资源简介

2024-2025学年下学期第三次中考质量检测试卷
化 学
注意事项:
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号;
2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效;
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示:
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁;
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸;
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置)
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．稀有气体 C．矿泉水 D．洁净的空气
2．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖
3．空气成分中，可用作电光源的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．我国古代兵器的发展，大致可以分为四个阶段：石制兵器、青铜兵器、铁制兵器、古代火器。元代是我国古代火器发展的高峰时期，这种兵器在使用过程中离不开火药中的
A．硫磺 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．铁粉
5．下列实验操作中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列关于水的叙述中，错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素
B．用肥皂水可鉴别硬水和软水
C．合理施用农药可减少水体污染
D．无色透明的水可直接饮用
7．下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．肥皂水与蒸馏水混合后会产生较多泡沫
B．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
C．硫酸铜溶液中放入铁钉会产生红色物质
D．稀盐酸不能使无色酚酞试液变红
8．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅原子中质子数为14 B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素
9．下列关于燃烧和灭火说法不正确的是
A．可燃物点燃前都要验纯 B．燃烧一定属于化学变化
C．物质燃烧的三个条件必须全部满足才能燃烧 D．灭火的原理就是破坏燃烧的条件
10．下列物质只含有非金属元素的是
A．生铁 B．金刚石 C．小苏打 D．生石灰
11．化学的世界认知从宏观到微观世界，下列事实的微观解释不合理的是
A．水通电得到氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分
B．一滴水有1.67×1021个水分子——分子体积很小，质量也很小
C．湿衣服放在太阳下容易干——分子受热运动速度加快
D．氧气被压缩装入氧气瓶中——氧气分子变小
12．碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是
A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤
B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液
D．氨水可用做化学肥料
13．化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是
A．测定空气中氧气含量时，测量结果偏小———红磷不足
B．测量某酸性溶液 pH 比实际值偏大———测试时试纸被水润湿
C．多次过滤后滤液仍浑浊————未用玻璃棒引流
D．用一氧化碳还原氧化铁时发生爆炸———先给氧化铁加热，再通入一氧化碳
14．如图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A．反应前后原子的种类和个数都没有改变
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应物和生成物的分子个数比为
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
15．在一个密闭容器中放入P、 Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 P Q R W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应的基本类型是化合反应
C．该反应用化学方程式表示为: 3P+Q=2R+W
D．反应后容器中R与Q的质量比为1: 2
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16．成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。
(1)水滴石穿：大理石主要成分的化学式是 。
(2)火树银花：火树俗称烟花，燃烧时的蓝光主要来自铜盐，铜盐中的阳离子化学符号是 。
17．阅读下列材料，回答有关问题：
西气东输(一线)工程是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。截至2022年底，由西气东输一线、二线、三线(西段、东段)组成的管道系统累计输气量超过8000亿立方米，惠及沿线400多个城市和近5亿人口。塔里木油田是西气东输供气主力气源地，为了解决各气田气井见水问题，塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术，实现了“水中捞气”，为西气东输供气增添“底气”。
(1)西气东输工程中“气”指天然气，其主要成分是 (写化学式)。
(2)天然气是化石燃料的一种，是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)“水中捞气”说明天然气具有的物理性质是 。
18．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。
(2)50℃时硝酸钾的溶解度为 g。
(3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯乙中加入的溶质是 。
19．长郡双语实验中学化学兴趣小组同学进行了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。
(1)调查水：调查发现长沙市城区居民生活用水按用水量实行阶梯式收费，如下表所示。
项目 水价类型 供水价格
居民生活用水 第一阶梯 1.90元/吨
第二阶梯 2.85元/吨
第三阶梯 5.70元/吨
居民合表用户 2.19元/吨
实行阶梯式收费的意义是 。
(2)检测水：小组同学用pH试纸检测澄池水的pH，步骤为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
(3)净化水：下图是可将澄池水净化为饮用水的简易装置。其中，双层纺织网的两种网眼分别为70微米和40微米，则水从入水口进入后先通过 微米纺织网。
20．从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图。
(1)物质变化角度：①从微观角度分析，据图写出该反应的化学方程式： 。②从宏观角度分析，该反应产生了新物质。为证明产物“”生成，点燃乙炔气体后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现 ，说明有该物质生成。
(2)能量变化角度：乙炔燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接。
(3)实验安全角度：乙炔气体点燃前要 。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．某课外小组的同学在实验室验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示实验，并在实验中进行了规范的操作和细致的观察。
(1)你认为实验①观察到的现象是 。实验②中发生的反应的化学方程式是 。
(2)有同学认为完成①②实验设计有错误，其理由是 。
(3)经过讨论后，同学们对实验②进行了改正，其做法是 。
22．某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。
