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(共70张PPT)
第二章　化学反应速率与化学平衡
第一节　化学反应速率
第2课时　影响化学反应速率的因素
一、外界因素对化学反应速率的影响
条件 内容
浓度 （1）当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率； 减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
（2）此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物， 一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但 固体反应物表面积越大，反应速率越大。
温度 （1）升高温度，可加快反应速率。温度对化学反应速率的影响对放热反 应和吸热反应都适用。
（2）大量实验证明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。
催化剂 合适的催化剂可以加快反应速率。同一催化剂能同等程度的改变正、逆化 学反应的速率。
条件 内容
压强 1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响，仅仅适用于气相反应。
2.对于气体反应有以下几种情况：
（1）恒温时：增大压强→浓度增大→反应速率增大。
（2）恒容时：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增 大；b.充入“无关气体”（如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等）→引起总压 增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。
（3）恒压时：充入“无关气体”（如He、Ne、Ar或不参与反应的N2等）→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢。
3.改变压强实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生变。
【判断】
×
×
×
×
×
×
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
D. 石墨合成金刚石时增大压强
解析：催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂会加快化学反应速率，故催 化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意；中和滴定时， 边滴边摇锥形瓶，让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；锌 粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会减慢化学反应速率，C项符合题意； 石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不 符合题意。
C
C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减小反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
D
（1）再加入一定量的活性炭，反应速率 （填“增大”“减小”或“不 变”，下同）。
（2）恒温恒容条件下，向反应体系中充入NO气体，反应速率 ，充入氮气， 逆反应速率 。
（3）恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应体系的压强 ，NO、 N2、CO2的浓度 ，反应速率 。
（4）恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，NO、N2、CO2的浓度 ，反 应速率 。
不变　
增大　
增大　
增大　
不变　
不变　
减小　
减小　
二、实验探究影响化学反应速率的外界因素
1. 内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的 、
、 等因素决定的。
2. 实验探究外因
（1）定性探究影响化学反应速率的外界因素
组成　
结构　
性质　
②实验方案设计
影响
因素 实验步骤 实验现象 实验结论
浓度 其他条件相同，增大 浓度，化学反应速 率
均出现浑浊，但后者出现浑
浊更快
增大　
影响
因素 实验步骤 实验现象 实验结论
温度 混合后均出现浑浊，但70 ℃水一组 出现浑浊 其他条件相同，升高 温度，化学反应速 率
首先　
增大　
影响
因素 实验步骤 实验现象 实验结论
催化剂 前者无明显现象，后者出现 大量 其他条件相同，催化 剂能 化学反 应速率
气泡　
加快　
（2）定量研究影响化学反应速率的因素
①按如图所示安装装置，在锥形瓶内放入2 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol·L－ 1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②用4 mol·L－1的稀硫酸代替1 mol·L－1的稀硫酸重复上述实验。
【实验记录】
加入试剂 反应时间 反应速率
40 mL 1 mol·L－1稀硫酸
40 mL 4 mol·L－1稀硫酸
【实验结论】
4 mol·L－1稀硫酸与锌反应比1 mol·L－1稀硫酸与锌反应的速率 。
长
慢
短
快
快　
【思考交流】
　在用上述实验装置测定锌与硫酸反应的速率时：
（1）为确保测定的准确性，应注意哪些事项？
（2）用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装 置缺陷的角度分析可能的原因是 。
（3）除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与H2SO4溶液反应的 速率？
锌的颗粒（即比表面积）大小基本相同；H2SO4溶液要迅速加入；装置气密性良
好，且计时要迅速准确
忽视加入H2SO4溶液排出气体的体积
在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变
化；测定一段时间内锌粒的质量变化等
选项 实验目的 方案设计 现象或结论
A 探究压强对化学反应速率的影响 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快
B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％ H2O2溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越 大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
C
选项 实验目的 方案设计 现象或结论
C 探究温度对化学反应速率的影响 向两支装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入
5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快
