资源简介

濮阳市一高高一年级（2024级）下学期第二次质量检测
化学试题
注意事项：
1.考试时间75分钟，卷面总分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是
选项 A B
文物
名称 莲鹤方壶(青铜器) 贾湖骨笛
选项 C D
文物
名称 越王勾践剑 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料
B. 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C. 燃煤中添加CaO可以减少酸雨和温室气体的排放
D. 铅蓄电池属于二次电池，其充电、放电的过程属于可逆反应
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 和互为同系物
C. H、D、T互为同位素 D. 和互为同分异构体
4. 一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应
C. 金刚石的能量比等质量的石墨的总能量低 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的能量相同
5. 如图所示是碳原子相互结合的方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是
A. a和c属于饱和烃 B. b的分子式为
C. d和e的碳骨架相同 D. c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 50℃时，在容积固定的密闭容器中先放入催化剂，然后向其中充入等物质的量的氮气和氢气发生合成氨反应，下列说法不能表示反应达到化学平衡状态的是
A. 氮气的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. 容器内的气体总压强保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D. 饱和
8. 取一支硬质大试管，收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示）。下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是
A. 该过程中和发生了取代反应
B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
C. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴含有
D. 若与足量在光照下反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为2.5mol
9. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水： B. 稀硫酸：
C. NaOH溶液： D. 溶液：
11. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A 盐酸中滴加溶液：
B. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
D. 试管壁上银镜用稀硝酸清洗：
12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是
A. 若图1中的Zn、Cu下端接触，可观察到Cu片上有无色气泡产生
B. 图2中向Cu片移动
C. 图2中电子从铜通过导线转移至锌
D. 图3中正极的电极反应式为
13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 测定98%浓硫酸的pH 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 pH试纸显示红色，浓硫酸具有酸性
B 探究溶液中是否有 取少量待测溶液，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则待测液中一定含有
C 晶体样品是否变质 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液变红，说明晶体样品已经氧化变质
D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A. A B. B C. C D. D
14. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是______（填字母）。
A. 碳与水蒸气 B. 晶体和晶体反应
C. Zn和稀硫酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应
（2）由下图的能量转化关系可知生成需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（3）下图为和充分反应生成的能量变化图。若生成，需要吸收______kJ能量。
（4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量溶液与盐酸，U形管中可观察到的现象是______。
②上述3个装置中，能探究“锌与稀硫酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是______（填装置序号）。
16. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。
（1）配平该反应化学方程式_______。
（2）该反应在0~4min的平均化学反应速率：______。
（3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，通过测定随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提升 向烧杯中加入溶液和溶液，______。
2 ______ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。
①补全方案1中的实验操作______。
②方案2中的假设为：______。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是______。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。
⑤反应后期，化学反应速率降低的原因是______。
17. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，以硫铁矿为原料制备硫酸的主要设备和流程如图所示。
（1）在“沸腾炉”中，下部充入______（填“空气”或“矿粉”）有利于固体和气体充分接触。
（2）工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：在催化作用下与空气中在接触室发生，该反应的化学方程式为______。我校化学兴趣小组的同学分析，为什么即使氧气过量，二氧化硫也无法完全转化，提出以下三种观点：
观点1：只有部分二氧化硫与氧气发生反应。
观点2：二氧化硫全部转化为三氧化硫，部分三氧化硫又分解成二氧化硫。
观点3：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气。
①实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于：、、中。由此可以证实______（选填“观点1”、“观点2”或“观点3”中一个或两个）一定错误。
②在2L密闭容器中充入和，在一定条件下反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示。结合①，可证实______（选填“观点1”、“观点2”或“观点3”）正确。
Ⅱ．通过电化学方式用二氧化硫一空气燃料电池，稀硫酸做电解质溶液制备浓硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。
（3）该装置可作电源，其负极为______（填“A”或“B”）极，正极电极反应式为______。
（4）该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气体积为______L。
18. 某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
实验操作 预期现象 实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
（1）红棕色气体是____________。（写化学式）
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明___________________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
（3）通入的目的是________________________。
（4）铜与浓硝酸反应的离子方程式是__________________________。
（5）装置乙的作用是_____________________。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为 。
A. 与NO发生了反应 B. 与发生了反应
C. 与NO发生了反应 D. 与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有____________的试管中滴入几滴____________，振荡。
濮阳市一高高一年级（2024级）下学期第二次质量检测
化学试题
注意事项：
1.考试时间75分钟，卷面总分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1）CD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3）180 （4） ①. 左端液面降低，右端液面升高（或右端液面高于左端液面） ②. Ⅰ、Ⅱ
【16题答案】
【答案】（1）
（2）0.0025mol/(L·min)
（3） ①. 测量反应体系温度的变化 ②. 反应生成的是该反应的催化剂，使反应加快 ③. 生成的加快了化学反应速率（其他答案合理即可） ④. 将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液 ⑤. 反应物浓度降低，反应速率减慢
【17题答案】
【答案】（1）空气 （2） ①. （“催化剂”也可写成“”） ②. 观点1 ③. 观点3
（3） ①. A ②.
（4）5.6
【18题答案】
【答案】（1）NO2 （2）Fe2+具有还原性
（3）排除装置内的空气
（4）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
（5）利用装置乙中的水可将NO2转化为NO （6）AB
（7） ①. 浓硝酸 ②. FeSO4溶液

展开更多......

收起↑