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湖南省怀化市2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．石墨烯属于有机高分子材料 B．水泥是一种新型无机非金属材料
C．晶体硅常用于制造光导纤维 D．陶瓷制品以黏土为主要原料经高温烧结而成
2．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．天然橡胶的主要成分是聚氯乙烯 B．天然气的主要成分是甲烷
C．乙烯可用作水果催熟剂 D．塑料的主要成分是合成树脂
3．下列装置能构成原电池的是
A． B． C． D．
4．已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石是吸热反应
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．和的混合物中含N原子数为
B．64gCu与足量的S充分反应，理论上转移的电子数为
C．足量Cu和2mol的浓硫酸加热反应，生成的分子数目为
D．56gFe与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目一定为
6．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．从到，为
B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
C．平衡时向容器中充入，反应速率不变
D．时，反应处于平衡状态
7．用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析错误的是
A．该实验证明氨气极易溶于水且氨水呈碱性
B．选用合适的溶液，也能做喷泉实验
C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
D．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是(标准状况下)
8．下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是
A．乙与丙互为同系物 B．甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃
C．甲的一氯代物只有一种 D．可用酸性溶液鉴别甲与乙
9．下列离子方程式错误的是
A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．往氯化铵溶液中加入浓NaOH溶液，并加热：
C．用氮水吸收过量的：
D．铜与稀硝酸反应：
10．为了探究铝电极在原电池中的作用，进行如下实验：
编号 实验1 实验2
实验装置
实验结果 电流表指针偏向Mg 电流表指针偏向Al
下列说法正确的是
A．实验1中Al电极的电极反应式为
B．实验2中在Al电极表面被氧化产生气泡
C．实验1、2中，Al电极的作用完全相同
D．电解质溶液会影响金属在原电池中作正极还是负极
11．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠溶液 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 10.0 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
下列说法错误的是
A．设计该实验的基本方法为控制变量法
B．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，
C．可用热的NaOH浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同
D．该实验的化学方程式为
12．下列叙述错误的是
A．反应③一定为非氧化还原反应
B．若A为硝酸，则Y遇空气会变成红棕色
C．若X为S，则适量的Y可防止葡萄酒氧化变质
D．若X为非金属单质，则常温下可用铝制容器盛装A的浓溶液
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验目的 实验操作、现象 实验结论
A 验证的漂白性 向的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色。然后加热试管，品红溶液颜色无变化 可与品红生成稳定的无色物质
B 验证光照条件下甲烷与氯气的反应为取代反应 将反应后的混合气体通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀 该反应为取代反应
C 验证浓硫酸的吸水性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
D 验证与的反应是吸热反应 将和晶体在小烧杯中(置于滴有水的木板上)混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉，烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
14．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是
A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液
B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全
C．盐酸的作用：、
D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
二、解答题
15．利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并探究其性质，实验装置如图所示：
(1)装置A中Cu与浓硫酸反应的化学方程式为 ，该反应表明浓硫酸具有 性。
(2)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
(3)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取装置 (填字母)中的溶液，滴加 溶液，可观察到 。
(4)实验完毕后，发现装置A试管中有黑色物质产生，猜测黑色固体可能含有CuO、和CuS，为确定其成分设计以下实验进行探究。已知：CuS、都是难溶于水和稀硫酸的黑色固体。
“配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 ；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入20mL0.10mol/LNaOH溶液，恰好完全反应，则X是 (填化学式)。
16．氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验装置如图(部分夹持装置省略)。
①装置B内盛装的试剂是 ；装置D中的离子方程式为 。
②装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ；气球的作用是 。
(2)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，喷淋吸收塔装置(如下图一)中脱硝(NO)反应的离子方程式为 ，研究发现：在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气中NO的脱除率如下图二所示。反应时间为60min时，由图可知，pH越小，NO脱除率越小，原因是 。
(3)工业制的尾气中含有和NO，用NaOH溶液吸收时的化学方程式为：；。现将平均组成为的NO、混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为 。
17．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下图：
已知：煅烧后铍、铝、硅以氧化物形式存在。回答下列问题：
(1)Al的原子结构示意图为 。
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)工业上可用BeO、与过量碳粉在600~800℃制备，化学方程式为 。
(4)残渣的主要成分是 ，该流程中能循环使用的物质是 。
(5)“沉铍”时的离子方程式为 。
(6)wg绿柱石(BeO含量为14%)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品ag，则BeO的产率为 (用含w、a的式子表示)。
18．废旧磷酸铁锂电池提锂渣的主要成分为磷酸铁，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等，某科研小组从提锂渣中回收磷酸铁并实现电极材料再生的流程如下：
已知：①和均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐；②铁磷溶液的主要成分为。回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为 。“滤渣”的主要成分有石墨、和 (填化学式)。
(2)“氧化”后生成难溶性的，该反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”终点pH对制备磷酸铁过程的影响如下图所示。由图分析，终点pH约为 最适宜，若大于该pH，会导致 杂质生成。
(4)“氧化”中加入溶液的实验条件控制正确的是 (填序号)。
A．加入适当过量的溶液
B．缓慢滴加溶液并搅拌
C．使反应在较高温度下进行
(5)“滤液”中可循环使用的物质主要是 (填化学式)。
(6)“煅烧”制备的化学方程式为 。
湖南省怀化市2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C A B C D C D
题号 11 12 13 14
答案 C A D A
15．(1) 强氧化性和酸性
(2)装置D中有淡黄色浑浊产生
(3) C HCl酸化的 有白色沉淀产生
(4) 容量瓶、胶头滴管
16．(1) 碱石灰 吸收尾气，防止污染空气
(2) pH越小，酸性越强，与结合生成了HClO，HClO见光分解后导致NaClO降低，使NO脱除率降低
(3)
17．(1)
(2)增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率
(3)
(4)
(5)
(6)
18．(1) +2 Cu
(2)
(3) 2.5 生成固体
(4)AB
(5)
(6)

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