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2025年福建省厦门市双十中学中考二模化学试题
一、选择题
1．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱
2．某校开展“采摘”活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法不正确的是
A．大豆中含有丰富的蛋白质
B．花生、大豆可用来获取油脂
C．劳动出汗后应适当补充无机盐
D．劳动时人体所需的能量主要来自维生素
3．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是
A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B．铝合金作火箭的骨架——密度大
C．碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
4．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发
5．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为)。下列说法正确的是
A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
B．对乙烯基苯酚属于无机化合物
C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D．对乙烯基苯酚中有17个原子
6．今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是
A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
7．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
B．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3:2
8．“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含和少量)，注水时排出天然气，原理如图1所示，和的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法错误的是
A．从端进水可排出天然气
B．从端进气可采集盐水
C．a℃时，溶液的溶质质量分数可达到50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
9．杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是
A．M的化学式为H2 B．该成果可为碳中和提供科学方案
C．I中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的质量比为1：2
10．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
二、填空与简答
11．化学与我们的生活息息相关。
(1)酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油在制作过程中需要发酵，经检测发酵过程中样品的pH为5~6，则样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。已经发酵完成的样品经装袋加压压榨，可将油与渣分离，这个过程与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。
(2)高铁酸钠是一种新型的高效水处理剂，因其在对水的消毒和净化过程中，不会产生对人体有害的物质而被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 价。中铁元素、氧元素的质量比为 。
(3)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 (填离子符号)。氯化钠是重要的工业原料，可以用于制取碳酸钠、金属钠和盐酸等，如电解熔融的氯化钠可以获取金属钠和氯气，请写出其化学方程式 ，该反应中能量的转化形式是 。
12．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。
(2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒(RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子)。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。
(3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 (写一个)。
(4)我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图所示。
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是 。
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg。
13．废手机是一个金属的“宝库”。
资料1：一吨废手机中所含的黄金是一吨金矿石中所含黄金的300倍，10部手机可以提炼出1克黄金，一吨手机可以提炼300~400克黄金。
资料2：黄金单价约为750元/克。
部件 所含物质
外壳 锁铝合金
电池 钴酸锂
主板 Au、Ag、Cu
资料3：手机各部件所含金属种类见表格。
(1)每部手机中，能回收黄金的价格约为 元。
(2)镁铝合金做手机外壳，除了利用其硬度较大外，还利用了其具有良好的 。
(3)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析如图，从微观角度解释原因 。
(4)一种回收分离主板中金属的流程如图，已知，不考虑金、银发生类似反应。
①为了加快浸取速度可采取的方法是 (任写一种)
②浸取发生的反应为，X的化学式是 。
③浸出液回收铜的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
14．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体。在常温、气压为时，1体积水中最多能溶解700体积的氨气。
①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有 个中子。
②不能用排水法收集氨气的原因是 。
(2)可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效。在一定温度下可用再生，反应原理如图所示。
①写出失效时发生反应的化学方程式： 。
②再生过程固体中铁元素的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。
①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图： 。
②过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是 (写出化学式)。
三、综合应用题
15．的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。
(1)制备CaO。
以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为：
b．制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 (填字母)。
a．蛋白质 b．糖类 c．油脂
②含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 (填字母)。
a．和均属于钙盐
b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是 。
(2)的资源化利用。
科学家研制出在光照条件下将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水的新型催化剂，其反应的化学方程式为 。还可以利用二氧化碳生产可降解塑料，使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是 。
四、实验题
16．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为 。
②组装发生装置，图1中还需补充 （填仪器）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从 。（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是 （写一点）。
(2)制取乙炔（C2H2）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱为 （填化学式）。
②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器 （填标号）。
③用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是 。
五、科学探究题
17．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为粉、及，加水后发生反应的化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ；
反应Ⅲ。
问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。
【分析讨论】
(1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。
(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。
问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？
【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。
(3)经调查各种试剂的价格，综合测算后发现用和作原料比用成本更低。针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由。判断： ，理由是① ；② 。
问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？
【分析讨论】
(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生，产生的再与粉反应，持续放出热量。
(5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。
【总结提升】
可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
【拓展延伸】
(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。
六、计算题
18．工业合成氨的进步，极大地提高了氮肥产量，合成氨的化学方程式是：
。某工厂用足量的与的经充分反应，实际收集到的质量为，则的转化率为 。(氢气转化率)
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．C
6．B
7．B
8．C
9．D
10．B
11．(1) 酸 过滤
(2) +6 7:8
(3) Na 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 电能转化为化学能
12．(1)隔绝氧气（或空气）
(2) 吸附 能
(3)
(4) 分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快 900
13．(1)75
(2)导热性（合理即可）
(3)原子排列方式不同
(4) 升温（合理即可） H2O Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应
14．(1) 8 氨气极易溶于水
(2) Fe3O4+H23FeO+H2O 减小
(3) H2O
15．(1) a ac/ca 获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔
(2) CO2+4H2CH4+2H2O 减少白色污染
16．(1) 酒精灯 f 氧气中混有空气
(2) CE 密度比空气小
17．(1)Ⅰ
(2) NaOH固体溶解时放出大量的热 通过曲线d可知，与Al粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热量无关
(3) 不能只用Al粉和NaOH作发热粉 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险 通过曲线c的变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上10～15分钟
(4)Ⅱ
(5)氧化钙先与水反应放出大量的热
(6)导热性好（合理即可）
18．
解：设参加反应的氢气的质量为x
x=28.8t
的转化率为
答：氢气的转化率为80%。

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