D. 单质的氧化性：
5. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：
（1）h在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是________（填化学式）。
（3）z、f、g元素原子的半径由大到小为________＞________＞________。（填元素符号）
（4）短周期中，某种元素形成物质常用作半导体材料，且该元素与y元素同族，这种元素是________（填元素名称）。
（5）e与f相比，金属性较强是________（填元素符号），从原子结构角度解释原因________，并写出一个事实或依据能证明这一结论________。
二、氮——自然界与实验室的奇妙循环
空气中78％氮气看似沉默，却在地球生命进程中奏响华章：工业固氮技术让农田丰收，液氮冷冻保存新冠疫苗，氮化镓半导体点亮5G基站。氮元素在化肥、环保、航天等领域的多重“变身”，诠释着化学改变世界的磅礴力量。
6. 尿素属于下列哪种肥料
A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氮肥 D. 复合肥
7. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程中被还原成氧气
B. 该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质
C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定
D. 该反应中参加反应的
8. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）写出氮分子的结构式________。
（2）①、②、③、④中，属于氮的固定的是________。
（3）雷雨天转化为的流程为
①转化为的化学方程式是________。
②此反应中，体现的化学性质为________。（A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性）
9. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。
（1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是________。结合化学方程式解释该现象：________。
（2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是________（填字母序号）。（双选）
A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. NO与水 D. 与NaOH溶液
（3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，________，证明固体含。
（4）氮肥的保存和使用的方法合理的是________（填字母序号）。
A．保存注意防雨防晒
B．与碱性肥料使用效果更佳
C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效
三、钠——从活泼金属到日常化合物
金属钠燃烧时绽放金黄火焰；过氧化钠为潜水员提供呼吸所需氧气；碳酸氢钠让面团在烘烤中蓬松柔软，氢氧化钠则是肥皂生产的核心原料。钠家族一步步在揭示着活泼金属及其衍生物在工业与生活中的核心价值。
10. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是
A. 少量的钠保存在酒精中 B. 钠的密度比水小
C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭
11. 锶(Sr，化合价为+2)和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中正确的是
A. 过氧化锶的化学式为 B. 过氧化锶中阴、阳离子个数比为
C. 过氧化锶属于碱性氧化物 D. 过氧化钠和过氧化锶都是强氧化剂
12. 如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （ ）
A. 气球a被吹大 B. 试管内溶液先变红后褪色
C. U形管内红色退去 D. U形管水位d>c
13. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究与过氧化钠（）反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A中的试剂是________（填字母序号），作用是________；
A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和溶液
（2）用化学反应方程式表示B中发生的反应________。
（3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。
（4）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。
【实验验证】
小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液（填字母序号）。
A. 氯化钡 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钡 D. 氯化镁
（5）若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：________。
四、钢与铁——合金锻造的文明脊梁
从青铜器到C919大飞机，金属材料的进化史就是人类文明的进阶史：不锈钢餐具藏着铬元素的防腐智慧，钒钛合金钢轨承载高铁速度，铝合金卫星支架刺破苍穹。铁的刚毅与合金的智慧，正在碳中和时代续写新的传奇。
14. 材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是
A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
B. 生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金
C. “蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好
D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性
15. 下列关于金属冶炼的说法中错误的是
A. 通过电解饱和食盐水制备金属钠
B. 热还原法常用的还原剂有CO、、C等
C. 金属Na、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得
D. 对于金、铂此类金属利用物理方法进行富集
16. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A. 和都有磁性
B. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
C. 受热分解可制得
D. 向溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
17. 常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是
A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 液氯
18. 某兴趣小组完成了Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如下图所示：
（1）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行的操作是________。
（2）硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。
（3）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。（要求写出具体计算过程）
19. 为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备并验证其还原性，实验装置如下图所示：
（1）仪器X的名称为________；
（2）制备：实验开始时先将止水夹a________（填“打开”或“关闭”），从B上口收集，验纯，纯净后________（填“打开”或“关闭”）止水夹a，将A中溶液压入B中进行反应。
（3）验证还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中的现象为________，发生的反应方程式为________。
（4）下列各图中制备的，能较长时间维持白色沉淀的是________（填序号）。
上海市光明中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
考生注意：
1．试卷满分120分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子质量：Fe-56
一、元素周期表——探索元素的秩序之美
元素周期表不仅是化学的“元素地图”，更是现代科技的灵感之源。从智能手机芯片中的硅到动力电池里的锂钴镍，元素性质随原子结构的递变规律深刻影响科技发展。理解周期律，你将看懂科技浪潮背后的化学基因。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅦA
（2）
（3） ①. Al ②. S ③. N
（4）硅 （5） ①. Na ②. Na与Al位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子吸引力更弱，失电子能力更强，金属性更强 ③. 碱性：NaOH>
二、氮——自然界与实验室的奇妙循环
空气中78％的氮气看似沉默，却在地球生命进程中奏响华章：工业固氮技术让农田丰收，液氮冷冻保存新冠疫苗，氮化镓半导体点亮5G基站。氮元素在化肥、环保、航天等领域的多重“变身”，诠释着化学改变世界的磅礴力量。
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】（1）N≡N （2）②③④
（3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. C
【9题答案】
【答案】（1） ①. 烧瓶内形成红色喷泉 ②. ，NH3易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉 （2）AD
（3）滴加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
（4）A
三、钠——从活泼金属到日常化合物
金属钠燃烧时绽放金黄火焰；过氧化钠为潜水员提供呼吸所需的氧气；碳酸氢钠让面团在烘烤中蓬松柔软，氢氧化钠则是肥皂生产的核心原料。钠家族一步步在揭示着活泼金属及其衍生物在工业与生活中的核心价值。
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】（1） ①. C ②. 除去中混有的气体
（2）
（3） （4）A
（5）
四、钢与铁——合金锻造的文明脊梁
从青铜器到C919大飞机，金属材料的进化史就是人类文明的进阶史：不锈钢餐具藏着铬元素的防腐智慧，钒钛合金钢轨承载高铁速度，铝合金卫星支架刺破苍穹。铁的刚毅与合金的智慧，正在碳中和时代续写新的传奇。
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】AC
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】（1）检验气体的纯度
（2）
（3）4.48
【19题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 打开 ②. 关闭
（3） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）①②

展开更多......

收起↑