D 探究固体表面积对化学反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象 粉末状的纯碱反应速率更 快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
B
3. （2025·雅安高二期中）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进 行了如下实验：
[实验内容及记录]
实验 编号 实验温 度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色 所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀
H2SO4溶液 0.05 mol/L
KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
（1）请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V2＝ 。
解析：（1）实验①②探究的是浓度对反应速率的影响，其他条件应该是相同的，则 V1＝2.0；实验②③探究的是温度对反应速率的影响，其他条件应该是相同的，则V2 ＝3.0。
解析：（2）根据表中数据可知，实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根 据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度， 化学反应速率加快（减慢）。
2.0　
3.0　
浓度　
其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，化学反应速率加快
（减慢）
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）。
解析：（3）根据表中数据可知，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③。
②③　
0.01 mol/
（L·min）　
题后归纳
　　在研究影响化学反应速率的因素时，常用控制变量法解决该类问题。
三、化学反应速率图像分析
1. 反应速率图像分析
化学反应速率与浓度、压强、温度、催化剂等外界因素有关。
（1）溶液中的反应速率图像分析
v－c（H＋）图像 v－T（温度）图像 v－t（时间）图像
说明：t1时刻前，影响v的主要因素是温度，反应放热、温度升高，反应速率增大，t1时刻后，影响v的主要因素是c（H＋），c（H＋）逐渐减小，化学反应速率减小
（2）密闭容器中的反应速率图像分析

v－p（压强）
图像 v－V（容积）
图像 v－t（时间）
图像 v－p、T（T1＜T2） 图像
【特别提醒】
分析图像时特别关注图像中坐标轴、起点、终点、拐点、图像变化趋势等。
2. 反应速率相关量的图像分析
化学反应速率与反应中单位时间内各物质的物质的量浓度变化、质量的变化符合化学 方程式中化学计量关系，根据图像中相关量的变化可以间接分析反应速率。
（1）物质的量与时间关系图像
特别关注：①反应物和生成物的判断；②反应是否可逆；③依据各物质的变化量计算 化学反应速率或确定化学方程式。
（2）浓度与时间关系图像
特别关注：①起点、终点——计算平均反应速率；②斜率——曲线斜率代表某时刻的 瞬时反应速率。
A. T1＞T2
B. a点的反应速率小于c点的反应速率
C. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D. b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
D
A
解析：由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V（O2），只要H2O2的量相同，两种情况 下最终产生O2的体积相同，（1）中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，反 应结束时所用时间短，故A正确。
A. 反应过程中生成H2体积一直增加
B. t1→t2速率增大，与反应放热和氧化膜减少有关
C. t2→t3速率减小，只与c（H＋）减小有关
D. 反应过程中的速率变化是温度、c（H＋）、Al与盐酸接触面积共同作用的结果
C
解析：在Al与盐酸反应过程中同时存在多个影响因素。①表面积：随着金属表面氧化 膜与盐酸反应，Al与盐酸接触面积增大；随铝条与盐酸反应，铝条与盐酸接触面积减 小。②温度：Al与盐酸反应放热，使溶液温度升高，随时间延长，体系热量散失，溶 液温度逐渐下降。③c（H＋）：整个过程中，c（H＋）始终在下降。反应过程中， H2生成速率不同，但生成H2的量一直在增加，A正确；t1→t2，溶液温度升高、Al与 盐酸接触面积增大对反应速率的影响大于c（H＋）降低的影响，B正确；t2→t3，c （H＋）降低为主要影响因素，但不是唯一因素，C错误；多种因素综合影响反应速 率，但不同阶段主要影响因素不同，D正确。
课时作业（六）　影响化学反应速度的因数
[对点训练]
题组一　外界条件对反应速率的影响
①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　②增 加反应物的用量，一定会增大化学反应速率　③决定化学反应速率的主要因素是反应 物的浓度　④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　⑤使用催化剂，使反应的 活化能降低，反应速率加快
A. ①⑤ B. ④⑤ C. ②④ D. ③
B
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解析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；增加反应物的用量，不 一定会增大化学反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；决定化学反应速率的主 要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁在高温下才能与水蒸气反 应，故③错误；有些物质在光照条件下反应，如次氯酸的分解等，因此光是影响某些 化学反应速率的外界条件之一，故④正确；使用催化剂使反应的活化能降低，反应速 率加快，故⑤正确。故选B。
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A. 增加铁粉的质量
B. 保持容积不变，充入N2，使体系压强增大
C. 将容器的容积缩小一半
D. 保持压强不变，充入N2，使容器的容积增大
C
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解析：铁粉为固体，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符合题意；容积不变充 入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O（g）的浓度不变，化学反 应速率不变，B不符合题意；将容器的容积缩小一半，体系内H2、H2O（g）的浓度增 大，反应速率增大，C符合题意；压强不变充入N2，容器的容积增大，体系内H2、 H2O（g）的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。
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①水 ②NaNO3溶液 ③98％的硫酸
