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第二章　化学反应速率与化学平衡
实验活动1　探究影响化学平衡移动的因素
【实验原理】
1. 检验Fe3＋常用KSCN溶液，向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程 式为 。
2. K2Cr2O7溶液显 色，而K2CrO4溶液呈 色，K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中 存在平衡： 。
3. 氯化铜溶液中存在的平衡为 。
橙　
黄　
红棕　
无　
ΔH＜0　
【实验探究】
一、浓度对化学平衡的影响
1. [思考与讨论1]向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。
（1）若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，溶液的红色将如何变化？ 为什么？
（2）若向上述溶液中加少量KCl溶液，上述溶液的红色如何变化？
2. [思考与讨论2]向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液的作用是什么？向 K2Cr2O7溶液中滴加硫酸溶液，又会引起怎样的变化？
二、温度对化学平衡的影响
（1）将盛有CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色如何变化？
（2）将（1）中试管置于冷水中，溶液颜色又会如何变化？
2. [思考与讨论2]将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水 中，气体颜色将如何变化？为什么？
【实验反思】
2. [微思考]（1）向红色的FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KOH固体，有何现象 发生？为什么？
（2）在外界条件对化学平衡影响的实验中，我们如何判断化学平衡状态是否发生了 改变？
提示：（2）一般根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断。
A. ①②③ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ①②⑤
解析：①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。②减小NO2的浓 度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向 移动，即正向移动。④升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动。⑤使用催化 剂，平衡不移动。
A
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
A
3. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法。
（1） ；
（2） 。
解析：欲使溶液由黄色变成蓝色，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理， 可采取降温或加AgNO3溶液等方法。
降温
加AgNO3溶液（或加水稀释等，合理即可）

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