Ⅰ．制备吸附剂
为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
Ⅱ．比较吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（）
A 0.2 6 x 75.7 1.42
B 0.2 6 260 98.1 1.84
(1)上表中 。
(2)由上表可得出的实验结论是 。
Ⅲ．探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。 溶液由无色变红色 废水中一定含有氢氧化钠
②取适量废水于烧杯中， （写步骤和现象） 废水中一定含有碳酸钠
(4)实验②中发生化学反应的方程式是 。
(5)有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由 。
(6)小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在右侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子 。（不考虑水中的和）请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：表示氢离子，表示硫酸根离子，表示水分子。
四、计算题（共5分）
23．学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算：
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是 g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．A
2．A
3．D
4．A
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．B
11．D
12．A
13．C
14．B
15．B
16．(1)
CaCO3
(2)
Cu
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）铜盐中的阳离子为铜离子，其离子符号为Cu2+。
17．(1)
(2)不可再生
(3)难溶于水
（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4；
（2）化石燃料是经过千万年自然形成，短时间内无法再次生成，故属于不可再生能源
（3）“水中捞气”说明天然气难溶于水，该性质不需要化学变化表现属于物理性质，故填：难溶于水。
18．(1)氯化钠
(2)85.5
(3)硝酸钾
（1）由图1可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；
（2）由图1可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象，烧杯甲中没有固体剩余，烧杯乙中有固体剩余，说明该温度下烧杯甲中的固体溶解度比烧杯乙中的固体溶解度大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则烧杯乙中加入的溶质是硝酸钾。
19．(1)引导居民节约用水，保护水资源
(2)玻璃棒
(3)70
（1）行阶梯式收费的意义是引导居民节约用水，保护水资源;
（2）小组同学用pH试纸检测澄池水的pH，步骤为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH;
（3）双层纺织网的作用是过滤，过滤时应先过滤较大的颗粒，再过滤较小的颗粒，故水从入水口进入后先通过70微米纺织网。
20．(1) 水雾
(2)化学
(3)检验气体的纯度/验纯
（1）①从微观示意图可知，乙炔（C2H2）和氧气（O2）在点燃条件下，反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为；
②产物“”1个分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，该反应产物是水，水蒸气遇冷会液化形成小水珠，也就是看到的水雾，验证水生成的方法是点燃乙炔气体后，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明有该物质生成；
（2）乙炔燃烧是化学变化，实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用反应放出的热量进行金属切割或焊接；
（3）乙炔气体具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以乙炔气体点燃前要检验气体的纯度(或验纯)，防止发生爆炸事故。
21．(1) 银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)没有比较铜和银的活动性顺序
(3)把②中的铁丝换成铜丝
（1）实验①中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，现象是：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
实验②中发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：；
（2）实验①中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，实验②中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，没有比较铜和银的活动性顺序，故①②实验设计有错误；
（3）由以上分析可知，实验①中可得出铁比铜活泼，故实验②应比较铜和银的金属活动性顺序，可将②中的铁丝换成铜丝，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。
22．(1)260
(2)在吸附剂质量、废水pH、吸附时间相同的条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好
(3)滴加足量稀盐酸，有气泡产生（或滴加CaCl2溶液、BaCl2 溶液等，有白色沉淀产生）
(4)（与前面所选试剂对应）
(5)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以仅根据溶液变红不能确定一定含有氢氧化钠
(6)
（1）对比实验要控制变量，除了吸附剂种类不同，其他条件应相同，所以吸附时间x=260。
（2）从表中数据看，在吸附剂质量均为0.2g 、废水pH均为6 、吸附时间均为260min时，吸附剂B的吸附率98.1%高于吸附剂A的75.7% ，吸附量1.84mg g 1也高于吸附剂A的1.42mg g 1，说明吸附剂B除磷性能更好。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，可证明有碳酸钠；碳酸钠也能与CaCl2 、BaCl2等溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，通过产生白色沉淀也能证明碳酸钠存在；其他合理试剂亦可。
（4）以稀盐酸为例，碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；若选CaCl2溶液，则发生反应；若选BaCl2溶液，则发生反应；其他合理试剂亦可，按照对应反应原理书写。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液同样呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以不能仅依据溶液变红就判定废水中一定有氢氧化钠。
（6）稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，恰好完全反应后溶液中的溶质为硫酸钠，所以溶液中存在钠离子、硫酸根离子，还有溶剂水分子，钠离子浓度为硫酸根离子的两倍，作图为。
23．(1)100
(2)根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g；
设：该稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x=14.6%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。
（1）根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是100g；
（2）根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，100g稀盐酸与（25g-5g=20g）恰好完全反应。见答案。

展开更多......

收起↑