④CH3COONa固体 ⑤K2SO4溶液
A. ①④ B. ①④⑤
C. ①②④ D. ①③⑤
B
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解析：加水，稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，但是硫酸物质的量不变，生成氢气总 量不变，故①正确；加入硝酸钠溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会与铁 反应生成NO气体，不生成氢气，故②错误；加入适量98％的硫酸，加快反应速率， 影响生成氢气的总量，故③错误；加入醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，溶 液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢 气的总量不变，故④正确；加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减 慢，但硫酸最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故⑤正确。
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题组二　实验探究外界条件对反应速率的影响
4. （2025·承德期中）某同学设计Fe与1 mol·L－1 H2SO4溶液反应的下列实验，探究化 学反应速率的影响因素。
序号 铁的质量/g 铁的形状 温度/℃ 铁完全溶解于酸的时间/s
Ⅰ 2 粉末 20 108
Ⅱ 2 薄片 20 t1
Ⅲ 2 薄片 15 t2
D
A. t1＞t2
B. t2＜108
C. 单位时间内消耗铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ
D. 初始化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
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解析：其他条件相同，温度越高，化学反应速率越快，铁完全溶解于酸的时间越短， t1＜t2，A项错误；其他条件相同，温度越高，固体接触面积越大，化学反应速率越 快，铁完全溶解于酸的时间越短，t2＞108，B项错误；反应Ⅱ和反应Ⅲ中铁的质量和 形状相同，反应Ⅱ的反应温度高，因此反应Ⅱ的化学反应速率快，单位时间内消耗的 铁的质量：Ⅱ＞Ⅲ，C项错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中铁的质量相同，固体的接触面积越 大，化学反应速率越快，温度越高，化学反应速率越快，故初始化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ ＞Ⅲ，D项正确。
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C
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选项 反应 影响因素 所用试剂
A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl
粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl
B a H＋浓度 块状CaCO3、0.5 mol/L HCl
块状CaCO3、3.0 mol/L HCl
C b H＋浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4
0.1 mol/L Na2S2O3、浓H2SO4
D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、
0.1 mol/L H2SO4、冷水
0.1 mol/L Na2S2O3、
0.1 mol/L H2SO4、热水
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编
号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4
溶液体积/mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4
溶液体积/mL 水的体
积/mL 反应温
度/℃ 反应时
间/min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 V1 1 20 5.5
Ⅲ 2 V2 0 50 0.5
C
A. V1＝1，V2＝2
B. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. 实验Ⅲ中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）＝0.02 mol·L－1·min－1
D. 若改用0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
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[综合强化]
实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤
c（H＋）/（mol·L－1） 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
c（Br－）/（mol·L－1） 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
v/（mol·L－1·s－1） 2.4×10－8 4.8×10－8 1.2×10－8 4.8×10－8 v
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A
A. 实验⑤中，v＝9.6×10－8
B. 若温度升高到40 ℃，则常数k增大
C. m＝1，n＝1，p＝2
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组 号 反应温 度/℃ Na2S2O3 H2SO4 H2O 开始出现浑浊 的时间/s
V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL
Ⅰ 10 10 0.1 10 0.1 0 t1
Ⅱ 10 5 0.1 10 0.1 x t2
Ⅲ 20 10 0.1 10 0.1 y t3
Ⅳ 20 10 0.2 10 0.1 z t4
B
A. x＝5、y＝0、z＝0
B. t1＞t2＞t3＞t4
C. 实验Ⅰ、Ⅱ可用于探究浓度对化学反应速率的影响
D. 实验Ⅰ、Ⅲ可用于探究温度对化学反应速率的影响
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解析：实验Ⅱ和实验Ⅰ相比较，变量为Na2S2O3的浓度，其他量均相同，由于溶液的总 体积为20 mL，则加入H2O的体积为5.0 mL，则x＝5，同理，y＝0，z＝0，A正确； 温度越高，浓度越大，反应速率越快，实验Ⅳ的反应速率最快，实验Ⅲ与Ⅰ中Na2S2O3 的浓度相同，但实验Ⅲ中的温度又比Ⅰ高，因此反应速率Ⅲ＞Ⅰ，实验Ⅰ中Na2S2O3的浓 度比Ⅱ大，反应速率Ⅰ＞Ⅱ，则出现浑浊需要的时间t2＞t1，即t2＞t1＞t3＞t4，B错误； 实验Ⅰ、Ⅱ中温度、H2SO4的浓度均相同，只有Na2S2O3浓度不同，可用于探究浓度对化 学反应速率的影响，C正确；实验Ⅰ、Ⅲ中Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，温度不同，可 用于探究温度对化学反应速率的影响，D正确。
