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哈三中2024—2025学年度下学期
高一学年期中考试（选考）化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时5分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1. 下列说法正确的是
A. 甲烷分子空间填充模型是：
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物
D. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有5种
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与反应：
B. 用溶液吸收废气中的
C. 与稀硝酸反应：当时，
D. 溶液与少量溶液反应：
3. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物
B. 均能作还原剂
C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
4. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 通过图可知石墨比金刚石稳定
C. 由图可知，和完全反应放出的热量为
D. 由图可知，A与C的能量差为：
5. 下列说法正确的有几个：
①和的最简式相同
②和含碳量相同
③正丁烷所有碳原子在同一直线上
④甲基（）所含电子数为
⑤标准状况下，的己烷所含的分子数为（为阿伏加德罗常数）
⑥进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物
⑦个和（标准状况）在光照下充分反应后气体体积在标准状况下为
⑧链状烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
⑨乙烷可以和氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
⑩互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相等
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
6. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是
A. 正戊烷和正己烷 B. 新戊烷和 C. 甲烷和乙烷 D. 丙烷和
7. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是
A. 电池总反应为
B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用
C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入
D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a
8. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．证明非金属性：
C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．制取，并验证其还原性
A. A B. B C. C D. D
9. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。
下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 0～2s内用B表示化学反应速率为0.1
C. 0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率
D. 12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13
10. 根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是
实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性：
D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性：
A. A B. B C. C D. D
11. 我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 用进行合成反应，产物中只有 B. 表面上的N原子被氧化为氨气
C. 不参与氨气的合成反应 D. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
12. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。
③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A. ③、④中现象说明③中的反应是：
B. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
C. 一段时间后⑤中可能变蓝
D. 若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气
13. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是
A. 电子由n极转移到m极
B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室
C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-
D. 每生成1 mol CO2转移e-物质的量为2 mol
14. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。
实验序号 1 2 3
反应温度
溶液 10.0 10.0 4.0
0.10 0.10 0.10
稀硫酸 10.0 10.0
0.10 0.10 0.10
0 0
下列说法错误的是
A. 在酸性环境中不能稳定存在
B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响
C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢
D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则
15. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有
①
②体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④的浓度之比为
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑥混合气体的密度不再改变
⑦键断裂的同时有键形成
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
16. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在、
B 溶液Y中一定含有，且
C. 溶液Y中肯定存在、、、、
D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17. 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示：
（1）根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：
①金刚石、石墨、 ②氕和氘 ③和 ④和
⑤和 ⑥和
其中属于同系物的是______（填序号，下同）；同位素的是______；同素异形体的是______；同一物质的是______；同分异构体的是______。
（2）链状烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述错误的是______。
A. 链状烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原于相连
B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃
C 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体
D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高
（3）写出X的所有同分异构体（不包括X本身）的结构简式：______。
（4）下列关于X和Y的说法正确的是______。
A. 常温常压下X为气体，Y为液体 B. 都有4种一氯代物
C. 都能使酸性溶液褪色 D. 互为同分异构体
（5）的名称__________。
18. 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是____________。“焙烧”中被氧化的元素有______（填元素符号）。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为___________。
（3）“沉硒”的化学反应方程式为___________。
（4）硒酸分解制备反应中的氧化产物为______（填化学式）。
（5）洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是______________。
（6）热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是______（填化学式）。
19. 甲醇（）在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。
（1）已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
a．转变成的过程是一个吸收能量的过程
b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
c．的生成速率与的消耗速率之比为
d．键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度
（2）高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为______，的气体体积分数为______%。
（3）在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下：
共价键
键能 799 436 413 358 467
利用键能数据计算生成______（吸收或释放）______能量。
（4）燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气（氧气）、（解质溶液）构成。其中负极反应式为__________，下列说法正确的是______（填序号）。
a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
c．电池放电时每消耗（标况下）转移电子
d．电池放电时向a电极移动
20. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。
Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示：
（1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是______。
（2）下列方案适宜在实验室制备的是______。
A.
B.
C.
D.
（3）A装置中，溶液的作用是_________。
（4）装置C的作用有_________。（任意写出一条）
（5）装置D中生成和，写出化学方程式__________。
（6）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。
A. 饱和溶液 B. 酸性溶液 C. 浓溶液 D. 饱和溶液
Ⅲ．分离并对产品分析检测
（7）操作①为______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用______作洗涤剂。
哈三中2024—2025学年度下学期
高一学年期中考试（选考）化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时5分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Se-79 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
【17题答案】
【答案】（1） ①. ④ ②. ② ③. ① ④. ③ ⑤. ⑤ （2）D
（3） （4）B
（5）2，5-二甲基-3-乙基己烷
【18题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. Se、Te
（2）
（3）
（4）
（5）产品表面吸附，洗涤液呈中性时已洗净固体
（6）
【19题答案】
【答案】（1）bd （2） ①. ②. 10
（3） ①. 释放 ②. 184
（4） ①. ②. bd
【20题答案】
【答案】（1） （2）AB
（3）吸收B中逸出的尾气，防止污染环境
（4）平衡装置内压强，观察并控制速率
（5） （6）B
（7） ①. （趁热）过滤 ②. （无水）乙醇

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