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9. （2025·北京市海淀区高二期中）室温下，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
编
号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 x
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
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D
A. 实验③中x＝8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
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实验 1 2 3 4 5 6 7
溶液
组成 H2O 1.0 mol/L
NH4Cl 0.1 mol/L
NH4Cl 1.0 mol/L
NaCl 1.0 mol/L
NaNO3 0.8 mol/L
NH4Cl＋ 0.2 mol/L NH3·H2O 0.2 mol/L
NH4Cl＋ 0.8 mol/L NH3·H2O
V/mL 12 433 347 160 14 401 349
A
B. 由实验1、4、5可得，Cl－对镁和水的反应有催化作用
C. 由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应
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SO2　
4H＋　
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（2）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱 和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 A B C D
试剂
组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI
0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI
0.000 2 molI2
实验
现象 溶液变黄，一段 时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑 浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪 色，变成黄色，出现 浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a＝ 。
0.4　
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解析：（2）①由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a＝ 0.4。②A说明I－能催化SO2发生歧化反应。C中无明显现象，说明H＋单独存在时不具 有催化作用，不能使SO2歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C 可知，增强溶液的酸性，可增强I－的催化效果。③对比D和A，D中加入KI的浓度小 于A，D中多加了I2，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪 色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D＞A，由此可见，反应ⅱ比反应ⅰ速率 快，反应ⅱ产生H＋使c（H＋）增大，从而使反应ⅰ加快。
I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具
有催化作用，但H＋可以增强I－的催化效果
反应ⅱ比ⅰ
快；D中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快
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12. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影 响。在常温下按照如下方案完成实验。
编号 反应物 催化剂
Ⅰ 10 mL 2％ H2O2溶液＋1 mL水 无
Ⅱ 10 mL 5％ H2O2溶液＋1 mL水 无
Ⅲ 10 mL 5％ H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
Ⅳ 10 mL 5％ H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
Ⅴ 10 mL 5％ H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
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（1）实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是 。
解析：（1）实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂，混合液的总体积均为11 mL，c（H2O2）不 同，则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。
（2）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的顺序为 （用实验编号表 示）。
解析：（2）实验Ⅰ中，c（H2O2）最小且未使用催化剂，则实验Ⅰ中起始反应速率最 小；实验Ⅱ和Ⅲ中c（H2O2）相同，实验Ⅲ中加入FeCl3溶液，则实验Ⅲ的起始反应速 率大于实验Ⅱ，故反应速率由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ。
探究反应物浓度对反应速率的影响
Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ　
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（3）实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，测得生成氧气的体积（折算成标准状况）随时间变化的关 系如图所示。
②实验Ⅲ在t1～t2时间内，以H2O2表示的反应速率为 。
碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢
H2O2分解的速率

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